名校解析福建省莆田市第一中学届高三上学期第一次月考化学试题精校Word版文档格式.docx
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答案选D。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2的分子数均为0.3NA
B.0.1molNH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA
C.将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D.1mol熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
【答案】B
【详解】A、与0.2mol铝反应,要消耗0.6mol盐酸,酸不足产生的氢气少,选项A错误;
B、1molNH4Cl固体中含有4molN—H键,则0.1molNH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA,选项B正确;
C.若干Fe(OH)3分子形成一个胶粒,得到红褐色氢氧化铁胶体小于NA个,选项C错误;
D、1mol熔融的NaHSO4电离生成Na+和HSO4 ̄,所以1mol熔融的NaHSO4中含阳离子总数为NA,选项D错误。
答案选B。
4.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂,干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A.①②③④B.①③④⑥
C.②③④⑤D.②③⑤⑥
高铁酸钾具有强氧化性,能够使蛋白质变性杀死细菌,①、⑥正确;
高铁酸根还原得到的Fe3+能够水解,产生胶状的Fe(OH)3具有吸附性,能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀,③、④正确。
5.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解
B.过量CO2通入漂白粉溶液,所得溶液漂白性增强,过量SO2通入漂白粉溶液,所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)
C.根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱,推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D.37℃时,Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解;
100℃时,MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
【答案】A
【详解】A、难溶性的氢氧化物加热易分解,选项A正确;
B、漂白粉能够氧化SO2,使漂白效果变弱,选项B错误;
C、F、Cl、Br、I非金属性依次减弱,但它们气态氢化物的水溶液的酸性递增,选项C错误;
D、过氧化氢酶是一种蛋白质,温度达到100℃,蛋白质已经变性,失去生物活性,选项D错误。
答案选A。
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
A.AB.BC.CD.D
A.氯化铵不稳定,加热易分解,温度稍低又可生成氯化铵,制备氨气,应用氯化铵和氢氧化钙为反应物,故A错误;
B.应将二氧化碳从长导管通入,否则会将液体排出,故B错误;
C.从溶液中分离碳酸氢钠固体,可用过滤的方法,故C正确;
D.碳酸氢钠不稳定,不能直接加热干燥,可低温烘干或用滤纸吸去表面的水,故D错误;
故选C。
视频
7.工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:
2A12(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是
A.反应中Al2(SO4)3被氧化
B.Al2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键
C.5.1gA12O3含有9.03×
1022个阴离子
D.该反应中,每转移0.3mol电子生成5.04LSO2
该反应中Al2(SO4)3中的S元素从+6价转变为SO2中的+4价,被还原,A错;
Al2O3是离子化合物,只含有离子键,B错;
n(Al2O3)=5.1g/102g·
mol-1="
0.05"
mol,则氧离子个数为:
0.05mol×
3×
6.02×
1023mol-1
=9.03×
1022,C正确;
由于没有说明标准状况,故生成SO2气体的体积不能确定,D错误。
8.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量,下列判断正确的是
A.加热前后一样多
B.加热前消耗的多
C.加热后消耗的多
D.当Na2O2适量时才会一样多
试题分析:
该题运用守恒解题,可以不看反应前后,只看与盐酸反应的最终产物,因为最终产物均为NaCl,而Na+的质量在加热前后不变,即Na+的物质的量一定,所以n(Cl-)=n(Na+),又因为Cl-来自于盐酸,所以消耗盐酸一样多,答案选A。
考点:
考查守恒法在化学反应中的应用。
9.拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能,将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体物质的量关系为
A.n(盐酸)<
n(稀硝酸)<
n(烧碱)
B.n(烧碱)<
n(盐酸)<
n(稀硝酸)
C.n(烧碱)<
n(盐酸)
D.n(稀硝酸)<
n(烧碱)<
Al63Cu24Fe13可看作是由铝,铜,铁三种单质构成的混合物,与盐酸反应时只有铜不能反应,与烧碱反应时只有铝反应,与硝酸反应时不会生成氢气,故正确选项为D。
本题考查了三种金属与酸、碱反应的情况。
10.现有Al、Cl2、Al2O3、盐酸、Al(OH)3、NaOH溶液六种物质,它们之间有如图所示的转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是
A.X可能为Al或Cl2B.Y一定为NaOH溶液
C.N一定是盐酸D.Q、Z中的一种必为Al2O3
图框中Y能与其它5种物质反应,N能与其它4种物质反应,分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应,则Y一定为NaOH,HCl(aq)和Cl2不反应,可其它物质都反应,则N为HCl(aq),X为Cl2,Al、Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应,且只有Al能与Cl2反应,则M为Al,Q、Z为Al2O3、Al(OH)3的物质,答案选B。
点睛:
本题考查无机物的推断,侧重于物质的性质的考查,涉及两性化合物的性质以及物质的通性,题目难度不大,解答该类题目要牢固把握相关物质的性质。
11.向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合液逐滴加入150mL1mol·
L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是。
A.a曲线表示的离子方程式为:
[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9g
D.原混合溶液中的CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1∶2
Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a线表示AlO2-减少,第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应CO32-+H+═HCO3-,b线表示CO32-减少,c线表示HCO3-的增加,第三阶段,CO32-反应完毕,发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d线表示HCO3-减少,此阶段Al(OH)3不参与反应。
A.Na2CO3,NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先发生反应:
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,故A正确;
B.第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应:
CO32-+H+═HCO3-,b线表示CO32-减少,c线表示HCO3-的增加,所以b和c曲线表示的离子反应是相同的,故B正确;
C.盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀,加50mL盐酸之后CO32-反应,氢氧化铝沉淀不溶解,则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知,n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol,m[Al(OH)3]=0.05mol×
78g/mol=3.9g,故C正确;
D.第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml,所以消耗的氯化氢的物质的量相等,依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,CO32-+H+═HCO3-,可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:
1,但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解,水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比,故D错误;
故选D,
【考点定位】考查有关混合物反应的计算
【名师点晴】本题考查反应与图象的关系,题目难度中等,明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键,注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,先生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。
12.下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、I-、Cl-
NaOH溶液
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B
K+、ClO-、SO42-
盐酸
H++ClO-=HClO
C
K+、OH-、Cl-
过量SO2
SO2+OH-=HSO3-
D
H+、Fe2+、SO42-
Ba(NO3)2溶液
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
A.因为Fe3+具有强氧化性,I-具有强还原性,两者不能共存,发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以加NaOH溶液后,不会发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故A错误;
B.因为H++ClO-
HClO为可逆反应,故B错误;
C过量SO2与OH-反应的方程式为:
SO2+OH-=HSO3-故C正确;
D.因为H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后发生反应为:
4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO
+2H2O,故D错误;
答案:
C。
考查离子共存的知识。
离子共存的条件是:
离子之间能发生复分解反应的离子、能发生氧化还原反应的离子、能发生双水解的离子、能形成络合物的离子之间不能共存。
解答此题时抓住这些条件即可。
13.氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。
下列说法正确的是
A.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯
D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
【详解】装置①中发生反应产生CO、H2O和CO2,装置②中用碱石灰除去H2O和CO2,装置③中发生主体反应:
CO+PbO
Pb+CO2,装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2,装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽,尾气处理装置用于处理未反应的CO。
A、装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,选项A错误;
B、实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连绩气泡且有明显现象后,即装置中的空气已被排尽后,再点燃装置③处酒精灯,开始反应,选项B正确;
C、实验完毕时,先先熄灭装置③处酒精灯,再熄灭装置①处酒精灯,否则极容易发生倒吸造成危险,选项C错误;
D、尾气处理装置用于处理未反应的CO,尾气处理可选用点燃、气袋收集,不能用NaOH溶液吸收,选项D错误;
14.下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是
实验过程
X
Y
稀HCl滴加到NaOH溶液中
V(HCl)
n(Na+)
铁粉加入CuSO4溶液中
m(Fe)
m(固
体)
CO2通入NaOH溶液中
V(CO2)
溶液的导电能力
稀H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中
V(H2SO4)
A、稀HCl滴加到NaOH溶液中,Na+的数目不变,A错误;
B、铁粉加入CuSO4溶液中,生成固体铜,固体的质量增加,B错误;
C、CO2通入NaOH溶液中,首先发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,离子浓度减小,导电性减弱,但不会降低到0,C错误;
D、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,离子浓度减小直到0,导电性减小,然后H2SO4过量,离子浓度增大,导电性增大,最后离子浓度基本不变,导电性不变,D正确。
正确答案为D。
15.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH
+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。
下列说法中不正确
A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B.还原性:
NH4+>
Cl-
C.反应中每生成1molN2,转移6mol电子
D.经此法处理过的废水可以直接排放
【分析】
2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,N元素的化合价由-3价升高为0价,以此来解答。
【详解】A.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价被还原,N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化,选项A正确;
B.2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中,N元素的化合价由-3价升高为0价,则NH4+为还原剂,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,则生成Cl-为还原产物,所以还原性NH4+>
Cl-,选项B正确;
C.N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化,所以反应中每生成1molN2,转移(3-0)×
2×
1mol=6mol电子,选项C正确;
D.由2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O得出经此法处理过的废水曾酸性,所以不能直接排放,选项D错误;
【点睛】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中基本概念的考查,题目难度不大。
16.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是
A.a点对应的溶液中大量存在:
Fe3+、Na+、SCN-、SO42-
B.b点对应的溶液中大量存在:
Na+、Fe3+、HCO3-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
D.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、K+、SO32-、Cl-
A、a点溶液显中性,Fe3+在中性溶液中不能大量存在,生成氢氧化铁沉淀,Fe3+和SCN-发生络合反应,故错误;
B、b点溶液显酸性,Fe3+和HCO3-发生双水解反应,Fe3+和I-发生氧化还原反应,故错误;
C、c点溶液显中性,Ca2+和CO32-生成CaCO3沉淀,不能大量共存,故错误;
D、d点溶液显碱性,能够大量共存,故正确。
考查离子大量共存等知识。
17.下列反应中,Na2O2只表现还原性的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
【详解】A.过氧化钠中O元素的化合价升高也降低,表现氧化性和还原性,选项A不选;
B.过氧化钠中O元素的化合价降低,只表示氧化性,选项B不选;
C.过氧化钠中O元素的化合价升高也降低,表现氧化性和还原性,选项C不选;
D.过氧化钠中O元素的化合价升高,只表示还原性,选项D选;
【点睛】本题考查了元素氧化性和还原性的判断,难度不大,根据元素的化合价升降判断即可,化学反应中Na2O2只表现还原性说明氧元素的失电子化合价升高。
18.下列说法正确的是。
A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+
B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体剩余,加入KCSN溶液可能变成血红色
C.常温下锌与浓硫酸不反应,与稀硫酸反应生成氢气
D.加入NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+
【详解】A.不一定为氢氧化铝沉淀,可能生成氢氧化镁等白色沉淀,应加入氢氧化钠溶液,观察沉淀是否溶解,选项A错误;
B.有固体剩余,则溶液中不存在铁离子,加入KSCN,溶液不变为红色,选项B错误;
C.浓硫酸具有强氧化性,锌与浓硫酸反应生成二氧化硫,选项C错误;
D.湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明生成氨气,则原溶液中含有铵根离子,选项D正确;
19.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。
以下推断中正确的是
A.BeCl2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.Na2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.Be(OH)2能溶于盐酸,不能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,BeCl2一定是离子晶体
【详解】A.BeCl2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,溶液的pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO,选项A错误;
B.Na2BeO2溶液水解呈碱性,溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Na2BeO2,选项B正确;
C.Be(OH)2性质类似于氢氧化铝,具有两性,则既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,选项C错误;
D.根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物,BeCl2水溶液导电性强,不能说明BeCl2是离子晶体,选项D错误。
20.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是
A.若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+
B.若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+
C.若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁
D.若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
在溶液中的氧化性Fe3+>Fe2+>Zn2+,所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,发生的反应先后顺序为:
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Cu2++Zn=Cu+Zn2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,据此分析解答。
【详解】在金属活动性顺序中,锌>铁>氢>铜,氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,发生的反应有:
Cu2++Zn=Cu+Zn2+,在溶液中的氧化性Fe3+>Fe2+>Zn2+,所以2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,A.发生的反应先后顺序为:
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Cu2++Zn=Cu+Zn2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,一定没有发生,则一定有Fe2+,选项A正确;
B.若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Cu2++Zn=Cu+Zn2+,一定发生,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,可能发生,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+,选项B正确;
C.若锌粉有剩余,说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+,则不溶物中一定有铜和铁,选项C错误;
D.若锌粉有剩余,说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+,选项D正确;
答案选C。
【点睛】本题考查了Fe3+、Fe2+、Zn2+氧化性强弱的应用,依据金属活动性顺序以及氧化性Fe3+>Fe2+>Zn2+是解答的关键,题目难度中等。
21.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为
A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.0.9mol
根据电子守恒,铜失去的电子最终由氮原子得到生成亚硝酸钠,所有亚硝酸钠的物质的量=51.2/64×
2/2=0.8摩尔,根据钠守恒,所以硝酸钠的物质的量=2×
0.5-0.8=0.2摩尔,选A。
电子守恒和原子守恒
第二卷(非选择题共58分)
二、填空题
22.由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。
某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。
(1)仪器G的名称是_____________________,B中红色石蕊试纸变蓝,则单质M的电子式为___________________。
(2)化合物X中金属元素和非金
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