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厦门招生考试中心网
篇一:
厦门市招生考试中心
厦门一中201X年免试破格录取特殊学生报名表
报考类别
说明:
考生应亲自如实填写本表。
家长交表时请携带获奖证书和户口本的原件、复印件。
1
篇二:
201X年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试
201X年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试
地理
一、选择题
1.地球自转的方向、周期是()
A.自西向东、一天B.自东向西、一天
C.自西向东、一年D.自东向西、一年
2.黑色人种主要分布在()
A.亚洲东部和南部B.欧洲、北美洲和大洋洲
C.非洲中部和南部D.非洲北部、亚洲西部
3.下列天气符号,表示沙尘暴的是(
)
读图1,完成4~6题。
4.人口密度最大的大洲是()
A.北美洲B.欧洲C.大洋洲D.非洲
5.亚洲人口集中分布在亚洲的()
A.东部和南部B.北部和西部C.中部和东部D.西部和南部
6.南极洲无人定居的主要原因是()
A.自然资源缺乏B.地震灾害频繁C.地形崎岖不平D.气候酷寒干燥读图2,完成7~9题。
7.甲地的经纬度大约是()
A.10°N,40°EB.10°N,40°WC.10°S,40°WD.10°S,40°E
8.有极昼极夜现象的地点是()
A.甲地B.乙地C.丙地D.丁地
9.丙地位于()
A.东半球、北半球B.西半球、北半球
C.东半球、南半球D.西半球、南半球
10.下列自然资源中,属于非可再生资源的是()A.土地资源B.水资源C.生物资源D.矿产资源
11.下列生产技术中,属于高新技术的是()
A.钢铁冶炼技术B.汽车制造技术C.家具加工技术
读图3,完成12~13题。
12.一般而言,北温带同纬度的一月平均气温()
A.陆地高于海洋B.海洋高于陆地C.高原高于平原
13.从全球范围看,一月平均气温分布规律是()
A.从北向南递减B.从内陆向沿海递减
C.从低纬度向高纬度递减D.从高海拔向低海拔递减
读图4、图5,完成14~18题。
D.微电子技术D.荒漠高于森林
14.关于福建省地形地势特征的描述,正确的是()
A.地形以山地、丘陵为主,地势西北高东南低
B.地形以山地、平原为主,地势北高南低
C.地形以平原、丘陵为主,地势东南高西北低
D.地形以山地、丘陵为主,地势南高北低
15.福建省秋季降水量分布规律是()
A.从东南沿海向西北内地逐渐减少B.从南向北逐渐减少
C.从东南沿海向西北内地逐渐增多D.从西向东逐渐增多
16.影响福建省秋季降水量分布的最主要因素是()
A.纬度位置B.经度位置C.地形地势D.人类活动
17.若有500吨钢材要从三明运往厦门,最合适的运输方式是()
A.航空运输B.内河航运C.铁路运输D.公路运输
18.小明从厦门乘火车去福州旅游,最便捷的旅行线路是()
A.厦门→三明→南平→福州B.厦门→泉州→莆田→福州
C.厦门→三明→莆田→福州D.厦门→漳平→泉州→福州
读图6,完成19~22题。
19.甲地区与乙地区的地理界线大致是
()
A.秦岭——淮河
B.南岭——长江
C.秦岭——黄河
D.南岭——珠江
20.乙地区是我国重要的农业地区,主要
发展()
A.渔业
B.旱作农业
C.畜牧业
D.水田农业
21.丙地区最主要的自然环境特征是
()
A.植被茂密
B.夏季低温
C.干旱少雨
D.河网密布
22.丁地区最具代表性的畜种是()
A.温州水牛
B.三河马
C.哈萨克羊D.牦牛
读图7、图8,完成23~25题。
23.
台湾岛大部分河流()
A.自西向东注入太平洋
B.自东向西注入台湾海峡
C.自南向北注入东海
D.自北向南注入南海
24.台湾岛年平均气温分布特点是
()
A.南高北低,四周高中间低
B.南高北低,中间高四周低
C.北高南低,四周高中间低
D.北高南低,中间高四周低
25.影响台湾岛年平均气温分布的
主要因素是()A.地势和海陆B.纬度和地势
C.海陆和河流D.纬度和河流
26.读材料和图9、图10,完成下列各题。
)
材料:
影响厦门台风的逐月出现频率
(1)厦门市各行政区的名称是:
A.区;B.区;C.区;D.区;E.区;F.区。
(2)G、H为厦门市对外交通的重要通道,其名称是:
G.高速公路;H.铁路。
(3)厦门最热的月份是月,最冷的月份是月,气温年较差约为℃。
(4)厦门降水较多的月份出现在月到月。
(5)结合我市气温、降水变化特点,依据气候特征描述方法,描述我市气候特征:
,。
(6)台风是影响厦门最主要的灾害性天气。
影响厦门的台风最常出现在月到
月期间,强台风来临时,带来的失。
27.读图11,完成下列各题。
(1)A点的海拔为米,A、B两点的相对高度为米,山顶D的海拔约为米。
(2)图中字母代表的地形部位名称是:
E,F,虚线AC。
篇三:
201X年厦门市高中对外招生考试
201X年厦门市高中阶段招生考试
化学
(试卷满分:
60分考试时间:
60分钟)
准考证号___________________姓名_____________座位号________注意事项:
1.全卷两大题,15小题,试卷共4页,另有答题卡。
答案一律写在答题卡上,否则不能得分。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Ca-40
一、选择题(10小题,每题只有1个选项正确,每小题2分,共20分)
1.新型H7N9禽流感病毒蛋白质约占70%~75%,构成蛋白质是氨基酸,最简单的氨基酸是甘氨酸(C2H5O2N),下列说法正确的是
A.甘氨酸分子中含O2分子B.甘氨酸中氢元素与氧元素质量比为5:
2
C.新型H7N9禽流感病毒是一种化合物D.甘氨酸中氮的质量分数约为18.7%
2.在“绿色化学工艺”中,理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物。
在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中,欲达到理想状态,还需要利用的反应物组合是
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2
A.该反应的化学方程式为3A2+B2=2BA3
B.该反应的基本类型为化合反应
C.每3gA2与1gB2反应生成4gBA3
D.每3n个A2分子与n个B2分子反应生成2n个BA3分子
4.下列分析错误的是..
A.配制生理盐水,量取水时俯视读数,导致溶液的溶质质量分数偏大
B.点燃氢气时发生爆炸,可能是因为没有检验氢气的纯度
C.将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明瓶内已集满氧气
D.将煤做成蜂窝状是为了增大煤和氧气的接触面积
5.若化学反应前后元素的化合价发生了变化,则该反应为氧化还原反应。
下列化学反应属于氧化还原反应的是
A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+CO△D.CH3OH和H23.某反应的微观示意图如下,图中“●”表示A原子,“○”表示B原子。
下列说法不正确的是...Cu+CO2
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.H2CO3=H2O+CO2↑
6.Fe3O4固体和一定量的盐酸恰好完全反应,测得反应后溶液中Fe3+和Cl-的个数比为1:
4,则Fe2+和Cl-个数比为
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.1:
8
化学试题第1页共4页
7
8.Mg(ClO3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂,可由MgCl2和NaClO3反应制得。
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
下列选项不正确的是...
A.四种化合物的溶解度随温度变化最大的
是Mg(ClO3)2
B.300K时,MgCl2的溶解度约为55g.S/gC.300K时,NaClO3饱和溶液温度升高至340K,溶质的质量分数变大(不考虑水蒸发)T/KD.该反应为复分解反应,反应中有沉淀生
成,生成的沉淀是NaCl
9
.有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH
中的一种或几种。
取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后向
沉淀中滴加稀盐酸,沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如右
图所示。
由此推断白色固体中
A.肯定只存在BaCl2B.可能存在NaOH
C.可能存在Na2SO4D.肯定不存在Na2CO3
10.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O2.8%,K2CO37.2%,取10g该样品投入100g质量分数为18.25%的盐酸中,又用一定浓度的KOH溶液恰好中和多余的盐酸,将中和后的溶液蒸干,所得固体的质量是
A.37.25gB.40gC.45gD.74.5g
二、非选择题(40分)
11.(8分)
(1)SiO2和碳在高温条件下反应生成硅和CO的化学方程式为。
(2)CO与氯化钯(PdCl2)溶液反应产生黑色金属钯粉末、CO2和HCl,反应中有水参加,
利用此反应可用PdCl2检测CO对大气的污染情况,化学方程式为。
(3)已知Cl2+H2O=HCl+HClO,推测Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为。
(4)已知高氯酸铵(NH4ClO4)受热分解生成4种气体,其中2种是空气中含量最多
的气体,另外2种为氯气和水蒸气,化学方程式为。
化学试题第2页共4页
12.(6分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被世界卫生组织列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,温度过高会引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。
某研究小组设计如下图装置制备ClO2溶液。
化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
(1)上述反应中属于氧化物的有
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在
60℃~80℃之间。
控制温度的目的是,该实验除图示装置外还需
要的一种玻璃仪器是。
(3)装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放(填字母)。
a.100mL温水b.100mL冰水c.100mL沸水
(4)该装置图中氢氧化钠溶液的作用是
13.(4分)等质量的两种金属粉末A、B分别与
同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,
其反应情况如图所示:
(1)金属A、B的活动性顺序是>
金属A、B的相对原子质量是>
(2)将金属A、B粉末按一定比例混合后,进行
t(反应时间)甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL,
乙组实验中,盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
14.(9分)下图表示某些物质间转化关系。
A为暗紫色固体,C为黑色粉末;B、E为常
见气体;X与F是由相同元素组成的无色液体,且X具有消毒杀菌作用;Y是一种红
色金属。
请回答下列问题:
化学试题第3页共4页
(1)C物质在反应③中的作用是。
(2)写出反应②、⑥的化学方程式:
②;⑥。
(3)已知反应④是化合反应,生成的绿色固体的化学式为Cu2(OH)2CO3,
请写出反应④的化学方程式:
_________________________________________。
(4)如果实验室用质量分数为10%的X溶液制备3.2g气体B,则理论上需要X溶液
的质量为g。
15.(13分)请结合以下探究,回答问题:
实验Ⅰ用稀盐酸和大理石样品(杂质不和酸反应)制取CO2
(1)实验室制得的CO2中常含有HCl和水蒸气。
为了得到纯净、干燥的CO2,可选用
装置F和G进行除杂,则装置中导管气流的流向是:
()→()→()→()
(2)检查A装置气密性的方法是:
。
(3)装置G除杂的原理是(用化学方程式表示)。
实验Ⅱ测定ag大理石样品中CaCO3的质量分数
实验步骤:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量F的质量为bg;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀硫酸至过量,直至D中无气泡
冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通一段时间空气;⑥再次称量F的质量为cg;
⑦计算:
样品中CaCO3的质量分数=__________________(列出计算式)。
(1)步骤⑤的目的是。
(2)B装置的作用是;G装置的作用是。
(3)若没有E装置,则测定的CaCO3的质量分数会(填“偏大”、“偏小”或
“不变”)。
(4)甲同学认为该实验方案中不应选用稀硫酸,理由是。
(5)乙同学建议把上述装置中稀硫酸改为稀盐酸,你认为是否可行?
说明理由。
。
化学试题第4页共4页
查得资料:
碱石灰是CaO和NaOH的混合物,常用于吸收水份。
CaSO4微溶于水。
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