最新级《结构化学》期末考试试题aWord格式文档下载.docx
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3、字迹要清楚、工整,不宜过大,以防试卷不够使用。
4、本卷共4大题,总分为100分。
(1)
名姓
多电子体系的完全波函数对于交换其中任意两个电子的坐标必须是
(2)磁量子数m和角量子数I之间必须满足的关系式是
(3)通常将电子在其中出现几率为90%的等密度面称为<
(4)当以z轴为键轴时,能形成n型分子轨道的两个原子轨道是
(5)等性spn杂化轨道之间夹角之间的计算公式是。
级班
⑹H2S分子所属的点群是。
⑺正四面体配合物的配位场分裂能是相应八面体场分裂能的
(8)
键。
CO能够与金属生成稳定配合物的原因是因为二者之间形成了—
(9)六方最密堆积中,晶胞中有个金属原子。
(10)CaF2晶体中F的堆积方式是。
A•微观粒子的运动状态用波函数描述
B.两个电子不可能占据同一轨道
C.对于每一个电子必然存在一个正电子
D.不可能同时知道粒子的确切位置和动量。
22'
B.
A.
1A
22二
(15)
中心力场的斯莱特(Slater)模型认为,某电子i受到其余电子的排斥能为
(17)MO理论认为Of中净的成键效应是(
(18)
在spx杂化中,p轨道的成份是()
(19)设CH3自由基是平面型的,则不成对电子所处的轨道是()
A.2sB.2pxC.2pyD.2pz
(20)不属于Dr点群的分子是()
A.COB.QC.CbHzD.13-
(21)解释N2分子配合物的稳定性的合适理论是()
A.杂化轨道理论B.晶体场理论
C.配位场理论D.轨道对称性守恒原理
(22)八面体场中d轨道分裂后造成的能级之差称为()
A.自旋-自旋分裂B.电子成对能
C.晶体场分裂能D.晶体场稳定化能
(23)乙烯在与金属生成侧基配合物时,提供配位电子的轨道是()
C.n
6
(24)能够反映其晶体结构特征的最小单位是()
(27)在A型密堆积中,与密置层平行的晶面是()
A.(100)B.(010)C.(001)D.(111)
(28)
在立方ZnS晶体中,Zn2+所填的空隙型式是()
(29)
萘分子的对称点群为()
(30)
晶体中独立的宏观对称元素有()种
(31)什么是零点能效应?
一维势箱模型中的零点能是多少?
(32)原子光谱项2S1L中可能包含多少个支项?
每个支项包含有多少种微观状
态?
光谱项包含的微观状态总数是多少?
别类生考
订(34)试用前线轨道理论说明H2和12生成HI的反应不可能是基元反应。
(33)
试以实例解释LCAO-MO的对称性匹配原则。
(36)证明配位八面体的正、负离子临界半径比r+/r为0.414。
得分
评卷人
四、计算题(40分)
(37)已知一维势箱归一化的波函数为
2n兀x
Vn(x)=右sin—,其中I为势箱长度,n
为量子数。
试计算
(1)动量平均值<
p>
;
(2)动量平方平均值<
p2>
。
(8分)
1fr、—7
(38)已知氢原子的屮2d=——'
一e■2a0cos日,试计算
Z4(2賦2。
丿
(1)原子轨道能量E;
(2)轨道角动量M;
(3)轨道角动量M与z轴之间的夹角。
(6分)
HMO为
(39)丙二烯双自由基HC=C=CH分子中可形成两组大n键,其中一组的
;
■1:
•亠1••.1■
1-212223
7;
(1-3)
十=1:
一1.「鶴;
321斗2223
试计算中心C原子的电荷密度q2和自由价F2
(12分)
(40)由Ca,Ti和O组成的三元离子晶体属于立方晶系,其晶胞中的顶点位置为Ca2+,体心位置为Ti4+,面心位置为O2-。
(1)写出晶胞中各离子的分数坐标;
(2)写出该晶体的空间点阵型式;
(3)写出该晶体的的化学式;
(4)以Ti4+为晶胞顶点,写出各离子的分数坐标;
(5)如果该晶体的结构基元的式量为135.98,晶胞参数a=380pm,试计算晶体的密度。
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- 结构化学 最新 结构 化学 期末考试 试题