河南省洛阳市学年高二上学期期末考试化学试题解析版.docx
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河南省洛阳市学年高二上学期期末考试化学试题解析版
河南省洛阳市2019-2020学年第一学期期末考试
高二化学试卷
第Ⅰ卷(选择题)
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。
2.考试结束,将答题卷交回。
3.本试卷可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16Al:
27Ni:
59Cu:
64
一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.下列分子中,立体构型是平面三角形的是()
A.CH4B.NH3C.BF3D.CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A.CH4的中心碳原子为sp3杂化,为正四面体构型,A与题意不符;
B.NH3的中心氮原子为sp3杂化,为三角锥型,B与题意不符;
C.BF3的中心硼原子为sp2杂化,为平面三角形,C符合题意;
D.CO2的中心碳原子为sp杂化,为直线型,D与题意不符;
答案为C。
2.A元素原子的各级电离能数据如下:
则元素A的常见价态是()
A.+1B.+2C.+3D.+6
【答案】C
【解析】
【详解】根据A元素原子的各级电离能数据,第三电离能与第四电离能差距明显较大,则A常见价态为+3价,答案为C。
3.下列说法不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
【答案】C
【解析】
【详解】A.σ键是头碰头的重叠,π键是肩并肩的重叠,σ键比π键重叠程度大,σ键比π键稳定,故A正确;
B.两个原子间只能形成1个σ键,两个原子之间形成双键时,含有一个σ键和一个π键,两个原子之间形成三键时,含有一个σ键和2个π键,故B正确;
C.单原子分子中没有共价键,如稀有气体分子中不存在σ键,故C错误;
D.两个原子之间形成三键时,含有一个σ键和2个π键,N2分子中含有一个三键,即有一个σ键,2个π键,故D正确;
故答案为C。
4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能暈状态的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.符合基态原子电子排布的能量最低原理、洪特规则,A正确;
B.2p轨道上的3个电子的自旋方向不同,不符合洪特规则,B错误;
C.2p轨道上的3个电子应分别占据1个轨道,不符合洪特规则,C错误;
D.2p轨道上失去1个电子,不是氮原子的排布图,D错误;
答案为A。
5.下列说法正确的是()
A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B.CH4、XC14都是含有极性键的非极性分子
C.H2O、CO2都是直线形分子
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为:
HClO>HClO2>HClO3>HC1O4
【答案】B
【解析】
【详解】A.HF分子间存在氢键,作用力大于HCl、HBr、HI间的分子间的作用力,HCl、HBr、HI分子间只存在分子间的作用力,且分子量越大,熔沸点越高,则HCl、HBr、HF、HI的熔沸点依次升高,A说法错误;
B.CH4、CC14中心碳原子为sp3杂化,构型为正四面体,都是含有极性键的非极性分子,B说法正确;
C.H2O空间构型为V型,CO2为直线形分子,C说法错误;
D.Cl元素的化合价越高,对应氧化物的水化物的酸性越强,则氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为:
HC1O4>HC1O3>HC1O2>HC1O,D说法错误;
答案为B。
【点睛】Cl元素的化合价越高,对应氧化物的水化物的酸性越强。
6.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A.NaCl(aq)+AgNO3(aq)=AgCl(s)+NaNO3(aq)△H<0
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0
C.2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq)△H<0
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
【答案】A
【解析】
【详解】原电池一定是自发进行的氧化还原反应,有电子的转移,A中反应不是氧化还原反应,没有电子的转移,不能设计成原电池,其它选项均可以,答案选A。
7.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是()
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
【答案】A
【解析】
【分析】
依据常温下溶液中由水电离出来的c(H +)=1.0×10 -13mol•L -1,和水中的氢离子浓度比较可知,水的电离被抑制,结合所给物质的性质分析判断。
【详解】c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,说明水的电离受到抑制,溶液为强酸或强碱溶液。
①二氧化硫溶于水生成了亚硫酸,亚硫酸电离出氢离子,会抑制水的电离,故①正确;
②氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子会发生水解,水解的本质是促进水的电离,故②错误;
③硝酸钠是强酸强碱盐,溶液为中性,水的电离程度不会减小,故③错误;
④氢氧化钠为强碱,会抑制水
电离,故④正确。
综上所述,本题正确答案为A。
8.下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据卤族元素的原子结构和性质,可知电负性随核电荷数的递增而减小,A正确;
B.F元素无正价,B错误;
C.HF分子间可以形成氢键,故其沸点高于HCl和HBr,C错误;
D.F2、Cl2、Br2的相对分子质量递增,其分子间作用力逐渐增强,其熔点逐渐增大,D错误。
答案选A.。
9.在一定条件下,X气体与Y气体反应生成Z气体。
反应过程中,反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是()
A.该反应的化学方程式为3X+Y=2Z
B.t1-(t1+10)s时,瞬时速度v(X)=v(Y)=0
C.0-t1s时反应物X的转化率为60%
D.0〜ls内X的反应速率为v(X)=
mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】
【分析】
根据图像可知,∆c(X)=0.6mol/L,∆c(Y)=0.2mol/L,∆c(Z)=0.4mol/L,反应在t1时,各物质的浓度不在改变,达到平衡状态。
【详解】A.该反应的化学方程式的计量数之比等于各物质的浓度改变之比,∆c(X):
∆c(Y):
∆c(Z)=0.6mol/L:
0.2mol/L:
0.4mol/L=3:
1:
2,则方程为3X+Y=2Z,A正确;
B.t1-(t1+10)s时,X、Y的浓度不为零,则瞬时速度v(X)=v(Y)≠0,B错误;
C.0-t1s时反应物X的转化率=
75%,C错误;
D.0〜ls内,∆c(X)未知,则X的反应速率无法计算,D错误;
答案为A。
10.现有四种元素的基态原子的电子排布式:
①ls22s22p63s23p2②ls22s22p63s23p3③ls22s22p3④ls22s22p4。
则下列有关比较中正确的是()
A.原子半径:
④>②>①B.电负性:
④>③>②>①
C.第一电离能:
④>③>②>①D.最高正化合价:
④>③>②>①
【答案】B
【解析】
【分析】
现有四种元素的基态原子的电子排布式:
①ls22s22p63s23p2,为Si;②ls22s22p63s23p3为P;③ls22s22p3,为N;④ls22s22p4为O。
【详解】A.Si、P同周期,N、P同主族,则原子半径:
Si>P>N,即①>②>④,A错误;
B.同周期中,随原子序数的递增,电负性逐渐增大,同主族中,原子序数越大,电负性越小,则电负性:
O>N>P>Si,④>③>②>①,B正确;
C.同周期中,第一电离能有增大的趋势,但核外电子处于充满或半充满时,第一电离能比其后的原子大,第一电离能:
N>O>P>Si,>④>②>①,C错误;
D.N、P的最高正价为+5价,Si的为+4价,O的为0价,则最高正化合价:
③=②>①>④,D错误;
答案为B。
【点睛】N的最外层电子排布式为2s22p3,p能级处于半充满状态,比O的第一电离能大。
二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()
A.第一电离能:
Y一定小于X
B.气态氢化物的稳定性:
HmY小于HmX
C.最高价含氧酸的酸性:
X对应的酸性强于Y对应的酸性
D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
【答案】A
【解析】
【分析】
同周期元素的电负性随原子序数的递增而增大;而第一电离能有增大的趋势。
由X、Y元素同周期,且电负性X>Y,则非金属性X>Y。
【详解】A.X、Y元素同周期,若Y核外电子处于半充满状态,而X为Y后紧邻元素,则第一电离能:
Y大于X,A说法错误;
B.非金属性X>Y,非金属性越强,气态氢化物越稳定,X的气态氢化物的稳定性强于Y,B说法正确;
C.非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性X>Y,则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性,C说法正确;
D.电负性大的元素在化合物中显负价,X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,D说法正确;
答案为A。
12.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N=C—C=N,性质与卤素相似。
下列叙述正确的是()
A.不和氢氧化钠溶液发生反应
B.分子中键的键长大于C≡C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键
D.分子中既有极性键,又有非极性键
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯气能与NaOH反应,氰气与氯气的性质相似,则能和氢氧化钠溶液发生反应,A叙述错误;
B.分子中N原子半径小于碳原子,则分子中的N=C键的键长小于C≡C键的键长,B叙述错误;
C.分子中含有3个σ键和2个π键,C叙述错误;
D.分子中C-C为非极性键,N=C键为极性键,D叙述正确;
答案为D。
13.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是
A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为:
①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为:
①6,②8,③8,④12
D.空间利用率的大小关系为:
①<②<③<④
【答案】B
【解析】
【详解】A、①为简单立方堆积、②为体心立方堆积、③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积,②、③颠倒,故A错误;
B、根据晶胞计算,每个晶胞含有的原子数分别为:
①8×1/8=1个,②8×1/8+1=2个,③8×1/8+1=2个,④8×1/8+6×1/2=4个,故B正确;
C、配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数,所以四种晶胞中原子的配位数分别为:
①6,②8,③12,④12,故C错误;
D、空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值,根据四种晶胞的空间利用率判断①<②<③=④,故D错误;
答案选B。
14.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是()
A.表中五种元素位于5个不同的区
B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1:
3:
5
D.元素5的原子结构示意图为:
【答案】D
【解析】
【分析】
根据周期表中的位置,可判断1为H;2为O;3为Mn;4为Zn;5为Ge。
【详解】A.H在s区;O、Ge在p区;Mn在d区;Zn在ds区,表中五种元素位于4个不同的区,A说法错误;
B.元素4为Zn,其基态原子的价电子排布式为3d104s2,最外层电子排布为4s2,与它具有相同最外层电子数的元素可能处于ds区或s区,B说法错误;
C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数分别为1、2、5,比值为1:
2:
5,C说法错误;
D.元素5为Ge,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,则原子结构示意图为:
,D说法正确;
答案为D。
15.已知草酸是二元弱酸,0.2mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性,关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
【详解】A.NaHC2O4溶液中存在电离平衡:
HC2O4—
C2O42—+H+;还存在水解平衡:
HC2O4—+H2O
H2C2O4+OH-,由于溶液显酸性,故电离程度大于水解程度,所以c(C2O42—)>c(H2C2O4),故A正确;
B.等式关系是物料守恒,NaHC2O4溶液中Na+的总量等于与草酸相关物质的总量,故B正确;
C.因为等式左边全是正电荷,等式右边全是负电荷,若是电荷守恒,则c(C2O42—)的系数应是2,故C错误;
D.等式是质子守恒,可以由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+2c(C2O42—)+c(OH-)与物料守恒c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)相减而得,故D正确;
答案选C
16.关于下列装置说法正确的是()
A
装置②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe
B.装置①中,Zn为负极,发生还原反应
C.装置②中的Fe发生析氢腐浊
D.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.装置②为原电池装置,Fe作负极,则电子由Fe流向石墨,然后溶液中的阴离子流向Fe,A说法错误;
B.装置①中,Zn为负极,化合价升高,发生氧化反应,B说法错误;
C.装置②中电解质溶液呈中性,则Fe发生吸氧腐蚀,C说法错误;
D.装置①中,盐桥为内电路,则其中的K+移向正极,即CuSO4溶液,D说法正确;
答案为D。
【点睛】原电池的内电路中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,无电子移动。
17.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体,人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()
A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60o
B.NO3-和CO32-是等电子体.均为平面三角形结构
C.H3O+和PC13是等电子体,均为三角锥形结构
D.N2和CO是等电子体,化学性质完全相同
【答案】B
【解析】
【详解】A.CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体构型,则键角均为109/28”,A说法错误;
B.NO3-和CO32-是等电子体,中心原子均为sp2杂化,均为平面三角形结构,B说法正确;
C.H3O+和PC13不是等电子体,中心原子均为sp3杂化,均为三角锥形结构,C说法错误;
D.N2和CO是等电子体,空间构型相同,化学性质不一定相同,D说法错误;
答案为B。
18.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。
下列说法正确的是
A.A电极接电源的正极
B.A极区溶液的碱性逐渐增强
C.本装置中使用的是阴离子交换膜
D.B极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O===
+4H+
【答案】B
【解析】
【详解】A.由HSO3-生成S2O42-,发生还原反应,A应为负极,A错误;
B.阴极的电极反应式为:
2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,碱性增强,B正确;
C.阳极的电极反应式为:
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,阴极的电极反应式为:
2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,离子交换膜应使H+移动,应为阳离子交换膜,C错误;
D.B为阳极,发生SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,D错误;
答案选B。
19.甲醛(
)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH),以下说法中正确的是
A.甲醛分子间可以形成氢键
B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化
C.甲醛为极性分子
D.甲醇
沸点远低于甲醛的沸点
【答案】C
【解析】
【详解】A.甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大,与其相连的H原子不会成为“裸露”质子,甲醛分子间不存在氢键,A项错误;
B.甲醛中C原子形成3个σ键和1个π键,C上没有孤电子对,其中C为sp2杂化,甲醇分子中C原子形成4个σ键,C上没有孤电子对,其中C为sp3杂化,B项错误;
C.甲醛分子为平面三角形,分子中正负电中心不重合,是极性分子,C项正确;
D.甲醇分子中有—OH,可以形成分子间氢键,甲醇的沸点比甲醛的沸点高,D项错误;
本题答案选C。
20.室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()
A.一元酸HA为弱酸
B.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
C.pH=7时,c(Na+)>c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
【答案】C
【解析】
【分析】
a点时酸碱恰好中和,溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,NaA溶液水解呈碱性,结合电荷守恒、物料守恒解答。
【详解】A.a点时酸碱恰好中和,溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,NaA溶液水解呈碱性,A正确;
B.a点A-水解,溶液显碱性,但水解程度较小,则溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA),B正确;
C.pH=7的溶液呈中性,溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),则有c(Na+)=c(A-),C错误;
D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A-水解程度,根据电荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)],D正确;
答案选C。
【点睛】本题考查弱电解质的电离以及酸碱混合的定性判断,为高频考点,有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养,题目难度中等,注意守恒关系的运用,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒,另外需要注意起点、中性点、恰好反应时以及过量一半等特殊点。
第II卷(非选择题)
三、填空题(本题共4小题,共50分)
21.一氧化碳是一种重要的化工原料。
结合所学知识回答下列问题:
(1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1
已知:
①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.0kJ·mol-1
则△H1=___。
(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。
其总反应的化学方程式为___。
(3)工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气(COCl2):
Cl2(g)+CO(g)=COCl2(g)△H。
向密闭容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g),反应速率随温度的变化如图所示。
①图中Q点的含义是___,△H___0(填“>”或“<”)。
②某温度下,该反应达到平衡时c(COCl2)=0.80mol•L-1,c(Cl2)=0.20mol•L-1,则平衡体系中CO的体积分数为___(保留2位小数)。
在该温度下,反应的平衡常数K=___。
(4)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理如图:
①b电极的名称是___。
②生成丙烯(C3H6)的电极反应式为___。
【答案】
(1).-90.1kJ·mol-1
(2).CO2
C+O2(3).化学平衡状态(4).<(5).16.67%(6).20(7).正极(8).3CO2+18H++18e-→CH3CH=CH2+6H2O
【解析】
【分析】
(1)根据盖斯定律计算;
(2)根据图像可知,反应物为二氧化碳,生成物为炭黑和氧气;
(3)根据图像可知,升高温度,正逆反应速率均增大,且逆反应速率增大的程度大于正反应速率,则升高温度,平衡逆向移动,逆向反应为吸热,则正反应为放热反应。
(4)①根据图知,氧的化合价由-2变为0价,失电子,则生成氧气的电极是阳极,则连接阳极的电源电极为正极;
②阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成丙烯和水。
【详解】
(1)根据盖斯定律可知,①+②可得CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),则△H1=△H2+△H3=-90.1kJ·mol-1;
(2)根据图像可知,反应物为二氧化碳,生成物为炭黑和氧气,则方程式为CO2
C+O2;
(3)根据图像可知,升高温度,正逆反应速率均增大,且逆反应速率增大的程度大于正反应速率,则升高温度,平衡逆向移动,逆向反应为吸热,则正反应为放热反应。
①根据图像可知在Q点之前为建立平衡的过程,而Q点之后为平衡移动的过程,且随着温度的升高平衡逆向移动,Q点为化学平衡状态;正反应为放热反应,则△H<0;
②初始时,充入等物质的量的Cl2、CO,根据Cl2(g)+CO(g)=COCl2(g),平衡时,c(Cl2)=c(CO)=0.20mol•L-1,平衡体系中CO的体积分数=
×100%=16.67%;K=
=20;
(4)①根据图知,氧的化合价由-2变为0价,失电子,则生成氧气的电极是阳极,则连接阳极的电源电极为正极,所以b为正极;
②阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成丙烯和水,电极反应式为3CO2+18H++18e-→CH3CH=CH2+6H2O。
22.水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。
河水01是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可宵接毒害人体,也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。
请回答下列问题:
(1)纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=___mol•L-1。
(2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为___。
(3)体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则相同温度时,HX的电离平衡常数___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是___。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知:
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为____。
②向NaCN溶液中通人少量的C02,发生反应的化学方程式为___。
(5)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol•L-1(填精确值)。
【答案】
(1).10-12mol·L-1。
(2).CO32-+H2O
HCO3-+OH-、H
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