最新初三化学计算题专题复习教案优秀名师资料.docx
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初三化学计算题专题复习教案
初中化学总复习
化学计算
一(考点梳理
1.有关化学式的计算;
2.根据化学方程式的计算;
3.有关溶液的计算;
二(做题技巧
1(认真读题,勾画出有效信息,其中包括:
题中所给的“标签”、“图表”等,必须将题中所有你认为有用信息勾画出来;
2(认真读题,我们要求什么,我们已知条件是什么,我们还需要什么,计算公式是什么,三(经典例题
1.(2011北京.18)已知一种碳原子可用于测定文物的年代,该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为
A(2B(6C(8D(14
2.(2011北京.28)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
1)“生命吸管”(如右图)是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入(
了活性炭和碘的树脂等。
其中活性炭起到________和过滤的作用。
(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%,20%的NaCl溶液来选种。
现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为________g。
(4)根据下表回答问题。
温度/?
020406080100溶解NaCl35(736(036(637(338(439(8度NHCl29(437(245(855(265(677(34/g?
60?
时,向两个分别盛有50gNaCl和NHCl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶4
解后,为饱和溶液的是________溶液。
?
采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。
下列说法正确的是________(填字母序号)。
A(溶质的质量不变B(溶液中溶质的质量分数一定减小
C(溶液质量可能不变D(可升高温度或增加溶剂
3.(2010上海.6)在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是
A(将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
1
B(将20g销酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C(在10g10%的硝酸钾溶液中,加入5g40%的硝酸钾溶液D(在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
点燃4.(2010上海.10)6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO,化学反应方程式是2R+3O====22
2CO+4HO,则由此得出的下列结论,完全正确的一组是22
?
R由碳、氢两种元素组成?
R中碳元素的质量分数是37.5%
?
6.4gR燃烧还生成了7.2gHO?
R的相对分子质量等于642
A.?
?
B.?
?
C.?
?
D.?
?
5.(2012绵阳.9)加热条件下(在一个密闭的容器内有如下反应,反应过程中两次测得各
物质的质量如表所示:
物质PQRW
第一次测得的质量4043.64.8
/g
第二次测得的质量待测1312.610.8/g
A(上述化学反应方程式一定为PQ+R+W
B(该反应R与W的质量变化之比为2:
3
C(两次测定之间生成W的质量为10.8g
D(第二次测得P的质量为16g
6.(2012南充.12).3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO和1.8g水。
则对该物质相关判断2正确的是
A(该物质只含碳、氢元素
B(该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C(该物质由碳、氢、氧元素组成
D(该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:
1
7.(2010攀枝花.16)在反应X,2Y,R+2M中,当32gY与X恰好完全反应后,生成18gM,
且生成的R和M的质量比为11:
9,则在此反应中,参加反应的X与生成的R的质量
比为
:
11B(16:
9C(8:
11D(32:
9A(4
8.(2012攀枝花.15)将丙醇(CHO)与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃,测得反应38
前后各物质的质量如下表:
物质CHOOH,COX38222
反应前质量9.019.2000/g
反应后质量0010.813.2m/g
A(表中m的值为3.8
B(物质X一定含有氢元素
2
C(物质X一定不含有碳元素
D(若氧气的质量为21.6g,则无X物质生成
9.(2011攀枝花.15)在A+B=C+D的反应中,下列叙述不正确的是(((A(若C和D为盐和水,则该反应不一定是中和反应
B(此反应可能是复分解反应
C(若10gA和15gB恰好完全反应,则生成C、D的总质量为25gD(若A是氧化铜、C为铜,该反应一定是置换反应
10.(2011攀枝花.16)有反应:
8A+3B=C+6D(其中A、D是化合物,B、C是单质)。
2222若13.6gA与21.3gB恰好完全反应,生成32.1gD,已知C的相对分子质量为28,则B的相22
对原子质量为
A(14B(16C(32D(35.5
11.(2012上海.46)取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1molHSO),24恰好完全反应生成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是()
A(6.4gB(3.2gC(1.6gD(0.8g
四(计算题
的废气制备CuSO(生产中,向混有CuO粉末的CuSO1.(2012北京.34)炼钢厂用含SO244溶液中通入废气,反应为:
2CuO+2SO+O?
2CuSO(欲制得溶质的质量分数为20%的224
CuSO溶液(用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO溶液处理废气(若每升废气中含有44
1.25gSO,且SO被完全吸收,可处理废气多少升,22
2.(2011内江.13)某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:
取合金10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
求:
?
稀硫酸中溶质的质量分数。
?
合金中铜的质量分数。
3
3.(2011雅安.五.1)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的HSO进行测定。
取2450g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO42
固体11.65g。
通过计算回答下列问题:
(1)50g该废水中HSO的质量24
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中HSO的含量,结果会(填“偏24
高”、“偏低”、“不变”),理由是
4.(2011眉山.24)某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设:
孔雀石中的杂质不反应,生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。
在此过程中他们测定了五次,相关数据如下表:
测定次数生成沉淀的质量(g)生成水的质量(g)
150.9
2101.8
3X2.7
4203.6
5203.6
请分析数据,回答下列问题:
(1)组成孔雀石的元素有。
(2)表中“X”的值为g。
(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程),
5.(2011达州.17)通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动,请你一同参与:
?
提出问题:
氢氧化钙是否变质,
4
?
猜想与假设:
同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:
没有变质;部分变质;完全变质。
?
实验探究:
实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中,加入足?
无色酚酞试液变红部分变质量蒸馏水振荡,静置?
?
取上层清液,滴入无
?
无色酚酞试液不变色酚酞试液
红?
倒去上层清液,再向
?
试管中注入稀盐酸
?
?
没有气泡产生
?
小结与思考:
?
小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式:
?
氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来。
6.(2012达州.24)某同学为了测定NaCl和MgCl固体混合物中MgCl的质量分数,进行22如下实验:
将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据:
实验次数一二三四
固体混合物的质量(g)20202020
加入NaOH溶液的质量(g)20406080
生成沉淀的质量(g)2.9m8.78.7问:
(1)表中m的值为;
(2)
(2)原固体混合物中MgCl的质量分数是多少,2
7.(2010攀枝花.40)同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。
为测定其中碳酸钙
5
的含量,他们取120g这种矿石样品进行煅烧(所含杂质不反应),充分反应后测得剩余固体的质量为87g。
(1)煅烧过程中生成CO的质量为g;2
(2)该矿石中碳酸钙的质量分数为。
8.(2010攀枝花.41)CuSO固体粉末中含有FeSO杂质。
取该固体粉末10g,全部溶于水中44
配成100g溶液,向其中加入过量纯铁粉,充分反应后过滤,得到滤液A和沉淀A,经测定沉淀A中只含两种金属单质。
向沉淀A中加入过量盐酸,充分反应后再过滤,得沉淀B,沉淀B经洗涤、干燥后,称其质量为3.2g。
计算:
(1)原固体粉末中CuSO的质量;4
2)滤液A中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1,)。
(
9.(2011攀枝花.40)我国钢铁产量多年居世界第一位,每年要进口大量的铁矿石,赤铁矿
(主要成分是氧化铁)是其中的一种。
(1)氧化铁中铁元素的质量分数为。
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中,氧化铁的质量是____________t,用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁t(计算结果保留整数)。
10.(2011攀枝花.41)氯化钠是一种重要的化工原料。
电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化
6
通电钠等物质,反应的化学方程式为2NaCl+2HOCl?
+H?
+2NaOH。
现取一定质量222
的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠恰好完全反应时,得到51.2g溶液,生成氯气的质量
与时间的关系如右图所示。
请计算:
(1)氯化钠完全反应时,溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水,需要加水的质量。
11.(2012攀枝花.40)锌是人体健康所必需的元素,葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。
请根据标签信息回答问题:
XX牌口服液
(1)葡萄糖酸锌(相对分子质量为455)中锌元素的质量分数主要成分:
葡萄糖酸锌为(精确到0.1%)化学式:
CHOZn122214
(2)某患者除正常饮食吸收锌元素外,还需要服用该品牌葡萄含量:
每支口服液含葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素,而这糖酸锌24.7mg些锌有75%来自该口服液,则患者共需要服用支葡萄糖用法及用量:
口服,…6酸锌口服液。
岁以上每日2次,每次1
支…
XX制药厂
12.(2012攀枝花.41)有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:
甲乙丙
取用金属混合物的质量/g101020
取用稀硫酸的质量/g100120100
反应后过滤,得干燥固体的质量4413
/g
请分析数据,回答下列问题:
(1)甲所得溶液中含有溶质的是。
(2)根据实验数据分析,若取用金属混合物15g,加入到120g稀硫酸中,充分反应后最终得到固体质量为。
7
(3)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
【必须会做的题一】
初中化学方程式总汇
一(物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
Mg+O2====2.铁在氧气中燃烧:
Fe+O2====3.铜在空气中受热:
Cu+O2====
4.铝在空气中燃烧:
Al+O2====5.氢气中空气中燃烧:
H+O22===
6.红磷在空气中燃烧:
P+O2====
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O===2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O===2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
C+O===2
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
CO+O2=====11.甲烷在空气中燃烧:
CH+O====42
12.酒精在空气中燃烧:
CHOH+O====252二(几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解:
HO====2
14.加热碱式碳酸铜:
Cu(OH)CO223=====15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO====316.加热高锰酸钾:
KMnO加热===4
CO17.碳酸不稳定而分解:
H===23
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3====
三(几个氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜:
H+CuO====2
20.木炭还原氧化铜:
C+CuO====21.焦炭还原氧化铁:
C+FeO23=====22.焦炭还原四氧化三铁:
C+FeO34=====
8
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO====24.一氧化碳还原氧化铁:
CO+FeO===23
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
CO+FeO===34四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+HSO===24
27.铁和稀硫酸Fe+HSO===24
28.镁和稀硫酸Mg+HSO===24
29.铝和稀硫酸Al+HSO====24
30.锌和稀盐酸Zn+HCl===31.铁和稀盐酸Fe+HCl===32.镁和稀盐酸Mg+HCl===33.铝和稀盐酸Al+HCl====
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO===4
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO===4
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO)===32(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应:
FeO+6HCl===23
38.氧化铁和稀硫酸反应:
FeO+3HSO===232439.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+HSO====2441.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+HSO====2442.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43(苛性钠暴露在空气中变质:
NaOH+CO====244(苛性钠吸收二氧化硫气体:
NaOH+SO====245(苛性钠吸收三氧化硫气体:
NaOH+SO====346(消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)+CO====2247.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)+SO====22(5)酸+碱--------盐+水
48(盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====
50(盐酸和氢氧化铜反应:
HCl+Cu(OH)====251.盐酸和氢氧化钙反应:
HCl+Ca(OH)====252.盐酸和氢氧化铁反应:
HCl+Fe(OH)====353.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
HCl+Al(OH)====354.硫酸和烧碱反应:
HSO+NaOH====24
55.硫酸和氢氧化钾反应:
HSO+KOH====24
56.硫酸和氢氧化铜反应:
HSO+Cu(OH)====24257.硫酸和氢氧化铁反应:
HSO+Fe(OH====24)358.硝酸和烧碱反应:
HNO+NaOH====3
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59(大理石与稀盐酸反应:
CaCO+HCl===3
60(碳酸钠与稀盐酸反应:
NaCO+HCl===23
9
61(碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO+HCl===3
62(盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO===3
63.硫酸和碳酸钠反应:
NaCO+HSO===2324
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
HSO+BaCl====242
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65(氢氧化钠与硫酸铜:
NaOH+CuSO====4
66(氢氧化钠与氯化铁:
NaOH+FeCl====3
67(氢氧化钠与氯化镁:
NaOH+MgCl====2
68.氢氧化钠与氯化铜:
NaOH+CuCl====2
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)+NaCO===223
(8)盐+盐-----两种新盐
70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO====3
71(硫酸钠和氯化钡:
NaSO+BaCl====242
五(其它反应
72(二氧化碳溶解于水:
CO+HO===22
73(生石灰溶于水:
CaO+HO===2
74(氧化钠溶于水:
NaO+HO====22
75(三氧化硫溶于水:
SO+HO====32
76(硫酸铜晶体受热分解:
CuSO?
5HO42
77(无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO+HO====42
【必须要记的题二】
1.颜色
?
固体颜色:
Fe、C、CuO、MnO、FeO(黑色);Cu、FeO(红色);Cu(OH)CO23423223
(绿色);CuSO?
5HO(蓝色)。
42,,22?
溶液颜色:
含Cu的溶液呈蓝色,如CuCl、CuSO(蓝色);含Fe的溶液呈黄色,24,3如FeCl、FeSO(浅绿色);含Fe的溶液呈黄色,如FeCl、Fe(SO)(黄色)。
243243?
火焰颜色:
S在O中燃烧(蓝紫色);S、H在空气中燃烧(淡蓝色);CO、CH在224空气中燃烧(蓝色)。
?
沉淀颜色:
BaSO、AgCl、CaCO、BaCO(白色);Cu(OH)(蓝色);Fe(OH)(红43323褐色)。
2(以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H、N、O;无色气体有H、N、O、CO、222222CO、CH、SO;常温下呈液态的物质有HO。
2422
3(以物质特征反应条件为突破口
点燃(有O参加的反应);通电(电解HO);催化剂(HO分解制O,KCIO加热分解222223制O);高温(CaCO分解,C、CO还原CuO、FeO);加热(KClO、KMnO、Cu(OH)CO232334223
等的分解,H还原CuO、FeO)。
223
4(以物质特征现象为突破口
一.锐角三角函数?
能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO。
2
⑥最大值或最小值:
当a>0,且x=0时函数有最小值,最小值是0;当a<0,且x=0时函数有最大值,最大值是0。
?
能使黑色CuO变红(或红色FeO变黑)的气体是H或CO,固体是C。
232?
能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O,熄灭的气体是2CO或N;能使带火星的木条复燃的气体是O。
222
?
能使白色无水CuSO粉末变蓝的气体是水蒸气。
4
(4)面积公式:
(hc为C边上的高);?
在O中燃烧火星四射的物质是Fe。
2
上述五个条件中的任何两个条件都可推出其他三个结论。
10
1、20以内退位减法。
?
在空气中燃烧生成CO和HO的物质是有机物,如CH、CHOH等。
22425
6、因材施教,重视基础知识的掌握。
?
能溶于盐酸或稀HNO的白色沉淀有CaCO、BaCO;不溶于稀HNO的白色沉淀有3333AgCl、BaSO。
4
(8)碳酸盐能溶于盐酸或稀硫酸等,并放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体-CO。
2
5(以元素或物质之最为突破口
第一章直角三角形边的关系?
地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al。
?
人体中含量最多的元素是O。
?
空气中含量最多的元素是N。
?
形成化合物最多的元素是C。
?
质子数最少的元素是H。
?
相对分子质量最小、密度也最小的气体是H。
?
相对分子质量最小的2
氧化物是HO。
?
自然界中硬度最大的物质是金刚石。
?
空气中含量最多的气体是N。
22?
最简单的有机物是CH。
?
最常用的溶剂是HO。
?
人体中含量最多的物质是HO。
422
四、课后反馈
(4)面积公式:
(hc为C边上的高);1、本次课学生总体满意度打分(满分100分)_______________________。
2、学生对课程内容的满意度()
A.非常满意B.比较满意C.一般D.比较不满意E.非常不满意3、学生对授课教师的满意度()
A.非常满意B.比较满意C.一般D.比较不满意E.非常不满意4、学生对授课场地的满意度()
八、教学进度表A.非常满意B.比较满意C.一般D.比较不满意E.非常不满意5、学生对授课教师的上课的总体精神状态()
A.非常满意B.比较满意C.一般D.比较不满意E.非常不满意6、您对本课程的意见和建议:
_______________________。
2、加强基础知识的教学,使学生切实掌握好这些基础知识。
特别是加强计算教学。
计算是本册教材的重点,一方面引导学生探索并理解基本的计算方法,另一方面也通过相应的练习,帮助学生形成必要的计算技能,同时注意教材之间的衔接,对内容进行有机的整合,提高解决实际问题的能力。
家长(学生)签字:
11
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