精选化学选修3 物质结构与性质第二章分子结构与性质第三节 分子的性质人教版复习特训第九十八篇文档格式.docx
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第2题【单选题】
下列说法中错误的是()
A、SiH4的空间构型是正四面体
B、在NH4^+和[Cu(NH3)4]^2+中都存在配位键
C、原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、硬度大的特性
D、SO2、SO3都是极性分子
第3题【单选题】
下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是()
A、氯化铝和干冰升华
B、钠和硫熔化
C、食盐和氯化氢溶解于水
D、二氧化硅和二氧化硫熔化
第4题【单选题】
含有极性键的共价化合物是()
A、Na2O2
B、NaOH
C、H2
D、HCl
第5题【单选题】
下列几种氢键:
①O﹣H…O,②N﹣H…N,③F﹣H…F,④O﹣H…N,其强度由强到弱的排列顺序是()
A、③①④②
B、①②③④
C、③②①④
D、①④③②
第6题【单选题】
下列排序正确的是()
A、酸性:
H2CO3<H2SiO3<CH3COOH
B、碱性:
Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C、熔点:
MgBr2<CCl4<SiO2
D、沸点:
PH3<NH3<H2O
第7题【单选题】
根据等电子原理:
由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征.以下各组微粒结构不相似的是()
A、CO和N2
B、O3和NO2^﹣
C、CO2和N2O
D、N2H4和C2H4
第8题【单选题】
下列说法正确的是()
A、HF,HCl,HBr,HI的熔点沸点依次升高
B、H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C、乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
第9题【单选题】
下列物质属于等电子体的一组是()
A、CO2和NO2^﹣
B、B3H6N3和C6H6
C、F^﹣和Mg
D、H2O和CH4
第10题【单选题】
下列物质属于不等电子体的是()
A、CH4和NH4^+
C、CO2、N2O
第11题【单选题】
下列有机物分子中属于手性分子的是()
①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2丁醇③
④丙三醇.
A、只有①
B、①和②
C、①②③
D、①②③④
第12题【单选题】
下列分子中含有手性碳的是()
A、CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3
B、CH3CH2Br
C、CH3CH2C(CH3)2Cl
D、CHCl3
第13题【填空题】
氧是地壳中含量最多的元素.
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 ______ 个.
(2)H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 ______.
的沸点比
高,原因是 ______
(3)H^+可与H2O形成H3O^+,H3O^+原子采用 ______ 杂化.H3O^+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大,原因为______
第14题【综合题】
[物质结构与性质]
已知:
硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物A.其结构如图1:
Cu元素基态原子的外围电子排布式为______.
元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为______.
配合物A中碳原子的轨道杂化类型为______.
1mol氨基乙酸钠(H2N﹣CH2﹣COONa)含有σ键的数目为______.
氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳.写出二氧化碳的一种等电子体:
______(写化学式).
硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图2,则该化合物的化学式是______.
第15题【综合题】
分X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大,X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,Y原子最外层有2对成对电子,Z的原子序数为Y的原子序数的2倍,W^3+的基态离子3d轨道为半充满状态,R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在.
请回答下列问题:
X2分子中σ键和π键数目比是______.
R的晶胞结构如图所示,该晶胞中所含的原子个数是______.
下列有关X、Y、W的说法正确的是______.
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下,Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3^﹣中X的杂化轨道类型为sp^3杂化
④W属于d区的元素
将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中,可得深蓝色溶液,该反应的离子方程是______.
将Na2Y2与W^2+的硫酸盐按物质的量之比为1:
1混合并投入水中,溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生,该反应的离子方程式是______.
无
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