第一章物质结构元素周期律复习题Word文档格式.doc
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6.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.第ⅠA族元素又叫碱金属元素
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
7.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
8.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B.ⅦA族元素的最高正价都是+7价
C.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
9.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
10、下列各组物质中,都是共价化合物的是
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.HNO3和HCl D.NH3和N2
11.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于
硒的叙述中,正确的是
A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性
12.元素的以下性质中,随着原子序数递增不呈周期性变化的是( )2013-5-30
A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的金属性和非金属性
13.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.元素的相对原子质量逐渐增大B.元素的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的核电荷数逐渐增大D.元素的化合价呈周期性变化
14.下列电子式正确的是
(A)
(B)
(C)
(D)
15.aXn-和bYm+为两种主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断中正确的是( )
A.原子序数:
X>
YB.a-n=b+mC.原子半径:
YD.离子半径:
aXn->
bYm+
16.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是( )
A.9和11 B.35和11C.6和8 D.12和16
17.下列各组物质中,都是共价化合物的是 ()
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2 D.HNO3和HClO3
18.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是 ()
A.HCl易溶于水 B.液态的HCl不导电
C.HCl不易分解 D.HCl溶于水能电离,呈酸性
19.实际存在的11H、12H、13H、H+、H2是…………()
A、氢的五种同位素B、五种氢元素
C、不同的元素D、氢元素的五种不同微粒
20.已知N2-阴离子的核内有X个中子,其质量数为A,则mg该离子含电子的物质的量为()
A.m(A-X)/AmolB.m(x+2)/Amol
C.m(A-X+2)/Amol D.m(A-X-2)/Amol
21.下列说法正确的是
(1)P、S、Cl含氧酸的酸性依次增强
(2)在氯化钙中,既含有离子键,又含有非极性键
(3)32He和42He是两种不同的核素
(4)第族ⅦA族元素的最高正价都是+7价
(5)最外层电子数是2的元素一定在第ⅡA族
(6)所有物质中都有化学键
(7)离子化合物中可能有共价键,而共价化合物中不可能有离子键
(8)只含有共价键的物质一定是共价化合物
(9)离子化合物中不一定含有金属元素
第一章《物质结构元素周期律》复习题姓名2013-5-30
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21、
22.右图为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素原子的最外层电子数比最内层电子数多3,比次外层电子数少3。
(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号:
X__________,Y________,Z________。
(2)Y元素原子的结构示意图为____________。
(3)原子半径:
X______Y(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Z元素的单质与X元素的氢化物反应的化学方程式为________________________。
23、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,其离子的原子结构示意图为
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的
是 ,呈两性的氢氧化物是 ;
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:
①的氢化物 ;
⑨的最高价氧化物
的对应的水化物 ;
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实
(写出反应的化学方程式):
。
(5)比较③与④两元素的金属性,较强的是,可用什么反应事实来证明(结合文字与
方程式说明)
24.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A,B,C,D,E
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:
。
(4)C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为:
(用化学式表示)。
25.A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 ,B为 ,C为 。
(填写相应的元素符号)
D元素的最高价氧化物的水化物是。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:
。
(3)A、B两元素形成化合物属(“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:
。
26、A、B、C是三种常见短周期元素的单质。
常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。
其转化关系如图17(反应条件和部分产物略去)。
试回答:
(1)E、F的的电子式分别是、
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的
化学式是。
(3)物质Z和D的组成元素相同,Z分子中各原子电子数
之和为18。
则Z的电子式微,Z和酸性的碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的
离子方程式是。
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