黑龙江省佳木斯市第一中学学年高一化学上学期第二学段期末考试试题Word文档格式.docx
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HNO3
弱电解质
CO2
H2CO3
H3PO4
NH3
非电解质
蔗糖
SO2
H2O
BaSO4
4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B.焰色反应是化学变化,可以用玻璃棒做焰色反应实验
C.CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物
D.可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3
5.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
除去KCl中的CuO
蒸发结晶
溶解度不同
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高,碘易升华
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
6.下列仪器可以加热的是()
①蒸馏烧瓶;
②容量瓶;
③蒸发皿;
④试管;
⑤分液漏斗;
⑥量筒;
⑦锥形瓶
A.①③④⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤D.②③④⑦
7.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()
①它们所含的分子数目之比为1:
1
②它们所含的原子总数目之比为2:
3
③它们的质量之比为7:
11
④它们的体积比是1:
1
A.①②B.②③C.①②③D.①②③④
8.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法不正确的是( )
A.H2C2O4在反应中被氧化B.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
C.CO2是氧化产物D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性
9.下列说法中正确的是()
A.22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
B.1mol·
L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
C.78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
D.agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增
加ag
10.下列各组离子能够大量共存的是( )
A.加入Al粉后产生H2的溶液中:
Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯
B.滴加石蕊试剂变红的溶液中:
Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯
C.酸性溶液中:
Fe3+、K+、SCN¯
、SO42﹣
D.澄清透明的溶液中:
Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣
11.下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是()
①金属钠投入到CuSO4溶液中②NaOH溶液和CuSO4溶液混合
③金属镁投入到盐酸中④Na2O2投入到FeCl3溶液中
A.①④B.③④C.②③D.①③④
12.下列实验装置能达到实验目的的是()
A.
用酒精提取溴水中的
B.
比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性
C.
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D.
操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色
二、选择题(本题共12道题,每题只有一个答案符合题意,共36分)
13.下列实验现象描述正确的是( )
实验
现象
向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液
有氢氧化铁胶体产生
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来
向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末
溶液变红
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体
14.下列叙述正确的是()
A.铁的活动性不如钠,故铁不与水反应
B.Na的金属活动性比Mg的强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.钠可与冷水剧烈反应,而镁与热水才能反应,说明钠比镁活泼
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,在与其它非金属单质反应的产物中,Fe也显+3价
15.下表是各物质及其所含的少量杂质,以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中不正确的是( )
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉,再过滤
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量的CO2气体
NaNO3溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液,再过滤
MgO固体
Al2O3
加入过量的NaOH溶液,再过滤
16.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
。
下列有关物质的推断不正确的是()
A.若甲为Cl2,则丁可能是铁B.若甲为铁,则丁可能是硝酸
C.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水D.若甲为NaOH,则丁可能是CO2
17.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向Fe(0H)3中加入HI溶液:
Fe(0H)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液:
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
C.向明矾溶液中滴加Ba(0H)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀:
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠:
NH4++Fe2++3OH﹣=NH3•H2O+Fe(OH)2↓
18.关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )
A.向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应
B.向等浓度的FeCl3溶液中,分别加入质量相同、大小相同的铁和铜,铜先反应
C.向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸,NaOH首先反应
D.向等浓度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气,Fe2+首先与氯气反应
19.用1L1.0mol·
L-1的氢氧化钠溶液吸收0.8mol二氧化碳,所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( )
A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶2
20.300mL1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液,最终产生7.8g沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为()
①90mL②150mL③200mL④550mL
A.②B.①④C.②③D.②④
21.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1mol·
L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为()
A.2.4gB.3.2gC.4.8gD.6.4g
22.将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示,下列说法中错误的是()
A.OA段发生反应的离子方程式为:
H++OH-===H2O和CO32-+H+===HCO3-
B.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的质量0.60g
D.当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为224mL
23.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后(盐酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法中错误的是()
A.盐酸的体积为80mL
B.a的取值范围为0<a<50
C.当a值为30时,b值为0.01
D.n(Mg2+)<0.025mol
24.Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配
平):
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O;
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:
2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为()
A.3∶1B.2∶1C.15∶2D.1∶1
II卷主观题(共40分)
25.按要求回答以下问题:
(1)写出
溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______________________,等物质的量的
与
固体分别与足量的硫酸反应,消耗硫酸的物质的量之比为________。
(2)在
稀
反应中,________是氧化剂;
________是还原剂;
氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁,紫色逐渐褪去,写出该反应的离子方程式:
________________________________________________。
(4)将
的钠、镁、铝分别投入
的硫酸溶液中,三者产生氢气的体积比是____________。
(5)等质量的Fe分别与足量的
、S、
反应转移电子数之比为______________;
26.A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应
物、生成物没有列出)。
已知A、I为常见金属单质,B、H为固态氧化物,F是红褐色
难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________________________
H的化学式为_________________
(2)反应③的离子方程式为________________________________________
向G中通少量CO2的离子方程式为________________________________
(3)反应⑥化学方程式_____________________________________________
(4)C中阳离子检验方法:
__________________________________________
(5)1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准状
况下占______L。
27.某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。
取两份质量均为mg的M样品,按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验,该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL(已折算到标准状况下)。
(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式:
______________________________。
(2)该实验需要0.50mol·
L-1的NaOH溶液480mL,请回答下列问题:
①配制时应用托盘天平称量______gNaOH,应选择________ml容量瓶。
②配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的,则该浓硫酸的物质的量浓度是____________。
(4)对于实验2,读数时冷却至室温除视线平视外,还应进行的操作是:
___________。
(5)实验2中导管a的作用____________________________________________________。
(6)M样品中铜的质量的数学表达式为(用V1和V2表示):
__________________________。
28.2019年3月21日是第二十七届“世界水日”,保护水资源,合理利用废水节省水资源,加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
已知:
某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100
,进行了三组实验,其操作和有关图像如下图所示,请回答下列问题:
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______,一定存在的阳离子是____________________。
(2)分析图像,在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为__________
(3)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14mol/L,试判断原废水中NO3-是否存在?
__________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。
若存在,c(NO3-)=__________mol/L。
(若不存在或不确定则此空不填)。
佳木斯一中2019—2020学年度第一学期第二学段
高一化学答案
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25.(每空1分,共8分)
(1)HCO3—+H+=CO2↑+H2O1:
(2)HNO3Cu2:
(3)5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(4)3:
2:
(5)9:
6:
26.(共14分)
(1)铁元素(2分)Al2O3(2分)
(2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(2分)
2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—(2分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(4)取C中溶液少许于试管中,先滴加少量KSCN溶液无现象,在通入氯气(或
滴加氯水,或滴加双氧水)溶液变血红色,则说明含有二价铁离子。
(或
用铁氰化钾溶液检验生成特征蓝色沉淀)(2分)
(5)33.6(2分)
27.(共12分)
(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(2)①10.0(1分)500ml(1分)②偏大(1分)
(3)18.4mol/L(1分)(4)调整BC液面相平(2分)
(5)平衡气压使液体顺利滴下(减小氢气体积时的误差)(2分)
(6)
(2分)
28.(共6分)
(1)CO32-(2分)Na+、H+、Al3+、NH4+(1分)
(2)1:
1(1分)
(3)存在(1分)0.36(1分)
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