高校自主招生化学模拟卷五.docx
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高校自主招生化学模拟卷五
自主招生考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cu-64Cl—35.5
一,选择题
1.右图是模拟铁的电化学防护装置,不正确的叙述是()
A.此装置属于原电池
B.此装置中电子从铁经导线流向锌
C.此装置中的铁极上发生还原反应
D.该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
2.反应2A(g)
2B(g)
E(g)
Q(Q>0),达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是()
A.缩小体积加压
B.扩大体积减压
C.增加E的浓度
D.降温
3.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL1.5mol/L盐酸,①将前者滴加入后者,②将后者滴加入前者。
不合理的描述是()
A.都有气体产生
B.最终产生的气体体积相同
C.①中一开始就产生气体
D.②中一开始不产生气体
4.某铁的氧化物,用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解,所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。
则该氧化物的化学式为()
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe5O7
5.右图烧瓶内充满氯气,底部有层细沙(不参与反应),b处塞有小块钠。
从a口用细铁丝把钠送下去,再从a口滴下一滴水,恰好滴在钠块上,立即剧烈反应,烧瓶内产生大量白色烟雾。
不正确的说法是()
A.水可能参与二个氧化还原反应
B.Cl2可能参与四个氧化还原反应
C.氧元素参与的反应一定是氧化还原反应
D.氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程
6.下列贡献与中国科学家无关的是()
A.创立侯氏制碱法B.发现青蒿素
C.合成结晶牛胰岛素D.发明元素周期表
7.食盐在生活中应用广泛,下列不属于食盐用途的是()
A.着色B.防腐C.调味D.杀菌
8.3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
()
反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚,将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤,然后分离提纯得到产物。
甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
物质
沸点/℃
熔点/℃
溶解性
甲醇
64.7
﹣97.8
易溶于水
3,5-二甲氧基苯酚
172~175
33~36
易溶于甲醇、乙醚,微溶于水
下列说法正确的是
A.分离出甲醇的操作是结晶
B.间苯三酚与苯酚互为同系物
C.上述合成反应属于取代反应
D.洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢
9.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶:
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是()
A.①是萃取B.②是过滤
C.③是分液D.维生素C可作抗氧化剂
10.NaClO溶液可用于漂白,其漂白速率随pH降低逐渐增大,当pH<4时,漂白速率增大更快,此时起漂白作用的主要是Cl2。
下列说法不正确的是()
A.保存NaClO溶液时加入少量NaOH可以抑制水解
B.pH<4时,起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的
C.随pH降低,溶液中HClO和Cl2增多,所以漂白速率加快
D.用NaClO溶液漂白色素时,不同条件下由不同成分起到漂白作用
11.利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分。
已知:
O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。
实验:
①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝。
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝。
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:
2OH-+Cl2
Cl-+ClO-+H2O
B.根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2>O2
C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
D.根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为:
2Cl-—2e-
Cl2↑
二,解答题
用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成一种香料W:
12.乙烯的电子式为__________________。
13.乙炔到氯乙烯的反应类型为___________,氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为__________________________________________。
14.芳香烃
的名称是_________________。
15.实现反应①的条件______________;C中官能团名称是________________。
16.反应④的化学方程式为____________________________________________。
17.写出验证反应③已发生的化学方程式是_____________________________________。
18.写出满足下列条件的
的一种同分异构体的结构简式。
a.苯环上只有两个取代基
b.能发生银镜反应
c.苯环上的一溴代物有两种
d.能发生酯化反应
三,非选择题
19.新泽茉莉醛是一种名贵的香料,合成过程中还能得到一种PC树脂,其合成路线如下。
(1)E的含氧官能团名称是。
(2)写出反应①的化学方程式。
(3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式。
a.能与浓溴水产生白色沉淀
b.能与NaHCO3溶液反应产生气体
c.苯环上一氯代物有两种
(4)反应②的反应类型是。
(5)已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式、。
(6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰,写出反应③的化学方程式。
20.燃煤烟气中SO2形成的大气污染直接危害人体健康。
将CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO3脱硫的效率。
在脱硫阶段,脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为:
2Ca2++2SO2+O2+3H2O
2CaSO4·
H2O+4H+
(1)大气中SO2对环境的危害是。
(2)下图中a点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率,曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。
已知:
其他条件一定,物料比为1.2时,脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。
①CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO2反应的速率。
其原因是。
②用离子方程式表示a点和b点脱硫效率接近的原因。
(3)脱硫剂表面保持湿润的时间越长,越有利于CaCO3和SO2在液相中的溶解和电离,提高脱硫效率。
请用化学用语表示上述过程。
(4)物料比(用Ca/S表示)也影响脱硫效率。
Ca/S
脱硫效率
<1.5
随Ca/S增大,迅速增加
>1.5
随Ca/S增大,增加不明显
结合
(2)(3)分析不同Ca/S下,影响脱硫效率的主要因素。
(5)请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理,再提出两条提高脱硫效率的措施:
、。
21.锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰,目前工业硫酸锰中杂质(钙、镁、铁等)含量高,利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。
反应①使杂质生成氟化物的沉淀,对反应①前后的杂质含量检测结果(以350g/LMnSO4计)如下:
杂质
净化前/g
净化后/g
去除率/%
Fe2+、Fe3+
0.001275
0.001275
—
Ca2+
0.490000
0.021510
95.61
Mg2+
0.252000
0.025100
90.04
(1)滤渣x中含有的物质是。
(2)试分析钙镁去除结果不同的原因:
。
(3)在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+,同时生成Mn2+。
该反应的离子方程式为。
(4)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀时
6.3
1.5
8.3
完全沉淀时
8.3
2.8
9.8
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
根据表中数据解释流程中②的目的:
。
(5)进一步研究表明,如果反应①后不过滤直接加入KMnO4,同时控制加入的量,反应后调节pH,然后再过滤,可以进一步提高钙镁的去除率。
对钙镁去除率提高的原因有如下假设:
假设Ⅰ:
Fe2+与生成了Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物;
假设Ⅱ:
Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物。
选择适当的无机试剂,设计实验验证假设是否成立。
(6)锂离子电池充放电过程中,锂离子在正极和负极之间来回移动,就像一把摇椅,称“摇椅式电池”。
典型的锂离子电池工作原理如右图所示。
1放电时Li+的移动方向从极到极(填“a”或“b”)
2
②已知电极总反应:
,写出放电时正极的电极反应式。
22.某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响,设计并完成了下列实验。
Ⅰ.探究Cu的化学性质
实验
试剂1
试剂2
操作及现象
①
铜丝
氯气
将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,产生棕黄色的烟
②
稀硝酸
产生无色气体,遇空气变为红棕色
③
0.1mol/LKMnO4溶液
加热后,铜丝表面有黑色物质,溶液颜色无明显变化
(1)根据化合价分析,在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。
(2)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。
(3)向实验①的集气瓶中加水,随着水量的增加,溶液由黄色变为绿色,最后变为蓝色。
【查阅资料】ⅰ.黄色与蓝色混合呈现绿色。
蓝色黄色
ⅱ.溶液中存在如下平衡:
[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-+4H2O
利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因:
。
(4)反应③中溶液颜色无明显变化,是因为中性环境下反应很难进行。
铜表面黑色的物质为CuO,同时有MnO2生成,则中性环境下反应很难进行的原因是:
。
Ⅱ.探究溶液环境对反应的影响
为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/LKMnO4溶液反应的影响,设计如下实验:
环境
反应现象
酸性
溶液紫红色变浅
碱性(1mL1mol/LNaOH溶液)
无明显现象
(1)探究酸性条件下反应时,试剂X是。
溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/LKMnO4溶液在酸性条件下发生了反应,理由是。
(2)对于铜与0.1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设:
假设Ⅰ:
0.1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化;
假设Ⅱ:
0.1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。
设计实验验证:
将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中,溶液很快由紫红色变为深绿
色()。
一段时间后,溶液变为浅蓝绿色,试管底部出现棕褐色粉末(MnO2)。
①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀,其正极发生的电极反应式为:
。
②通过上述实验得出结论。
元素
信息
X
原子半径最小
Y
单质在空气中含量最高
Z
其最外层电子数是电子层数的3倍
W
最高正价与最低负价的代数和为4
23.四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下:
由此回答以下问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是,其单质的电子式是。
(2)W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化学用语解释是。
(3)X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH<7,其原因用化学用语解释是,在该溶液中各种离子浓度的大小关系是。
(4)用适当催化剂及电极材料,以HCl一NH4Cl
为电解质溶液,构成右图所示的新型电池。
Ⅰ.该电池的正极反应式是。
Ⅱ.分离出物质A的化学式是。
24.以丙烯为原料合成有机高分子化合物G及环酯的路线图如下:
已知:
回答下列问题:
(1)B中所含官能团的名称是,按系统命名方法可将A命名为。
(2)C→D的反应类型是。
(3)A→B反应的化学方程式是。
(4)有关E的下列说法中,正确的是。
a.能发生消去反应b.能使Br2/CCl4溶液褪色
c.能发生银镜反应d.能与NaHCO3反应
(5)E→G反应的化学方程式是。
25.已知:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。
一定条件下,向体积固定为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
(1)反应开始至第3分钟内,CO2的反应速率v(CO2)=________mol/(L·min)。
(2)该条件下,反应的平衡常数K=_________;
(3)能使容器内n(CH3OH)︰n(CO2)增大的措施有__________。
a.升高容器内温度b.加入适当的催化剂
c.将H2O(g)从容器中分离出去d.向容器内充入氦气增压
(4)当反应进行到10分钟时,若向该密闭容器中再充入1molCO2和3molH2,维持其它反应条件不变,则对体系影响的下列观点,正确的是。
a.反应的K值增大b.CO2的转化率增大
c.达平衡后c(CH3OH)是10分钟时的2倍d.反应继续放出热能49kJ
参考答案
1-5:
BDBCC6-11:
DACCBD
12.
13.加成; n
14.邻甲乙苯或2-甲基乙苯
15.氯气、光照; 羟基
16.
17.取样,滴加新制氢氧化铜悬浊液,加热,产生砖红色沉淀,证明反应3已经发生
18.
、
、
、
19.
(1)醛基羟基
+Br2
+HBr
—Br
(2)
(3)
(4)加成反应
20.(12分)
(1)形成酸雨
(2)①相同条件下,Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3,溶液中产生的Ca2+浓度比CaCO3产生的Ca2+浓度大。
②CaCO3+CO2+H2O
Ca2++2HCO3-
(3)CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq)
SO2+H2O
H2SO3H2SO3
H++HSO3-HSO3-
SO32-+H+
(4)Ca/S<1.5时,脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响;Ca/S>1.5时,脱硫反应的速率受SO2溶解和电离的影响。
(5)氧气浓度脱硫剂颗粒大小(或脱硫剂与烟气的接触面积)
21.
(1)CaF2MgF2
(2)CaF2比MgF2更难溶
(3)MnO4-+5Fe2++8H+
5Fe3++Mn2++4H2O
(4)将Fe3+转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的
(5)取工业硫酸锰废水,加入MnF2,将所得样品分成两份,其中一份加入Fe(OH)3胶体,另一份加入活性MnO2,分别检测Ca2+、Mg2+的去除率,若去除率提高(大于95.61%、90.04%),则说明假设成立。
(6)①ba
②Li1-xCoO2+xLi+xe-
LiCoO2
22.
(1)还原性
(2)3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)[CuCl4]2-+4H2O
[Cu(H2O)4]2++4Cl-,加水过程中,平衡正向移动,随着[Cu(H2O)4]2+的增加,溶液由黄色变为绿色,最后变为蓝色。
(4)生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续继续
Ⅱ
(1)H2SO4溶液
如果加入H2SO4溶液的体积是1mL,对比碱性条件下的实验现象,则能说明发生了反应,如果加入H2SO4溶液的体积是大于1mL,则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅。
(2)①MnO4-+e-
MnO42-
MnO42-+2e-+2H2O
MnO2+4OH-
②碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应,但反应速度很慢,
(或假设Ⅱ成立)
23.
(1)第二周期ⅥA族,
(2)H2S
H++HS-
(3)NH4++H2O
NH3·H2O+H+,c(NO3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(4)Ⅰ.N2+8H++6e-=2NH4+
Ⅱ.NH4Cl
24.
(1)羟基,2-氯丙烯。
(2)加成
(3)CH3-CHCl-CH3+H2O
CH3-CHOH-CH3+HCl
(4)a、c
(5)nHO-C(CH3)2-COOH
H-[-O-C(CH3)2-CO-]n-OH+(n-1)H2O
25.
(1)1/6
(2)16/3
(3)c
(4)b
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