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CaSO4
CaSO3
FeSO4
Fe2(SO4)3
溶解性
溶
微溶
难溶
请回答下列问题:
(1)装置中第①部分左端的棉花的作用是缓冲进入的气流,则右端的棉花的作用是。
(2)装置中第①部分的作用是检验是否有水生成,则第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是。
(3)若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③,则能检出的物质是。
第五题
高锰酸钾溶液显紫红色,现在要证明紫红色是MnO4-,而不是K+呈现的颜色.下列实验操作与实验目的有关的是_____________________
A.观察氯化钾溶液没有颜色
B.将高锰酸钾晶体加热分解,所剩固体质量减少
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,没有明显变化
D.在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,紫红色褪去
第六题
某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图),下列说法正确的是
1)当参加反应的铁的质量为m1时,金属单质种类为________
2)当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2质量分数哪个大___________(m1,m2,无法确定)
3)当溶质种类为2种时,金属单质的种类为________________种类
4)当溶质种类为1种时,金属单质的种类为_________________种
第七题
现有两瓶失去标签的溶液,溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种,检验步骤如下:
Ⅰ.分别取少量混用,无明显现象,溶液无色透明,经测定混合溶液显酸性。
由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是
;
(填化学式,多填、少填、错填均不得分,下同)
Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
则这两瓶溶液中的溶质至少是
中的一种;
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有
种(填数字),请写出其中含阳离子种类最少的一种组合
。
第八题
天平两边分别放着盛有100g9.8%的稀硫酸和100g7.3%的稀盐酸的小烧杯,分别投入下列物质反应后天平仍然平衡的是
A.3gAl,3gFeB.7gZn,7gFeC.5gMg,5gAlD.2gMg,2gAlE.2.3gNa,2.4gMg
第九题
在天平两边托盘上各放一只相同质量的烧杯,分别加入等质量的溶质质量分数相等的稀硫酸,天平调平后,指针在正中央.当左盘的烧杯中加入mg锌,右盘的烧杯中加入mg铁,充分反应后天平指针____________
第十题
将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示.根据图中的信息,作出的判断不正确的是( )
A.图线x表示镁的反应情况
B.铁消耗的稀盐酸质量最大
C.镁、锌一定过量,铁可能反应完
D.镁一定过量,锌、铁可能反应完
第十一题
现有锌和另一种金属组成的合金6.5g,洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,充分反应后发现金属完全消失,若产生氢气的质量为m.则下列判断正确的是
( )
A.如果合金为锌和铁,m不可能是0.2g
B.反应后溶液中的溶质只有两种
C.如果合金为锌和镁,m可能是0.1g,则该合金中锌的质量分数为50%
D.如果合金为锌和铁,所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%.
第十二题
某校化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检验,其中3次检验的结果如下表所示.
序号
溶液中检验出的物质
1
KCl、K2SO4、Na2CO3
2
Na2SO4、BaCl2、K2CO3
3
Na2SO4、KCl、K2CO3
阅读上表后回答:
(1)表中第______次结果肯定不准确.
(2)为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,又进行以下操作:
①加入过量的______(填物质名称,下同),目的是检验______并将其除去;
②加入______溶液,过滤;
③向滤液中加入______溶液.该小组同学查阅资料后,发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子.
(3)通过上述实验,该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的,你认为可能的原因是______.
第十三题
用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。
实验1:
取第一块铝片,放入稀硫酸中,有明显的现象;
实验2:
取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出;
实验3:
取第三块铝片,放入浓硫酸中,没有明显的现象;
实验4:
将实验3中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有明显的现象。
下列说法不正确的是
(
)
A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
第十四题
一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。
为探究其组成,进行以下实验:
分析实验过程,回答:
①白色粉末A中一定有_________________,一定没有____________;
可能含有的物质是________________
生成无色气体E的化学方程式是_______________________。
②对可能含有的物质,通过如下实验进一步确认:
实验操作
实验现象
实验结论
取未知成分溶液D少许,加入___________溶液,
__________________
____________________
第十五题
有一包白色粉末A,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验(实验流程如图):
(1)取白色粉末A,向其中加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀B和无色滤液C.由此可判断,原白色粉末中一定不含有______.
(2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.由此可判断,原白色粉末中一定含有______.
(3)向无色滤液C中通入一定量二氧化碳,充分反应后过滤,得到白色沉淀D和无色滤液E,由此可判断,原白色粉末中一定还含有______.
(4)若流程图中白色粉末A为20g,白色沉淀D为9.85g,无色滤液E中只含一种溶质.
①无色滤液E中的溶质为______;
②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量.(请写出计算及推理过程)
第十六题
某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则:
①溶液甲中一定含有Al(NO3)
3和Zn(NO3)2
②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2.上述四种说法正确的是________
第十七题
在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸,然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末,同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末.观察到天平的指针先偏向右边,当两种金属完全溶解后,天平指针偏向左边.则X、Y的组合是( )
A.X是Mg,Y是Fe
B.X是Zn.Y是Mg
C.X是Zn,Y是Fe
D.X是Fe,Y是Zn
第十八题
通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐,其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在.为将这些杂质除净,可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液pH=7,最后经过滤、蒸发得到精盐.
一些物质的溶解性表(室温)
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
Na+
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
Ba2+
下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
A.
Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B.
NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C.
BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D.
BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
第十九题
若用“电子鞭炮”取代传统烟花爆竹,不仅减少空气污染还能节约资源,如图是某种电子鞭炮的部分结构图,请回答有关问题.
(1)制作电子鞭炮使用的金属材料有(填序号,下同),有机合成材料有.
(2)碳化硅(SiC)是制作发光二极管的原料之一,碳和硅的原子结构示意图如图所示,从中你能得出哪些结论(答一点即可).
(3)电子鞭炮长时间不用会锈蚀,如何防止电子鞭炮生锈?
,试写出一个除去铁器表面锈的化学反应方程式.
第二十题
如图是初中化学中常见的仪器和装置,请认真观察后回答有关问题.
(1)B装置中仪器①的名称是.
(2)实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气,可选择的装置是(填序号).加热一会儿停止加热,剩余的固体最多有种.
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气,请按照气流从左到右的方法,用仪器接口字母表示连接顺序为.
(4)实验室收集二氧化碳气体,为何不能选用A装置?
.写出二氧化碳通入F装置反应的化学方程式.
第二十一题
海水蕴藏着丰富的化学资源。
某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)海水中含有的颜色、异味可以用___________除去。
(2)下图为粗盐的提纯过程,其中操作①、②、③依次为__________、__________
、________;
玻璃棒的作用依次是
__________、__________、___________。
(3)若NaCl的产率偏低则可能的原因是(填字母)__________
A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
(4)用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、____________。
第二十二题
某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气,为了确认这种废气的组成,他们在实验室按如下装置进行了实验.
(l)B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液,其作用是______.
(2)C装置中发生反应的化学方程式是______.
(3)A装置和D装置完全相同,其作用的不同之处是______.
(4)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用,于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳,并收集一瓶一氧化碳,准备进行后续地探究.其中最合理的装置是______(填序号,瓶内为氢氧化钠溶液).
第二十三题
化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个兴趣实验。
每次实验时,打开止水夹,均可见C瓶内的水流入D中,B中有气泡逸出。
【查阅资料】①某些酸具有挥发性。
②石蕊试液(紫色)、酚酞试液(无色)是实验室常用的酸碱指示剂,紫色石蕊试液遇酸(如盐酸)变红、酚酞试液遇碱(如浓氨水)也变红。
③酸可与碱发生中和反应,产物一般不能使指示剂变色。
(1)在A处放置燃烧的蜡烛,B中无色溶液变浑浊,B中的试剂是_______。
C瓶的作用是______________
(2)在A处放置某溶液,若B中盛有紫色溶液甲,则变红色;
若B中盛有红色溶液乙,则变无色。
乙可能是_________,结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因:
________。
第二十四题
如图所示,装置A中盛有氯化氢气体,装置C、D、E、F、G中分别盛有五种不同的溶液,H为一根两端开口的玻璃管,分液漏斗中盛有NaOH的饱和溶液,B装置中的圆底烧瓶内壁预先用酚酞试液浸润,K为开口很小的尖端玻璃管.根据下列操作顺序,回答下列问题:
(1)打开分液漏斗的旋塞K1,关闭旋塞K2,稍等片刻,关闭旋塞K1,打开旋塞K2,此时在B装置中可观察到的实验现象是______.
(2)按要求完成下表
实验装置编号
实验现象
化学方程式
D瓶
F瓶
第二十五题
在学习“NaOH化学性质”后的一节实验课上,同学们利用所学知识设计一个实验,通过观察到明显的实验现象,说明CO2与NaOH溶液发生了反应.同学们设计出多种方案.下列图示的是从中选出的四种方案:
各方案的操作方法如下:
图A:
取下玻璃塞,打开活塞,滴下少量NaOH浓溶液;
图B:
用适当的方法取下橡皮塞,晃动试管;
图C:
挤压胶头滴管,滴加少量NaOH浓溶液;
图D:
用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液,振荡.
请回答下列有关问题:
(1)对于图A~D,你认为能达到实验目的装置有______(填字母编号),从中任选一种,该装置的编号以及对应的实验现象是______.
(2)如何取下B装置中的橡皮塞(只要求回答一种方法)?
______.
(3)根据你现有的知识思考:
要想用上述装置产生类似的实验现象,还可换成______气体与______溶液相互组合(各填一种即可).
第二十六题
工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,三位同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置(如图所示).
测定的方法是:
取一定质量的纯碱样品,加入足量的稀硫酸,产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收,根据氢氧化钠溶液(盛装在甲乙丙装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ瓶中)在实验前后的质量差,通过计算,确定碳酸钠的质量分数.操作时,甲.丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体.在滴加稀硫酸前,连接甲乙丙装置的a、b管口.上述装置中,_____________________(填“甲”、“乙”或“丙”)装置能比较准确地测得样品中碳酸钠的质量分数.请分别指出另外两套装置的一点不足:
_____________.
第二十七题
如图是验证燃烧条件的实验装置图.
(1)简要叙述检验该装置气密性的方法:
_____________________________.
(2)红磷是一种可燃物,请验证:
红磷发生燃烧的另外两个条件中,缺少任何一个条件都不能燃烧(两个条件须分别验证),只有同时具备这两个条件才能燃烧.
实验说明:
止水夹Kl、K2处于关闭状态;
锥形瓶A中盛满了氧气;
管C中盛满了氮气,并放有红磷固体;
试管D是空试管:
漏斗B中装有蒸馏水.在实验时,蒸馏水不够可以得到补充.
【实验步骤】在完成气密性检查后,按照上述实验说明的要求,设法填装好试剂,并连接好整套实验装置.若要求实验过程中不得拆、装仪器,请设计后续的实验步骤,并按要求完善下表.在后续实验步骤中,有一步骤为“盖灭酒精灯,待管C恢复到常温”,请把这一步骤用“题示”两个字填入下表相应步骤的“操作”栏中,且不必填该步骤对应的“预计现象及得出的结论”栏.
步骤
操作
预计现象及得出的结论
①
现象:
②
③
④
继续保留步骤③的所有操作,并点燃酒精灯
红磷燃烧,冒出大量白烟
燃烧同时满足有充足氧气与温度达到着火点两个条件
【实验反思】后续实验步骤①②③中,有一步骤可能引起的不良后果是__________________.
第二十八题
已知某纯碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验(温馨提示:
碱石灰的主要成分是NaOH和CaO).主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变,为dg
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向右偏转,说明_________________________;
(2)装置中NaOH溶液的作用是______________________________;
(3)装置中浓硫酸的作用是_______________________________:
(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸,测定的结果会___________(填偏高、偏低或不变):
(5)步骤⑤的目的是_________________________;
(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为:
____________________________________.
第二十九题
已知如图中,锥形瓶A中盛放的气体可能是CO2、CO、O2、H2中的一种或两种;
B管中放的是螺旋状的红色光亮铜丝;
漏斗C中盛放某种液体,在实验时,液体不够时可以得到补充.问:
(1)先加热B管一段时间,发现铜丝表面略发黑.原因是______.
(2)打开漏斗C上的活塞,把其中的液体慢慢滴入A瓶中时,铜丝表面变得更黑.此时A中的气体和C中
的液体所有可能的组合是:
(可不填满)
①A中:
______C中:
______;
②A中:
③A中:
④A中:
(3)若A中盛放的是上述四种气体中的两种气体,当C中的液体滴入A中时,不管铜丝表面颜色如何变化,均有可能造成爆炸事故,则A中的气体和C中的液体所有可能的组合是:
第三十题
现有药品:
Wg(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水.请从图中选用适当实验装置,设计一个最简单的实验,粗略地测定锌原子量(假定环境为标准状况).
(1)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______.
(2)所用装置的连接顺序是(填各接口的字母,连接胶管省略)______.
(3)操作中,怎样加放试剂以保证不漏出氢气?
(4)用实验所测得的数据,写出计算锌原子量的数学式:
______,锌的原子量=______.
错题汇编第三期答案
H2、CO;
CO2、H2O(气)、N2
点燃,有无烧焦羽毛的味道
质量守恒定律;
用带火星的木条试验,看木条是否复燃;
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OC中玻璃管破裂;
排出装置中的空气,防止爆炸;
H2
酸性生物质
(1)防止固体粉末沿导管进入品红溶液;
(2)验证SO2;
(3)SO2、CO2
ACD
1种;
m2;
1或者2;
3种
Ⅰ.Cu(NO3)2
、K2CO3
Ⅱ.H2SO4
Na2SO4
4
H2SO4
HNO3
BCE
向左盘偏或保持在中央
C
(1)2;
(2)硝酸,CO32-;
(过量的)硝酸钡,硝酸银;
(3)因为溶液中溶质存在的形态主要是离子,1、3中的离子组成是相同的,区别仅仅是呈现形式不同而已.
碳酸钙、氢氧化钠
硫酸铜
BaCl2或Na2SO4
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;
氯化钡(硫酸或硫酸钠等)白色沉淀(或没有沉淀);
有硫酸钠(氯化钡)
(1)CuSO4;
(2)CaCO3;
(3)BaCl2和NaOH;
(4)①NaCl;
②BaCl2的质量为10.4g;
NaOH的质量为4g;
CaCO3的质量为5.6g.
1②③④
A.
①④②具有相似的化学性质保持干燥Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
(1)长颈漏斗
(2)EA
(3)befhidej
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(1)活性炭;
(2)溶解;
过滤;
蒸发;
搅拌,加速溶解;
引流;
防止液滴飞溅。
(3)BC;
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