必修一人教版第二册第五章实验活动二不同价态含硫物质的转化(实验报告)Word格式文档下载.docx
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实验药品
浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、硫化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液、品红溶液。
实验步骤
1.硫化钠转化为单质硫
(1)向盛有1mL硫化钠溶液的试管中,边振荡边滴加亚硫酸溶液,观察到的现象是有淡黄色沉淀生成。
(2)向盛有1mL硫化钠溶液的试管中,边振荡边滴加酸性高锰酸钾溶液,观察到的现象是有淡黄色沉淀生成。
(3)上述两个实验中,都要用浸有氢氧化钠溶液的棉团塞住试管口,其原因是吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。
2.浓硫酸转化为二氧化硫
(1)实验装置及操作如图所示
(2)试管甲中观察到的现象是铜片上有气泡逸出,溶液变蓝色,铜片溶解,试管乙中观察到的现象是品红溶液逐渐变为无色。
(3)浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
3.硫转化为硫化亚铁
(1)实验装置及操作如图所示。
(2)观察到的现象是混合物继续保持红热,最后生成黑色固体。
(3)反应的化学方程式为Fe+SFeS。
问题讨论
1.在上述实验中,哪些需要加入还原剂才能实现含硫物质中硫元素的价态转化?
提示 浓硫酸转化为二氧化硫,硫转化为硫化亚铁。
2.铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时,可能发生哪些反应?
提示 ①S+O2SO2 ②Fe+SFeS ③3Fe+2O2Fe3O4。
3.如何设计实验实现“不同价态含硫物质的转化”?
提示 先根据要实现的转化关系,找出转化前后的含硫物质,确定选用的氧化剂或还原剂。
同时要注意实验的科学性、可行性、安全性和绿色化。
1.常温下,将铁粉和硫粉混合,不发生反应。
某课外活动小组将铁粉和硫粉按物质的量之比为1∶1混合均匀,并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中,加热片刻,反应开始,然后撤去酒精灯,发现反应仍能剧烈进行,并使生成的固体呈红热状态。
试回答:
(1)上述现象说明了____________________________________________________________。
(2)将生成的黑色固体置于稀硫酸中,有气体放出,写出发生反应的离子方程式:
______。
(3)已知硫化氢是一种剧毒、有刺激性气味的气体,试说明实验室制取硫化氢时应采用的一条安全措施:
____________________________________________________________________。
答案
(1)Fe与S的反应是放热反应
(2)FeS+2H+===Fe2++H2S↑
(3)在制H2S的反应装置和收集装置后连接盛有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗气瓶
解析
(1)撤去酒精灯,反应仍能继续,说明该反应是放热反应。
(2)FeS与H2SO4发生复分解反应。
(3)应将多余的H2S吸收,以免中毒和污染空气。
2.某兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质。
根据要求回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为_________________________________________________。
(2)利用装置C可以证明二氧化硫具有漂白性,C中盛放的溶液是________;
若要证明其漂白作用是可逆的,还需要的操作是_________________________________________________。
(3)通过观察D中现象,即可证明二氧化硫具有氧化性,D中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a.氯化钠溶液 b.酸性高锰酸钾溶液
c.氯化铁溶液 d.硫化钠溶液
(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成,若往B中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解,沉淀物的化学式是________。
答案
(1)H2SO4(浓)+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)品红溶液 取少量褪色后的溶液于试管中加热
(3)d
(4)BaSO4
解析
(1)装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4(浓)+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)二氧化硫能使品红溶液褪色,品红溶液可以证明SO2具有漂白性,C中盛放的是品红溶液;
若要证明其漂白作用是可逆的,还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热,加热后溶液恢复红色,说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。
(3)Na2S溶液与二氧化硫反应生成淡黄色硫沉淀,反应中二氧化硫表现氧化性,通过观察D中现象,即可证明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。
(4)硫酸钡不溶于盐酸,沉淀物的化学式是BaSO4。
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