福建普通高中会考化学真题及答案文档格式.docx
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A.氯气液化B.铁制品生锈C.碘的升华D.冰雪融化
6.下列互为同位素的是
A
C和
CB.NO和NO2C.甲烷和乙烷D.白磷和红磷
7.下列物质所含分子数最多的是
A.0.2molN2
B.1.8g水(水的摩尔质量为18g·
mol-1)
C.NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)
D.标准状况下11.2LCO2(标准状况下,Vm=22.4L·
8.在水溶液中能大量共存的离子组是
A.Ag+ Cl- N
B.Al3+ OH- Cl-
C.K+ H+ C
D.Na+ Cu2+ S
9.化学与生活息息相关。
下列做法正确的是
A.往食品中添加苏丹红
B.用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品
C.食用含铁丰富的食物可以补充铁
D.用碳酸钡作医疗上的“钡餐”
10.实验室中配制250mL0.1mol·
L-1NaCl溶液,需要用到的仪器是
11.下列气体中有毒且有颜色的是
A.Cl2B.O2C.N2D.CO
12.下列分散系中,具有丁达尔效应的是
A.碳酸钠溶液B.硝酸钾溶液C.蔗糖溶液D.Fe(OH)3胶体
13.
O常用作“示踪原子”。
下列关于
O的说法不正确的是
A.质子数是8B.中子数是10C.质量数是18D.电子数是26
14.下列反应属于氧化还原反应的是
A.H2+Cl2
2HClB.CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
C.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑D.MgCl2+2NaOH
Mg(OH)2↓+2NaCl
15.下列反应的离子方程式正确的是
A.铁和稀硫酸反应:
Fe+H+
Fe3++H2↑
B.铜与硝酸银溶液反应:
Cu+Ag+
Cu2++Ag
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:
OH-+HCl
H2O+Cl-
D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应:
Ba2++S
BaSO4↓
16.如图是某有机物的球棍模型,其中“
”表示氢原子,“
”表示碳原子。
该有机物的结构简式是
A.CH4
B.CH3CH3
C.CH2
CH2
D.CH3CH2OH
17.根据如图的原电池装置,下列说法正确的是
A.铜片溶解
B.锌片为负极
C.铜比锌更容易失去电子
D.电流计指针不发生偏转
18.下列实验操作正确的是
A.用镊子将金属钠从煤油中取出
B.闻气体气味时,直接把鼻孔凑到集气瓶口
C.皮肤不慎沾到浓硫酸,立即用氢氧化钠溶液清洗
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线
19.下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是
A.在空气中完全燃烧B.在一定条件下生成聚乙烯
C.使溴的四氯化碳溶液褪色D.使酸性高锰酸钾溶液褪色
20.在四支试管中发生反应:
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑,生成H2的速率最大的是
试管
等质量镁的形状
盐酸的浓度(mol·
L-1)
温度(℃)
条状
0.1
30
B
40
C
粉末状
D
0.5
第Ⅱ卷(非选择题60分)
(请考生在答题卡上作答)
二、必考题(第21~25题,共5题,共45分。
每道试题考生都必须作答)
21.(12分)下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
(1)金属性最强的元素是 ;
(2)F的原子结构示意图是 ;
(3)地壳中含量最多的元素是 ;
(4)Ne原子的最外层电子数是 ;
(5)N与O原子半径较大的是 ;
(6)H2S与HCl热稳定性较弱的是 ;
(7)Na2O与MgO难与水反应的是 ;
(8)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是 ;
(9)用于制造光导纤维的物质是 (填“Si”或“SiO2”);
(10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用,其中Cl元素的化合价为 ,HClO不稳定,易分解生成HCl和O2,写出其在光照条件下分解的化学方程式:
。
22.(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
A.甲烷 B.乙醇 C.甲醛 D.乙酸乙酯 E.葡萄糖 F.蛋白质
(1)属于单糖的是 ;
(2)天然气的主要成分是 ;
(3)分子式为C4H8O2的是 ;
(4)水解能生成氨基酸的是 ;
(5)劣质的装修材料会挥发出苯、 等有毒物质;
(6)根据司机呼出气体中的 含量高低可判断其是否酒驾。
23.(6分)简要回答下列问题。
(1)在生产生活中把金属铝制成铝合金,这样做的好处是 。
(2)实验室点燃可燃性气体前,需检验气体纯度的原因是 。
(3)推广使用新能源汽车的目的是 。
24.(6分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液,使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。
化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
(1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+ (填“氧化”或“还原”)成Fe3+;
取少量溶液A于试管中,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液显 (填“红色”或“蓝色”)。
(2)步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是 ;
该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和 。
(3)写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式:
25.(15分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量,实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。
部分夹持仪器已略去]
【实验探究】
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为 ,仪器a的名称是 。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置,用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气),氨气应从导管口 (填“b”或“c”)通入集气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后,挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到瓶内产生大量的 (填“白烟”或“白雾”),写出NH3与HCl反应的化学方程式:
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是 。
取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中,滴入1~2滴酚酞试液,溶液显 (填“无色”或“红色”),其原因是 。
【知识应用】
(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时 (填“吸收”或“放出”)大量的热,使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料,其第一步反应为4NH3+5O2
4NO+6H2O,在该反应中氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”),氨气表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。
26.硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)已知:
S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH1=-akJ·
mol-1
S(g)+O2(g)
SO2(g) ΔH2=-bkJ·
则a (填“>
”或“<
”)b。
(2)在一定温度和压强下,将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),并达到平衡。
①若再加入1molO2,该平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动;
②若降低温度,达到平衡时测得SO2的含量减少,则正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应;
③该反应的化学平衡常数表达式K= 。
若只增大压强,则K (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下,现有0.5mol·
L-1Na2SO3溶液,请判断:
(Na2SO3第一步水解的离子方程式是S
+H2O
HS
+OH-)
①该溶液的pH (填“>
”)7;
②该溶液中c(Na+) (填“>
”)2c(S
);
③盐类水解反应是吸热反应。
加热该溶液,S
的浓度将 (填“增大”或“减小”)。
(4)如图是电解硫酸铜溶液的装置。
①若a、b为石墨电极,b电极的质量增加,写出该极的电极反应式:
;
②电镀是电解原理的一种重要应用。
若利用该装置在铁件上镀铜,则铁件应与电源的 (填“正极”或“负极”)连接。
(5)已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为:
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+S
(aq) Ksp=1.0×
10-10。
在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为 mol·
L-1。
答案
第I卷(选择题60分)
一、选择题(本大题共20小题每小题2分,共40分。
题号
1
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第Ⅱ卷(非选择题40分)
21.(12分)
(1)Na(或钠)(1分)
(2)
(1分)
(3)O(或氧)(1分)
(4)8(1分)
(5)N(或氮)(1分)
(6)H2S(或硫化氢)(1分)
(7)MgO(或氧化镁)(1分)
(8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1分)
(9)SiO2(1分)
(10)+1(1分) 2HClO
2HCl+O2↑(2分)
22.(6分)
(1)E
(2)A (3)D (4)F (5)C (6)B(每空1分)
23.(6分)
(1)增强抗腐蚀性(或增强可塑性,或更易于加工成型等其他合理答案)(2分)
(2)防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等其他合理答案)(2分)
(3)减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染,或保护环境等其他合理答案)(2分)
24.(6分)
(1)氧化(1分) 红色(1分)
(2)过滤(1分) 玻璃棒(1分)
(3)Fe(OH)3+3HCl
FeCl3+3H2O(2分)
25.(15分)
(1)CaO(1分) 分液漏斗(1分)
(2)碱石灰(1分)
(3)c(1分)
(4)白烟(1分) NH3+HCl
NH4Cl(2分)
(5)防止溶液倒吸(1分) 红色(1分) 氨水显碱性(或NH3·
H2O
+OH-等其他合理答案)(2分)
(6)吸收(2分)
(7)升高(1分) 还原性(1分)
三、选考题(共15分)
26.[选修1化学与生活](15分)
(1)C(2分)
(2)<
(1分) 减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等其他合理答案)(2分)
(3)水泥(2分)
(4)天然(1分) 合成(1分)
(5)B(2分)
(6)油脂(1分) 糖类(1分,顺序对换可得分) B(2分)
27.[选修4化学反应原理](15分)
(1)<
(2分)
(2)①正(1分) ②放热(1分)
③
[或
](2分) 不变(1分)
(3)①>
(1分) ②>
(1分) ③减小(1分)
(4)①Cu2++2e-
Cu(2分)
②负极(1分)
(5)1.0×
10-5(2分)
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- 福建 普通高中 会考 化学 答案