中考冲刺1东城325分某化学小组同学利用图示装置进行实验图中固定装置省略其中docx.docx

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中考冲刺1东城325分某化学小组同学利用图示装置进行实验图中固定装置省略其中docx

1、东城32．（5分）某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B。

（1）若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是，且白磷燃烧。

①甲中发生反应的化学方程式是。

②关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是。

（2）若A为碳酸钠，B为稀硫酸，装置乙中有少量无色溶液。

将过量的B滴入A中后，关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹，看到乙的溶液中有气泡冒出，不变浑浊；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。

请推测乙中溶液可能具有的化学性质是。

2、西城32．（7分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。

（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。

）

烧瓶

ABCD

（1）甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉。

①A中反应的化学方程式是。

②为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有（填装置序号）。

③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是。

（2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：

【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：

CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O

．将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；

．按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；

．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，

第二个C装置的质量增加了0.18g。

①打开K2前通入氮气的目的是。

②两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是。

烧瓶中气体的成分是。

3海淀

32.（5分）Y型管是实验改进时经常使用的仪器。

（1）用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。

已知：

白磷的着火点为40℃，红磷的着火点

为240℃.

①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是

。

②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入。

（2）用下图所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。

III

①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再

恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳。

Y型管II中的现象是。

②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密

度。

修改方法是。

4、丰台32．（4分）下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。

根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略）。

（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，______________（填开关“K1”和“K2”的操作），从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。

甲中发生反应的化学方程式为____________________。

（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色。

写出丙中发生反应的化学方程式______。

（3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，整个实验过程中甲中观察到现象是______________________。

5、朝阳32.（5分）某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。

（1）若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中加入澄清

石灰水。

打开a，关闭b，装置Ⅰ中观察到的现象

是；一段时间后，关闭a，

打开b，装置Ⅱ中观察到的现象是。

（2）若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气（N2＋3H2高温高压催化剂2NH3）过程中的气体混合实验。

从装置Ⅱ右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置Ⅰ中加入的药品是，装置Ⅱ中加入浓硫酸，则装置Ⅱ的作用有：

①；②使氮气和氢气充分混合；③通过观察来控制气体的体积比，从而提高氮气和氢气的利用率

6石景山32．（5分）用如右图所示装置分别进行两个实验（已知：

氯化钙溶液呈中性）。

（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体。

Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象。

①写出燃烧反应的化学方程式________。

②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因________。

（2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体。

Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体出现浑浊现象。

关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清。

①请说明溶液由浑浊变澄清的原因________。

②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是________。

7、昌平32．（5分）化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题：

（1）研究燃烧的条件

【步骤1】向Ⅲ热水中加入少量白磷，白磷不燃烧。

【步骤2】打开K3，关闭K2，打开K1将A中溶液滴入Ⅰ中与B

接触，关闭K1。

Ⅲ中有气泡冒出，白磷燃烧。

Ⅲ中发生

反应的化学方程式为__________________。

此实验运用

对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是。

（2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应

A中盛有稀硫酸，B为碳酸钠固体，Ⅲ中盛有氢氧化钠溶液。

【实验1】打开K3，关闭K2，打开K1将A中溶液滴入Ⅰ中与B接触，关闭K1。

一段时间后，Ⅲ中没有明显现象。

【实验2】证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，Ⅱ中盛放的可能是_________，后续实验的操作及现象是_____________。

8、顺义32．（6分）课外小组的同学利用下图所示装置对二氧化碳的性质进行研究。

回答相关问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）装置B的作用是。

（3）C中盛放的试剂是。

（4）F中发生反应的化学方程式为。

（5）能说明二氧化碳与水发生反应的现象是。

9、通州32．（5分）下图是某同学设计的二氧化碳制取实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。

（1）关闭止水夹1，打开止水夹2，挤压胶头，滴入稀盐酸，生成的二氧化碳在微型气体实验器内与1、2处的溶液反应。

1处紫色的石蕊溶液变成红色，2处的反应现象是。

（2）关闭止水夹2，打开止水夹1，再次挤压胶头，一段时间后，观察到烧杯中的现象是　。

这是由于　（用化学方程式表示）的缘故。

（3）有同学认为：

二氧化碳能溶于水并与水反应，因此实验

（2）出现的现象不足以证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

那么，如何利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应？

该实验方案是。

10密云32．（6分）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。

【提出问题】葡萄糖燃烧的产物是CO2和H2O，由此能否推断葡萄糖是由碳元素和氢元素组成的有机物？

【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略，假设每个装置中均吸收完全或反应完全）。

（1）装置A中浓硫酸的作用是

（2）装置B处Fe2O3可能发生的化学反应的方程式为。

【方案评价】

用充有空气的储气球代替制备氧气的装置，是否更有利于实验的进行，为什么？

。

（填“是”或“否”及理由）

【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。

实验事实

数据分析及结论

1．8g葡萄糖完全燃烧，得到2．64gCO2和1．08gH2O

结论：

葡萄糖含有元素

数据分析的依据是。

【讨论交流】上述实验装置D、E中盛放的都是NaOH固体，试分析两次使用NaOH固体的作用分别是什么？

。

12平谷32．（5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。

（1）小刚先关闭b，打开a、c、d，集气瓶中生成CO2的反应方程式为，NaOH与CO2的反应方程式为；此时没有观察到明显现象。

（2）小丽认为若要证明NaOH与CO2发生反应，接下来的操作是关闭，打开，此时应观察到的现象为。

13、大兴

32．（5分）化学小组同学利用右图装置（固定装置略）按如下操作进

行实验，研究酸、碱、盐的性质。

玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形

瓶中充满二氧化碳气体。

已知：

碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。

实验步骤如下：

步骤1：

关闭K2，从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1，观察

到上面气球鼓起。

甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应。

请判断甲的说法是否合理并说明理由。

步骤2：

同时打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶。

并用清水冲洗玻璃管；关闭K2，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用化学方程式表示）。

步骤3：

关闭K2，向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观察到现象，证明酸和碱能反应。

步骤4：

打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭K2，观察到锥形瓶中产生了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液。

请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成。

14门头沟

32．（5分）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按下图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。

（1）若甲试管装入碳酸钠，乙试管装入紫色石蕊试液，丙中加入稀硫酸，打开分液漏斗加入足量的液体，同时打开止水夹。

乙试管中的现象为。

立即关闭止水夹，看到（填甲乙）中液面上升。

产生以上现象的原因（用化学方程式表示）

（2）若乙中装入饱和的石灰水，丙中液体加入到甲中后，石灰水变浑浊。

则甲、丙中的物质可能为

（填与

（1）中不同的物质）。

1、东城32．（5分）1）液面上升①2H2O2MnO22H2O+O2↑②液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点

（2）能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀（2分）

2、

32．（7分）

（1）①2H2O22H2O+O2↑②CD

③C+O2CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）①防止倒吸②浓硫酸

CO2和CH4（0，2分）

3海淀、32．（5分）

（1）①白磷燃烧，红磷不燃烧

②白磷和80℃热水（其他合理答案可酌情给分）

（2）①湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色

②分别在Y型管管口和底部（1分）放置湿润紫色石蕊滤纸条（1分）

（其他合理答案可酌情给分，共2分）

4、32、（4分）

（1）关闭K1,打开K2；

2H2O22H2O+O2↑

（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）澄清石灰水变浑浊，打开K1后，丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少（消失），甲中液体流入丁。

5、朝阳32．（5分）

（1）固体减少有气泡产生液面上升，浑浊液体变澄清，有气泡冒出

（2）Zn和稀硫酸（合理答案得分）干燥进入的气体观察冒出气泡的速率

6、石景山32．（5分）

（1）①4P+5O2点燃2P2O5

②白色固体（白磷）是可燃物，与氧气接触并达到着火点

（2）①Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将碳酸钙完全反应

②取Ⅱ中的澄清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液（2分）

7、昌平

点燃

32.（5分，每空l分，

（2）第二空2分）

（1）4P+5O2======2P2O5燃烧需要氧气

（2）稀盐酸关闭K3，打开K2，Ⅱ中的液体流入Ⅲ中，Ⅲ中有气泡冒出。

（其他答案合理给分）

8、顺义

9、通州32．（5分）

（1）石灰水变浑浊

（2）烧杯中液面下降或导管中液面上升（多写冒气泡不扣分）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）取微型集气瓶中的少量液体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应或取微型集气瓶中的少量液体于试管中，加入澄清石灰水（或氯化钙溶液），若有沉淀产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应（2分）

10密云32．（6分）每空1分

（1）吸收从随着氧气溢出的水蒸气，防止影响C处的称量结果。

（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

【方案评价】否，空气中的CO2会干扰实验结果的测定

【数据处理】葡萄糖含有C、H、O三种元素，依据是质量守恒定律或者“元素的种类和质量在化学变化前后不变”

【讨论交流】

D中NaOH吸收葡萄糖燃烧产生的二氧化碳；E中的NaOH吸收空气中的二氧化碳和水，以减少误差

11.

12

13大兴32．（5分）

步骤1：

不合理，氢氧化钠溶于水放热也会引起气球胀大

步骤2：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

步骤3：

红色变浅或消失

步骤4：

取一定量的澄清溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液无变化，则所得澄

清溶液中的溶质为NaCl、CaCl2；若溶液变红，则所得澄清溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl（2分）

14门头沟32．（5分）

（1）乙中导气管口有气泡冒出，紫色石蕊试液变成红色。

乙

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑CO2+H2O=H2CO3

（2）稀盐酸与碳酸钙

初中化学试卷

马鸣风萧萧制作