届陕西省咸阳市高三模拟考试二理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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D

比较乙醇中羟基氢原子与水

中氢原子的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】NaClO溶液能漂白，不能用PH试纸测NaClO溶液的PH，故A错误；

盐酸是无氧酸，不能根据盐酸的酸性大于碳酸得出非金属性Cl>

C，故B错误；

向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，不能体现稀硫酸的氧化性，故C错误；

钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，故D正确。

点睛：

向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，发生反应是

，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。

4.有机物M、N、Q的转化关系为

，下列说法不正确的是

A.M的名称为异丁烷

B.N的同分异构体有7种（不考虑立体异构,不包括本身）

C.M

N、N

Q的反应类型分别为取代反应和消去反应

D.M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同

【答案】A

【解析】M的名称为异戊烷，故A错误；

N的分子式是C5H11Cl，C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷的一氯代物有3种、异戊烷的一氯代物有4种、新戊烷的一氯代物有1种，所以N的同分异构体有7种（不包括本身），故B正确；

M

N是一个氯原子取代M分子中的一个氢原子，N

Q是卤代烃的消去反应，故C正确；

M、N使溴水层因萃取而褪色，Q使溴水层因发生加成反应而褪色，故D正确。

5.下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是

甲

乙

丙

丁

Al

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

S

H2S

SO2

SO3

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

N2

NH3

NO

NO2

6.常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·

L-1盐酸进行滴定。

滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.HX为强酸,ROH为弱碱

B.滴定前,ROH溶液中存在c（ROH）>

c（OH-）>

c（R+）>

c（H+）

C.曲线Ⅱ:

滴定至V=10mL时存在2c（OH-）-c（H+）=c（HX）-c（X-）

D.滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c（H+）·

c（OH-）不变

【解析】常温下，0.1mol/L的HX溶液的PH=3，0.1mol/L的ROH溶液PH=11,所以HX为弱酸、ROH为弱碱，故A错误；

根据电荷守恒，滴定前，ROH溶液中存在c（ROH）>

c（H+），故B正确；

曲线Ⅱ是用氢氧化钠溶于滴定HX，滴定至V=10mL时，溶质是等浓度的HX、NaX，根据物料守恒和电荷守恒，存在2c（OH-）-2c（H+）=c（HX）-c（X-），故C错误；

滴定至V=40mL的过程中盐酸、氢氧化钠均过量，两种溶液中由水电离出的c（H+）·

c（OH-）先增大后减小，故D错误。

7.“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。

电池总反应为:

Zn+2MnO2+H2O=2MnO（OH）+ZnO。

A.该电池的正极为氧化锌

B.锌电极附近溶液的PH不变

C.电池正极反应式:

2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-

D.当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

【解析】根据总反应，MnO2发生还原反应，MnO2是正极，故A错误；

锌电极是负极，负极反应是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，溶液的PH减小，故B错误；

根据总反应，正极反应式:

2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-，故C正确；

电解液中通过离子移动导电，没有电子流动，故D错误。

8.某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:

ⅰ

Mg3N2遇水发生水解反应

ⅱ

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

ⅲ

常溫下,NH3·

H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×

10-5

I.探究镁的性质。

为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。

（1）简述检查该装置气密性的方法________；

B装置的作用是___________.

（2）实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是_______。

（3）确定有N2生成的实验现象是__________。

（4）实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水，_______,则产物中有氮化镁。

（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。

请写出A中发生反应的化学方程式:

___________________

Ⅱ.探究Mg（OH）2在氯化铵溶液中溶解的原因。

供选试剂有:

氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。

为了探究其原因,他们依据Mg（OH）2（s）==Mg2+（aq）+2OH-（aq）提出两种假设。

假设1:

氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg（OH）2溶解;

假设2:

NH4++OH-=NH3·

H2O,促进Mg（OH）2溶解。

（6）请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:

____________.

【答案】

（1）.关闭止水夹K,用酒精灯微热硬质玻璃管,气球膨胀,冷却后,气球恢复原状，则装置气密性良好

（2）.吸收C中挥发出来的水蒸气（3）.排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应（4）.C中产生气泡，气球的体积变得更大（5）.若有刺激性气味的气体逸出,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色（6）.11Mg+4NO2

8MgO+Mg3N2+N2;

（写成4Mg+2NO2

4MgO+N2、3Mg+N2

Mg3N2也给分）（7）.取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确；

若白色固体不溶解,则假设1正确。

【解析】试题分析：

I.

（1）根据热胀冷缩原理检验装置气密性；

P2O5是干燥剂，Mg3N2遇水发生水解反应，所以需要防止C中挥发出来的水蒸气进入A；

（2）镁是活泼金属，能与O2、CO2、N2等反应；

（3）NO2、NO能溶于氢氧化钠溶液；

氮气不溶于氢氧化钠溶液；

（4）Mg3N2遇水发生水解反应生成氢氧化镁和氨气；

（5）根据得失电子守恒配平方程式；

Ⅱ.CH3COONH4溶液呈中性，若氢氧化镁能溶于CH3COONH4溶液，则证明假设2正确；

..................

9.以方铅矿（主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag）为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:

请回答下列问题:

（1）流程中“趁热过滤”的目的是______，滤渣的主要成分是_________。

（2）该工艺流程中可循环利用的物质是____________。

（3）浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为____________。

（4）《药性论》中有关铅丹（Pb3O4）的描述是:

“治惊悸狂走,呕逆,消渴。

”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式_________。

（5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c（Pb2+）/c（Cu2+）=_______。

[已知Kp（PbS）=3.4×

10-28,Kp（CuS）=1.3×

10-36]

（6）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-。

各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:

①探究Pb2+的性质:

向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;

pH>

13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为________。

②除去溶液中的Pb2+:

科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:

离子

Pb2+

Ca2+

Fe3+

Mn2+

处理前浓度（mg/L）

0.100

29.8

0.12

0.087

处理后浓度（mg/L）

0.004

22.6

0.04

0.053

由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明_________.

【答案】

（1）.防止PbCl2结晶析出

（2）.Ag和Fe（OH）3（3）.盐酸（4）.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（5）.Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O（6）.2.6×

108（7）.Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-（8）.加入该试剂,Pb2+的浓度转化率为（0.1-0.004）÷

0.1×

100%=96%；

Fe3+的浓度转化率为（0.12-0.04）÷

0.12×

100%=67%,所以该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好

（1）PbCl2溶解度随温度升高而增大；

根据流程图，滤液中含有Pb2+、Zn2+；

（2）根据流程图，开始需要加入盐酸，最后产物有盐酸；

（3）浊液1中通入适量氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁；

（4）Pb3O4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和PbCl2；

（5）Kp（PbS）=3.4×

10-28>

Kp（CuS）=1.3×

10-30，当PbS开始沉淀时，一定有CuS沉淀，c（Pb2+）/c（Cu2+）等于溶度积的比；

（6）①根据图示，pH>

13时，Pb（OH）3-与氢氧化钠反应生成Pb（OH）42-；

②根据浓度转化率分析；

解析：

（1）PbCl2溶解度随温度升高而增大，流程中“趁热过滤”可以防止PbCl2结晶析出；

根据流程图，滤液中含有Pb2+、Zn2+，所以滤渣中有Ag和Fe（OH）3；

（2）根据流程图，开始需要加入盐酸，最后产物有盐酸，可循环利用的物质是盐酸；

（3）浊液1中通入适量氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，反应离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）Pb3O4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和PbCl2，反应化学方程式是Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O；

（5）Kp（PbS）=3.4×

10-36，当PbS开始沉淀时，一定有CuS沉淀，c（Pb2+）/c（Cu2+）=Kp（PbS）/Kp（CuS）=

2.6×

108；

（6）①pH>

13时，Pb（OH）3-与氢氧化钠反应生成Pb（OH）42-，反应离子方程式是Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-；

②加入该试剂,Pb2+的浓度转化率为（0.1-0.004）÷

100%=67%,所以该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好。

10.研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

（1）常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:

①NH4I；

②CH3COONa；

③（NH4）2SO4；

④Na2CO3,pH从大到小排列顺序为__________（填序号）。

（2）苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:

。

①已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为___kJ/mol（用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0）。

②在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强（p）的关系如下图所示。

Ⅰ.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是__________

Ⅱ.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数（Kp）,其中,分压=总压×

物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=________.

Ⅲ.改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是_______（填字母）。

A.恒容时加入稀释剂水蒸气

B.压强不变下,温度升至1500K

C.在容积和温度不变下充入Ar

D.选用催化效果更好的催化剂

（3）利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO2

2Na2CO3+C。

放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如右图所示:

①放电时，正极的电极反应式为___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol电子时,两极的质量差为______g。

（假设放电前两电极质量相等）

【答案】

（1）.④>

②>

①>

③

（2）.Q+a-b（3）.体系总压强不变时,充人水蒸气,相当于反应体系减压,故平衡向气体物质的量增大的方向移动,乙苯转化率增大（4）.2p/19（5）.B（6）.3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C（7）.15.8

（1）NH4I、（NH4）2SO4都是强酸弱碱盐，溶液显酸性，铵根离子浓度越大，酸性越强；

CH3COONa、Na2CO3都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子；

（2）根据盖斯定律计算氢气的燃烧热；

②Ⅰ.通入水蒸气相当于减压，平衡正向移动；

Ⅱ.利用“三段式”计算Kp；

Ⅲ.根据影响反应速率和影响平衡移动的因素分析；

（3）①放电时，正极得电子发生还原反应；

②根据总反应，转移0.2mol电子时，负极消耗0.2molNa，正极生成0.1nolNa2CO3和0.05molC；

CH3COONa、Na2CO3都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以同浓度的①NH4I；

④Na2CO3，pH从大到小排列顺序为④>

③；

（2）

①

②C8H10（g）+

O2（g）

8CO2（g）+5H2O（l）

-akJ/mol

③C8H8（g）+10O2（g）

8CO2（g）+4H2O（l）

-bkJ/mol，根据盖斯定律②-①-③，得氢气的燃烧热为（Q+a-b）kJ/mol；

②Ⅰ.通入水蒸气相当于减压，平衡正向移动，所以加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率；

水与乙苯的比为8，压强为2P，900K时，乙苯的转化率为50%，

；

ⅢA.恒容时加入稀释剂水蒸气，体积增大，反应物浓度减小，速率速率降低，故A错误；

B.正反应吸热，温度升至1500K，速率加快，平衡正向移动，故B正确；

C.在容积和温度不变下充入Ar，反应物浓度不变，所以速率不变，平衡不移动，故C错误；

D.选用催化效果更好的催化剂，平衡不移动，故D错误。

（3）①放电时，正极CO2得电子发生还原反应，电极反应式是3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C；

②根据总反应，转移0.2mol电子时，负极消耗0.2molNa，正极生成0.1nolNa2CO3和0.05molC，所以两极的质量差为

15.8g。

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧完成温度氧化物放出的热量，碳元素生成二氧化碳，氢元素生成液态水。

根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，所以可以根据盖斯定律计算氢气的燃烧热；

11.根据要求回答下列问题:

（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,硒原子的电子排布式为[Ar]_____。

（2）铁的一种配合物Fe（CO）5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）。

（3）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为______（各举1例）；

已知分子中的大π键可用符号Ⅱnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ66）,则BF3中的大π键应表示为________。

（4）金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为_______（填字母）。

（5）砷化硼（BAs）晶体结构与金刚石相似,则:

①BAs晶体中,As的杂化形式为_________.

②已知B原子的电负性比As原子的电负性大,则As与B之间存在的化学键有______（填字母）。

A.离子键B.金属键C.极性键D.氢键E.配位键F.σ键G.π键

③BAs晶体的晶胞参数为bpm,则其晶体的密度为______（列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。

【答案】

（1）.1

（2）.3d104s24p4（3）.分子晶体（4）.SO3和CO32-（或其他合理答案）（5）.Ⅱ64（6）.D（7）.sp3（8）.CEF（9）.

（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向相同的电子；

硒是34号元素；

（2）分子晶体的熔点低；

（3）等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子；

每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大π键；

（4）金属钠的晶体堆积模型为体心立方最密堆积；

（5）①金刚石中碳原子的杂化形式为sp3；

②As与B都是非金属原子，存在极性共价键；

B原子存在空的P轨道，As存在孤对电子，之间存在配位键；

单键是σ键；

③根据均摊原则计算BAs晶胞中As、B原子数；

根据

计算密度；

（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向相同的电子，所以基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有1种；

硒是34号元素，核外有34个电子，电子排布式为[Ar]3d104s24p4；

（2）Fe（CO）5熔点低，所以属于分子晶体；

（3）BF3原子数是4、价电子数是24，BF3互为等电子体的分子和离子分别为SO3和CO32-；

B原子提供1个未参与杂化的P轨道，每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大π键，所以成键原子有4个，形成大π键的电子数为6，可表示为Ⅱ64；

（4）金属钠的晶体堆积模型为体心立方最密堆积，故选D；

（5）①金刚石中碳原子的杂化形式为sp3，砷化硼（BAs）晶体结构与金刚石相似，所以As的杂化形式为sp3；

单键是σ键，所以As与B之间存在极性键、配位键、σ键；

③根据均摊原则计算BAs晶胞中As、B原子数分别是

、4，所以晶胞的摩尔质量是

，晶胞的体积是

，所以密度是

根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用

、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用

、晶胞面心的原子被一个晶胞占用

12.化合物M是一种具有抗菌作用的衍生物,其合成路线如下图所示:

已知:

i.

ii.

iii.

（以上R、R'

、R"

代表氢、烷基或芳基等）

（1）A的化学名称为_____,D中官能团名称为________.

（2）F的结构简式为_________,则与F具有相同官能团的同分异构体共_______种（考虑顺反异构,不包含F）。

（3）由G生成H的化学方程式为_______,反应类型为________。

（4）下列说法不正确的是________（选填字母序号）。

A.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

B.由H生成M的反应是加成反应

C.1molE最多可以与4molH2发生加成反应

D.1molM与足量NaOH溶液反应,消耗4molNaOH

（5）以乙烯为起始原料,结合已知信息,选用必要的无机试剂,写出合成

的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。

________________________________。

【答案】

（1）.邻二甲苯（或1,2一二甲基苯）

（2）.溴原子、酯基（3）.

（4）.5（5）.

（6）.消去反应（7）.AD（8）.

本题考查有机推断和有机合成。

主要考查官能团的识别，有机物的命名，有机物结构简式和化学方程式的书写，有机物的性质，限定条件同分异构体种类的确定，有机合成路线的设计。

A的分子式为C8H10，A的不饱和度为4，A氧化生成B（C8H8O2），B发生取代反应生成C（

），逆推出A的结构简式为

，B的结构简式为

；

C与CH3OH在浓硫酸并加热时反应生成D，根据D的分子式知此步骤为酯化反应，D的结构简式为

D+HCHO→E发生题给已知i的反应；

E中含酯基，E在NaOH溶液中发生水解，酸化后生成F，F的结构简式为

F中含碳碳双键和羧基，根据F→G的条件和G的分子式，F→G发生题给已知ii的反应，G在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成H，H→M发生题给已知iii