人教版度中考A卷化学试题I卷Word格式.docx
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A.金刚石切割玻璃——硬度大
B.焦炭冶炼金属——可燃性
C.干冰人工降雨——升华吸热
D.氮气作保护气——化学性质稳定
5.下列有关实验操作的分析中,正确的是()
A.配制氯化钠溶液:
量取水时,俯视读数,导致浓度偏高
B.测定空气中氧气含量:
点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中,导致进水偏少
C.测定溶液的pH时:
先将pH试纸湿润,后将待测液滴在试纸上,则测得结果偏小
D.去除粗盐中难溶性杂质:
提纯后所得精盐未完全干燥就称量,导致产率偏低
6.下列生活经验正确的是
A.进入煤矿等地应做灯火实验
B.家里冰箱有异味时,可以放活性炭除臭
C.图书室失火用泡沫灭火器灭火
D.晚上家里煤气泄漏,打开排气扇
7.下列现象用分子理论解释正确的是()
A.矿石粉碎,说明分子可以再分
B.空气能被压入足球中,说明分子的质量很小
C.热胀冷缩,说明分子的体积发生了改变
D.将一滴红墨水加入到一杯水中,整杯水慢慢变红,说明分子在不断进行运动
8.下列化学方程式书写正确的是
A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2
B.Cu+FeSO4="
="
CuSO4+Fe
C.2Mg+O2
2MgO
D.Fe2O3+CO
Fe+CO2
9.有3种不同的原子,甲原子核内有6个质子和6个中子,乙原子核内有6个质子和8个中子,丙原子核内有7个质子和7个中子。
下列说法正确的是()
A.甲和丙是同一种元素
B.乙和丙是同一种元素
C.甲和乙是同一种元素
D.甲、乙和丙是同一种元素
10.如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线,下列说法不正确的是()
A.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”
B.A点对应的是30℃时碳酸钠的不饱和溶液
C.30℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是36.3%
D.将10℃时两种物质的饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质量分数大小关系:
NaCl>Na2CO3
11.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。
制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略):
下列有关说法错误的是
A.反应①、③均为置换反应
B.SiCl4中Si的化合价为+4
C.Si在化学变化中易得电子
D.硅原子的核电荷数为14
12.硝酸银受热时会发生如下反应:
2AgNO3
2Ag+2X
+O2
,根据质量守恒定律,推测X是()
A.NO2
B.N2O
C.N2O5
D.NO
13.下列物质的性质与对应的用途没有关系的是
A.一氧化碳可燃------作燃料
B.氮气的化学性质稳定--------作保护气
C.铜能导电-------可作电线
D.二氧化碳能与水反应--------人工降雨
14.下列观点或做法完全正确的是()
A.保护空气
B.爱护水资源
a.SO2排放—温室效应
b.CO2增多—酸雨
a.用淘米水浇花-节约用水
b.污水处理-防止水污染
C.垃圾处理
D.能源利用
a.焚烧秸秆-改善环境
b.回收废电池-保护土壤
a.发现大量可燃冰-能源危机消除
b.氢气-理想的清洁、高能燃料
A.A
B.B
C.C
D.D
15.下列反应属于化合反应的是()
A.水
氧气+氢气
B.氢气+氯气
氯化氢
C.氧化汞
氧气+汞
D.石蜡+氧气
二氧化碳+水
16.化学反应之间、化学物质之间有包含、并列、交叉等关系。
下表中X、Y符合下图所示交叉关系的是
A
B
C
D
X
燃烧
化合反应
纯净物
Y
缓慢氧化
分解反应
混合物
氧化反应
二、填空题
17.如图表示几种物质之间的转化关系:
(1)反应①有利于维持空气中氧气含量的基本稳定,绿色植物实现转化①的过程发生了_____(填标号)
A.呼吸作用
B.光合作用
C.燃烧反应
(2)写出反应②中的另一种反应物_____.
(3)若反应③是分解反应,从物质的组成上分析,X中一定含有_____元素.
(4)反应④的化学方程式为_____.
(5)反应⑤燃烧时发出耀眼的白光,经常用做照明弹,其反应原理用化学方程式表示为_____.
18.如图所示是医院常用的药瓶和注射器,请你据图回答:
(1)含有金属材料的是___________(写一种即可,下同)
(2)注射器洗净后可以用于家庭小实验,可以代替__________仪器使用。
(3)钢针一般用不锈钢制造,不容易生锈,钢和生铁的区别是含________量不同。
(4)铁的金属活性比铜强,请写出铁放入硫酸铜溶液中反应的化学方程式:
__________。
19.学习化学,学好化学用语非常重要
(1)画出钠原子结构示意图__________,该原子在化学反应中易__________(填“得”或“失”)电子
(2)用化学用语表示:
①
氯离子_____________
;
②
氧化铁中铁元素显+3价____________。
③某氮氧化物X相对分子质量为44,且氮、氧元素质量比为7:
4,则X的化学式为____________。
(3)写出下列化学反应的符号表达式
①红磷燃烧________________________。
②铁丝在氧气中燃烧_______________________。
③电解水_______________________。
④铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和一种单质_______________。
20.某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如下图所示),大大提高了资源利用率,减少了环境污染。
请填写:
(1)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,同时得到氯气和氢气。
写出其化学方程式:
______________________。
(2)钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应:
2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO,则X的化学式为_________,其名称为___________。
三、实验题
21.根据下列实验装置图填空:
(填入相应的选项如A、B……)
(1)写出图中标示的仪器名称:
a_____b_____
(2)兴趣小组在实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶相对纯净的氧气,写出反应的化学方程式_____,制取装置组合为_____,当_____以证明收集到氧气已满。
(3)兴趣小组集满氧气后进行实验,发现氧气不纯,原因可能是_____。
(4)兴趣小组还需要一瓶干燥的氧气,如图方框处可以选_____收集装置,同时装置C中制得的氧气有少量水蒸汽,可用_____除去水蒸气,该物质俗称_____反应基本类型为_____
(5)兴趣小组用氯酸钾制取氧气时,发现没有二氧化锰,于是就用高锰酸钾代替(已知高锰酸钾KMnO4)加热反应后生成固体锰酸钾(K2MnO4)固体二氧化锰和氧气,试回答:
①该反应中二氧化锰属于_____,反应基本类型属于_____。
②反应结束后,对剩余的固体物质进行分离提纯,兴趣小组查阅资料,含钾的盐类化合物均溶于水,二氧化锰不溶于水;
(6)①实验室可用FeS(固体)和盐酸反应制得硫化氢(H2S)气体和氯化亚铁,已知H2S气体可溶于水,密度比空气大,请问:
若要制取H2S,应选用如图中_____(填A或B或C)作为发生装置,该装置的优点是_____反应的化学方程式为_____其中FeS读作_____。
②由于硫化氢气体有剧毒,故一般采用如图所示装置进行收集。
收集时,硫化氢气流从_____(填“a”或“b”)进入。
③专家提醒:
下水道硫化氢气体泄漏时,可以用湿毛巾捂住鼻子做好防护,井向高处转移,这种做法的理由是_____。
四、流程题
22.有一包固体,可能由KNO3、BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成,为了探究该固体组成,某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验,已知步骤Ⅱ中无气泡产生,且白色沉淀部分溶解,请回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ产生的气体为________。
(2)原固体中一定含有的物质是________________。
(3)无色溶液A中一定含有的溶质为__________________,步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及的操作为_______。
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________。
(5)无色溶液C中阳离子的符号为________。
五、科学探究题
23.某化学兴趣小组通过实验探究在分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用,该反应的化学方程式为_____。
(设计实验)用图1所示装置进行实验,步骤如下:
步骤Ⅰ:
_____;
步骤Ⅱ:
按照如图1装入药品;
步骤Ⅲ:
加热右侧支管,用带火星的木条在导管口检验生成的气体;
步骤Ⅳ:
冷却后,将装置倾斜,使左侧支管中的药品进入右侧支管,再加热右侧支管,用带火星的木条在导管口检验生成的气体。
(实验现象)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中,一段时间后都能观察到带火星的木条复燃,但木条复燃更快的是_____(填“Ⅲ”或“IV”)。
(交流反思)要想确认分解氯酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂,还需通过实验证明二氧化锰质量和_____在反应前后都没有发生变化。
(拓展探究)在老师的指导下,该小组同学利用图2所示装置继续进行深入探究。
以氧气的体积分数为纵坐标,温度为横坐标,得到图3所示曲线(图中的“1:
2”、“1:
1”、“2:
1”、“3:
1”、“4:
1”、“5:
1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比)。
(实验分析)根据图3,氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是_____;
在分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用,可能是因为二氧化锰能_____。
六、计算题
24.乙醇(C2H5OH)可用作燃料。
按要求计算:
(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____;
(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____(写最简比);
(3)乙醇的相对分子质量为_____;
(4)9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。
参考答案
1、
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4、
5、
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7、
8、
9、
10、
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