学年高二化学下学期期末质量检测试题文档格式.docx
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c(OH-)B.该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1mol·
L-1
C.BOH的电离方程式为BOH=B++OH-D.B2SO4呈碱性
6.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()
A.Mg2+、Al3+、Ba2+B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Cu2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+
7.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是( )
A.还原性:
X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径:
M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性共价键的分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4,是含氧酸中酸性最强的酸。
8.下列说法中正确的是( )
A.有机物都含有碳元素,都能燃烧,溶于水都不能导电
B.有机物分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚
C.HCHO溶液能使蛋白质变性
D.糖类物质又叫碳水化合物,其分子式都可以用Cn(H2O)m表示
9.学生在试验室进行以下实验,实验仪器选择、组装正确的是( )
A
B
C
D
实验
制备乙炔
制备硝基苯
制备乙烯
制备乙酸乙酯
仪器组装
10.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:
c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
B.Na2SO3溶液加水稀释后,pH和KW均减小
C.浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c(H+)之比等于2:
1
D.室温下,PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后,溶液呈酸性
11.下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是( )
A.浓硝酸在光照下颜色会变黄
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去
C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液褪色
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色
12.今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);
ΔH=aKJ·
mol-1,
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
ΔH==bkJ·
mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
ΔH==ckJ·
关于它们的下列表述正确的是()
A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值
C.2b==cD.a==b
13.某温度下的定容密闭容器中,进行可逆反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时:
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度
则能表明该反应一定已达到平衡状态的是()
A.只有④B.②③C.②③④D.①③④
14.已知HA为一元酸,常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.常温下,该酸的电离常数K=10-5.6
B.该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂
C.离定至①处时,溶液中离子浓度关系为:
c(A-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
D.由①到③过程中,水的电离程度先增大后减小
卷非选择题(共58分)
二、非选择题,必修(20分)
15.(10分)在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY,发生如下反应:
2X(g)+Y(g)
aZ(g)+W(g)△H=-QkJ·
mol-1(Q>
0)
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转化率为α;
若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)、化学计量数a的值为;
此反应的逆反应△S__________0(填﹤,﹥,﹦)。
(2)、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是。
A、容器内压强一定B、v(X)正=2v(Y)逆
C、容器内Z分子数一定D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定F:
X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
(3)、维持温度不变,若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。
A.2molX、1molY、1molArB.amolZ、1molW
C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD.2molX、1molY、1molZ
(4)、维持温度不变,若起始时向容器中加入4molX和6molY,若达平衡时容器内的压强减小了15%,则反应中放出的热量为kJ。
(5)已知:
该反应的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
150
200
250
300
350
平衡常数K
9.94
5.2
0.5
0.21
试回答下列问题:
若在某温度下,2molX和1molY在该容器中反应达平衡,X的平衡转化率为50%,则该温度为℃。
16.(10分)根据所学知识完成题目:
(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验,试回答下列问题:
①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的
腐蚀.请写出正极反应式:
.
②若开始时开关K与b连接时,两极均有气体产生,则N端是电源的
极(填正或负),则总反应的离子方程式为
.
(2)该小组同学设想,用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠.①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)
导出.通过阴离子交换膜的离子数
(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数.
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:
三、选考题(考生可根据所选修的内容选择必修三或必修五部分的题目作答,每部分三小题,共38分)
(一)[化学选修3:
物质结构与性质]
(38分)
17.(15分)如下图所示表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于________晶体。
(2)其中代表石墨的是________,其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。
(3)其中代表NaCl晶体的是________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_____个。
(4)代表CsCl晶体的是________,它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为。
18.(8分)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)除S外,上列元素的电负性从大到小依次为________。
(2)在生成物中,A的晶体类型为________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
19.(15分)硼普遍存在于蔬果中,是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。
回答下列问题:
(1)硼原子核外电子占据最高能层的符号是,占据最高能级的电子云轮廓图形状为。
价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。
(2)硼原子的第二电离能(I2)
和第三电离能(I3)的大小关系为:
I2I3(填“>
”或“<
”),原因是。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料。
其分子构型为,已知BF3分子中F原子和B原子采用同种杂化方式为,BF3分子还中存在大π键,可用符号表示(其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,如苯分子中的大π键可表示为),则分子中的大π键应表示为。
(4)硼酸(H3BO3)晶体为层状结构。
其中一层的结构片段如图(a)所示,将这些H3BO3分子聚集在一起的作用为。
(5)
晶体拥有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,如图(b),每个顶点为个硼原子,构成的三角形均为等边三角形,若该结构单元中有10个原子为10B
(其余为11B),那么该结构单元有种不同类型。
(6)
立方氮化硼(BN)
晶体与金刚石晶体互为等电子体,图
(c)
为金刚石晶体的晶胞,立方氮化硼晶体可以取出多种晶胞。
其中一种晶胞中N
全部位于晶胞体内,则B处于位置。
(二)[化学选修5:
有机化学基础]
17.(13分)有机玻璃是一种重要的塑料,有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水,并可以发生以下变化:
请回答:
(1)B分子中含有的官能团是、。
(填名称)
(2)由B转化为C的反应属于(选填序号)。
①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应
(3)C的一氯代物D有两种,C的结构简式是。
(4)由A生成B的化学方程式是。
(5)有机玻璃的结构简式是。
18.(10分)合成高分子材料用途广泛,性能优异,其功能与分子结构有密切的关系。
下面是几种高分子材料的结构简式:
(1)A是天然橡胶的主要成分,易老化,A中含有的官能团的名称是。
(2)B的单体是苯酚和,这两种单体在碱催化下,可得到网状高分子化合物,俗称电木,电木是(填“热塑性”或“热固性”)塑料。
(3)C与NaOH溶液在一定条件下反应,生成高吸水性树脂,该树脂的结构简式是。
(4)D是合成纤维中目前产量第一的聚酯纤维——涤纶,可由两种单体在一定条件下合成,该合成反应的两种单体是。
19.(15分)已知丙二酸脂可以与不饱和醛酮(如烯醛、炔酮等)、卤代烃发生反应:
+R3Cl
+HCl
有机化合物H的合成路线如下:
(1)
A的分子式为C3H7OBr,核磁共振氢谱显示其中有四组峰,峰面积比1∶2∶2∶2,写出A中含氧官能团名称;
F的系统命名是。
(2)
在碱性条件下,C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是:
。
(3)
B、D按1∶1形成的高分子化合物的结构简式为。
(4)
E和F按1∶1反应时得到J
(C8H12O4),J的结构简式为。
(5)已知G的分子式为C13H20O8,写出同时满足下列条件的G的同分异构体:
①可水解得到4分子甲醇;
②其一氯代物仅有两种
(6)Ⅰ只含C、H、O,则Ⅰ的分子式为,向Ⅰ中加入少量溴水,发现溴水褪色,但这不能说明其中含有不饱和碳碳键,原因是。
(7)
由A经多步反应制得Ⅰ,写出合成路线(其他试剂任选)
高二年级化学答案
一、选择题(每题3分,共42分)
题号
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
二、15.(10分)
(1).1;
>
(各1分,共2分)
(2).ABC(2分)(3).ABC(2分)
(4).1.5QKJ(2分)(5).300(2分)
16.(10分)
(1)吸氧;
(1分)O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣;
(2分)负;
(1分)2Cl﹣+2H2O=2OH﹣+H2↑+Cl2↑(2分)
(2)D;
(1分)<;
(1分)H+在阴极放电,水的电离平衡正向移动,溶液中OH﹣浓度增大,pH增大(合理即可)(2分)
三、选修题
17.(共15分)
【答案】【除第(6)空2分,其余每空1分】
(1).D4原子
(2).E2(3).A12(4).C离子8(5).B分子12(6).石墨>
金刚石>
NaCl>
CsCl>
干冰
18.(共8分)
【答案】
(1).O>
N>
C>
K(2分)
(2).离子晶体(2分)(3).sp(2分)(4).1∶1(2分)
19.答案(共15分)
(1)L(1分)
纺锤形(哑铃型)(1分)
(1分)
<
(1分)B2+失去1个电子比B+失去1个电子需要克服的电性吸引更大,消耗的能量也越高(2
分)
平面正三角形(1分)
sp2杂化(1分)(2分)(4)
分子间氢键、范德华力(1分)
(5)3
(2
分)(6)
顶点、面心(2
17.答案:
(1)碳碳双键 (2分)羧基(2分)
(2)②③(2分) (3)(CH3)2CHCOOH(2分)
(4)CH2===C(CH3)COOCH3+H2O
CH2===C(CH3)COOH+CH3OH(3分)
(5)
(2分)
18.答案:
(1)碳碳双键(2分)
(2)甲醛(或HCHO)(2分) 热固性(2分)
(3)
(4)和HOCH2CH2OH(2分)
19.(共15分)
(1)羟基(1分)
1,3-二溴丙烷(1分)
OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH=NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O(2分)
(3)(2分)(4)(2分)
(5)(2
C3H2O
(1分)醛基还原性强,也可使溴水褪色(2分)
(7
)(2分)
注意:
化学方程式未配平均不得分。
其他合理答案参照本标准评分。
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- 学年 化学 学期 期末 质量 检测 试题