云南省通海县三中高一化学上学期期中试题Word文档下载推荐.docx
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云南省通海县三中高一化学上学期期中试题Word文档下载推荐.docx
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A.植物油和自来水(蒸馏)
B.水溶液中的食盐和碘(分液)
C.碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)
D.自来水中的杂质(萃取)
5.下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是( )
A.铝B.氢氧化钠C.硫酸D.蔗糖
6.下列说法正确的是( )
A.蔗糖溶液不能导电,蔗糖溶液是非电解质
B.盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子
C.酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电,酒精是非电解质
D.氯化钠和硫酸都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
7.有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列变化:
①A2++B===B2++A②A2++C===C2++A
③B2++C===C2++B④C2++D===D2++C
由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
①氧化性:
A2+>B2+>C2+>D2+②氧化性:
D2+>C2+>B2+>A2+
③还原性:
A>B>C>D④还原性:
D>C>B>A
A.①③B.②④C.②③D.①④
8.进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤,其中正确的操作顺序是( )
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝
A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④
9.下列说法正确的是( )
A.氧化铝不能与水反应,它不是氢氧化铝对应的氧化物
B.因为氧化铝是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应
D.氧化铝能跟强的酸碱溶液反应
10.不另用任何试剂就能将下列五种溶液:
①氯化铜、②硫酸钠、③氯化钾、④碳酸钾、⑤氯化钡鉴别出来,其正确的鉴别顺序是( )
A.①②④③⑤B.④⑤③②①
C.①④⑤②③D.①②④⑤③
11.对1mol·
L-1的硫酸钠溶液,下列叙述正确的是( )
A.溶液中含有1mol硫酸钠
B.1L溶液中含有142g硫酸钠
C.1mol硫酸钠溶于1L水
D.从1L溶液中取出500mL,剩余溶液的浓度为0.5mol·
L-1
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Ca2+ Na+
Cl﹣B.Na+ K+
H+
C.Ba2+Cu2+
OH﹣D.Cu2+K+
Cl﹣
13.有两份质量相同的碳酸氢钠固体,向第一份中加入盐酸使其充分反应;
将第二份加热使其完
分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸,充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶1
14.粘土胶体溶液中,粘土粒子带负电,为了使粘土粒子凝聚,下列物质中用量最少但最有效的电解质是( )
A.磷酸钠B.硫酸铝C.氯化钡D.硫酸钾
15.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
16.一定条件下,钠与氢气化合生成氢化钠(NaH),该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。
下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是( )
A.氢化钠是还原剂,水是氧化剂B.氢气既是氧化产物又是还原产物
C.2mol氢化钠反应时可生成1mol氢气D.反应中1mol水可得到1mol电子
17.小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是( )
A.Na+B.Ba2+C.Mg2+D.Cl-
18.将下列各组物质,按酸、碱、盐顺序排列正确的是( )
A.硫酸、纯碱、食盐B.氢硫酸、烧碱、硫酸铜
C.碳酸、氧化铜、碳酸钠D.醋酸、熟石灰、苛性钠
19.下列有关容量瓶的四种说法,正确的一组是( )
①标有使用温度、容积和一条刻度线;
②不宜贮存溶液;
③不能用来加热,不能作反应器;
④使用之前要检查是否漏水;
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后,应干燥后再配制溶液。
A.仅①②③④B.仅②③C.仅①②④⑤D.仅②③④
20.下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜,从而能保护内层金属的是( )
A.CuB.AlC.FeD.Na
21.经分析,某物质只含有一种元素,则该物质( )
A.一定是纯净物B.可能是化合物
C.一定是混合物D.可能是纯净物,也可能是混合物
22.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
A.铝在反应中失去电子被氧化
B.水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原
C.由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1
D.此反应说明铝具有两性,铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
23.以NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压32gO2含2NA个原子
B.标准状况下11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1mol的Cl﹣含有NA个电子
D.0.5mol·
L-1的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5NA
24.下列叙述正确的是( )
A.铜丝能导电,所以铜是电解质
B.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质
C.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
D.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
25.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A.1molH+含有的电子数
B.标准状况下,22.4L酒精所含的分子数
C.1.6gCH4含有的质子数
D.1L1mol·
L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数
二、非选择题(共6小题,共50分)
26.实验室欲配制480mL0.2mol·
L-1的NaOH溶液。
(1)通过计算可知,应用托盘天平称量 克NaOH固体。
(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有 。
(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序 (填字母)。
A.洗涤B.干燥C.量取D.称量E.定容F.转移溶液G.稀释H.溶解
(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度 ;
②容量瓶不干燥,有一定的水分 ;
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线 。
(5)该NaOH溶液与2.24L氯气(STP)下恰好完全反应,需氢氧化钠溶液 mL。
(6)用18mol·
L-1的硫酸配制100mL1.0mol·
L-1硫酸,实验时应选用的仪器是 (填编号)。
A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶
27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:
___________。
(2)在该反应中,如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是___________,转移电子的数目是_____________。
(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与
物质的量之比为
1∶1的混合液,反应的化学方程式是__________________________________________。
(4)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________。
28.向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如图所示,试回答:
(1)a点之前的反应的离子方程式为 。
(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是 、 。
(3)c点二氧化碳体积是 L。
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为 。
29.银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:
注:
Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450℃和80℃
(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:
。
(2)固体混合物A的组成为 、 。
(3)操作A的名称为 。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2,至少需要1.0mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是 、 、过滤、干燥。
30.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。
过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为 。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是 。
③B装置出来的气体是否需要干燥 (填“是”或“否”)。
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式 , 。
⑤D中NaOH溶液的作用 。
⑥实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是 。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为 。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
31.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:
红色慢慢褪去。
E装置中:
CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
i.
是一个可逆反应。
ii.性质与卤素单质类似、氧化性:
。
iii.,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。
iv.。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________,现设计简单实验证明上述解释:
取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因:
_________________________________________________________。
答案
1.C2.D3D4.C5.A6.C7.D8.A9.D10.C11.B12.A13.B14.B15.B16.C17.C18.B19.A20.B21.D22.A23.A24.D25.C
26.
(1)4.0
(2)500mL容量瓶
(3)DHBFAECG
(4)①偏低②无影响③偏低
(5)1000
(6)CEFGH
27.
(1)
(2)2mol2NA或1.204×
1024
(3)4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
(4)Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
28.
(1)Ba2++CO2+2OH﹣===BaCO3↓+H2O
(2)2OH﹣+CO2===
+H2O
+H2O+CO2===
(3)15
(4)1∶1
29.
(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
(2)Al(OH)3CuO
(3)过滤
(4)5025
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
30.
(1)CaCl2或BaCl2溶液
(2)①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑②检查装置的气密性
③否④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
⑤吸收未反应的CO2⑥a⑦
%⑧偏小
31.
(1)①MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O ②缺少尾气处理装置
(2)Cl2>Br2>Fe3+
(3)①过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2===2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色 KSCN 变红色 (或FeCl3溶液,不变红)
②BrCl+H2O===HBrO+HCl、Ag++Cl-===AgCl↓
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- 云南省 通海县 高一化学 学期 期中 试题