备考中考化学高频考点剖析 专题七常见酸解析版Word文件下载.docx
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使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应:
规律:
酸+活泼金属=氢气+盐
(常见:
铁、铝、锌、镁是活泼金属;
铜、金、银为不活泼金属)
(★单质铁和酸反应时,生成物中铁显+2价,所得溶液是浅绿色。
)
①盐酸与镁条反应的现象:
放出气体;
镁逐渐溶解至消失;
放热;
溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的方程式:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
②盐酸与铁钉反应:
铁钉表面有气泡产生,同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
3、酸与金属氧化物反应:
酸+金属氧化物=水+盐
(★铁锈的主要成分为Fe2O3,含Fe3+的溶液是黄色。
①盐酸与生锈的铁钉反应的现象:
铁锈逐渐溶解至消失;
溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
②硫酸与氧化铜反应的现象:
黑色氧化铜逐渐溶解至消失;
溶液由无色逐渐变为蓝色,方程式:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
4、酸与碱反应:
规律:
酸+碱=水+盐
①氢氧化钠和盐酸反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。
5、酸与部分盐反应:
(1)与碳酸盐反应(含碳酸根离子的盐):
酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)与其它盐反应:
酸+盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;
现象:
生成白色沉淀。
②硫酸与氯化钡反应方程式:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子;
具有差异性是因为酸根离子不同。
三、盐酸和硫酸的用途:
1.工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。
2.人体胃液中含有盐酸,帮助消化。
3.浓硫酸具有吸水性,在实验室用它做干燥剂,但不能干燥与浓硫酸反应的气体,如氨气。
考点剖析☆典型例题
例1(2018•广西梧州市)关于硫酸的说法错误的是()
A.稀硫酸与锌反应可制得氢气B.稀硫酸可用于除铁锈
C.可将水注入浓硫酸中进行稀释D.浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】C
【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气;
氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水,稀硫酸可用于除铁锈;
稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中,防止局部产生沸腾;
浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,可用来干燥氢气。
故选C。
【点评】本题考查了浓硫酸和稀硫酸的性质,完成此题,可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。
例2(2016•汕头模拟)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( )
A.镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B.NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液
C.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D.铝片、铁片、银片
【答案】B
【解答】A、取样品,加入稀硫酸,有气泡产生的是镁粉,粉末溶解,溶液变蓝色的是氧化铜,粉末不溶解的是木炭粉,现象不同,可以鉴别,故A正确;
B、取样品,加入稀硫酸,生成白色沉淀的是氢氧化钡,没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠,现象相同,不能鉴别,故B错误;
C、取样品,加入稀硫酸,有气泡产生的是碳酸钠,生成白色沉淀的是氯化钡,没有明显现象的是氯化钠,现象不同,可以鉴别,故C正确;
D、取样品,加入稀硫酸,出现气泡,溶液显无色的是铝片,溶液显浅绿色的是铁片,金属不溶解的是银片,现象不同,可以鉴别,故D正确。
【点评】本题难度不大,熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
考点过关☆专项突破
类型一常见的酸
1·
(2018•四川雅安)人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是( )
A.血浆7.35﹣7.45B.胆汁7.1﹣7.3
C.胃液0.9﹣1.5D.胰液7.5﹣8.0
【解析】A、血浆的pH为7.35~7.45,大于7,呈碱性,故错误;
B、胆汁的pH为7.1~7.3,大于7,呈碱性,故错误;
C、胃液的pH为0.9~1.5,小于7,呈酸性,故,正确;
D、胰液的pH为7.5~8.0,大于7,呈碱性,故错误;
2·
(2018•江苏苏州)下列关于浓硫酸的说法正确的是()
A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小
【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发,密度比水大,溶解放热的性质,故选择B。
3·
(2016•郴州)下列有关硫酸的说法,正确的是( )
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡
【解答】
A、浓硫酸不具有挥发性,打开瓶盖,瓶口不会出现白雾,故错误;
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液,故正确;
C、稀硫酸和石灰石反应,生成硫酸钙,微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面,阻碍反应进一步进行,故错误;
D、在属活动性顺序中,铜在氢的后面,与稀硫酸不反应,故错误。
故选B。
4·
(2017•通辽)下列物质久置敞口容器中,质量会减少的是( )
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.食盐D.浓盐酸
【答案】D
【解答】A、浓硫酸具有吸水性,露置在空气中易吸水而使质量增加,故错误;
B、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水,且能和二氧化碳反应而使质量增加,故错误;
C、食盐露置在空气中很稳定,质量不变,故错误;
D、浓盐酸具有挥发性,挥发出溶质氯化氢而导致质量减小,故正确;
故选D。
5·
(2018•湖南邵阳)下表是人体内一些液体的正常pH范围
物质
血浆
唾液
胃液
尿液
pH
7.35~7.45
6.6~7.1
0.9~1.5
4.7~8.4
其中酸性最强的是()
A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液
【解析】当溶液的pH<7时,随着pH的减小酸性增强,胃液的pH最小,胃液酸性最强。
6·
(2017•临沂)用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字,如图。
(1)现象:
放置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:
同种酸由于 不同,它们的性质不完全相同。
【答案】
(1)浓;
(2)溶质的质量分数
(1)浓硫酸具有脱水性,用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字,放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字,现象不同,浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同,说明同种酸由于溶质的质量分数不同,它们的性质不完全相同。
类型二酸的化学性质
(2018•重庆市B卷)已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房的清洁剂的pH=12。
下列关于两者的说法不正确的是()
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【解析】厕所清洁剂的pH=1,显酸性,厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高,pH只能接近7且小于7;
厨房清洁剂pH=12,显碱性,可能含有NaOH;
厕所清洁剂和厨房清洁剂发生中和反应,混合使用降低两者的清洁效果;
厕所清洁剂显酸性,可以与铁发生反应,可能使铁制下水道腐蚀。
(2017•广州)下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气
【解答】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,H2SO4能使紫色石蕊溶液变红,其它酸能使紫色石蕊溶液变红,属于酸的通性,故选项错误;
B、氢氧化钠属于碱,能与酸发生中和反应,H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应,其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水,属于酸的通性,故选项错误;
C、浓硫酸具有脱水性,滴到白纸上使纸变黑,其它酸滴到白纸上不能使纸变黑,不属于酸的通性,故选项正确;
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气,硫酸能与镁反应生成盐和氢气,其它酸也能与镁反应生成盐和氢气,属于酸的通性,故选项错误。
(2017•上海)除铁锈的试剂是( )
A.氯化钠溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.水
【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁,氯化钠能加快铁锈蚀的速率,不能用作除铁锈的试剂,故选项错误;
B、铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应生成氯化铁和水,能用作除铁锈的试剂,故选项正确;
C、铁锈的主要成分是氧化铁,不与氢氧化钠溶液反应,不能用作除铁锈的试剂,故选项错误;
D、铁锈的主要成分是氧化铁,难溶于水,不能用作除铁锈的试剂,故选项错误。
(2018•广西梧州)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶
液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是()
A.图中b点所示溶液中,溶质是NaCl
B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【解析】根据图中信息可知溶液pH值越来越大,该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中;
图中b点所示溶液pH=7,酸碱完全反应,溶液中溶质是NaCl;
图中c点所示溶液pH>
7,显碱性,滴加无色酚酞,溶液变红色;
由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。
(2017•深圳二模)下列物质变化中只有加酸才能一步实现的是( )
A.Mg→MgSO4B.KOH→KClC.Fe2O3→FeCl3D.CaCO3→CO2
【解答】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气,能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜,不加入酸就能一步实现,故选项错误;
B、氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水,但与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾,不一定加入酸就能一步实现,故选项错误;
C、氧化物与酸反应生成盐和水,氧化铁只有与稀盐酸反应才能生成FeCl3,只有加入酸才能一步实现,故选项正确;
D、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳;
但高温下分解也能生成二氧化碳,不加入酸就能一步实现,故选项错误。
(2018•山东德州市)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。
试剂X可能是下列物质中的()
A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3
【解析】水为中性物质,可以减低稀盐酸的酸性,但是溶液始终呈酸性,溶液的pH<
7;
硫酸为酸性物质,可以增强稀盐酸的酸性,但是溶液始终呈酸性,溶液的pH值<
氢氧化钠为碱,可以和稀盐酸反应,而使溶液的酸性减弱,当恰好完全反应时溶液的pH值为7,继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性,而使pH值大于7;
碳酸钙可以消耗盐酸,溶液的pH≤7。
7·
(2017•常州)如图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述错误的是( )
A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸,c不可能是单质
D.若X是稀盐酸,d不可能是单质
【解答】A若X是稀硫酸,稀硫酸能使紫色石蕊试液变红,则a可能是紫色石蕊试液,故正确;
B若X是稀硫酸,稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液,因此b可能是氧化物,故正确;
C若X是稀盐酸,稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气,因此c可能是单质,故错误;
D若X是稀盐酸,则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液,而稀盐酸不能与铜发生反应,即d可能为含铜的氧化物或碱,但d不可能是单质,故正确。
8·
(2017·
深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点错误的是()
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu,则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO,则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH,则盐谓Na2
SO4
D
盐
若X为BaCl2,则生成白色沉淀
A、AB、BC、CD、D
【答案】A
【解答】A、根据金属活动顺序表,排在氢前面的金属才能与稀酸反应,若X为铜,排在氢后面,不与稀硫酸反应,故A说法错误,满足题意。
B、若X为MgO,会与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,所以Y为水,故B说法正确,不满足题意。
C、若X为NaOH,会与稀硫酸反应,生成硫酸钠和水,则盐为Na2SO4,故C说法正确,不满足题意。
D、若X为,与稀硫酸反应,会生成硫酸钡沉淀和稀盐酸,所以有白色沉淀生成,故D正确,不满足题意。
9·
(2017•济南)某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种,取三份等质量的X溶液,向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述.根据现象判断,无色溶液X是()
加入的物质
酚酞试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
实验现象
无明显现象
固体逐渐溶解,溶液变黄
A.稀盐酸B.稀硫酸
C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液
【答案】A
【解答】当加入酚酞试液时,无明显现象,说明溶液不呈碱性,所以排除氢氧化钠和碳酸钠,当加入氯化钡溶液时,无明显现象,说明不是稀硫酸,故X是稀盐酸。
当把氧化铁粉末加入到稀盐酸中时,氧化铁与盐酸反应,生成黄色的氧化铁,符合题意。
故选A。
10·
(2017•来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色,乙溶液变蓝色,丙溶液变紫色.则它们的pH由小到大的排列是( )
A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙
【解答】乙能使紫色石蕊试液变蓝色,说明乙显碱性,溶液的pH大于7;
丙不能使紫色石蕊试液变色,说明丙显中性,溶液的pH等于7;
甲能使紫色石蕊试液变红色,说明甲显酸性,溶液的pH小于7;
11·
(2017•贺州)下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是( )
鉴别试剂
(NH4)2CO3、NH4Cl、Na2SO4三种溶液
Ba(OH)2溶液
NaOH、NaNO3、Na2SO4三种溶液
MgCl2溶液
K2CO3、KOH、BaCl2三种溶液
稀H2SO4溶液
CuO、C、Fe三种固体粉末
稀HC1溶液
A.、AB.、BC.、CD.、D
【解答】A、Ba(OH)2溶液与(NH4)2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀、有刺激性气味的气体,与NH4Cl反应生成有刺激性气味的气体,与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,可以鉴别,故选项错误;
B、MgCl2溶液与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀,与NaNO3、Na2SO4溶液均不反应,不能鉴别,故选项正确;
C、稀H2SO4溶液与K2CO3反应生成二氧化碳气体,与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀,与KOH反应生成硫酸钾和水,但无明显变化,可以鉴别,故选项错误;
D、稀HC1
溶液与Fe反应生成氢气,与CuO反应生成氯化铜和水,会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝,与碳不反应,可以鉴别,故选项错误;
12·
(2017•重庆A)有四瓶无色溶液,他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液,仅利用下面试剂就能将他们区别开的是( )
A.HCl、Na2SO4B.NaCl、HNO3C.HNO3、Ba(NO3)2D.NaCl、NaOH
【解答】A、分别滴加稀盐酸,产生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液,产生气泡的原溶液是K2CO3溶液,无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液,再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液,产生白色沉淀的是BaCl2,无明显变化的是Mg(NO3)2,仅利用所提供的试剂就能将他们区别开,故选项正确;
B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体,碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀,与BaCl2、Mg(NO3)2溶液均不反应,不能鉴别BaCl2、Mg(NO3)2溶液,故选项错误;
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体,碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,Ba(NO3)2与BaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2溶液均不反应,不能鉴别,故选项错误;
D、分别滴加氯化钠溶液,能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液,再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中,能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3,无明显变化的是Mg(NO3)2溶液;
BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应,无法鉴别BaCl2、K2CO3;
故选项错误;
13·
(2018•广西北部湾经济开发区)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是 。
(2)实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 (填“a”或“b”)。
使用点滴板的优点之一是 。
(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是 。
(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。
仪器②中发生反应的化学方程式是 。
(1)试管;
(2)a;
节约药品(方便观察反应现象等,合理即可);
(3)澄清石灰水;
(4)红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色;
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
【解析】
(1)标号为①的仪器名称是试管。
(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,胶头滴管中为酸,故变红的为含紫色石蕊试液的a。
使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,则可节约药品,同时可减少对环境的污染,有时可以同时完成几个实验,便于观察比较。
(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸,观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
故试剂X的名称是澄清石灰水。
(4)实验Ⅲ中,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色;
仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
故答案为:
14·
(2017•广州)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是 。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。
A.Cu B.Mg C.Al D.Ag
(1)氯化氢分子之间的间隔;
(2)①固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生;
②H+、Cl﹣、Fe2+;
③BC;
(1)物质三态的变化属于物理变化,改变的是粒子之间的间隔,所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢,改变的是氯化氢分子之间的间隔;
(2)①铁和稀盐酸反应,可以看到固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生;
②反应前,溶液中含有大量的氢离子、氯离子,反应后,溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子;
故三种离子分别为:
H+、Cl﹣、Fe2+;
③根据金属活动性顺序表,只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应,所以只有镁和铝可以。
15·
(2017•东莞模拟)化学使世界变得绚丽多彩.如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质.②是 ;
③是 ;
(2)根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质.请你写出编号①稀硫酸的化学性质 。
(3)若编号④的物质是盐.请你写出符合编号④的一个化学方程式:
。
(1)铁(或Fe);
氧化铜(或CuO);
(2)硫酸可使紫色石蕊试液变红;
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(合理均可)
(1)含有亚铁离子的溶液显浅绿色,所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁,含有铜离子的溶液显蓝色,所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液;
(2)根据稀硫酸加入指示剂后变红,说明是在稀硫酸中滴加石蕊,从而说明了硫酸可使石蕊变红;
(3)硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸,与氯化钡反应的方程式是:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应;
16·
(2018•黑龙江省齐齐哈尔)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为______________,C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想:
NaCl
猜想二:
- 配套讲稿:
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