高考化学专题复习《电解质溶液中的图像分析》.docx
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高考化学专题复习《电解质溶液中的图像分析》
2020届高三化学高考专题复习
——电解质溶液中的图像分析
1、弱酸H2A 溶液中,存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子, 其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知
δ(X) =
],下列说法不正确 的是(图中:
a=1.25、b=4.27)( )
A.已知pKa=-lgKa,则pKa1=1.25B.0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性
C.0.1mol·L-1Na2A溶液中:
2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)D.0.1mol·L-1NaHA溶液中:
c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1
2、常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ
代表HA-,Ⅲ代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.当V(NaOH)=20mL时,pH<7
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
C.当V(NaOH)=10mL时,有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
D.当V(NaOH)=30mL时,2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)=2c(OH-)+c(A2-)
3、25℃时,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示
{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列说法错误的是( )
A.H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38
B.pH=13时,c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
C.25℃时,反应CO3
2-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79
D.pH=7时,c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
4、室温下,1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中,存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法不正确的是()
A.H2A的电离方程式为:
H2A==H++HA-HA-
A2-+H+
B.室温下,电离平衡HA-
A2-+H+的平衡常数Ka=10-3
C.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
5、室温下,用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸
体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ表示是滴定氨水的曲线,V[HCl(aq)]=20mL时:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=7时,两种溶液中:
c(Na+)=c(NH4+)
C.滴定氢氧化钠溶液,V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.消定氨水时,当V[HCl(aq)]=10mL时,有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
6、用0.l0mol·L-1HCl溶液滴定20mL0.050mol·L-1Na2CO3和0.025mol·L-1NaHCO3混合溶液,得出如图所示的滴定曲线。
下列说法
不正确的是( )
A.a点溶液显碱性的主要原因是:
B.b点溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c点溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(C1-)D.d点溶液中:
c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
7、常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL,分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。
滴定过
程中溶液的pH随
滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.HX为强酸,ROH为弱碱
B.滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)
C.曲线Ⅱ:
滴定至V=10mL时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)
D.滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
8、25℃时,将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或
CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),溶液pH的变化如图。
下列叙述正确的是( )
A.b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)B.加入CH3COOH过程中,
增大
C.c点存在:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1+wD.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
9、常温下,浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。
已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与lg(V/V0)
的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.Kh(NaY)=10-6
B.HX、HY都是弱酸,且Ka(HX) C.lg(V/V0)=3时,NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液 D.向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时,c(X-)=c(Y-) 10、常温下,向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。 已知: 甲 胺(CH3NH2)类似于氨,但碱性稍强于氨。 下列说法不正确的是( ) A.甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O CH3NH3++OH— B.b点对应的加入盐酸的体积小于20mL C.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水,得到对应a点的溶液 D.常温下,甲胺的电离常数为Kb,则pKb=—lgKb=3.4 11、常温下,用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液,pH 随NaOH 溶液体积变化 如图。 下列结论正确的是( ) A.水解常数: X->Y- B.10.00 mL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) C.pH=7时,c(Y-)>c(X-) D.a、b两点溶液混合后,c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-) 12、常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/LHX溶液和HY溶液各20.00mL,得到2条滴定曲线,如图所示。 下列叙述正确的是( ) A.由图可推知,HX是弱酸,而HY是强酸 B.滴定HY时,可用甲基橙作指示剂,当溶液颜色由橙色变为黄色时,达到滴定终点 C.滴定至B点时,溶液中: c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-) D.若A、C两点对应的pH分别为1、9,则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1 13、常温下,现有0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液,pH=7.8。 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系: c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-) B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系: c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时,NH4+和HCO3-浓度均逐渐减小 D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)大于Ka1(H2CO3) 14、已知: pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。 常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如右图所示。 下列说法不正确的是() A.a点所得溶液中: c(HSO3-)=c(H2SO3) B.b点所得溶液中: c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C.c点所得溶液中: c(Na+)=3c(HSO3-) D.d点所得溶液中: c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) 15、室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( ) A.Kb2的数量级为10-8 B.X(OH)NO3水溶液显碱性 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+] D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+) 16、(多选)H2C2O4为二元弱酸。 20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A.pH=2.5的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2O )>c(HC2O ) B.c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O ) C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中: c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O ) D.pH=7的溶液中: c(Na+)>2c(C2O ) 17、常温下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3, Ka2(H2C2O4)=10-4.2。 用0.l000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.l000mol/LH2C2O4溶液所得滴定曲线如图。 下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中: B.点②所示溶液中: C.点③所示溶液中: D.点④所示溶液中: 18、常温时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。 下列说法中错误的是( )(己知: CO32-+H2O HCO3-+OH-K=2×10-4,1g5=0.7) A.a点的溶液中: c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)B.b点横坐标数值大约为10.3 C.c点的溶液中: c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)D.溶液中水的电离程度: a 19、常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(饱和H2CO3溶液pH=5.6)。 下列有关叙述正确的是( ) A.若c(Na2CO3)=0.1000mol·L-1,则H2CO3的Ka2数量级约为10-6 B.c点处溶液中一定有: c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) C.a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6: 10-7 D.若z=5.6,则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-) 20、常温下,向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。 NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。 下列说法正确的是( ) A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B.在M点时,n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol C.随着NaOH溶液的滴加, 不断增大 D.当n(NaOH)=0.01mol时,c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-) 21、设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数,即: pC=-lgC。 25℃时,某浓度H2R水溶液中,pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.曲线I表明,c(R2-)随着pH增大而逐渐增大B.pH=1.3时,3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L C.常温下,该体系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000D.NaHR水溶液中: c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+) 22、常温下,分别取未知浓度的MOH和HA溶液,加水稀释至原体积的n倍。 稀释过程中,两溶液pH的变化如图所示。 下列叙述错误的是( ) A.MOH为强碱,HA为弱酸 B.水的电离程度: X=Y>Z C.若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH值均减小 D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) 23、T℃,分别向10mL浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。 所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。 已知: pKa=-lgKa,下列叙述正确的是( ) A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol·L-1,pH=4 C.弱酸HB的pKa≈5D.酸性: HA 24、常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是( ) A.电离常数: Ka(HB)>Ka(HA) B.Ka(HA)的数量级为10-5 C.当HA与NaOH溶液混合至中性时: c(A-)=c(HA) D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中: c(H+)>c(OH-) 2020届高三化学高考专题复习 ——电解质溶液中的图像分析答案 1、B ,电离大于水解,所以0.1mol·L-1的NaHA溶液显酸性,故B错误;根据质子守恒, 0.1mol·L-1Na2A溶液中: 2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-),故C正确;根据物料守恒, c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.1mol·L-1,所以c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1,故D正确。 2、D【解析】A.当V(NaOH)=20mL时,H2A恰好与NaOH反应生成HA-,由图可知,此时溶液中n(H2A)>n(A2-),说明HA-的水解程度大于其电离程度,故溶液显碱性,pH>7,A不正确;B.当V(NaOH)=20mL时,结合图中信息可知,溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-),B不正确;C.当V(NaOH)=10mL时,由物料守恒可知,2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),C不正确;D.当V(NaOH)=30mL时,由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)和物料守恒2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)],可以求得质子守恒式: 2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)=2c(OH-)+c(A2-),D正确。 本题选D。 3、B 4、C HA- A2-+H+的平衡常数Ka=10-3,A2-水解平衡常数是 ,HA-电离大于A2-水解,所以c(HA-) 2c(HA-),故D正确。 5、B 之比为1: 1,则根据溶液中离子电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),Cl元素与N元素原子数之比为1: 2,既2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3˖H2O),约去Cl-得2[c(OH-)-c(H+)]= c(NH4+)-c(NH3·H2O),D正确。 正确答案B。 6、B >c(HCO3-),又因为d点pH<7,所以c(H+)>c(OH-),故D正确。 故选B。 7、B 中由水电离出的c(H+)·c(OH-)先增大后减小,故D错误。 8、C【解析】A.根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),b点混合液中pH<7,则c(H+)>c(OH-),故c(Na+) 减小,选项B错误;C.根据物料守恒c点存在: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1+w,选项C正确;D.溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大,水的电离程度越小,a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小,水的电离程度增大,所以水的电离程度由大到小的顺序的是c>b>a,选项D错误。 答案选C。 9、C NaX水解能力小于NaY的水解能力,所以c(OH-): NaX小于NaY,所以c(H+): NaX大于NaY,所以NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液,C正确;向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时,溶液中电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(Cl-);c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)+c(Cl-);由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(X-)+c(Cl -),c(Y-)+c(Cl-)= c(Na+),由于NaX溶液中pOH较大,加入盐酸的量就少,c(Cl-)较 少,所以c(X-)>c(Y-),D错误;正确选项C。 10、C 电离,则所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+),即lg ≠0,所以对应的不是a点的溶液,故C错误;D.由甲胺的电离方程式CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-可知,甲胺的电离常数为Kb= ,a点溶液的pH=10.6,c(OH-)=10-3.4,lg =0,则pKb=-lgKb=-lg =-lgc(OH-)-lg =-lgc(OH-)=3.4,故D正确;答案选C。 11、D【解析】A.对于HX和HY,酸性越弱,电离出的H+的数量越少,初始时刻根据图象,pH越小的酸酸性越强,酸性越弱,盐的水解程度增大,水解常数越大,故水解常数: X- 1,此时溶液均为酸性,根据电荷守恒: c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+),选项B错误;C、pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,分别存在c(Na+)=c(X- ),c(Na+)=c(Y-),但HX和HY此时消耗的NaOH的量前者大,c(Y-) 答案选D。 12、C 13、D 14、C C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20mL小于40mL,所以生成的溶质为Na2SO3和NaHSO3,根据c点溶液中H2SO3的第二步平衡常数,由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19,又根据Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-),c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3-),又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3-)-c(H+),又因为c点呈碱性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),故C错误;D、d点恰好完全反应生成Na2SO3溶液,SO32-水解得到HSO3-,但是水解程度小,故有c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),故D正确。 15、C【解析】分析: 本题是一道图形比较熟悉的题目,不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱,所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。 详解: A.选取图中左侧的交点数据,此时,pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以Kb2= ,选项A正确。 B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时,pH为7到8之间,溶液显碱性,选项B正确。 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等,根据图示此时溶液的pH约为6,所以溶液显酸性X2+的水解占主导,所以此时c(X2+)<c[X(OH)+],选项C错误。 D.在X(OH)NO3水溶液中,有电荷守恒: c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守恒: c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+,将物料守恒带入电荷守恒,将硝酸根离子的浓度消去,得到该溶液的质子守恒式为: c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。 16、BD【2016江苏卷】 17、B 18、C【解析】分析: 本题考查电解质溶液中水的电离、盐的水解等知识点。 详解: A.a点的溶液中主要是碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度,结合c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol·L-1,c(HCO3-)>0.05mol·L-1,溶液中离子浓度大小c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-),所以A选项是正确的;B.b点c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L,因为CO32-+H2O HCO3-+OH-,K= =c(OH-)=2×10-4,c(H+)=5 10-11,pH=-lg(5 10-11),所以B选项是正确的;C.c点溶液中,c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒,c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+),c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)故C错误;D.a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多,所含NaHCO3依次减少,越弱越水解,对水的电离促进越大,即溶液中水的电离程度: a 19、D 20、B 21、C【解析】分析: H2R H++HR-,HR- H++R2-,随pH增大电离平衡正向移动,c(H2R),开始较大,后逐渐减小,c(HR-)先增大后减小,c(R2-)开始较小,后逐渐增大,pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数,C越大pC越小,由图像可知: 曲线I是pC(HR-)随溶
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