19空气、氧气和氧化文档格式.doc
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(1)氧气的参与
(2)达到一定的温度(即着火点—物质燃烧所需要的最低的温度)。
二、重难点精讲
1、空气的成分
实验1:
证明空气中的成分
氧气(O2):
原理:
氧气可以支持木条燃烧。
过程:
把燃着的木条放进一瓶空气中。
现象:
木条慢慢的熄灭。
结论:
一瓶空气中含有氧气。
二氧化碳(CO2):
二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
向澄清的石灰水中通入空气。
石灰水慢慢的变浑浊结论:
空气中含有二氧化碳。
空气中含有氧气和二氧化碳气体。
实验2:
空气中氧气比例的测定
拉瓦锡实验:
(1)他把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉未,同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
而剩余4/5体积的气体,发现这部分气体既不能供给呼吸,也不能支持燃烧。
(2)拉瓦锡把在汞表面上所生成的红色粉未收集起来,放在另一个较小的容器里再加强热,得到了汞和氧气,而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。
说明空气中氮气。
测定空气里氧气含量实验:
让红磷在密闭的容器中燃烧检测减少的气体体积。
实验结果:
瓶子里面的水分大约上升1/5。
结论:
空气主要由氮气和氧气组成,其中的氧气约占到1/5。
后来科学家们又通过大量的实验发现,空气中还含有氦、氩、氙等稀有气体。
此外,还含有少量的二氧化碳、水蒸气,以及其他的杂质。
2、空气的利用
(1)氧气的用途:
呼吸和燃烧等。
在通常情况下,人吸入空气就可以了,但如潜水、医疗急救等时,则需要用纯氧(或富氧空气);
燃料燃烧离不开氧气,炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。
(2)氮气的用途:
作保护气(灯泡充氮气可以延长寿命)、食品保鲜、冷藏与冷冻,还是制造化肥、炸药的重要原料。
(3)二氧化碳用途:
作致冷剂,用于保存食品、人工降雨;
还可用于化工和汽水、灭火。
(4)稀有气体的用途:
不活泼,用作保护气,灯泡等,也可制成各种用途的光源等。
霓虹灯和闪光灯等
3、氧气的性质
(1)观察氧气的颜色、状态和气味。
物理性质:
无色、无味气体,不易溶于水,密度比空气大,在一定条件下能成为淡蓝色的液体,和雪花状的蓝色固体。
(2)氧气使带火星的木条复燃实验。
将带火星的木条放入盛满氧气的集气瓶内,木条复燃。
(3)硫、铁、磷、碳等在氧气中燃烧。
硫在氧气中燃烧:
硫+氧气→点燃→二氧化硫
S+O2→SO2
剧烈燃烧,放出大量热,产生蓝紫色火焰,生成一种具有刺激性气味的气体。
铁在氧气中燃烧:
铁+氧气→点燃→四氧化三铁
Fe+O2→Fe3O4
火星四射,放出大量热,生成一种黑色固体。
注:
反应前预先在瓶内铺一层沙或盛少量水,目的是为了防止生成的熔融物炸裂瓶底。
氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧的化合物。
总结:
物质在氧气中燃烧的实验现象可归纳为:
4、呼吸作用与氧化
验证呼出来的气体:
实验过程:
向澄清的石灰水中吹气体。
现象:
能使澄清的石灰水变浑浊。
结论:
呼出的气体中含有二氧化碳。
我们呼吸进去的是氧气,而呼吸出来的是二氧化碳,发生了什么样的反应呢?
eg:
人体的细胞中的有机物发生了氧化反应:
呼吸作用:
葡萄糖+氧气→二氧化碳+水+能量
C6H12C6+O6→CO2+H2O
这是一复杂的、多步骤的过程。
不仅仅人有呼吸作用,同样的植物和微生物等其他的生物也有呼吸作用,产生大量的能量来供细胞所利用。
5、氧化反应
概念:
物质跟氧气发生的反应。
塑料和橡胶制品的老化、金属的生锈、物质的燃烧,有缓慢的,有剧烈的,但是都是物质发生氧化反应产生的现象。
工业制氧:
利用沸点的不同来制备。
氧气的沸点(-183℃)和氮气的沸点(-196℃)不同来制备的。
6、燃烧、灭火与火灾自救
燃烧为可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
如果燃烧急速发生,瞬间就积累大量的热,使气体体积急剧地膨胀,就会引起爆炸。
燃烧的条件:
(1)氧气的参与。
(2)达到一定的温度(即着火点—物质燃烧所需要的最低的温度)。
灭火器的类型:
泡末灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。
遇火灾时候自救:
中考解析
例1、
白磷的着火点是40℃。
切一小块白磷,在25℃的室温下放在一块石棉网上,一段时间后,白磷发生自燃。
①引起白磷自燃的原因是___________________________________________。
②写出白磷燃烧的化学方程式__________________________________________。
解析:
此题,主要考察的知识点是氧化反应的过程以及需要的条件。
答案:
(1)白磷在空气中缓慢氧化,产生的热量使白磷达到着火点,于是发生自燃。
(2)4P+5O2=2P2O5
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- 关 键 词:
- 19 空气 氧气 氧化