选修三分子的立体构型说课稿Word下载.docx
- 文档编号:7079222
- 上传时间:2023-05-07
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:214.33KB
选修三分子的立体构型说课稿Word下载.docx
《选修三分子的立体构型说课稿Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《选修三分子的立体构型说课稿Word下载.docx(11页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
情感、态度与价值观
(1)感受分子结构的多样性和复杂性,提高探究分子结构的兴趣,培养严谨认真的科学态度。
(2)通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神,以及用数学的思想解决化学问题的能力,切身感悟化学学科的奇妙。
3.教学重难点
(1)分子的立体构型
(2)价层电子对互斥理论
三、学情分析
学生的空间想象能力较差,且相关知识的准确度不够,在教学中需要细致把握。
另一方面本节知识属于化学理论教学,与已有知识联系较少,通过设计引导才能
取得较好的教学效果
四、教学方法
问题探究法模型构造法
学生自主学习法多媒体展示法
五、教学过程
1.创设情境引入新课
[展示]“资料卡片形形色色的分子”在欣赏的同时,充
分发挥想象力,说说它们的空间形状。
[投影]
[讲述]分子世界是如此形形色色,异彩纷呈,美不胜收,常
使人流连忘返。
今天我就带同学们一起探究分子的
世界。
[设计意图]让学生了解分子的多样性和复杂性,激发学生的学习兴趣和求知欲。
2.自主学习合作探究
[板书]第二节分子的立体结构
[自主阅读]指导学生阅读教材第35页图2-8、2-9、2-10典
型分子的立体结构模型,观察并完成表格一。
[板书]一、形形色色的分子
五原子分子——最常见的是正四面体形,如CH4
[设疑]分子如此丰富多彩,而其空间结构我们又看不见,那
科学家是怎样测定的呢?
[阅读]科学视野一分子的立体结构是怎样测定的?
方法:
红外光谱法
步骤:
红外光谱仪T吸收峰T波谱分析
[设计意图]拓展学生的视野,扩大知识面。
[提出问题]同为三原子或四原子分子,空间构型为什么不同呢?
[猜想预测]鼓励学生联系所学知识,大胆猜测并说出理由[提出问题]培养学生发现问题的能力和质疑精神。
【探究方案】
[教师活动]让全班同学分成两组,每组各派一个代表到讲台演板.第一组完成表格二:
写出H、C、N、O原子的电子式及可形成的共用电子对数。
第二组完成表格三:
写出CO2>出0、NH3、CH4分子的电子式、结构式和空间构型。
[学生活动]学生认认真真的书写并且完成后积极的交流讨论,
热火朝天,课堂气氛活跃.
[设计意图]通过书写及观察,帮助学生理解“中心原子、孤电子对”的概念,分析孤电子对、键角与分子空间构型的关系,启发学生得到结论。
这样不但可以发挥学生的主观能动性,而且还可以打开学生的思维,培养学生自主学习的能力以及与人合作的能力。
[归纳总结]同为三原子或四原子分子,其分子空间构型不同,是由于分子中的成键电子对和中心原子上的孤电子对相互排斥,结果趋向尽可能彼此远离,在空间均匀分布,达到斥力最小,从而引出价层电子对互斥理论。
【教学重点】
[板书]二、价层电子对互斥理论(VSEPRtheory)
[板书]1、内容:
价层电子对互斥理论认为,分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
[讲述]价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对,包括成键的
(T键电子对和中心原子上未成键的孤电子对。
分子中的价层
电子对之间总是尽可能地互相排斥,均匀地分布在分子中。
[设计意图]帮助学生梳理新知识,加深理解知识.
[板书]2、价层电子对数的计算
价层电子对数=°
键电子对数+中心原子上的孤电子对数
⑴。
键电子对数=°
键个数=与中心原子结合的原子数⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)
[讲述]a:
对于分子,为中心原子的价电子数
对于阳离子,为中心原子的价电子数减去离子的电荷数对于阴离子,为中心原子的价电子数加上离子的电荷数
x:
为配位原子数
b:
为配位原子最多能接受的电子数(H为1其他原子为8-该原子的价电子数)
[教师活动]让学生完成表格四和表格五,然后对照答案。
[设计意图]让学生理论联系实际会正确计算中心原子的价层电子对数,为判断分子构型做好准备。
[板书]3、应用:
预测分子构型
[启发思考]如何应用中心原子价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型?
(1)中心原子价层电子对的VSEPR模型及名称
中心原子的
价层电子对数
VSEPR模型
VSEPR模型名称
2
UB0F-
-4&
-
直线形
3
120°
平面三角形
4
正四面体形
(2)分子的立体构型
指分子中的原子在空间的排布,不包括孤电子对;
略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对,便可
得到分子的立体构型
孤对电子
h2o
HH
孤对电子一-C
NHj
曲Gy
JfH
化学式
结构式
會孤对电于时VSHFR議餾
窃有的立:
相结构根須
215HA),NH.的VSEPR^^#fl立体结构楔型
[应用]
分子
或离子
分子或离子的
孤电子对数
及名称
分子的立体
构型及名称
C02
•••
!
CO32-
•
■•
•■
■
S02
1
°
v形
[应用反馈]完成教材第40页的思考与交流,即表格六
[设计意图]让学生自行完成知识体系的构建并总结规律
3、课堂小结升华知识
[教师活动]让学生对本节所学进行整理,并派代表发言
[学生活动]代表说出自己的收获
[板书]判断分子空间构型方法:
第一步:
确定中心原子的价层电子对数
第二步:
确定VSEPR模型
第三步:
略去孤电子对,确定分子的立体构型
[投影]常见分子的立体结构一览表
分子或离子的中心原
子的价层电子对数
VSEPR
模型名称
立体构型名称
V形
三角锥形
[设计意图]归纳,强调重点内容,加深学生印象。
4、反馈练习夯实基础
(1)下列分子或离子中,不含有孤电子对的是(D)
A、H2OB、出0+C、NH3D、NH4+
(2)用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型(D)
A正四面体形BV形C三角锥形D平面三角形
5、课下作业巩固知识
A:
课后习题
B:
完成导学案
6、板书设计梳理知识
一、形形色色的分子
二、价层电子对互斥模型
1、内容
价层电子对互斥理论认为,分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
2、价层电子对数的计算
价层电子对数=(T键电子对数+中心原子上的孤电子对数
键个数=与中心原子结合的原子数
⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)
3、应用:
预测分子构型判断分子空间构型方法:
第一步:
确定中心原子上的价层电子对数第二步:
确定VSEPR模型第三步:
略去孤电子对,确定分子的立体构型
六、教学反思
在课堂教学中,同学们争先恐后地展示自己的结果、积极参与讨论和归纳总结,实现了学生为主体,教师为主导的教学理念。
通过这节课,我认识到在教学中要善于处理知识传授与能力培养的关系,同时正确引导学生主动参与到课堂中,做到理论与实践相结合。
这样才能不断的激发学生学习的积极性与主动性,既培养了学生的学习兴趣,又培养了学生的思维能力、想象能力和创新精神,使每个学生的身心都能得到充分的发展。
附:
第二节分子的立体构型学案
表格一
表格三
CO2
H2O
NH3
CH2O
CH4
电子式
分子的空间构型
孤对电子:
二、价层电子对互斥理论(VSEPRtheory)
1内容:
中心原子价层电子对(包括电子对和的孤对电子
对)的互相作用,使分子中的价层电子对之间总是尽可能地
互相排斥,均匀地分布在分子中。
价层电子对数=。
键个数=与中心原子结合的原子数⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)
分子或离子
中心原子
a
x
b
中心原子上的孤电子对数
出0
NH4+
表格五中心原子价层电子对数的计算
代表物
。
键电子对
孤电子对
SO32-
预测分子构型表格六
分子式
中心原子所含孤对电子对数
键电子对即:
ABn型分子(n值)
模型
分子或离子的立体结构模型
+
NH4
H30+
SO2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 选修 三分 立体 构型 说课稿