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人教版化学教案下学期
第七章溶液
第一节溶液
教学目标
1.了解溶液、溶质、溶剂的基本概念。
2.了解溶液、悬浊液、乳浊液的基本特征。
3.了解溶液、悬浊液、乳浊液的一般用途。
重点和难点
l.溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系。
2.从微观角度认识溶液、悬浊液、乳浊液的区别。
教学方法
讨沦式教学法
教学过程
(提问)在日常生活中,你们见到哪些溶液?
你知道溶液有哪些用途吗?
(引入新课)同学们对于溶液有一些了解,但还很不够,在这一章,我们将进一步学习关于溶液的基础知识。
【板书】第一节 溶液
(设疑思考)把不同的物质放到水中,是不是都能够得到溶液呢?
让实验回答。
(演示实验)(l)在盛有10ml水的4支试管中分别加入少量泥土、植物油、蔗糖、食盐后的现象。
(2)振荡后各自有什么现象。
(3)静置后各自又有什么现象。
(讲解)如蔗糖、食盐放到水中振荡后得到均一、稳定的混合物,叫做溶液。
【板书】1.概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的,稳定的混合物叫做溶液。
(提问)怎样理解溶液的均一性、稳定性呢?
(讲解)均一性是指溶液各处都完全一样,稳定性是指条件不变时溶质和溶剂长期不会分离。
【板书】2.外观特征:
均一、稳定。
(提问)蔗糖溶液和食盐溶液分别由哪些物质组成?
其中哪种物质被溶解?
哪种物质使被溶解的物质溶解?
【板书】3.溶质:
被溶解的物质。
【板书】4.溶剂:
能溶解其他物质的物质。
(提问)1.蔗糖溶于水,什么是溶质?
什么是溶剂?
什么是溶液?
食盐溶于水呢?
2.在溶液中被溶解的物质只有固态吗?
你知道还有哪些状态的物质?
(讲解)溶质有固态,也有气态、液态物质。
如:
氨水、稀硫酸等。
溶质和溶剂也是相对的。
如:
10%酒精溶液。
【板书】5.溶液的宏观组成:
溶质和溶剂。
(思考题)1.填空:
碘酒中溶质是____,溶剂是______。
2.判断下列说法是否正确,错误的说明原因:
(l)凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液。
(2)高锰酸钾溶于水得到的紫色液体不是溶液。
(3)溶液是均一、稳定的混合物。
(4)某一澄清液体A,放在敞口瓶里,过一段时间后有固体析出,因此A不是溶液。
指导阅读课本
(练习)
选择正确答案序号填空:
下列物质中属于溶液的是________________。
(l)浑浊的河水
(2)蒸馏水(3)汽水(4)植物油放在热水中振荡后形成的液体。
(作业)习题3
第二节饱和溶液 不饱和溶液
教学目标
1.掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念
2.掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件,对学生进行辩证唯物主义教育。
重点难点
饱和溶液的概念
实验用品
试管、酒精灯、试管夹、氯化钠、硝酸钾、水
教学过程
(引言)同学们知道,糖或食盐很容易溶解在水里,但是在一杯水里是不是无限制地溶解呢?
生活经验告诉我们,在一杯水里,如果糖或食盐放得太多,在杯底就会剩下溶解不了的糖或食盐。
下面我们做两种物质的溶解实验。
请同学们想一想:
这个实验说明了什么问题?
(演示)实验
在各盛有10mL水的两支试管里,分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体,边加入、边振荡,到试管里有剩余固体、不能再溶解为止。
(保留试管里的溶液,供下面的实验用)
(讲述)此实验说明,在室温,在10mL水里,氯化钠或硝酸钾不能无限制地溶解。
【板书】一、饱和溶液 不饱和溶液
(讲述)在上面的实验里,在室温下当氯化钠或硝酸钾还能继续溶解的时候,试管里的溶液是不饱和溶液;当氯化钠或硝酸钾不能继续溶解而有固体剩余的时候,试管里的溶液就是饱和溶液了。
【板书】1.饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
(讲述)在讲饱和溶液和不饱和溶液时,为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
【板书】二、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界因素。
(演示)实验二
给(实验一)里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热、边加热、边振荡,观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化?
(演示)实验三
给(实验一)里盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入水,边加边振荡,观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。
再加水振荡,直至氯化钠固体完全溶解。
(讲述)这两个实验说明,在升高温度或增加溶剂的量的情况下,原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。
因此只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”,溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
【板书】:
KNO3饱和溶液
KNO3不饱和溶液
NaCl饱和溶液
NaCl不饱和溶液
(小结)定性特征,一般说,要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下,有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如有,且溶质的量不再减少,那么这种溶液就是饱和溶液。
(练习)现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,试举出使它变成饱和溶液的方法。
【板书】:
KNO3不饱和溶液
KNO3饱和溶液
总之:
利用改变“温度”或改变“溶质”或“溶剂”相对量的方法。
(讲述)为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少,人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。
饱和溶液是否一定是浓溶液,而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢?
【板书】三、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
(演示)实验
在各盛有10mL水的两支试管里,分别加入2g食盐和0.1g熟石灰,振荡,观察现象。
(提问)请学生描述实验现象
(讲述)室温下,2g食盐完全溶解在10mL水中,得到均一、透明的溶液,此溶液虽然是不饱和溶液,但它是浓溶液。
而另一支试管内,0.1g熟石灰却不能完全溶解,试管内上层澄清溶液是熟石灰的饱和溶液,但它是稀溶液。
【板书】结论:
浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。
同一种溶质的溶液,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液要浓。
(小结)本节学习了饱和与不饱和溶液的定义及其相互转化。
讨论了浓溶液与稀溶液的概念,重点掌握饱和溶液的概念。
(作业)
第三节溶解度
教学目标
1.使学生理解溶解度的概念,了解温度对一些固体物质溶解度的影响,了解溶解度曲线的意义。
2.使学生大致了解气体溶解度与温度、压强的关系。
3.使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。
教学重点和难点
1.重点 建立溶解度的概念,掌握溶解度的基本计算。
2.难点 固体物质溶解度的概念,溶解性与溶解度的区别,掌握有关溶解度的计算方法。
教学过程
第一课时
【复习提问】
(1)什么叫饱和溶液?
不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样?
(2)怎样使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液?
【引入新课】在相同条件下,有些物质容易溶解在水里,而有些物质难溶解,也就是说各种物质在水里的溶解能力是不同的。
【板书】一、溶解性:
一种物质溶解在另一种物质里的能力。
1.溶解性大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。
【讲解】如食盐容易溶解在水里。
油脂和汽油都属于有机化合物,油脂容易溶解在汽油里。
(因此可用汽油去油污)
【板书】2.不同的物质在同一溶剂里溶解性不同。
【讲解】如相同质量的水里,蔗糖比食盐溶解的量多。
【板书】3.同一物质在不同溶剂里溶解性不同。
【讲解】如碘在酒精里容易溶解而在水里难于溶解。
因此医药上用酒精来配制碘酒。
【板书】4.物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”四种情况。
【讲解】物质的溶解性易受温度的影响,因此,讲物质的溶解性要规定一定的条件,除了温度外,物质溶解的量还跟溶剂量的多少有关,因此,也要规定一定的溶剂量。
为了定量描述物质溶解性的大小必须用一个尺度来衡量,这就是溶解度。
【板书】二、固体的溶解度
1.溶解度的定义
【指导阅读】课本内容。
2.固体溶解度的“温、饱、剂、质”四要素。
【讲解】
(1)因为温度变化对溶解度大小有影响,所以要指出“在一定的温度下”。
(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准。
规定用“100g”溶剂作标准。
(3)因为每种物质在同一温度下,在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时,溶解的量不相同,所以规定不同固体物质溶解度都应该达到饱和状态。
(4)固体溶质的量的单位规定为克,这样与溶剂的量的单位一致。
【课堂练习】
1.说明20℃食盐的溶解度为36g的意义。
2.20℃时氯化钠饱和溶液里溶质、溶剂和溶液的质量比是多少?
3.20℃,把10g氯化钠溶解在25g水里能不能配成饱和溶液?
【讲解】各种物质在水里的溶解度是不同的,通常在室温时溶解度在10g以上的物质叫易溶物质,溶解度大于1g的,叫可溶物质,溶解度小于lg的,叫微溶物质,溶解度小于0.01g的,叫难溶物质。
绝对不溶于水的物质是没有的,习惯上把难溶物叫“不溶物”。
【板书】3.溶解性与溶解度的区别和联系。
【小黑板展示】溶解性与溶解度比较表
溶解性
溶解度
涵义
一种溶解在另一种物质里的能力常分为四种
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(g)
联系
溶解度是衡量溶解性大小的定量表示的量度,它们均与溶质、溶剂本身的性质有关,受外界条件(如温度等)的影响。
第二课时
教学过程
【复习提问】溶解性与溶解度有什么区别?
【板书】4.影响固体物质溶解度的因素:
温度。
【讲解】大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,如硝酸钾等。
少数物质的溶解度随温度的变化改变很小,如食盐,极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰。
各物质在某一温度的溶解度都是由实验测定的。
【板书】5.溶解度随温度变化的表示法:
(1)列表法
(2)用坐标法画曲线图。
【阅读】硝酸钾在不同温度时的溶解度表
【讲解】为了更直观地表现出溶解度与温度的关系,可利用上表数据,在直角坐标系里,以纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,标出温度与溶解度相对应的几个坐标点,然后用一条平滑的曲线把这些坐标点连接起来,这条曲线叫做硝酸钾溶解度曲线。
用同样的方法也可绘制出其它的物质的溶解度曲线。
【板书】6.溶解度曲线
【展示】溶解度曲线挂图
【板书】
(1)溶解度曲线的意义
①曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度。
②溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值或溶解度随温度的变化情况。
③不同物质在同一温度时的溶解度数值。
④两条曲线的交点,表示在交点所示的温度下两种物质的溶解度相同。
(2)溶解度曲线的应用
【练习】①查20℃硝酸铵的溶解度及熟石灰的溶解度各是多少?
②比较20℃食盐、硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵哪种物质的溶解度最大?
③硝酸钠与硝酸钾在什么温度时溶解度相同?
④50℃,100g水中加入30g氯化铵溶解后能否达到饱和?
再加入多少氯化铵溶解后达到饱和?
【引入新课】上面讲了固体的溶解度,而在实际生活中常遇到气体溶解的问题,例如打开汽水瓶盖,看到溶解在水里的二氧化碳形成气泡由瓶中逸出。
这是什么原因?
这是气体的溶解度受压强影响而造成的。
那么气体的溶解度怎么表示呢?
【板书】三、气体的溶解度
1.气体溶解度的定义,某气体在压强为1.013×105Pa一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
【讲解】①因为气体质量称量较困难。
所以气体溶解度是用“l体积溶剂里能溶解气体的体积”表示。
②由于气体的体积受温度和压强的影响较大,需要指明“在一定温度下”,压强为1.03×105Pa。
③和固体溶解度一样应该指明“达到饱和状态”。
④气体的溶解度没有单位,气体和溶剂的体积单位要一致。
例如0℃时,氧气的溶解度为0.049,就是指在0℃氧气压强为1.013×105Pa时,l体积水最多能溶解0.049体积氧气。
【板书】2.影响气体溶解度的因素;
温度和压强。
【讲解】
(1)当压强一定时,温度越低,在一定体积的溶剂中,溶解气体的体积将越大;温度越高,在一定体积的溶剂中,溶解气体的体积反而越小。
(2)当温度一定时,压强越大,在一定体积溶剂中溶解气体体积也越大。
反之,溶解的也越少。
例如:
给汽水加压,大量的二氧化碳气体就会溶解在其中,这样当打开瓶盖后,液面压强减小,二氧化碳的溶解度随之减小,于是就从溶液中逸出。
又如,加热水时,起初可见容器内壁有很多气泡,这是由于随着温度升高,空气在水里的溶解度减小的原因。
【讨论】①天气闷热时,鱼为什么总爱在水面上进行呼吸?
②为什么农用氨水应该存放在阴凉处?
【复习巩固】①什么是溶解度?
温度对固体和气体的溶解度的影响有什么不同?
②溶解度曲线的意义是什么?
③根据溶解度曲线讨论:
KCl在20℃时溶解度是多少?
在90℃时是多少?
增加了多少?
温度升高,KCl的溶解度有什么变化?
【作业】习题2
第四节过滤和结晶
教学目的
1、了解用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。
2、培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。
教学重点
用过滤和结晶分离混合物的一般原理。
教学难点
利用结晶方法,分离几种可溶固体物质的混合物的原理。
教学过程:
引言:
在生产生活中,人们所接触到的物质很多都是混合物,为了适应各种不同的需要,常常要把混合物里的几种物质分开,得到较纯净的物质,这叫做混合物的分离,过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。
【板书】第四节过滤和结晶
一、过滤
1.定义:
过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
2.原理:
过滤时,液体穿过滤纸上的小孔,而固态物质留在滤纸上,从而使固体和液体分离。
3.操作方法:
例如:
粗盐提纯,展示粗盐,让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质,以利于学生思考。
【演示实验】粗盐提纯
【归纳】
(1)步骤:
①在烧杯中溶解粗盐②过滤
(2)注意事项:
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁
二低:
滤纸低于漏斗边缘0.5cm、滤液低于滤纸边缘
三靠:
漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒靠在三层滤纸处、烧杯靠在玻棒上倾倒液体
(3)玻璃棒的作用
溶解——加速溶解过滤——引流
让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。
【讲解】过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。
【设问】如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗?
如果不能,想一想能用什么方法来分离它们?
【板书】二、结晶
1、定义:
溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
2、原理:
几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同,用结晶的方法加以分离。
【讲述】常用的结晶方法主要有两种,对于溶解度受温度影响不大的固态溶质,一般用蒸发溶剂的方法得到晶体;对于溶解度受温度影响较大的固态溶质,一般可以用冷却的热饱和溶液的方法,使溶质结晶析出。
例如:
硝酸钾中混有少量氯化钠,应怎样分离?
【演示实验】在烧杯中加入10g和NaCl混合物,注入15mL水,加热使混合物完全溶解,然后冷却,观察的析出,再进行过渡,晶体留在滤纸上,NaCl溶解在滤液中。
【讲述】我们已经知道,的溶解度受温度变化的影响较大(80℃时,的溶解度是169g,20℃时为31.6g),因此较高温度下的饱和溶液降温时,部分从溶液里结晶析出。
而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小(80℃时,NaCl的溶解度是38.4g,20℃时为36g),降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。
过滤时,晶体留在滤纸上,大部分NaCl仍留在滤液里(这种滤液叫做母液)。
【小结】
作业:
课本142页习题1、2
第五节溶液组成的表示方法
教学目标
1.理解溶液组成的含义。
2.掌握溶质的质量分数的表示方法及有关计算。
3.培养学生分析能力和化学计算能力。
难点、重点
溶质的质量分数的表示方法及基本计算。
教学过程
第一课时
【新课引入】
我们知道溶液有稀浓之分,它对化学反应关系很大。
【讲解】
溶液的稀浓只能粗略地表明溶液中溶质的多少,但这不能准确表明一定量溶液里溶质的确切含量。
例如施用农药于农业生产,需要准确地把握一定量药液中所含农药量。
否则过浓过稀都不利于甚至危害农作物的生长。
因此需要研究溶液组成的问题。
【板书】第五节溶液组成的表示方法。
一、溶液组成的表示方法
【思考】观察下图(挂小黑板)并回答下列问题。
A,B,C,D四个烧杯中的硫酸铜溶液哪一杯最浓?
哪一杯最稀?
哪两杯浓稀相等?
你能说出判断的根据吗?
【讲解】只有在溶液质量相等时比较溶质质量的多少,才能准确判断溶液的稀与浓。
因此,我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀,它的具体含义是指溶质和溶液之间的比值。
溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法。
初中主要学习溶质的质量分数。
【阅读】课本
【板书】二、溶质的质量分数
【提问】如果200g的食盐溶液中有2g的食盐和100g的食盐溶液中有1g食盐。
它们的食盐质量与食盐溶液质量的百分比分别是多少?
这两个百分比相同吗?
【讲解】为什么相同呢?
因为它们溶质质量与溶液质量的百分比都是1%,那么“质量分数”是什么呢?
能否用一个式子来表示?
【读书】课本“溶质的质量分数”的概念及数学表达式。
【板书】1.溶质的质量分数的定义(见课本黑体字)
2.使用溶质的质量分数应注意的问题:
溶质质量与溶液质量的比,而不是溶质质量与溶剂质量之比。
这个比必须用%表示。
【讲解】如5%的食盐溶液表示,每100份质量此食盐溶液,其中含溶质5份(质量),其中溶剂(水)100-5=95份(质量);
【板书】3、溶质的质量分数与溶解度的区别。
4、表达式中有三个量:
溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数,利用这个式子可“知二求一”。
【板书】三、溶质的质量分数的有关计算
1.溶质的质量分数概念的计算
例1:
从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得2.8g氯化钾固体,试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
【提问】氯化钾溶液的质量是多少?
溶质质量是多少?
如何求它的溶质的质量分数?
【学生回答。
教师指导学生作例1】
例2:
在农业生产上,有时用质量分数为10%~20%食盐溶液选种,如配制150kg质量分数为16%食盐溶液,需食盐和水多少千克?
【提问】这题中“已知”是什么?
需求的是什么?
如何求溶剂的质量?
【讲解】已知溶液的浓度和溶液的质量,因此可利用溶质的质量分数公式先求出溶质的质量,再求溶剂的质量。
【指导学生例2】
【课堂练习】
(l)下列说法是否正确?
为什么?
①把15g硫酸钠溶于100g水中,所得溶液溶质的质量分数是15%。
(×)
②20℃时,100g硫酸钠溶液也含11g硫酸钠,硫酸钠在20℃时的溶解度是11g。
(×)
(2)课本练习中的填空题
【小结】1.溶液组成的表示方法
2.溶质的质量分数的概念及基本公式;
3.根据基本公式进行的简单计算。
【作业】习题1、2
第二课时
【复习提问】
溶质的质量分数的表示方法是什么?
已知溶液的质量和溶质的质量分数,如何求溶质的质量?
已知溶质的质量分数和溶质的质量,如何求溶液的质量?
学生板演(列式表示),其他学生练习,教师巡视评讲[新课引入]
在农业生产中,农民常需将买来的农药加水稀释成一定溶质的质量分数的溶液后才能使用,那么需要加多少水呢?
这就是稀释溶液的计算问题。
如例1。
【板书】2.有关溶质的质量分数的稀释(或浓缩)和混合的计算
例1:
把50g质量分数为98%的H2SO4稀释成质量分数为20%H2SO4溶液需要水多少克?
【讲解】在此稀释过程中,哪些量发生了变化?
(溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。
)什么量未变呢?
(溶质的质量)。
溶液在稀释或浓缩过程中溶质的质量不变,是解这类题题的依据。
若某溶液Ag,其溶质的质量分数为a%,稀释(或浓缩)成为b%的溶液Bg。
则有关系式:
A×a%=B×b%
【板书】稀释关系:
A×a%=B×b%
【指导学生讨论此题解法】
【提问】例1还有没有其他解法?
【板书】另解:
设需要水yg
则可列出方程:
50×98%=(y+50)×20%
解得y=195g
例2:
配制500mL质量分数为20%H2SO4需要质量分数为98%H2SO4多少毫升?
【讨论】体积、密度与质量的关系式是什么?
已知是什么?
要求的是什么?
配制前后什么量不变?
【讲解】解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变,由此可列出方程,先求出溶液的质量,再用密度,体积与质量的关系式可求其体积。
【练习】(抽一学生板演,教师评讲)
例3:
把37%的盐酸100g与10%的盐酸200g混合,求混合后盐酸的质量分数。
【讲解】解此类题应抓住同一溶质不同质量分数的两种溶液混合,混合前后溶质总质量不变这一关键。
若有两种不同溶质的质量分数(a%,b%)的溶液分别为Ag,Bg昆合成溶质的质量分数为c%的溶液,则有关系式:
【板书】A×a%+B×b%=(A+B)×c%
【讨论】该题的两种解法
【板书】解
(一)设混合后溶液的溶质的质量分数为x%。
100×37%+200×10%=(100+200)×x%
解
(二)可得用质量分数的基本公式求解。
答:
混合后盐酸溶液的质量分数为19%。
【课堂练习】
1.把mga%的硫酸溶液和ngb%的硫酸溶液混合后,所得硫酸溶液的质量分数是多少?
(用两种方法列式)。
2.课本。
相关练习
【讲评】课堂练习
【小结】1.解这类题的关键是抓住溶液稀释(或浓
缩)与混合前后其溶质的量不变列方程求解。
2.代入关系式的量都应为质量,若是体积应用密度换算为质量再代入关系式。
第八章酸、碱、盐
第一节酸、碱、盐溶液的导电性
教学目标
1、通过溶液导电性实验,了解某些化合物的水溶液能导电。
2、从某些酸、碱、盐溶液能导电的现象入手,了解酸、碱、盐的电离。
3、了解常见的几种酸、碱、盐的电离方程式。
4.从离子的观点建立酸碱盐的初步概念。
重点和难点
1、重点酸、碱、盐的定义。
2、从离子的观点理解酸、碱、盐。
教学过程
第一课时
【导入新课】由于化合物的种类繁多,如果按分类进行学习,就可化繁为简,引入本章。
再从金属能导电联系到化合物能否导电?
什么样的化合物能导电?
引入本节教材。
【演示实验】[实验8-1]实验中引导学生观察现象,启发学生思考。
下表课前印好发给学生。
物质导电性表
被测物质
能否
导电
被测物质
能否
导电
食盐晶体
否
蔗糖晶体
否
食盐溶液
能
蔗糖溶液
否
硝酸钾晶体
否
酒精
否
硝酸钾溶液
能
水
否
氢氧化钠晶体
否
氢氧化钠溶液
能
【学生小结】
1.实验中灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题?
2.总结哪些化合物的水溶液可以导电?
【设疑】
氯化钠晶体为什么不导电?
其水溶液为什么能导电?
【讲解】电流是由带电微粒按一定方向移动而形成的,电解质在溶解于水或熔化时可以导电,说明在其溶液或熔化的液体中一定存在能自由移动的带电微粒,这些微粒就是阴、阳离子。
它们是怎样产生的呢?
以食盐为例具体说明。
【学生讨论】熔化的硝酸钾为何能导电?
硝酸钾溶液为何能导电?
【教师总结】总结学生讨论的结果,在此基础上引入电离的概念。
【讲解】电解质的电离是在水分子的作用(溶解)的条件下发生的,不是通电时才发生电离,电离的结果是产生了自由移动的阴、阳离子。
【设疑】如何用化学语言表达电解质的电离过程呢?
【讲解】用电离方程式表示,举例讲解书写电离方程式的方法。
例如:
再如:
书写电离方程式应注意:
(1)离子的符号要书写正确。
(2)产生的
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