初三下册化学重要考点归纳Word格式文档下载.docx
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由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应,使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色;
(2)酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气;
(3)酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水;
(4)酸和碱能发生中和反应,生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应,生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
铁锈与稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象:
铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠
(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱,有强烈的腐蚀性,如果沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
(2)、氢氧化钠是白色固体,易溶于水,放出大量热。
有吸水性,在空气中易潮解,常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。
氢氧化钠可除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化),还能和CO2反应而发生变质(化学变化),所以必须密封保存。
氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
(4)工业上制氢氧化钠:
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
2、氢氧化钙
(1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰,是白色固体,微溶于水。
氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。
氢氧化钙的水溶液俗称石灰水,可用来检验二氧化碳。
(2)生石灰与水反应可制熟石灰,反应放出大量的热:
CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰可做干燥剂。
3、碱的化学性质
由于碱溶液中都有OH-,所以碱有相似的化学性质。
(1)碱溶液能与指示剂反应,使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
(3)碱和酸能发生中和反应,生成盐和水。
(4)碱能与某些盐反应,生成另一种碱和另一种盐。
初三下册化学重要考点归纳
酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。
2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,属于复分解反应。
氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH+HCl==NaCl+H2O
氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
二、中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰,以中和酸性;
硫酸厂的污水中有硫酸,可以用熟石灰中和;
胃酸过多,可服用含有碱性物质的药物;
被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸),可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1、检验溶液的酸碱性,用酸碱指示剂。
2、表示溶液的酸碱度,用pH,pH的范围在0~14之间。
酸性溶液的pH<
7;
碱性溶液的pH>
中性溶液的pH=7。
3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
4、测定pH的方法:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
即可得出溶液的pH。
5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;
因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<
5.6。
生活中常见的盐
食盐的主要成分是NaCl,工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)有毒;
碳酸钠(Na2CO3,俗称纯碱、苏打);
碳酸氢钠(NaHCO3,又叫小苏打);
大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。
一、氯化钠:
1、用途:
是重要的调味品;
医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;
公路上的积雪可以用氯化钠来消融。
2、粗盐提纯的步骤:
(1)溶解:
用玻璃棒搅拌,加速溶解;
(2)过滤:
玻璃棒引流;
(3)蒸发:
用玻璃棒不断搅拌,以防液滴飞溅;
待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
碳酸钙是重要的建筑材料,还用作补钙剂。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,能治疗胃酸过多。
2、CO32-或HCO3-的检验方法:
加盐酸,产生气泡;
将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。
证明物质中有CO32-或HCO3-。
碳酸钠和盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
三、复分解反应
1、定义:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
复分解反应中各元素的化合价一定不变。
2、复分解反应发生的条件:
两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。
盐和盐反应、盐和碱反应还要求反应物都可溶。
四、四种基本反应类型
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥
(1)、作用:
使作物叶色浓绿。
(2)、常用氮肥:
尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。
。
2、磷肥
促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。
(2)、常用磷肥:
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。
3、钾肥
促进作物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力。
(2)、常用钾肥:
硫酸钾和氯化钾等。
4、复合肥料
同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料,如磷酸铵和硝酸钾(KNO3)等。
复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分,有效成分高。
5、使用化肥的利与弊:
使用化肥能提高农作物的产量,但不合理使用会污染环境。
6、使用农药的利与弊:
使用农药能提高农作物的产量,同时也会污染环境,危害人体健康。
二、化肥的简易鉴别
1、铵盐能与碱反应,放出氨气。
据此可以检验铵态氮肥,同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合。
2、区分常见化肥的方法
人类重要的营养物质
食物的成分中有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类,称为营养素。
一、蛋白质:
是构成细胞的基本物质。
瘦肉、鱼、鸡蛋、牛奶、豆类等含有丰富的蛋白质。
有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使其变质。
二、糖类:
是主要的供能物质。
淀粉属于糖类,稻、麦、马铃薯等富含淀粉。
蔗糖存在于甘蔗、甜菜中,白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。
三、油脂:
在常温下,植物油脂呈液态,称为油;
动物油脂呈固态,称为脂肪,二者合称油脂。
油脂是重要的供能物质。
四、维生素:
调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康。
缺乏维生素A,会引起夜盲症;
缺乏维生素C,会引起坏血病。
水果、蔬菜富含维生素。
化学元素与人体健康
一、常量元素:
在人体中含量超过0.01%的元素,称为常量元素。
如氧、碳、氢、氮、钙等。
青少年缺钙会得佝偻病,老年人缺钙会发生骨质疏松。
二、微量元素:
在人体中含量小于0.01%的元素,称为微量元素。
1、必需微量元素:
如铁、锌、硒、碘、氟等。
缺铁会引起贫血:
缺锌会引起食欲不振,发育不良;
缺硒会引起癌症;
缺碘会引起甲状腺肿大;
缺氟易产生龋齿。
摄入过多或过少均不利于人体健康。
2、非必需微量元素:
如铝、钡、钛等。
3、有害微量元素:
如汞、铅、镉等。
拓展阅读:
中考化学答题注意事项
一、认真审题
它是快速,准确解答化学试题的重要环节。
仔细研读题目,把题目中的关键字眼看清楚。
二、合理分配时间
要合理安排答题时间,稳中求快。
考试时间紧,不可草草完成试卷,不要想着等做完了再检查再修改,要力争一次成功。
时间安排要合理,同时严格按照理化规定时间答题(化学答题时间不少于50分钟,不多于55分钟),切不可做物理时想着化学还没做,做化学时想着物理还没做完。
遇到难题可先放下,不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。
可把不会做或不能确定答案的题目记下来,等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
三、字迹清楚卷面整洁
切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。
四、先易后难
当遇到难题时,要思考与之相关的基础知识,尽量用所学知识作答,抓住关键的词句,从中找出问题的突破口。
实在太难不好解决就坚决跳过,先做简单的,把难题留到最后解决,还有可能因为最后思路通畅,而使难题顺利解决。
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