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饱和NaCl溶液
Cl2
7、下列说法正确的是()
A.光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸
B.Na、
Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到
C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
8、常温,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
I-、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×
10-14mol·
L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol·
K+、ClO-、SO42-、SCN-
9、下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是()
A.向漂白粉溶液中通入过量CO2
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C.向含1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D.向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
10、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()
操作
现象
结论
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,无K+
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
11、下列实验操作不能达到目的的是()
A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:
加热搅拌,加入MgCO3,过滤,加适量的盐
酸
B.制备硅酸胶体:
向硅酸钠水
溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性[来源:
学科网]
C.检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:
滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡
D.使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解:
加
入一定量的氯化铵溶液
12、实验室中某些气体的
制取、除杂及收集装置如图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的是()
13、1.52g铜镁合金完全溶解于50
mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。
向反应后的溶液中加入1.0m
ol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确
的是()
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
l
B.该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0mol/L
C.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
第Ⅱ卷(共174分)
注意事项:
1.用黑色签字笔直接答在答题卡上(答在试题卷上无效)。
2.本卷共14大题,共174分。
三、非选择题:
包括必修部分和选修部分。
第22题~第32题为必修部分,第33题~第35题为选修部分。
每个试题考生都必须作答。
(一)必考题(11题,共129分)
34、(15分)
26、(14分)绿矾晶体(FeSO4·
7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),
制备绿矾的过程如下:
试回答:
(1)操作I之前发生的反应方程式为:
,
。
(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为:
(3)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为
20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需。
②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为:
④判
断此滴定实验达到终点的方法是
;
若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果
(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为。
27、(14分)以铝灰(主要成分为Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料,可制得液体聚合氯化铝Alm(OH)nCl3m-n,生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。
已知某些硫化物的性质如下表:
(1)操作I是。
(2)滤渣2是黑色物质,其化学式是。
(3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀,此时溶液的pH约为3.7。
写出NaClO发生的反应的离子反应方程式。
(4)将滤液3的pH调至4.2~4.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝。
反应的化学方程式是__。
(5)将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。
装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极)。
1书写阴极室的电极反应:
阴极,阳极:
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理:
28、(15分)(Ⅰ)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到448mL(标况)气体,同时产生红褐色沉淀,经过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;
将上述滤液平均分成两份,一份中加足量BaCl2溶液,得到2.33g不溶于盐酸的沉淀;
另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。
由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度,将结果填入下表(可不填满)。
一定含有的离子种类
物质的量浓度(mol/L)
(Ⅱ)用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→。
②反应时,
盛粗铜粉的试管中的现象是。
已知:
氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42
+(aq)+4Cl-(aq)
CuCl42-(aq)+4H2O(l)
蓝色绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能证明溶液中有上述转化关系的是
(填序号)。
A.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
B.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
C.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色D.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
36.【化学——选修2:
化学与技术】
(15分)
Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。
利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:
已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如右图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子
是______________。
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应
方程式为_______。
实验室进行煅烧操作所
需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻
璃棒外,还有__________。
(3)产品Ⅱ的化学式为_______________,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:
(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:
取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】
石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯[如图(b)所示。
(a)石墨烯结构 (b)氧化石墨烯结构
(1)基态碳原子的核外电子有种运动状态。
(2)图(a)中,1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(3)图(b)中,1号C的杂化方式是________,该C与相邻C形成的键角________(填“>
”“<
”或“=”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
(4)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(5)石墨烯可转化为富勒烯分子(C60),C60属于________晶体,某
金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示,M原子位
于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M原子的个数为________,该材料
的化学式为________。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】
下图中X是一种具有水果香味的合成香料,A是直链有机物,E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答:
(1)C的名称是 。
B→I的反应类型为 。
(2)只用一种试剂鉴别D、E、H,该试剂是 。
(3)H与J互为同分异构体,J在酸性条件下水解有乙酸生成,J的结构简式为 。
(4)核磁共振氢谱图中D有组峰且峰面积之比为。
(5)D和F反应生成X的化学方程式为 。
(二)选考题(共45分)
铃兰醛具有甜润的百合香味,常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。
合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明):
请回答:
(1)D的结构简式是。
(2)生成E的化学方程式是。
(3)F能发生银镜反应,F的结构简式是。
(4)下列有关G的叙述中,不正确的是。
a.G分子中有4种不同化学环境的氢原子
b.G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
c.1molG最多能与4molH2发生加成反应
(5)由H生成铃兰醛的化学方程式是。
(6)F向G转化的过程中,常伴
有分子式为C17H22O的副产物K产生。
K的结构简式是。
(7)以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂,其结构为
,合成路线如下,写出第三步的方程式:
OH
CH3
苯酚
催化剂
HCl
(3分)
CH3CCH3
CH2=CCH3
C(CH3)3
Cl
35、(15分)
【化学——进修3:
物质结构
与性质】
I.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为;
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用
实现储氢和输氢。
下列说法正确的是;
a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b.NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体
c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高
d.[Cu(NH3)4]2+离子
中,N原子是配位原子
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是;
II.氯化钠是生活中的常用调味品,也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物,其晶胞结构如图所示。
(1)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl—之间的距离为r,则该Na+与跟它次近邻的C1—个数
为,该Na+与跟它次近邻的Cl—之间的距离为;
(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以apm,Cl—的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为;
(用含a、b的式子袁示)
(3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大,这是它有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠颗粒形状为立方体,边长为氯化钠晶胞的10倍,则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为
理科综合
(二)参考答案化学部分
7—13CCABBBC
26、(14分)
(1)(4分)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4FeS+6H2SO4+3O2=2Fe2(SO4)3+4S↓+6H2O
(2)(2分)Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+2H+=Fe2+,+H2↑
(3)
1000ml容量瓶(1分)
b(1分)
27、(14分)
(1)过滤(2分)
(2)CuS(2分)
(3)2Fe,+ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+(2分)
(4)mAlCl3+nH2O=Alm(OH)nCl3m-n+nH++nCl—(写“
”得分)(2分)
(5)①2H++2e-=H2↑(2分),2Cl---2e-=Cl2↑(2分)
28、(15分)
Ⅰ(10分).
SO42-
NH4+
Fe3+
Al3+
Cl-
0.2
0.4
≧1.6
(
)dejhfgbc(2分),对大试管外壁进行预热,铜粉逐渐减少并生成大量棕黄色的烟(1分),ABC(2分)
(1)Fe2+(2分)
(2)4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2(3分)坩埚、坩埚钳(2分)
(3)K2SO4(2分)蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥(4分)
(4)滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后(或静置后向上层清夜)向滤液滴加AgNO3溶液。
(2分)
(除
(1)其余每空2分15分)
(1)6(2分)
(2)3(2分)
(3)sp3(2分)<
(2分)
(4)O、H(2分)
(5)12(2分)M3C60(3分)
(1)丁醛;
(2分)消去反应(2分)
(2)溴水(2分)
(3)CH3COOCH=CH2(2分)
(4)4;
(2分)3:
2:
1(2分)
(5)(3分)
偏大
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