常州市西夏墅中学高一化学教学案化学1专题1第二单元物质的量浓度Word文件下载.docx
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1.0.5L2mol/LK2SO4溶液中,含有K+的物质的量为,K+的物质的量浓度为,含有SO42-的物质的量为,SO42-的物质的量浓度为。
2.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+离子的物质的量浓度是___________,SO42-的物质的量浓度是________________。
【当堂训练】
1.完成表格
溶液体积
溶质的质量
溶质的物质的量
物质的量浓度
500ml
32gCuSO4
8gCuSO4
1L
342gC12H22O11
2L
171gC12H22O11
0.5L
40gNaOH
98gH2SO4
100ml
49gH2SO4
2.0.5mol/L的下列溶液500ml中含NO3-数目最多的是,NO3-物质的量浓度最大的是。
A.KNO3B.Ba(NO3)2C.Mg(NO3)2D.A
l(NO3)3
【课堂小结】
【课外练习】
1.浓度为2mol·
L-1的NaOH溶液的正确含义是()
A.在2L水中溶有80g的NaOHB.80gNaOH溶于水配成的溶液
C.每升溶液中含有80gNaOHD.每2L溶液中含有80gNaOH
2.关于1L0.5mol·
L-1的氯化钙溶液,下列说法正确的是()
A.溶液中含0.5molCa2+B.溶液中含0.5molCl-
C.55.5g氯化钙溶于1L水中D.55.5g氯化钙溶于水后,配成1000mL溶液
3.下列溶液中,溶液的物质的量浓度为1mol·
L-1是()A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
C.将0.5mol·
L-1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
4.下列各溶液中,Na+浓度最大的是()
A.4L0.5mol·
L-1NaCl溶液B.1L0.3mol·
L-1的Na2SO4溶液
C.0.8L0.4mol·
L-1NaOH溶液D.2L0.15mol·
L-1Na3PO4溶液
5.500mL1mol/L的溶液含溶质40g,则该化合物的相对分子量为()
A.20B.40C.50D.80
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol·
L-1K2SO4溶液的正确说法是()
A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB.500mL溶液中含有0.1NA个K+
C.1L溶液中K+离子浓度是0.4mol·
L-1D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol·
L-1
7.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·
L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是 ()
A.150mL1mol·
L-1的NaClB.75mL2mol·
L-1的NH4Cl
C.150mL3mol·
L-1的KClD.75mL1.5mol·
L-1的CaCl2
8.Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为cmol·
L-1,若已知溶液含SO42-nmol时,体积应是()
A.
mLB.
mL
C.
mLD.
mL
9.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·
L-1,
SO42-物质的量浓度为0.7mol·
L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为 ()
A.0.1mol·
L-1B.0.15mol·
L-1C.0.2mol·
L-1D.0.3mol·
★10.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度是()
mol/LB.
mol/LC.2.5dmol/LD.1.25dmol/L
11.判断下列说法正误,若是错误的请说明理由
⑴把112gKOH溶解在1L水中,所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L
⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同
⑶物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量
⑷将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份,每份浓度都是0.5mol/L
⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸,如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和,则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同
⑹将22.4LHCl配成1L溶液,其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L
12.取50mlNa2CO3、Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。
试计算:
(1)原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度
(2)产生的气体在标准状况下的体积
高一年级化学学科学案
物质的量浓度的计算
班级姓名学号
3.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算
4.掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算
1.下列说法正确的是()
A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L
B.从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L,该溶液中硫酸的浓度为1mol/L
C.配制500ml0.5mol/L的CuSO4溶液,需称量62.5g胆矾
D.中和100ml1mol/L的硫酸溶液,需称量4gNaOH
已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/ml,求其物质的量浓度。
(用两种方法解决)
方法一:
方法二:
【知识归纳】
溶质质量分数为w,密度为ρg/ml,摩尔质量为M的某溶液中,其溶质的物质的量浓度的表达式:
【典型例题】
1.市售浓H2SO4中,溶质的质量分数为98%,密度为1.84
g·
cm-3。
计算市售浓H2SO4中,H2SO4的物质的量浓度。
2.现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15g/cm3的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为多少?
若用240ml水配制,则应溶解HCl气体多少升(标准状况)?
★3.标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少?
【情景设计】
在实际生产中,对一定物质的量浓度的浓溶液,还往往需要稀释后才能使用。
如喷洒农药时,须把市售农药稀释到一定浓度才能施用,实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来。
溶液在加水稀释过程中,哪些量不变,哪些量变化?
计算依据是什么?
【归纳小结】
溶液的稀释:
1.2.
1.配制360mL1.0mol·
L-1H2SO4溶液,需要18mol·
L-1H2SO4溶液的体积是。
2.在50g含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。
【问题探究3】
1.0.5L1mol·
L-1的FeCl3溶液与0.3L1mol·
L-1的KCl溶液中,试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度?
(混合后的体积变化忽略不计)
★2.将密度为1.8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合,混合液的密度为1.47g/m
l,则混合液的物质的量的浓度是多少?
不同浓度溶液的混合:
1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液,混合后稀释到500mL,则得到的混合溶液中H+离子的物质的量浓度为()
A.0.21mol/LB.0.56mol/LC.0.42mol/LD.0.26mol/L
2.已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+离子的浓度为()
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L
3.某Al2(SO4)3溶液VmL中含有agAl3+,取出V/4mL溶液稀释成4VmL后,SO42-的物质的量浓度为()
A.125a/54Vmol·
L-1B.125a/36Vmol·
L-1C.125a/18Vmol·
L-1D.125a/Vmol·
L-1
★4.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是()
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算
5.某温度下,将150mL溶质质量分数为22%的硝酸钠溶液中加100g水稀释,溶液中溶质的质量分数变为11%,求原溶液的物质的量浓度是多少?
6.实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%,密度为1.19g·
cm-3。
若要配制该浓度的盐酸1.00L,需多少升标准状况下的HCl气体溶解在其中?
7.为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600g溶于水配制成1L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mol/LH2SO4溶液24.00mL,恰好反应完全,则苛性钾的纯度为(杂质不与酸反应)多少?
★8.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000克水中,得到盐酸的密度为bg/ml,则该盐酸的物质的量的浓度是多少?
9.在标准状况下,将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中,当试管中充满水时立刻取出,则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少?
10.常温下,将质量分数为14%的NaCl溶液20g与质量分数为24%的NaCl溶液30g混合,得到密度为1.15g/cm3的混合液。
计算
(1)该混合溶液中氯化钠的物质的量浓度
(2)在1000g水中溶解多少molNaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合液的物质的量浓度相等?
一定物质的量浓度溶液的配制
班级姓名学号
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【课前检测】
1、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液,需碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)g。
2、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.84g/ml的浓硫酸(98%硫酸)ml。
【课前导入】
某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时,设计了以下几个方案,请你对其进行评价:
方案1:
取8克NaOH于烧杯中,加入100mL的水溶解。
方案2:
取8克NaOH于烧杯中,加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3:
取8克NaOH于量筒中,加水溶解并至100mL的刻度线。
使用托盘天平有哪些注意事项?
一、容量瓶
1、构造(见右图)
2、容量瓶上标有、、。
容量瓶的常见规格有ml、ml、ml、ml等。
3、注意事项
二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml0.1mol/LNa2CO3溶液
1、准备工作
检漏:
2、配制溶液
步骤
仪器
实验室欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:
①用托盘天平在中称取氢氧化钠固体克。
②向称好的氢氧化钠固体中加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移
入mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗2-3次,将冲洗液移入中,在操作过程中不能损失点滴液体。
④向容量瓶内加水至液面离刻度线时,改用小心地加水至。
⑤最后盖好瓶盖,,将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】
思考一:
实验室配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液时应称取Na2CO3g。
思考二:
实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液,配制该溶液时应称取溶质Na2CO3g。
思考三:
定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办?
能否用胶头滴管把多余的液体吸出?
思考四:
摇匀后发现液面低于刻度线,需要重配吗?
思考五:
欲用98.3%的浓硫酸配制500ml0.1mol/L的稀H2SO4,所需的实验仪器有哪些?
实验过程中有哪些注意事项?
三、误差分析
能引起误差的一些操作
导致结果(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液偏高的原因是()
A、NaOH固体放在滤纸上称量B、NaOH固体中混有Na2O杂质
C、摇匀后发现液面低于刻度线,加水至刻度线D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中
1.配制一定物质的量浓度的溶液,可能用到的仪器和用品是()
①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶
A、①②③④⑤⑥⑦⑧B、全部C、②③④⑥⑦D、①③⑤⑦⑨
2.在容量瓶上无需标记的是()
A、标线B、温度C、浓度D、容量
3.下列实验操作正确的是()
A、将氢氧化钠放在滤纸上称量
B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体
C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时,在量筒中稀释浓硫酸
D、配制一定物质的量浓度溶液时,不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释
4.在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是()
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线。
D、定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶颠倒摇匀多次。
6.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时,需用到容量瓶,容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中转移液体时,需一定的耐心和技巧,有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是( )
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈,因向容量瓶中转移液体时,少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生影响
7.下列说法正确的是( )
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaClD.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml1mol/L氢氧化钠溶液
8.下列说法正确的是()
A、将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液,Na2CO3物质的量浓度为1mol/L
B
、将100ml、5mol/LHCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml,HCl物质的量浓度变为10mol/L
C、将10ml0.1mol/LNaCl溶液与90ml水混合,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01mol/L
D、向100ml饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO,搅拌、静置并恢复到原来温度,石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。
9.下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中,错误的是( )
A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mLD、称取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液
★10.使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,正确的操作是()
A、将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水里
B、称取胆矾25g,溶解在1L水里
C、将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
D、将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
11.
(1)配制500ml浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液,需称取NaOH固体g,称量该固体时,应先在天平左盘放一,称出其质量,再将NaOH固体置于其中称量。
然后在里加适量水,将上述固体溶解,待后,再转移到容量瓶定容,使溶液体积达500ml。
(2)在
(1)实验中,其他操作均正确,但定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(3)在
(1)的实验中,转NaOH溶液到容量瓶时洒落少许,则所得溶液0.2mol/L。
(4)将正确配制的上述溶液取出10ml,其浓度为
,所含Na+个数为
将此10ml溶液稀释至1L,则Na+的浓度为,所含Na+个数为
1
2.实验室里需用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液,若以胆矾(化学式为CuSO4·
5H2O)为原料进行配制,请回答下列问题:
(1)需要用到的仪器除药匙、托盘天平(带砝码)、烧杯外,还需用到的仪器是
(2)在上述仪器选定的情况下需要胆矾g。
(3)转移溶液前,对于容量瓶来说,除洗净外还必须进行的一项操作是。
(4)配制溶液过程中,下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响?
(在横线上选填“偏高、偏低或无影响”)
①烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验
②溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2~3次
③定容时,俯视液面使与刻度线相切
(5)若最后定容时不小心多加了一滴,此时该实验应如何处理?
。
13.有下列化学仪器:
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500ml容量瓶⑦胶头
滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸。
(1)现需要配制500ml1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸
ml,需选择量筒的规格为ml。
(2)从上述仪器中,按实验使用仪器的先后顺序,其编号排列为。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是。
(4)若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
1用来量取浓硫酸的量筒未洗涤,
2用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,
3未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内,
4摇匀后发现液面低于刻度线,再加水,
5容量瓶中有少量水,
6定容时俯视观察液面,
过滤和结晶
1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理
2.能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离
日常生活中,我们所接触的各种各样的物质,大多数都是混合物,当我们只需要其中的一种或几种物质时,就需要对其进行分离和提纯。
例如,农村把稻谷加工成大米时,常用筛子分离大米与糠;
农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离;
在淘米时,常用倾倒法将洗米水与大米分离;
当水中混有较多油而分层时,用吸管可逐渐吸出上层的油。
【问题探究】如何将铜粉中混有的铁粉除去?
如何将混合物中的铁粉、铜粉分离开来?
【知识体系】
一、物质的分离与提纯
1、分离:
将混合物中的物质,最后分别的过程。
2、提纯:
将混合物中的杂质,以得到的过程。
【问题探究】某同学买了一袋食盐,不小心将食盐掉在地上,混有泥沙,请你设计方案将食盐提纯?
二、过滤
1、原理
利用物质的差异,将和
分离开来。
2、仪器:
3、注意事项
:
滤纸紧贴内壁。
滤纸边缘低于边缘;
液面低于边缘。
盛有混合物的小烧杯紧靠;
玻璃棒下端紧靠;
漏斗下端紧靠。
【拓展延伸】
1、玻璃棒在过滤操作中的作用、、。
2、过滤后若溶液还明显浑浊,应,直到溶液为止。
3、沉淀的洗涤方法:
【解决问题】
固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质,现在要配制纯净的氢氧化钠溶液,其实验操作的主要过程是()
A.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤B.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
C.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤D.溶解→加适量盐酸→加热
【实验设计】
参考课本18页图1-11,设计实验方案。
现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g,其中氯化钾的质量分数为10%,请设计实验方案提取硝酸钾。
三、结晶
1、蒸发结晶
①原理:
利用的方法,使溶液中不断挥发而析出晶体的过程。
②实验仪器:
③注意事项:
2、降温结晶(冷却结晶)
3、重结晶
【解决问题】
根据右图的溶解度曲线判断,下列说法不正确的是()
A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.t3℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体
D.当甲中含有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可采用的方法是()
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,在溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,在溶液中补加适量硝酸
C.加入过量
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- 常州市 西夏 中学 高一化学 教学 化学 专题 第二 单元 物质 浓度