届福建省莆田市第一中学高三上学期第一次月考化学试题.docx
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届福建省莆田市第一中学高三上学期第一次月考化学试题
2019届福建省莆田市第一中学高三上学期第一次月考化学试题
考试时间:
100分钟满分:
100分
相对原子质量H--1O--16C--12Na--23Al--27S--16Cl--35.5
Cu--64
第一卷选择题(共42分)
一、单项选择题(每小题2分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.中国古代四大发明是:
造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线20国青年评选出了中国的“新四大发明”:
网购、支付宝、中国高
铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是()
A.网购B.支付宝C.中国高铁D.共享单车
2.下列有关说法不正确的是( )
A.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
B.0.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.2NA
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
D.常温常压下,足量的Fe在1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2的分子
数均为0.3NA
B.0.1molNH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA
C.将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D.1mol熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
4.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂,干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A.①②③④B.①③④⑥
C.②③④⑤D.②③⑤⑥
5.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合
理的是()
A.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解
B.过量CO2通入漂白粉溶液,所得溶液漂白性增强,过量SO2通入漂白粉溶
液,所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)
C.根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱,推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依
次减弱
D.37℃时,Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解;100℃时,MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
高温
=
7.工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:
2A12(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是()
A.反应中Al2(SO4)3被氧化
B.Al2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键
C.5.1gA12O3含有9.03×1022个阴离子
D.该反应中,每转移0.3mol电子生成5.04LSO2
8.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后与
足量盐酸反应消耗盐酸的量,下列判断正确的是()
A.加热前后一样多
B.加热前消耗的多
C.加热后消耗的多
D.当Na2O2适量时才会一样多
9.拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能,将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体物质的量关系为( )
A.n(盐酸) B.n(烧碱) C.n(烧碱) D.n(稀硝酸) 10.现有Al、Cl2、Al2O3、盐酸、Al(OH)3、NaOH溶液六种物质,它们之间有如图所示的转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是( ) A.X可能为Al或Cl2B.Y一定为NaOH溶液 C.N一定是盐酸D.Q、Z中的一种必为Al2O3 11.向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合液逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是( )。 A.a曲线表示的离子方程式为: [Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9g D.原混合溶液中的CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1∶2 12.下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确() 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、I-、Cl- NaOH溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B K+、ClO-、SO42- 盐酸 H++ClO-=HClO C K+、OH-、Cl- 过量SO2 SO2+OH-=HSO3- D H+、Fe2+、SO42- Ba(NO3)2溶液 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 13.氧化铅(PbO)是黄色固体。 实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其 原理为: H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。 某课题组同学设计实验探究CO还原 氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。 下列说法正确的是() A.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象 后再点燃装置③处酒精灯 C.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯 D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法 14.下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是() 实验过程 X Y A 稀HCl滴加到NaOH溶液中 V(HCl) n(Na+) B 铁粉加入CuSO4溶液中 m(Fe) m(固 体) C CO2通入NaOH溶液中 V(CO2) 溶液的导电能力 D 稀H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中 V(H2SO4) 溶液的导电能力 15.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH 完全转化为N2, 该反应可表示为2NH +3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。 下列说法中不正确( ) A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原 B.还原性: NH >Cl- C.反应中每生成1molN2,转移6mol电子 D.经此法处理过的废水可以直接排放 16.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。 下列条件关于离子共存说法中正确的是() A.a点对应的溶液中大量存在: Fe3+、Na+、SCN-、SO42- B.b点对应的溶液中大量存在: Na+、Fe3+、HCO3-、I- C.c点对应的溶液中大量存在: Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.d点对应的溶液中大量存在: Na+、K+、SO32-、Cl- 17.下列反应中,Na2O2只表现还原性的是() A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4 C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑ D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 18.下列说法正确的是( )。 A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+ B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体剩余,加入KCSN溶液可能变成血红色 C.常温下锌与浓硫酸不反应,与稀硫酸反应生成氢气 D.加入NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+ 19.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。 以下推断中正 确的是() A.BeCl2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 B.Na2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 C.Be(OH)2能溶于盐酸,不能溶于NaOH溶液 D.BeCl2水溶液的导电性强,BeCl2一定是离子晶体 20.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是() A.若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+ B.若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+ C.若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁 D.若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+ 21.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为() A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.0.9mol 第二卷(非选择题共58分) 二、填空题 22.(14分)由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。 某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。 (1)仪器G的名称是_____________________,B中红色石蕊试纸变蓝,则单质M的电子式为___________________。 (2)化合物X中金属元素和非金属元素质量比为69: 14,写出X与水反应的化学方程式: _____________________________。 (3)C中的试剂名称为___________________________。 (4)实验时,装置D中硬质玻璃管内的现象为_________________________。 (5)裝置E中试剂Z为___________(填化学式),装置E的作用是_________________________。 (6)若不通过E、F两装置,请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D 中固体颜色发生变化)__________________________________________________ 。 (7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应),某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量,以确定固体样品中X的质量分数,判断该方案是否可行,并说明原因: __________________________________________________。 23.(15分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。 某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知: CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题: (1)稀酸A的分子式是_______。 (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的。 (3)设计实验证明滤液1中含有亚铁离子。 (4)在酸性溶液中,已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式。 (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式。 (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,其原因是_____________________________________________________________。 (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.832g,加硫酸溶解后,用浓度为0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗20.00mL标准溶液。 该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________。 (Ce的相对原子质量140) 24.(14分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。 自然界中钨主要存在于黑钨矿中,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含少量Si、As的化合物。 由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下: 已知: ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中,钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。 (1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为____,请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式: ______________________________________。 (2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,则“净化”过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________________,滤渣Ⅱ的主要成分是______________。 (3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。 下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。 ①T1_____T2(填“>”或“<”)T1时Ksp(CaWO4)=______________。 ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为__________________________。 25.(15分)氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂,需要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。 【实验】 用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气,再与金属钙在加热的条件下直接化合,即可制得CaH2。 (1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。 a.其他条件相同时,粗锌制取氢气的速率比纯锌快 b.加热时,必须通入氮气作为保护气,以防止空气的干扰 c.可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂 d.开始实验时,应先通入H2,后给金属钙加热 e.停止实验时,应先停止通入H2,后停止加热 【提出假设】 (2)由于实验中操作不当,金属钙或氢化钙都可能被氧化;该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设: 假设1: 含有Ca和CaH2; 假设2: 含有CaH2和CaO; 假设3: 含有__________________。 【设计实验方案,验证假设】 (3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2,请设计实验完成下表中内容。 实验步骤 预期现象和结论 取少量固体样品,________ 。 。 (4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。 ①取m1g样品与水完全反应,利用如图装置测定生成的气体体积时,在________时进行收集(填字母)。 a.刚开始有气泡 b.气泡连续均匀 c.气体经过验纯后,再收集 ②如果装置气密性良好,操作正确,乙同学认为: 由于液体加入,导致气体的体积测定(填“偏高”“偏低”或“无影响”),则计算出氢化钙的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【反思与交流】 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是氢化钙是固体,携带方便。 既然金属钙与水反应也能生成氢气,为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢? 你的观点是____________________ 。 莆田一中2018—2019学年度上学期第一次月考试卷 高三化学 参考答案: 1--5CDBBA6--10CCADA11--15DCBDD16--21DDDBCA 22.(14分) (1)分液漏斗 (各1分) (2)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑(2分) (3)碱石灰(1分) (4)黑色粉末逐渐变为红色,硬质玻璃管末端有水珠凝结(2分) (5)CC14(1分)吸收未反应的NH3,并防止倒吸(2分) (6)称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量(2分) (7)不可行,因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应(2分) 23.(15分) (1)H2SO4(1分) (2)使Fe2+氧化为Fe3+(2分) (3)取少许滤液1,滴加铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成,则证明滤液1中有Fe2+。 或其他合理答案(2分) (4)Fe2++2FeO(OH)==Fe3O4+2H+(3分) (5)4Ce3++O2+12OH-+2H2O==4Ce(OH)4↓(3分) (6)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,酸性废水抑制Fe3+的水解(或水解平衡逆向移动),减少有吸附作用的Fe(OH)3胶体的生成(2分)(7)50%(2分) 24.(14分) (1)+6(1分) 4FeWO4+O2+8NaOH 2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O(3分) (2)H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O(3分)MgSiO3MgHAsO4(2分) (3)<(1分)1×10-10(1分)WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-(3分) 25.(15分) (1)acd (2分) (2)CaH2(或CaH2、Ca、CaO)(2分) (3)干燥条件下与氧气反应,将生成的产物通入装有无水硫酸铜的干燥管。 (2分) 无水硫酸铜变为蓝色,则为CaH2,不变蓝则为Ca (2分) (4)①a(2分) ②偏高偏高(各1分) (5)等质量的Ca和CaH2,CaH2生成的氢气多(3分)
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