高中化学选修4讲义专题3第三单元第二课时 影响盐类水解的因素Word版含答案文档格式.docx

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（2）浓度

规律：

加水稀释，盐类水解程度增大。

（3）溶液的酸碱性

①加入H＋，可促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；

②加入OH－，可促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。

（4）相关离子如Na2CO3溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，由于CO

与Ca2＋或Ba2＋反应，导致CO

的水解平衡左移。

（5）实例：

当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：

影响因素

平衡移动方向

n（H＋）

c（H＋）

pH

水解程度

现象

升温

右移

增大

减小

颜色变深

加FeCl3固体

通HCl气体

左移

颜色变浅

加水稀释

加MgO

生成红褐色沉淀

加NaHCO3固体

生成红褐色沉淀，有气体生成

加少量NaOH

[特别提醒]水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。

1．在Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（　　）

A．加热B．通入HCl

C．加入适量NaOH（s）D．加入NaCl溶液

解析：

选CD　加热能使平衡向水解方向移动，c（H＋）增大，pH减小，A错误；

通入HCl能增大c（H＋），抑制了水解，且pH减小，B错误；

加入适量NaOH（s），由于发生反应：

H＋＋OH－===H2O，引起c（H＋）减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，C正确；

加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c（H＋）变小，故pH也增大，D正确。

2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：

CO

＋H2OHCO

＋OH－（已知H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×

10－7，Ka2＝5.6×

10－11），下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．加水稀释，

D．CO

水解平衡常数Kh1＝2.8×

10－8

选B　化学平衡常数只受温度的影响，A错误；

通入的CO2与OH－反应，使平衡右移，B正确；

＝

，加水稀释，Kh不变，但c（OH－）减小，故

增大，C错误；

的水解平衡：

＋OH－，Kh1＝

，上、下同乘以c（H＋）得：

Kh1＝

≈1.78×

10－4，D错误。

[方法技巧]

　　电离常数和水解常数之间的关系（以CH3COONa为例）CH3COOH的电离：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

Ka＝

CH3COONa的水解：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

Kb＝

由此可以得出：

酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。

盐类水解的应用

1．盐溶液的配制和保存

配制FeCl3溶液时，常将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中的H＋浓度，抑制Fe3＋的水解。

2．盐类作净水剂

铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋。

3．热碱水去油污

纯碱水解的离子方程式为CO

＋OH－。

加热促进CO

的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。

4．制备胶体

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以促进Fe3＋的水解，从而制备Fe（OH）3胶体。

5．泡沫灭火器原理

Al2（SO4）3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al（OH）3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。

离子方程式为Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

1．实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？

提示：

盐酸能抑制Fe3＋的水解。

2．蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？

蒸干并灼烧Al2（SO4）3溶液呢？

AlCl3溶液中存在：

AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，得到Al（OH）3，再灼烧Al（OH）3分解，最终得到Al2O3。

蒸干并灼烧Al2（SO4）3溶液得到Al2（SO4）3。

3．如何除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3＋？

Fe3＋水解溶液呈酸性，加入过量MgO后过滤即可。

盐类水解的应用归纳

1．判断盐溶液的酸碱性

（1）多元弱酸的强碱盐的碱性：

正盐＞酸式盐：

如0.1mol·

L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：

Na2CO3＞NaHCO3。

（2）根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。

L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液pH大小：

③＜①＜②。

2．盐溶液的配制与贮存

配制SnCl2溶液时加入一定量盐酸抑制水解；

配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。

3．制备无水盐

有些盐（如Al2S3）遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）；

还有些盐（如FeCl3、AlCl3）必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。

4．合理施用化肥

普钙[Ca（H2PO4）2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用。

因为Ca（H2PO4）2、铵态氮肥显酸性，K2CO3水解显碱性，若混用，相互促进，易造成肥效降低。

5．除杂

如采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。

例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。

6．某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应

把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2，Mg＋2NH

＋2H2O2NH3·

H2O＋H2↑＋

Mg2＋。

7．判断溶液中离子能否共存

（1）在水溶液中离子的水解若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH

和

CH3COO－、CO

等。

（2）在水溶液中离子的水解若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3＋与HCO

在溶液中不能共存，因发生反应Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有：

（3）Fe3＋与S2－、HS－因发生氧化还原反应也不能大量共存。

8．判断盐溶液蒸干并灼烧后的产物

如AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3。

9．制备胶体

利用Fe3＋水解制备Fe（OH）3胶体。

10．泡沫灭火器原理

Al3＋＋3HCO

11．净水原理

可溶性铝盐、铁盐均可用于净水。

1．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）

A．明矾净水

B．使用热的纯碱溶液去除油污

C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

选D　A中明矾净水应用了Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体吸附水中的杂质，正确；

B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进CO

水解使碱性增强，正确；

实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸为了抑制Fe3＋的水解，正确；

D中发生反应Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，与盐类水解无关，错误。

2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<

400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（　　）

A．AlCl3　　　　　　B．NaHCO3

C．MgSO4D．KMnO4

选C　AlCl3发生水解，AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al（OH）3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体；

NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固体受热分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体；

MgSO4溶液蒸干并灼烧后能得到MgSO4固体。

1.盐类水解应用的分析方法

（1）要除去Mg2＋中混有的Fe3＋，常用降低溶液中c（H＋）的方法促进Fe3＋水解，进而保证

Mg2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。

常用试剂：

Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固体物质。

（2）要除去Mg2＋中混有的Fe2＋，首先用氧化剂（如H2O2）将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再用

（1）的方法除去Fe3＋。

2.比较溶液酸碱性强弱的方法

酸越弱，对应盐的碱性越强，多元弱酸要逐级比较，一级水解>

二级水解。

例如，同浓度的下列盐溶液的pH由大到小的顺序是Na2CO3>

NaClO>

NaHCO3>

CH3COONa。

3.盐溶液蒸干后产物的判断方法

加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸的性质。

如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。

如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2（SO4）3等溶液，最终得到它们的溶质固体。

[三级训练·

节节过关]

1．向三份0.1mol·

L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（　　）

A．减小、增大、减小　　　B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

选A　NH

、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO

水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－的浓度减小，加入Na2SO3固体时CH3COO－的浓度增大。

2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（　　）

A．溶液中c（CO

）增大

B．水的电离程度变大

C．KW（水的离子积）将变小

D．溶液的碱性增强

选BD　对于水解平衡CO

＋OH－，升高温度，平衡右移，c（CO

）减小，水的电离程度增大，KW变大，溶液的碱性增强。

3．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是（　　）

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳

选D　A项，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2CO3溶液中的NaOH与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；

B项，NaHCO3与Al2（SO4）3相互促进水解：

===Al（OH）3↓＋3CO2↑；

C项，CO

水解后溶液显碱性，能够除去油污；

D项与盐类的水解无关。

4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）

A．氨水　　　　　　　B．NaOH

C．Na2CO3D．MgCO3

选D　加入氨水或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH

或Na＋，不符合题意；

因为原溶液中Fe3＋水解：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应发生，消耗了H＋，使水解平衡右移，生成的Fe（OH）3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。

5．室温下，pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为8。

（1）写出生成的正盐的化学式_________________________________________________；

（2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为_____________________；

（3）简述该混合液呈碱性的原因____________________________________

_______________________________________________________________。

pH＝2的酸HnA中c（H＋）与pH＝12的碱B（OH）m中c（OH－）相等，等体积混合后溶液pH＝8，表明B（OH）m为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐BnAm或BA

，其中弱碱阳离子Bm＋能发生水解反应，Bm＋＋mH2OB（OH）m＋mH＋。

答案：

（1）BnAm或BA

（2）Bm＋＋mH2OB（OH）m＋mH＋　（3）酸与碱等体积反应，碱过量，则最后是正盐BnAm与碱B（OH）m的混合物，呈碱性

一、单项选择题

1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋

在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是（　　）

A．水解平衡正向移动

B．水解平衡逆向移动

C．溶液中H＋浓度不变

D．Fe3＋的水解程度增大

选A　增大Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小。

2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（　　）

A．防止硫酸铁分解　　　B．抑制硫酸铁水解

C．促进硫酸铁溶解D．提高溶液的pH

选B　加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解。

3．为了配制NH

的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）

①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水

④适量的NaOH

A．①②B．③

C．③④D．④

选B　在NH4Cl溶液中存在平衡NH

＋H2ONH3·

H2O＋H＋，为增大NH

的浓度，应加入酸或NH3·

H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。

4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

选D　A项，天然硬水是因为其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子，错误；

B项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；

C项，惰性电极电解食盐水生成物是氢气、氢氧化钠与氯气。

氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；

D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡CO

＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，降低CO

的浓度，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。

5．25℃时，在浓度为1mol·

L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测其c（NH

）分别为a、b、c（单位：

mol·

L－1）。

下列判断正确的是（　　）

A．a＝b＝cB．a>

b>

c

C．a>

c>

bD．c>

a>

b

选D　三种溶液中都存在水解平衡：

NH

H2O＋H＋，对于（NH4）2CO3来说，因CO

＋H＋HCO

，而使上述平衡向右移动，促进了NH

的水解；

对于（NH4）2Fe（SO4）2来说，Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋，c（H＋）增大，抑制NH

的水解。

二、不定项选择题

6．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（　　）

A．甲学生：

将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙学生：

在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．丙学生：

在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：

在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

选D　因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，A错误；

中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热，且一水合氨的电离为吸热过程，不能说明盐类水解是吸热的，B错误；

在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，C错误；

在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，D正确。

7．下列说法正确的是（　　）

A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中

D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

选BC　A项，AlCl3与Al2（SO4）3水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，Al2（SO4）3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2（SO4）3，错误；

B项，将FeCl3固体溶解在盐酸中，抑制FeCl3溶液水解，正确；

C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；

D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2（SO4）3，错误。

8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

A．CO

＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·

xH2O＋4HCl

用TiCl4制备TiO2

D．SnCl2＋H2OSn（OH）Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

选D　A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；

D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。

三、非选择题

9．

（1）升高温度，使盐类的水解平衡向________移动，即升高温度________盐类的水解（填“促进”或“抑制”）。

（2）盐溶液的浓度越小，盐就越________水解，即加水______盐类的水解（填“促进”或“抑制”）。

（3）向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向________移动，即加碱能________强碱弱酸盐的水解（填“促进”或“抑制”）。

（4）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向______移动。

（5）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________。

（6）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________。

（7）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是________________________________________________________________________。

（1）水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。

（2）盐溶液加水稀释能促进水解反应，使水解正向移动。

（3）CH3COONa溶液中，加碱能抑制CH3COO－的水解，使水解逆向移动。

（4）NH4Cl溶液中加入NH

，能使水解正向移动。

（1）正反应方向　促进

（2）容易　促进　（3）逆反应方向　抑制　（4）正反应方向　（5）（NH4）2SO4　溶液中虽然NH

水解生成NH3·

H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·

H2O反应生成（NH4）2SO4

（6）BaCO3　由于在溶液中Ba（HCO3）2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3

（7）Na2SO4　由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4

10．

（1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：

___________________________

________________________________________________________________________。

把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：

________________________________

（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：

_____________________________________________________________________