河南中考化学试卷及答案Word文档格式.doc
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2.下列图标中,属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 【】
ABCD
3.下列各项中,不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 【】
A.二氧化硫浓度 B.氮气浓度 C.二氧化氮浓度 D.PM2.5浓度
4.2013年5月在郑州举办的第八届中国中部投资贸易博览会上,河南大枣等果蔬类产品颇受青睐。
下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是 【】
A.维生素 B.油脂 C.淀粉 D.蛋白质
5.下列结构示意图表示的粒子中,属于离子的是 【】
ABCD
6.分类法是化学学习的重要方法。
下列说法正确的是 【】
A.醋酸和干冰都属于有机物 B.不锈钢和金刚石都属于合金
C.尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D.锌和碘都属于人体必需的微量元素
7.下列图示实验所得出的结论中,不正确的是 【】
A.氧气约占空气体积的1/5
B.二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
C.天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律
D.燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
8.有化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列一定不是氧化还原反应的是 【】
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
9.探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是 【】
A.氢气 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.一氧化碳
10.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 【】
A.向一定量稀硫酸中滴入水
B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
得分
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
11.天然气的主要成分是;
地壳中含量最多的金属元素是。
12.右图是治理汽车尾气反应的微观过程。
图中单质是(填名称);
化学方程式为。
13.硬水中含较多的Ca2+、Mg2+,常用区分硬水和软水;
“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为;
Cl2常作自来水消毒剂,其实验室制法为:
MnO2+4HCl(浓)△X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为。
14.右图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃,析出固体治理AB(填“>”、“<”或“=”);
把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%,需加水g。
15.化学与生产、生活密切相关。
(1)配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是(填化学符号)
(2)酒精燃烧的化学方程式为。
(3)氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体,一种是最轻的气体,另一种的相对分子质量为71。
该反应的化学方程式。
16.右图中,甲时氧化物,其中金属元素质量分数为70%;
乙是黑色粉末;
丙和丁是可溶性盐。
反应①和②的化学方程式分别为、;
试剂B是(填化学式)溶液;
反应③的发生需要氧气和水,其化学方程式。
三、简答题(本题包括4个小题,共16分)
17.(3分)氧气性质比较活泼,能支持燃烧。
(1)如何验证一瓶无色气体是氧气?
(2)做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么?
(3)可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关,任举一例甲乙说明。
18.(3分)物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,用化学原理解释该现象。
(3)右图中,用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方,片刻后变成红色。
请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么?
(写出一组即可)
19.(4分)在实验室中可选择下图装置制取气体。
(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体,请写出有关反应的化学方程式。
(2)制取CO2的化学方程式为;
其发生装置可选择B或C,与B相比较,C的主要优点是什么?
(3)若用金属与酸反应来制取氢气,应选择以上哪些装置?
(写出一套即可)
2O.(4分)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验,已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?
(写化学式)
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
四、综合应用题(共10分)
21.酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:
将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象。
取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。
请填写下表:
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是
pH>7
CaCl2
实验反思:
无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:
先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。
请回答:
部分物质的溶解性表(室温)
OH-
Cl-
SO
CO
H+
溶、挥
溶
Ba2+
不溶
Ca2+
微溶
Mg2+
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。
(4)LiOH和NaOH的化学性质相似。
“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量。
请计算:
用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?
2013年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试
化学试题参考答案及评分标准
1.答出其他合理答案,请参照评分标准给分。
2.没有特别要求写化学式的,写化学式或名称均得分。
一、选择题(每小题1分,共10分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
二、填空题(每空1分,共16分)
11.甲烷(或CH4)铝(或A1)
12.氮气2CO+2NO催化剂N2+2CO2
13.肥皂水 +1MnCl2
14. >
100
15. (l)Cu2+、SO42—
(2)C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
16. Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(或2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑等)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O等]
NaOH[或Ca(OH)2等;
[4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
三、简答题(共14分)
17. (3分)
(1)将带火星的木条伸到集气瓶中,木条复燃即可验证。
(2)防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
(3)与氧气浓度有关,如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。
(或与接触面积有关,如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈。
)
18.(3分)
(1)干燥
(2)石灰浆中含有Ca(OH)2,干燥过程中与CO2反应,生成难溶于水的CaCO3。
(3)石蕊溶液和浓盐酸。
(或酚酞溶液和浓氨水。
19. (4分)2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO32KC1+3O2↑
(2)CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O
可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量,来控制反应。
(3)发生装置选B(或C),收集装置选E(或F)。
20.(4分)
(1)没有
(2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag[或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu]
四、综合应用题(共10分}
21.
(1)水(或难电离物)(1分)
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把
试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
(1分)
CaCl2、Ca(OH)2
pH7
⑵
(3)①用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2 (1分)
③过量的NaOH和Na2CO3未除去,还应加人适量的盐酸。
(4)解:
设理论上至少需要LiOH的质量为-。
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O(1分)
4844
x176g
(1分)
x==192g(1分)
答:
理论上至少需要LiOH的质量为192g。
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