新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课后练习共5套Word文档格式.docx
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C D
碳酸钠与稀盐酸反应产生气体逸散到空气中。
3.下图反映了某个化学反应中各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是( C )
A.该反应是化合反应
B.甲的相对分子质量大于乙
C.丙是反应物,甲和乙是生成物
D.t1时,丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
随着反应时间的延长,丙物质质量减少,而甲、乙两种物质质量从零逐渐增加,因此可判定丙物质为反应物,甲、乙为生成物,反应的表达式可表示为:
丙―→甲+乙,由一种物质生成两种物质,是分解反应,故A错、C正确;
参加反应的物质的质量等于生成物的质量,但t1时,剩余的丙物质的质量不一定等于甲、乙的质量之和,故D项错误;
参加反应的物质的质量大小不能反映物质的相对分子质量大小,故B错。
故选C。
4.以下是某化学反应的微观示意图(“”、“”表示不同元素的原子),下列对图示反应的理解中,正确的是( D )
A.反应物和生成物中共含有三种元素
B.参加反应的物质分子个数之比为1∶1
C.反应物和生成物中只有一种单质
D.该反应属于化合反应
根据题中信息可知,反应物和生成物中共含有两种元素;
配平化学反应方程式后,可知参加反应的物质分子个数之比为1∶3(或3∶1);
两种反应物均由一种元素组成,故都属于单质;
该反应的反应物有两种,而生成物只有一种,故属于化合反应。
故选D。
5.在化学反应前后,以下各项一定不会发生变化的是( A )
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类
A.①② B.①③
C.②③ D.②④
①化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,在化学反应前后原子种类不变;
②由质量守恒定律可知,在化学反应前后原子的种类不变,则元素种类也没有改变;
③化学变化有新物质生成,分子的种类一定发生了改变;
④化学变化有新物质生成,物质的种类一定发生了改变。
因此正确的是①②。
故选A。
二、填空题
6.已知反应A+B―→C+D,现取10gA与足量的B充分反应,可生成5gC和8gD,则参加反应的B的质量是3g。
根据质量守恒定律列出反应前后的质量等式即可得出。
7.一段蜡烛燃烧前质量为mg,燃烧后的质量为ng,生成二氧化碳ag,水蒸气bg,则反应后生成的各物质质量之和为(a+b)g,参加反应的石蜡是(m-n)g,所消耗氧气的质量是(a+b)-(m-n)g。
根据质量守恒定律计算。
8.已知在反应3A+2B===2C+D中,反应物A、B的质量比为3∶4,当反应生成C和D的质量共140g时,消耗B的质量为80g。
根据质量守恒定律,A、B的质量总和等于C、D的质量总和为140g。
A、B质量比为3∶4,所以消耗B的质量为140g×
47=80g。
9.下图为某化学反应的微观过程,其中“”和“”表示两种不同的原子。
(1)该反应中反应物可能(选填“可能”或“不可能”)是氧化物。
(2)图中虚线框内应填的微观图示是D(填序号),你推断的依据是质量守恒定律。
A. B.
C. D.
10.下图是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。
请回答下列问题:
(1)图②表示的化学方程式为2H2O=====通电2H2↑+O2↑。
(2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是物理变化中分子不变,化学变化中分子改变。
(3)由图②、图③可得到:
化学变化中一定不变的粒子是原子,可能发生改变的是分子的数目(或总数或个数)。
(4)由图③还能获得的一条信息是化学反应前后元素种类不变(答案合理即可)。
(1)②表示的是电解水的微观示意图,化学方程式为2H2O=====通电2H2↑+O2↑;
(2)①表示的是降温时水分子间的间隔变小,而水分子本身不变;
②表示的是水分子通电后变成氢分子和氧分子,分子种类改变;
(3)原子是化学变化中的最小粒子,因此化学变化中一定不变的粒子是原子。
而化学反应前后分子的种类一定改变,但是分子的数目在化学变化前后可能不变;
(4)③表示的是氢分子和氯分子在点燃条件下反应生成氯化氢分子,据图可知化学反应前后元素种类不变,或该反应是一个化合反应,或一个氯气分子是由两个氯原子构成的等。
1.(2016•河北中考)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1300℃,反应的化学方程式为2X+13O2=====点燃8CO2+10H2O,燃料X的化学式为( B )
A.C3H8 B.C4H10C.CH3OH D.C2H5OH
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式2X+13O2=====点燃8CO2+10H2O,反应前氧原子个数为26,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为8、20、26,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有8个碳原子和20个氢原子,则每个X分子由4个碳原子和10个氢原子构成,则物质X的化学式为C4H10。
2.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:
物质WGHP
反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212
关于此反应的认识不正确的是( A )
A.物质H一定是该反应的催化剂
B.该反应一定是化合反应
C.在反应物和生成物中,P、G的质量比为4∶5
D.待测值为13
根据表中数据可知,G物质质量增加26g-1g=25g,是生成物,H物质质量不变,可能是催化剂,也可能是与反应无关的物质,A不正确;
P物质质量减少32g-12g=20g,是反应物,则根据质量守恒定律,W物质应该质量减少25g-20g=5g,是反应物,即该反应为W+P―→G,是化合反应,B正确;
在反应物和生成物中,P、G的质量比为20g∶25g=4∶5,故C正确;
W的待测值为18g-5g=13g,故D正确。
3.(2016•泉州中考)从下图某化学反应的微观示意图中,获得的信息不正确的是( D )
B.反应前后原子的种类、个数都不变
C.甲和乙的质量比为11∶4
D.甲乙丙三种物质的分子数比为1∶1∶1
由反应的微观示意图可知该反应是二氧化碳与甲烷反应生成CH2O,该反应的反应物是两种,生成物是一种,属化合反应,A正确;
根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变,B正确;
物质反应的质量比即为相对分子质量之比,故反应的质量比=44∶16=11∶4,C正确;
由反应的微观示意图可知三种物质反应的分子个数比为1∶1∶2,D错误。
4.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是( C )
A.丁是该反应的催化剂
B.该反应的基本类型为分解反应
C.该反应中乙、丙的质量比为3∶17
D.该反应中甲、丙的质量比为7∶10
由题图可知,反应前丙的质量分数为6%,反应后乙的质量分数为8%。
由反应前后各物质的质量分数可知,反应后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,甲是反应物;
乙的质量分数减少了14%-8%=6%,乙是反应物;
丙的质量分数增加了40%-6%=34%,丙是生成物;
丁的质量分数不变,可能是该反应的催化剂,也可能是没有参加反应的杂质。
该反应的反应物有两种,生成物有一种,是化合反应;
该反应中乙、丙的质量比为6%∶34%=3∶17,甲、丙的质量比为28%∶34%=14∶17。
5.(2016•宁夏模拟)
如图是探究质量守恒定律的实验装置图,回答下列问题:
(1)该实验不能(选填“能”或“不能”)探究质量守恒定律,原因是二氧化碳气体逸散于空气中。
(2)要用如图继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是反应在密闭容器中进行。
若装置不变,改变药品,可选用的一组药品是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(举一例)。
(1)烧杯中的现象是固体逐渐减少,产生气体;
生成的二氧化碳气体逸散于空气中,因此反应后观察到天平不平衡,该反应遵守质量守恒定律;
(2)在反应物不变的前提下,要保持天平平衡,应将反应在密闭容器中进行。
6.下图是某反应的微观示意图。
图中的单质为氮气(或N2);
该反应前后化合价没有发生变化的元素为氧(或O);
生成物的质量比为7∶22(或22∶7)。
由微观示意图可知,该反应的化学方程式为2NO+2CO=====催化剂N2+2CO2,因此单质是氮气;
反应中氮元素由+2价降低到0价,碳元素由+2价升高到+4价,氧元素化合价没有发生变化;
生成物N2和CO2的质量比为(14×
2)∶(2×
44)=7∶22。
7.为了验证质量守恒定律是一种普遍规律,有气体生成的化学反应也遵循质量守恒定律,某同学设计了如图所示的装置。
按下列步骤进行实验,请回答下面的问题:
(1)将连接好的具支试管放在小试管架上,试管架放在天平上用砝码平衡。
(2)将小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内,由于生成氧气,气球会膨胀鼓圆。
(3)反应停止后,将试管架连同具支试管重新放到天平上,由于浮力的作用,天平会失去平衡。
(4)打开弹簧夹,用手挤瘪装氧气的气球后夹上弹簧夹,右边的气球会膨胀鼓圆。
(5)将盛装细沙、白磷的具支试管放在酒精灯火焰上微热,产生的现象是白磷燃烧产生浓浓的白烟,燃烧停止冷却后,管口的气球迅速瘪下来。
(6)燃烧停止并冷却后,将试管架连同具支试管一起再次放到天平上,由于浮力的消失,天平会恢复平衡。
小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内,迅速产生的氧气会使试管内气体的压强增大,气球膨胀鼓圆。
反应停止后,由于浮力的作用,天平已不能保持平衡。
打开弹簧夹,用手挤瘪装氧气的气球后夹上弹簧夹,右边的气球会膨胀鼓圆,将盛装细沙、白磷的具支试管放在酒精灯火焰上微热,白磷在试管内燃烧起来,冒出浓浓的白烟,燃烧停止冷却后,由于燃烧消耗氧气,管口的气球迅速瘪下来,将试管架连同具支试管一起再次放到天平上,此时,由于浮力的消失,天平会恢复平衡。
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- 新人 九年级 化学 上册 第五 单元 化学方程式 课后 练习
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