内蒙古自治区学年九年级上学期期末化学试题I卷Word格式.docx
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内蒙古自治区学年九年级上学期期末化学试题I卷Word格式.docx
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B.制指南针
C.制火药
D.造纸
4.下列现象中,主要是由化学变化引起的是()
A.给试管中的水加热,没沸腾前就有很多气泡逸出
B.灯泡通电后发光
C.红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟
D.高锰酸钾溶于水中形成紫红色溶液
5.通过下列类型的反应能得到二氧化碳的是()
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.以上都可以
6.关于碳的单质的组成和用途的说法不正确的是()
A.用铅笔芯的粉末可以使锁的开启变的灵活
B.璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的
C.活性炭可用作防毒面具的滤毒剂
D.铅笔芯主要用铅和少量碳粉制成
7.下列有关实验现象的描述,正确的是
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体
B.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维,都产生了烧焦羽毛的气味
C.测定空气中氧气含量的实验里,铜丝加热变黑
D.木炭燃烧生成二氧化碳
8.化学实验是进行科学探究的重要途径。
下列实验操作符合规范要求的是()
A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
B.为了节约药品,用剩的药品应当放回原试剂瓶
C.在点燃甲烷之前先检验甲烷的纯度
D.稀释浓硫酸时,将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
9.录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴(Co)和铁可能有+2,+3价,且上述化合物中每种元素只有一种化合价,则铁和钴的化合价分别为
A.+2,+3
B.+3,+2
C.+2,+2
D.+3,+3
10.若C的化学式为AB3,则下列化学方程式正确的是()
A.3AB2+B2=2C
B.2AB2+B2=2C
C.AB2+B2=2C
D.AB2+2B2=2C
11.下列事实和解释相符的是()
A.50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL——分子的质量和体积都很小
B.结冰的水不能流动——0℃以下,水分子不再运动
C.用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下,碳的化学性质稳定
D.制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应
12.下列实验过程中没有发生化学变化的是
①指示剂遇酸或碱变色②浓硫酸写字③氢氧化钠溶液制叶脉书签④石油分馏制汽油⑤洗涤剂除油污
A.①③④
B.④⑤
C.②③④
D.①②⑤
13.类推是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是()
A.原子和分子均是微观粒子,在化学变化中原子不能再分,则分子也不能再分
B.化学变化一定有新物质生成,有新物质生成的变化一定是化学变化
C.中和反应一定放热,放热的反应一定是中和反应
D.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,能使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳
14.下列变化中,与其他三项有本质区别的是()
A.分离液态空气
B.食物的腐烂
C.农家肥的腐熟
D.动植物的呼吸
15.下列有关单质硫性质的叙述中,属于化学性质的是
A.能与活泼金属反应
B.难溶于水
C.淡黄色固体
D.熔沸点低
二、填空题
16.活火山发生连续多次喷发,大量火山灰冲入数百米高空,将影响当地民众正常生活,飞机航班无法正常运行,设置禁飞区。
回答下列问题:
(1)火山喷发物岩浆主要来自地球深层,炽热的熔岩流喷出后将逐渐冷却形成岩石,则下列说法中错误的是___
(填序号)
A火山是地壳运动的表现形式之一
B人类活动是导致火山喷发的主要原因
C喷出的二氧化硫会导致酸雨增多
D炽热熔岩冷却形成岩石发生物理变化
(2)火山灰是细微的火山碎屑物,它质地坚硬、不溶于水,含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。
这里所说的成分是指___(填序号)
A元素
B原子
C分子
D单质
(3)火山灰里含有大量的硅酸钙,Si元素的化合价为+4,则硅酸钙的化学式为_____,试举出火山灰在生活与生产中的用途________________。
17.写出化学用语所表示的意义或用化学用语填空。
(1)7Cl-__________。
(2)2Mg2+___________________。
(3)3个硫原子__________。
(4)4个铝离子__________。
18.化学方程式表示的意义:
(1)质的方面:
表示反应物、生成物及反应条件。
(2)量的方面:
①宏观:
表示反应物、生成物各物质间的质量比;
②微观:
表示反应物、生成物各物质间的粒子个数比。
(______)
19.
(1)如图所示是液态二氧化碳灭火器,请回答下列问题。
图中所标物质中属于金属材料的是_____(只写一种,下同)属于有机材料的是____。
(2)在钢瓶表面涂油漆的作用是______。
(3)加压在小钢瓶中液态CO2喷出后能灭火,其原理是_____和_____。
20.碳家族在日常生活中有着广泛的用途。
(1)下图是碳原子结构示意图,碳原子的核电荷数是_____;
最外层电子数是_____。
(2)钻石是经过琢磨的金刚石。
一句广告词“钻石恒久远,一颗永流传”被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一。
该广告词能体现出金刚石所具有的化学性质是_____。
(3)高铁被誉为中国“新四大发明”之一。
高铁动车与电路连接处是石墨电刷,它主要利用石墨具有滑腻感和_____的物理性质。
(4)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但物理性质存在明显差异,原因是_____。
(5)石墨烯是一种革命性材料,它也是碳元素组成的一种单质。
如果它在氧气中燃烧不充分,易产生的气体是_____。
三、实验题
21.如图是明明设计的实验室制取氧气的实验装置图,但存在错误;
请你指出其中的一处错误是____,错误改正后进行实验,当水槽中的导管口刚有气泡冒出时就开始收集氧气,则产生的后果是___。
22.白磷,红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧。
以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请分别回答问题。
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件,烧杯中放有热水,a、b、c处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧,a与c对比说明燃烧需要的条件是_____。
a与b对比说明燃烧需要的条件是_____,如果白磷和红磷靠近些,白磷先起火,红磷会随后着火,这是因为_____,白磷燃烧的化学方程式为_____。
(2)通过实验2可以测定_____。
待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到_____的现象时,可达到该实验目的。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律,实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平保持平衡,整个实验过程中气球会出现的现象是_____。
(4)综合分析上述三个实验,以下说法正确的是_____(选填①~⑥序号)
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的,可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
(5)综合应用:
如果要使实验一水中的白磷燃烧,可以向水中通入_____,就会观察到“水火相容”的奇观。
而“水火不相容”是指水能灭火,煤矿发生特大瓦斯爆炸后,由于井下情况非常复杂,事故处理专家针对矿并既有瓦斯又有火且可能发生连续爆炸,采用注水或注液氮的灭火方案,注入液氮可以灭火的原因是_____,_____。
23.化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题
(1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时,反应符号表达式________。
可选用的发生装置是(填字母代号,下同)______,若需要控制反应速率,可将图中_______(填仪器名称)替换掉。
收集较纯净的氧气,可选择_______收集装置。
(2)F装置若从管⑥通入氧气进行收集,则所采用的收集方法叫做__________(填“向上排空法”或“向下排空法”或“排水法”);
排空法收集氢气时,氢气应从管________通入。
若要使用装满氧气的集气瓶F,则水从_____进。
(3)按如图所示,将带火星的木条分别插入盛满氧气的集气瓶中,观察到木条复燃,且在①中燃烧比在②中旺。
以上实验现象说明了氧气的性质:
①_______;
②______。
(4)收集一瓶氧气用于实验室完成细铁丝燃烧的实验,若未看到明显现象,可能原因是_________,若看到了明显的现象,该现象可能是________。
四、推断题
24.已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答:
(1)C的化学式为___________;
(2)A中金属元素的化合价是__________;
(3)反应①的化学方程式为_________________________________;
五、科学探究题
25.我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础,生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。
(一)铁的广泛应用
(1)“加铁酱油”中的铁指的是_____(填“单质”或“元素”)。
(2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____。
(3)铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。
以上叙述中没有涉及到_____(填字母)。
A 合金B 无机非金属材料C 合成材料D 复合材料
(二)铁锈成分的探究
(1)下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是_____(选填序号)。
(2)铁生锈的主要过程为
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3•xH2O
次要过程为
FeCO3,写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式_____。
(3)铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3.为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
(查阅资料)①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
(1)装配好实验装置后,首先要_____。
(2)装置A中的反应为:
H2C2O4(草酸
CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放_____(选填序号)。
a.浓硫酸b.氢氧化钠溶液
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=_____g。
(4)若缺少G装置,Fe2O3•xH2O中x的值会_____。
(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(三)炼铁过程的探究
(1)进行上述实验时,应先点燃A装置中的酒精灯,后对D玻璃管加热,原因是_____。
(2)将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温,当温度高于500℃时,铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。
(计算过程)
六、计算题
26.工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色,小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验,取某工业盐酸80g,滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液,反应过程中,当加入的NaOH溶液质量至以下数值时,对充分反应后所得溶液的质量进行了测定,部分数据如下表,请根据表格和图象完成下列问题:
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
105
130
155
m
(1)开始没有产生沉淀的原因是_____________。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数__________(写出计算过程)。
(3)表格中m的值为_____________(结果保留两位小数)。
27.2015年我国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,她发现青蒿素(青蒿素的化学式:
C15H22O5)它是一种治疗虐疾的药物。
请计算:
①青蒿素的相对原子质量_________
②青蒿素中C、H、O三种元素的质量比;
____________
③青蒿素中碳元素的质量分数。
_____________
④9.4克青蒿素中含有的氧元素的质量是多少?
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- 内蒙古自治区 学年 九年级 学期 期末 化学试题