高考化学模拟题四套(附答案).doc
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高考化学模拟测试题一
可能用到的相对原子质量
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108
第Ⅰ卷(选择题共50分)
本卷共25道小题,每小题2分,共50分。
在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一个选项。
1.保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是
A.大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C.大量开采地下水,以满足社会对水的需求
D.西安城区限制冬季燃煤供暖,是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫
2.某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na+、NO3—五种离子。
若向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是
A.NO3—B.CO32—、NO3—
C.SO32—、NO3—D.CO32—、NO3—、Na+
3.下列各组物质中,能发生不同化学反应的是
①C与O2②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液
⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水
A.除③外B.除③⑧外
C.除③⑦外D.除⑥⑦⑧外
4.下列说法不正确的是
A.硫酸厂生产过程中的污水,含有硫酸等杂质,可用石灰乳中和处理
B.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”,可使硫酸厂向外界输出大量的能量
C.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利
D.硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区
5.如图所示,锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:
1的硫酸,玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
序号
(1)
(2)
(3)
A
褪色
褪色
变红
B
变红
变红
褪色
C
变红
褪色
褪色
D
褪色
变红
褪色
6.化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH––4e–2H2O+O2↑
B.表示中和热的离子方程式H++OH–H2O;△H=–57.3kJ/mol
C.明矾水解反应的离子方程式Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D.硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4++OH–NH3↑+H2O
7.在一定条件下,下列粒子的还原性顺序为:
Cl–
A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42–+4H+
B.I2+SO2+2H2O4H++SO42–+2I–
C.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl–
D.2Br–+4H++SO42–SO2+Br2+2H2O
8.某有机物的结构简式为。
关于该物质的下列说法:
①能发生取代反应;②能发生加成反应;③能发生氧化反应;④能发生消去反应;⑤能和NaOH溶液反应;⑥能和NaHCO3溶液反应,其中不正确的是
A.①③B.④⑥C.③⑥D.④⑤
A
a
b
c
d
CuSO4溶液
甲
饱和NaCl溶液
乙
9.如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。
下列说法正确的是
A.乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–Cl2↑
B.a、c两极产生气体的物质的量相等
C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
电解
D.乙烧杯中发生的反应为
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
10.在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH–)=10-bmol/L,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为
A.3B.4C.5D.6
11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
B.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C.在常温常压下,17g硫化氢所含质子数目为8NA
D.在标准状况下,2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA
12.在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是
C%
T1
T2
p(Pa)
A.若正反应方向△H<0,则T1>T2
B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小
C.A一定为气体
D.B一定为气体
13.下列各组物质相互反应,能产生可燃性气体的是
A.电石投入食盐水B.铜投入浓硝酸C.炭投入热的浓硫酸D.碳酸钙投入盐酸
14.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2,它的分子(除苯环外不含其它环)中不可能有
A.两个羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个羧基
15.下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较Cl2、Br2的非金属性强弱
B
Cl2、S分别与Fe反应
比较Cl2、S的氧化性强弱
C
测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳酸、硫酸的稳定性强弱
D
测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱
16.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别,下列叙述正确的是
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42–
B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉液后溶液变蓝,则原溶液中一定有I–
C.加入盐酸,生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32–
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定有NH4+
n(沉淀)/mol
V(NaOH)/mL
0
20
200
240
0.15
0.35
17.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.Mg和Al的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
18.右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中,不正确的是
A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
饱和
Na2CO3
溶液
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
19.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是
A.该溶液的pH可能是7B.此溶液不存在
C.该溶液的pH一定是9D.该溶液可能pH=5
20.元素周期表中的短周期元素X和Y,可组成化合物XY3,下列说法正确的是
A.XY3一定是离子化合物
B.若Y的原子序数为m,则X的原子序数一定为m±4
C.X和Y可属同一周期,也可属不同周期
D.X和Y一定不属于同一主族
21.可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如下。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
下列说法不正确的是
A.右电极为电池正极,b处通入的物质是空气
B.左电极为电池负极,a处通入的物质是空气
C.负极反应式为:
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D.正极反应式为:
O2+4H++4e-=2H2O
22.常温下,0.1mol·L—1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH—),下列关系中一定正确的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB—)+2c(B2—)
B.c(H+)·c(OH—)=10—14
C.c(Na+)=c(B2—)+c(HB—)
D.溶液的pH=1
23.现有某温度下的KCl饱和溶液m1g,溶质的质量分数为ω1%。
对其采取某种措施后析出mgKCl晶体,所得母液的质量为m2g,溶质的质量分数为ω2%,则下列关系正确的是
A.原条件下KCl的溶解度小于ω1gB.m1·ω1%-m=m2·ω2%
C.ω1一定大于ω2D.m1-m2≤m
24.常温下,下列各组数据中比值为2:
1的是
A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
B.0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)之比
C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
25.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:
甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A.BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B.BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3
C.Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D.AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
26.(5分)砷酸铅可用作杀虫剂。
已知①在砷酸铅中,砷处于最高价态,铅处于稳定价态;②砷酸铅是正砷酸对应的盐,1mol正砷酸分子中含有8mol原子。
请回答以下问题:
(1)砷的元素符号是,铅位于周期;
(2)砷的最高价氧化物的化学式为;铅的的最高价氧化物的化学式为;
(3)砷酸铅的化学式为。
27.(6分)现有25℃时0.1mol/L的氨水。
请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式
;所得溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因;
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=amol/l,则c(SO42-)=;
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:
1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是。
28.(7分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+4、–2
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题。
涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。
(1)E元素在周期表中位于周期,族;
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号);
(3)A与J所形成化合物的晶体类型是,用电子式表示其形成过程;
(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为;D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应,还能与I的单质反应,则Y与I的单质反应的化学方程式为。
29.(6分)在下列物质的转化关系(某些物质已经略去)中,常温下A、C、D为无色气体;H是一种常见金属;Y可与苯酚溶液发生显色反应。
X
A
B
C
D
I
E
G
F
盐酸
①
J
③
Δ
②
高温
H
盐酸
H
Y
Y
点燃
④
⑤
⑥
⑦
⑧
请回答以下问题:
(1)H元素在周期表中位于族,原子的最外层电子数是;
(2)反应①③④⑤⑥中,属于氧化还原反应的有(填反应序号);
(3)按要求写出下列反应的方程式:
②的化学方程式;
⑦的化学方程式;
⑧的离子方程式。
30.(7分)某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
(1)该产品的结构简式为__________________________,
分子式为_____________________________。
(2)下列物质中,与该产品互为同分异构体的是_____________(填序号),与该产品互为同系物的是_____________(填序号)。
①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH
(3)在一定条件下,该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质,该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料,这种高聚物的结构简式为____________________。
31.(7分)有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香的无色油状液体,纯品用于配制花香香精和皂用香精,可用下图所示的方法合成有机物F。
其中A为气态烃,在标准状况下,
1.4g气体A的体积为1.12L;E是只含C、H、O的化合物,且分子结构中没有甲基。
A
B
C
D
E
F
(C9H10O2)
①
④
②
③
O2
请回答下列问题:
(1)化合物C含有官能团的名称为,化合物E的结构简式为;
(2)写出反应①的化学方程式,其反应类型为;
(3)写出反应④的化学方程式;
(4)化合物F有多种同分异构体,请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异
构体的结构简式。
32.(7分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
I
II
澄清
石灰水
盐酸
稀盐酸
III
IV
A
B
澄清石灰水
澄清
石灰水
(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号);
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为
;与实验III相比,实验IV的优点是(填选项序号);
A.IV比III复杂
B.IV比III安全
C.IV比III操作简便
D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是;
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时,其离子方程式为;
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:
1时,所得溶液中溶质的化学式为,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。
。
33.(5分)已知Fe3+的氧化性大于Cu2+,据此性质,某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
用离子方程式表示其化学原理。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析:
取50.00mL废液,向其中加入0.64g金属铜,金属铜全部溶解;又取50.00mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g。
请回答以下问题:
(1)该厂生产后废液中所含金属离子有________________________;
(2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度(反应前后溶液的体积变化忽略不计);
(3)若向500.00mL废液中加入足量的稀硝酸,在标准状况下生成NO气体4.48L,则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________________;
(4)另取500.00mL废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为。
高考化学模拟测试题一参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题共50分)
1~25选择题(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
B
C
C
D
D
B
D
B
D
D
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
B
A
A
D
C
B
B
B
C
A
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
26.(4分,每空1分)
(1)As
(2)As2O5PbO2(3)Pb3(AsO4)2
27(6分,每空1分)
(1)减小
(2)NH3·H2O+H+NH4++H2O (3)(没有单位不得分) (4)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)(不是从大到小顺序不得分) 28.(7分,每空1分) (1)3ⅥA(关于族的其他表示方式不得分) (2)F–、Na+、Al3+(若有“>”得分) (3)离子晶体(只写“离子”不得分) 点燃 (两个箭号,缺一不得分) (4)Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O2Mg+CO22MgO+C 29.(6分,每空1分) (1)VIII(关于族的其他表示方式不得分)2 (2)③④ (3)②的化学方程式2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ⑦的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 ⑧的离子方程式Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O 30.(7分) (1)CH2=C(CH3)COOH(1分);C4H6O2(1分) (2)①(1分)、②(1分);③(1分) (3)(2分) 31.(7分,未标分数的空,每空1分) 催化剂 (1)醛基(错别字不得分) (2)CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH加成反应 (此反应条件还可是“催化剂、加热、加压”) 浓硫酸 (3) (4) (2分,1个1分,多写1个扣1分,直至0分为止,不出现负分)
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