精品解析安徽省阜阳市第九中学学年九年级上学期月考化学试题解析版文档格式.docx
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符合;
C、金刚石用于刻划玻璃----金刚石硬度最大。
D、干冰用于人工降雨----干冰蒸发时可吸收热量。
故选A。
3.下列有关实验注意事项,主要不是从安全因素考虑的是
A.实验室制取氧气的反应物中,不能混入可燃性物质
B.加热液体时,玻璃容器的底部不能跟酒精灯灯芯相接触
C.点燃可燃性气体之前,要先检验气体的纯度
D.用滴管滴加液体,滴管下端不能触及容器口或内壁
【答案】D
【详解】A、可燃性物质与氧气混合在加热时可能发生爆炸,实验室制取氧气的反应物中,不能混入可燃性物质,主要是从安全因素考虑,故选项错误。
B、加热液体时,玻璃容器的底部不能跟酒精灯灯芯相接触,是为了防止玻璃容器的底部受热不均匀而造成炸裂,主要是从安全因素考虑,故选项错误。
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,点燃可燃性气体之前,要先检验气体的纯度,是为了防止发生爆炸,主要是从安全因素考虑,故选项错误。
D、用滴管滴加液体,滴管下端不能触及容器口或内壁,是为了防止污染试剂,主要不是从安全因素考虑,故选项正确。
故选D。
4.2016年“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念,推进最严格水资源管理”,目的是增强全社会惜水、节水、护水的意识。
下列做法不符合这一主题的是
A.加强河湖保护与管理,推进生态文明建设B.开发水电清洁能源,促进绿色低碳发展
C.大力开发地下水,缓解家庭供水压力D.完善水利基础设施网络,重推民生水利发展
【答案】C
【详解】A、加强河湖保护与管理,推进生态文明建设,符合水资源管理,故A不符合题意;
B、开发水电清洁能源,促进绿色=低碳发展,能保护水资源,故B不符合题意;
C、大力开发地下水,缓解家庭用水压力,不符合“严格水资源管理”,故C符合题意;
D、完善基础水利设施网络,助推民生水利发展,符合“严格管理水资源”,故D不符合题意。
故选C。
5.硼氢化钠(NaBH4),其中氢元素的化合价为﹣1价,是一种安全车载氢源.有关硼氢化钠的说法正确的是
A.含2个氢分子B.硼元素的化合价为+3
C.氢元素的质量分数最大D.Na、B、H的质量比为1:
1:
4
【详解】A.硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的,不含氢分子,故选项说法错误.
B.钠元素显+1价,氢元素的化合价为-1,设硼元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(-1)×
4=0,则x=+3价,故选项说法正确.
C.D.Na、B、H的质量比为(23×
1):
(11×
(1×
4)=23:
11:
4,氢元素的质量分数最小,故错误;
D.Na、B、H的质量比为(23×
4,故错误;
6.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全),下列说法正确的是
A.碳的化学性质不活泼B.X表示N2
C.氧原子的质子数是16D.三种元素原子的电子层数相同
最外层电子数是4个的原子,不容易得失电子;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数.
【详解】A、碳原子最外层电子数是4,通常情况下不容易得失电子,因此通常情况下化学性质不活泼,但在高温条件下,碳
化学性质比较活泼,能和氧化铜、氧化铁等物质反应,该选项说法不正确;
B、X表示N,该选项说法不正确;
C、氧原子的质子数是8,该选项说法不正确;
D、三种元素原子的电子层数相同,都是2个电子层,该选项说法正确。
7.下列实验操作错误的是
取用药品B.
称取药品C.
量取液体D.
搅拌溶解
本题考查的是常见仪器及化学实验基本操作。
A、取用药品时,打开瓶塞要倒放在桌面上,故A正确;
B、天平用来称量固体的质量,在使用天平时应满足左物右码的规则,故B正确;
C、读取量筒内液体体积时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,仰视或俯视都会使读数不准确,故C错误;
D、物质溶于水,温度、溶剂、溶质等因素不变时,可用玻璃棒来进行搅拌以加速物质溶解,故D正确。
故选C
8.下面是某化学反应的微观模型示意图,据此分析错误的是()
A.示意图中的各物质均属于化合物
B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子是由原子构成的
D.反应前后原子数目没有变化
试题分析:
由不同元素组成的纯净物叫化合物。
反应前后分子的种类不同,原子的种类相同,所以化学反应过程是旧分子分成原子,然后原子再重新组合成新的分子。
由图可知反应前后原子的种类、个数不变。
考点:
化学反应的微观过程
9.下列选项中的物质所属类别正确的是
选项
物质
类别
A
空气、石灰石、干冰
混合物
B
氧气、蒸馏水、二氧化碳
氧化物
C
氮气、水银、金刚石
单质
D
石墨、活性炭、五氧化二磷
纯净物
A.AB.BC.CD.D
【详解】A、空气、石灰石都属于混合物,干冰属于纯净物,该选项分类不正确;
B、氧气属于单质、蒸馏水、二氧化碳都属于氧化物,该选项分类不正确;
C、氮气、水银、金刚石都属于单质,该选项分类正确;
D、石墨、五氧化二磷都属于纯净物,活性炭属于混合物,该选项分类不正确。
10.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
下列说法正确的是
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
20
50
80
30
反应后的质量(g)
100
x
A.x的值50
B.丁是该反应的催化剂
C.该反应中乙丙的质量比为2:
1
D.该反应是化合反应
根据表中的数据和质量守恒定律进行分析.反应中,反应物质量会减少,生成物质量会增加,从而判断生成物与反应物,再利用质量关系进行求解.
【详解】A、根据质量守恒定律可知:
反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和,所以x=20+50+80+30-100-0-50=30;
错误;
B、丁的质量不变,可能没有参加反应,也可能作该反应的催化剂,错误;
C、该反应中乙丙的质量比为:
50:
30=5:
3,错误;
D、甲丙质量减少,是反应物,乙质量增加,是生成物,为化合反应,正确。
二、本大题包括5小题,共34分。
11.熟练掌握化学用语是学好化学的基础。
用适当的化学用语填空:
(1)地壳中含量最多的金属元素_____;
(2)2个亚铁离子_____;
(3)n个二氧化氮分子_____;
(4)能保持氧气化学性质的微粒_____;
(5)标出二氧化硫中硫元素的化合价_____。
(6)2个硫酸根离子_____。
【答案】
(1).Al
(2).2Fe2+(3).nNO2(4).O2(5).
(6).2SO42-
【详解】
(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其符号为:
Al;
(2)离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个亚铁离子可表示为:
2Fe2+;
(3)分子的表示方法:
正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,所以n个二氧化氮分子可表示为nNO2;
(4)能保持氧气化学性质的微粒是氧分子,其化学式为:
O2;
(5)元素化合价的表示方法:
确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以标出二氧化硫中硫元素的化合价,故可表示为:
;
(6)离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个硫酸根离子可表示为:
2SO42-。
12.煤的气化是一种重要的煤资源综合利用技术,其过程如图Ⅰ所示。
合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D,其微观过程如图Ⅱ所示:
(1)图Ⅰ气化炉中发生的是_____变化(填“物理”或“化学”)变化。
(2)写出图Ⅱ中发生反应的化学方程式_____
(3)物质A不仅是一种清洁燃料,也是重要的还原剂。
写出物质A燃烧的化学方程式________
(4)煤的气化这一技术的利用,你得到的启示是_________
【答案】
(1).化学
(2).CO+3H2
H2O+CH4(3).2CO+O2
2CO2(4).减少二氧化硫等有毒气体的排放,实现煤的高效、清洁利用
(1)气化过程中生成了一氧化碳等新物质,属于化学变化;
(2)A、B、C、D四种物质分别是一氧化碳、氢气、水和甲烷,一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成水和甲烷;
A与B反应的化学方程式:
CO+3H2
H2O+CH4;
(3)A是一氧化碳,一氧化碳具有可燃性,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为:
2CO+O2
2CO2;
(4)煤的气化是把煤炼成焦炭,再将焦炭在高温下与水蒸气反应,得到CO和H2;
可以减少二氧化硫等有毒气体的排放,实现了煤的高效、清洁利用。
13.归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法。
(1)我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体
反应原理、制取与收集方法。
请你归纳出实验室制取气体反应的共同点____________(填序号)。
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
(2)化学上可以通过多种反应得到NH3(极易溶于水,密度比空气小),例如:
①2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3(固)
NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO(固)+NH3·
H2O(浓)=NH3↑+Ca(OH)2
我将选择反应______(只写一个,填序号)作为实验室制取NH3的反应原理,我需要用下列仪器中的______(填序号)来装配NH3发生装置,我采用的收集方法是______。
我选择的制取装置还可用来制取_____,其反应的化学方程式是______。
【答案】
(1).③⑤
(2).①或③(3).abfg(或abg或ch或hi)(4).向下排空气法(5).O2(或H2或CO2)(6).
或2KClO3
2KCl+3O2↑
(1)总结归纳实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法;
归纳出实验室制取气体反应的共同点和不同点:
①需要加热,②使用催化剂,③没有气体参加反应,④原料为纯净物,⑤只生成一种气体;
故相同点为:
③⑤
(2)根据实验室制取NH3的反应原理,选择化学方程式为:
或CaO(固)+NH3•H2O(浓)=NH3↑+Ca(OH)2;
根据反应物的状态和反应条件及氨气的性质,选择制取装置为:
abfg(或abg或ch或hi);
根据“NH3(极易溶于水,密度比空气小)”,选择收集方法为:
向下排空气法;
选择的制取氨气的装置还可用来制取O2(或H2或CO2);
它们反应的化学方程式是:
故答案为
(1)③⑤;
(2)①或③;
O2(或H2或CO2);
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑。
14.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜,反应的化学方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑他联想到单质碳的一些化学性质,认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料:
CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
实验验证:
(1)当然A处酒精灯,数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红,该红色物质是_____;
(2)装置B中发生的实验现象是__________________,该反应的化学方程式是___________;
(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,说明有______气体生成,证明李洋同学是判断是正确的。
实验反思:
(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析:
①原因一:
木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO;
②原因二:
反应C+2CuO
2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了CO;
请你从原因一、原因二中选择其一,用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理______________。
(5)在设计装置时还要考虑环保因素,因此要在装置C处添加______________装置。
【答案】
本题考查了碳还原氧化铜实验,化学实验方案设计与评价,化学方程式的书写。
(1)氧化铜和碳在加热条件下能生成红色的铜和二氧化碳,所以红色物质是铜。
(2)A处产生的二氧化碳进入B,所以澄清石灰水变浑浊。
(3)题目中介绍:
CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,故由此现象可判断有CO生成。
(4)原因二:
学生在课堂中学习过C的还原性,包括与CO2的反应,
(5)在设计装置时还要考虑环保因素,而一氧化碳有毒,扩散到空气中能够污染环境,因此要在装置C处添加处理尾气的装置。
15.饮用可乐时,小华对“1体积的水能溶解多少体积的二氧化碳”产生了兴趣,并进行了探究。
【查阅资料】二氧化碳能溶于水。
在通常情况下,1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。
二氧化碳溶于水,既有物理变化,又有化学变化,发生化学变化的化学方程式:
________________
【提出问题】在实验室条件下,1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢?
【进行实验】
(1)将蒸馏水煮沸后,置于细口瓶中,盖上瓶塞,冷却至室温,备用。
将蒸馏水煮沸的目的是_____盖上瓶塞后再冷却的原因_______
(2)制取二氧化碳,用向上排空法收集,验满后盖上玻璃片,备用。
检验二氧化碳是否集满
操作方法是____________
(3)实验①:
取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水,用胶管连接(如图所示),交替推动2支注射器的活塞,反复多次。
实验②:
取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水,用胶管连接(如图所示),交替推动2支注射器的活塞,反复多次至体积不再减少为止。
反复交替推动注射器活塞的作用是_______________________。
(4)记录数据:
实验编号
抽取气体的体积
抽取蒸馏水的体积
充分混合后,气、液总体积
①
10mL空气
10mL
20mL
②
10mL现制的二氧化碳
12mL
【得出结论】由上表所列数据可知,在实验室条件下,空气难溶于水,1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳。
【注意:
若答对本小题奖励4分,化学卷总分不超过60分
】
【反思质疑】小芳对实验结论产生了疑问:
实验②中不能再溶的气体是否还含有二氧化碳气体?
如收集二氧化碳时空气未完全排尽,也可能导致实验②的残留气体是空气,就不会再溶解,则实验结论不可信。
请你设计一个方案探究以上所得实验结论是否可信。
写清操作步骤、现象及结论。
操作步骤
实验现象
实验结论
______
_______
【答案】
(1).CO2+H2O=H2CO3
(2).赶走蒸馏水中的气体,减少对实验数据的影响(3).防止空气进入(4).将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭即收集满(5).让气体与水充分溶解(6).0.8(7).将气体推至一注射器内,气液分离,取下盛有液体的注射器并挤出液体,重新抽取一定体积的蒸馏水,再将两注射器连接,反复交替推动活塞(8).气体体积减少(总体积减少)(9).残留的气体中有二氧化碳,实验结论可信
【详解】[查阅资料]水和二氧化碳反应生成碳酸,故答案:
CO2+H2O=H2CO3;
[进行实验]
(1)气体的溶解度随温度的升高而减小,赶走蒸馏水中溶解的气体,减小对实验数据的影响;
盖上瓶塞后再冷却的原因防止气体进入,影响实验;
故填:
赶走蒸馏水中的气体,减少对实验数据的影响;
防止空气进入。
(2)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,验满时将燃着的木条放在集气瓶口即可,故答案:
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭即收集满;
(3)反复交替推动注射器活塞的作用是让气体和水充分溶解,故答案:
让气体与水充分溶解;
(4)表中数据可知二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解0.8;
0.8.
[反思质疑]将气体推至一注射器内,气液分离,取下盛有液体的注射器并挤出液体,重新抽取一定体积的蒸馏水,再将两注射器连接,反复交替推动活塞.若气体体积减少(总体积减少),说明残留的气体中有二氧化碳,实验结论可信.(若气体体积不变(总体积不变),说明残留的气体中没有二氧化碳,实验结论不可信.)
故答案:
将气体推至一注射器内,气液分离,取下盛有液体的注射器并挤出液体,重新抽取一定体积的蒸馏水,再将两注射器连接,反复交替推动活塞.若气体体积减少(总体积减少),说明残留的气体中有二氧化碳,实验结论可信.(若气体体积不变(总体积不变),说明残留的气体中没有二氧化碳,实验结论不可信.
三、本大题共6分。
16.小刚需测定产品生石灰中杂质CaCO3(杂质只有碳酸钙)的质量分数。
他进行了如图实验。
请计算:
(1)生成CO2气体的质量;
(2)样品中CaCO3的质量分数。
(1)0.22g
(2)5%
(1)反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量,生成的二氧化碳的质量为:
10g+500g+100g﹣609.78g=0.22g;
答:
生成CO2气体的质量为0.22g;
(2)解:
设样品中CaCO3的质量为x
x=0.5g
样品中CaCO3的质量分数为:
样品中CaCO3的质量分数为5%。
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- 精品 解析 安徽省 阜阳市 第九 中学 学年 九年级 上学 月考 化学试题