4 天津中考化学一模 简答题专练汇总共50题6Word文档格式.docx
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①t2°
C时,甲的溶解度为____。
②现有t1°
C时甲的饱和溶液m1g和乙的饱和溶液m2g,下列关系一定成立的是__(填字母序号)。
A两溶液中溶质的质量分数相等
B分别升温至t2°
C,所得溶液中溶质
质量分数相等
C保持t1°
C不变,分别加入等质量的水,所得溶液中溶质的质量分数相等
(4)将t1°
C时乙的饱和溶液118g稀释成质量分数为10%的乙溶液,需加水__g.
第2组
四、简答题(本大题共3题,共20分)
19.写出下列反应的化学方程式:
(1)木炭在充足的氧气中完全燃烧____________________;
(2)碳酸氢钠和稀盐酸混合___________________;
(3)用双氧水和二氧化锰制备氧气_________________。
20.水是人类宝贵的自然资源。
(1)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和__(填仪器名称)。
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用___的方法降低水的硬度。
(3)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气的体积比约为___;
该过程的化学方程式为__________________。
(4)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示
①t1℃时,甲和乙的溶解度____(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:
甲___乙(填“>”、“=”或“<”)。
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数为___(计算结果精确到0.1%)。
21.环境与能源问题是当今社会备受关注的热点。
(1)现在人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料有:
煤、天然气、_________。
(2)化石燃料的燃烧,会导致很多环境问题。
我国北方冬季出现雾霾天气的“元凶”之一是PM2.5。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称可入肺颗粒物。
下列行为会产生PM2.5的是_____________。
A、将校园的垃圾堆积起来,就地焚烧B、冬季燃烧柴草以取暖
C、大力发展水力发电D、节日里燃放鞭炮
(3)化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大,因此我们要注重开发和使用新能源,有待开发的新能源有___(写一种即可)。
(4)“可燃冰”是天然气水合物,主要成分是甲烷,其燃烧的化学方程式为_________________;
而可燃物燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是___________。
第3组
19.写出下列反应的化学方程式
(1)铁在氧气中充分燃烧_____。
(2)锌和稀硫酸反应_____。
(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合_____。
20.溶液与人们的生产生活密切相关
(1)医疗上使用的生理盐水是0.9%的_____溶液(填物质的化学式)。
(2)如图1所示,若向烧杯中加入足量的氢氧化钠固体并使之充分溶解,在试管中可观察到的现象是_____。
(3)如图2为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_____。
②t2℃时,物质a的溶解度与物质的_____溶解度相等。
③t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
④t3℃时,将a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是_____(填字母序号)。
Aa>
bBa=bCa<
bD不能确定
21.化学研究的是物质,与人类的生产生活紧密联系,在2019年底爆发的“新冠肺炎”的防治工作中化学知识起到了重要作用。
(1)医用口罩是预防新冠肺炎发生
必需装备。
其所用的材料之一是无纺布。
无纺布多采用聚丙烯颗粒为原料。
聚丙烯属于_____材料。
佩戴KN95医用口罩可以预防病毒吸入鼻腔中,这主要是由于口罩起到了_____作用。
(2)金属材料应用广泛
①湖北武汉的火神山医院使用的模块化钢结构建筑,其优点很多,可以流水线生产,现场组装。
其中的钢结构材料主要由_____组成的合金。
在焊接钢管时,工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去,其反应的化学方程式是_____,医疗人员使用的手术钳其材料是_____(填字母)。
A锰钢B不锈钢C硬铝
②铝制品材料耐腐蚀的原因是_____(用化学方程式表示)。
第4组
四、简答题(本大题包括3小题共20分)
19.写出下列反应的化学方程式:
(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应:
___________。
(2)硫酸铜与氢氧化钡:
________________。
(3)盐酸与碳酸钠反应:
20.试剂A、B、C是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液中的一种。
某同学进行如图所示的实验,观察到试管①中无明显现象,试管②中溶液变浑浊。
实验结束后,该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中,发现溶液变澄清,并有气泡冒出。
(1)A是_____________,B的溶质是_____________(填俗名)。
(2)写出试管A中的反应化学方程式:
_____________。
(3)写出烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式:
(4)烧杯中所得溶液的溶质可能是_____________(填序号)。
aNaCl、Na2CO3
bNaCl、CaCl2、HCl
cNaCl、CaCl2
dNaCl、CaCl2、Na2CO3
21.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络,A、B、C、D是不同类别的物质,“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。
请回答下列问题:
(1)B是我国年产量最多的金属,它的名称为___________。
(2)反应①的化学方程式为____________,实验现象为____________。
(3)反应④可用于工业上制烧碱,则其化学方程式为_____,基本反应类型为____。
第5组
四、简答题(本大题共3题共20分)
19.写出下列反应的化学方程式。
(1)过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰:
___________;
(2)铁丝在氧气中燃烧:
(3)稀硫酸与适量澄清石灰水混合:
20.下图是钠的原子结构示意图A和它在周期表中的相关信息,及B、C、D三种粒子的结构示意图,还有元素周期表中的部分信息E。
请回答:
(1)钠原子里质子数有____________个;
(2)A、B、C、D四种粒子中,在化学反应中易失去电子
是____________(填序号,下同);
与B的化学性质相似的是___________。
(3)若D表示氯离子,则x=___________。
(4)由A和C两种元素组成化合物
化学式为___________。
(5)元素在周期表中的分布是有规律的,E中甲的原子序数____________(填“>
”或“<
”)乙的原子序数。
乙所代表的元素,属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
21.溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时,A物质的溶解度为____g。
②将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、____(填“升温”或“降温”)等方法。
③将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶剂质量最少的是___________。
④t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为___________(填“>
”、“=”或“<
”)。
(2)欲对粗盐样品进行提纯及配制。
①实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。
②用提纯后的精盐配制60g10%的NaCl溶液,需要水的质量是___________g。
第6组
(1)氢氧化镁中和胃酸:
_________。
(2)红热
铁丝在氧气中燃烧:
________。
(3)盐酸除去铁锈:
__________。
20.能源的利用与社会可持续发展密切相关。
(1)煤燃烧时产生NO2、____等气体,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
(2)在一定条件下,甲烷(CH4)和水反应(未配平)的微观示意图如图所示。
①W表示的物质的化学式是______。
②该反应中两种生成物z和w的分子个数比为________。
(3)实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。
写出该反应的化学方程式:
___。
(4)在高温下,工业上以赤铁矿和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为________。
21.有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物,它们有如图所示的反应关系(图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应,图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物己略去)。
已知:
B和D;
C和E;
F和G分别为相同类别的物质,A是胃酸的主要成分,D常应用于肥皂,石油,造纸、纺织等工业,F为红色固体。
请写出:
(1)F的化学式为______,G物质类别________。
(2)E→C且生成D的化学反应方程式_________。
(3)F→G的化学反应方程式________,其中F在该反应中是_____剂。
第7组
19.按要求写出下列反应的化学方程式.
(1)红磷在空气中燃烧_________________
(2)铁和硫酸铜溶液反应_________________________
(3)稀硫酸中和烧碱溶液______________________
20.金属材料与人类的生产和生活密切相关。
回答:
(1)根据下列金属制品在生活中的用途,推断金属具有的物理性质有__________(写出一条即可)。
(2)金属活动性顺序是化学重要规律之一,下列关于实验的说法正确的是__________(填序号)。
A铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨
B铜与稀硫酸反应,有细小气泡生成
C银能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
D铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧,铜和金没变化
(3)自行车车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与空气中的__________接触而生锈。
(4)钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下发生反应为2FeTiO3+6C+7Cl2
2FeCl3+2TiCl4+6X,则X的化学式为__________。
(5)向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸时看气泡产生。
则滤渣中含有__________(写名称),滤液中含有的金属离子有__________(写符号)。
(6)用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是___________t(结果精确到0.1)。
21.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质,它们之间发生的反应,可用“A+B→C+D”表示。
(1)若A为单质,A与B在高温下反应,可观察到固体粉末由黑色逐渐变红,则B是_______________,其反应类型为_______________。
反应的化学方程式为_______________。
(2)若A为气体化合物,A与B在高温下反应,可观察到固体粉末由红色逐渐变黑,则A是_______________,B是_______________。
(3)若A溶液pH<7,A与B在常温下反应,可观察到溶液由无色变为黄色,则A与B反应的化学方程式为_______________。
(4)若A为黑色固体,A与B在常温下反应,可观察到溶液由无色变为蓝色,则A是_______________,B是_______________。
第8组
四、简答题(本题共3小题共20分)
(1)镁在空气中燃烧_____;
(2)木炭还原氧化铜_____;
(3)盐酸和氢氧化钾反应_____
20.A~H是初中化学常见的物质,其中A为石灰石的主要成分,E为黑色固体,H为蓝色沉淀,这些物质的相互转化关系如图所示,其中部分生成物和反应条件已省略。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A_____,E_____,H_____.
(2)化学反应常伴有能量变化,物质B与水反应时会_____(“吸收”或“放出”热量)。
(3)A→B+C的化学反应方程式为_____
(4)G+F→H的化学反应方程式为_____
21.认真分析下列各图,回答相关问题:
(1)根据图1分析,20℃时,将
加入
水中形成溶液的质量为_____g.
(2)图2中打开可乐瓶冒出大量气泡,说明气体的溶解度与_____有关。
(3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵,溶解后甲试管内出现的现象是_____;
乙试管内的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(4)用氯化钠固体和水配制100g质量分数为6%的NaC1溶液,其步骤有:
计算、_____、量取、溶解;
其中在溶解过程中玻璃棒的作用是_____.
第9组
四、简答题(本大题包括3小题共20分)
19.写出下列反应的化学方程式:
(1)铁与硫酸铜反应:
____;
(2)氢氧化钠和稀盐酸反应:
(3)碳还原氧化铜:
20.请回答下列与金属有关的问题。
(1)为了防止月饼变质,常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂,它的主要成分是铁粉,铁粉的作用是_____。
(2)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,向滤渣中加盐酸有气泡,则滤渣中一定含有的金属是_____。
(3)为了达到收旧利废的目的,欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,其主要实验过程如下,请回答:
①步骤①中被磁铁吸引的金属A是_____。
②步骤③的操作是_____。
③步骤②所涉及的化学方程式为_____。
(4)冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是_____t(结果保留至0.1)。
(5)锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,经测定溶液质量仅增加了8g,将反应后的溶液蒸发水分,则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为_____克。
21.A﹣K为中学常见的物质,其中A为黑色粉末,H是一种建筑材料的主要成分,它们之间的转换关系如图所示:
(1)D,F的化学式:
D___,F____。
(2)蓝色溶液中的蓝色是因为含____离子(填写化学式)。
(3)反应②的化学方程式是_____。
(4)气体E的用途是______。
第10组
19.(6分)完成下列化学方程式
(1)细铁丝在氧气中燃烧____________________;
(2)双氧水与二氧化锰混合__________________;
(3)铁放入硫酸铜溶液中___________________。
20.(7分)溶解是生活中的常见现象。
(1)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
①________℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等;
②t2℃时,把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为___________(最简比);
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至t1℃,所得三种溶液的溶质质量分数的由大到小关系是_______________;
④将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用_______方法(写出一种即可)。
(2)下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。
回答:
①蒸发前原溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
②n的数值是__________g;
③依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_________(填字母)。
A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断
21.(7分)下图是初中化学常见五种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。
A、B、C是不同类别的物质,A中含有人体中含量最多的金属元素,B、C中不含相同元素。
图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。
(1)用化学式表示:
A___________,B___________,C__________;
(2)写出一个转化①的化学方程式_________________________________;
(3)Fe2O3与足量B反应的化学方程式为________________________________。
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