人教版九年级上册第四单元 自然界的水单元练习题含答案.docx
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人教版九年级上册第四单元自然界的水单元练习题含答案
第四单元自然界的水
一、单选题
1.氢气不同与其他气体的最显著特点是( )
A.无色无味
B.密度最小
C.可以燃烧
D.难溶于水
2.硬水洗衣服既浪费肥皂又洗不干净,生活中要使硬水软化,可采用的方法是( )
A.煮沸
B.搅拌
C.吸附
D.过滤
3.要区别下列各组物质(横线前面的),所选择的方法或试剂不正确的是( )
A.氧气与氮气———带火星的木条
B.二氧化碳与氧气———澄清石灰水
C.硬水与软水———肥皂水
D.氮气与二氧化碳———燃着的木条
4.下列符号中,既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示该元素组成的单质的是( )
A.H2
B.H
C.CO
D.C
5.下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是( )
A.2Na:
“2”表示两个钠元素
B.NO2:
“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C.2OH-:
“2”表示两个氢氧根离子
D.
O:
“+2”表示镁元素的化合价为+2价
6.下列符号只有微观意义的是(
A.Cl2
B.2N2
C.Cu
D.CO2
7.清凉油具有散热、醒脑、提神的功效,其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O),下列有关薄荷脑的说法错误的是( )
A.薄荷脑是3种元素组成的有机物
B.1个薄荷脑分子中含有31个原子
C.薄荷脑中碳元素的质量分数最大
D.薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1∶2
8.下图是自来水净化过程流程图,下列有关说法中正确的是( )
A.可以用过滤的方法分离酒精和水
B.整个过程中涉及化学变化的有四处
C.过滤后所得的水为纯净物
D.生活中能降低水的硬度的操作有煮沸和蒸馏等
9.根据某物质中只含有一种元素,则该物质( )
A.一定是单质
B.一定是纯净物
C.不可能是混合物
D.可能是纯净物或混合物
10.自然界中的物质大多数是化合物。
下列物质属于氧化物的是( )
A.KCl
B.CuSO4
C.MnO2
D.HNO3
11.在2H2O、2H2、2H2SO4中含有相同的( )
A.氢分子数
B.+1价的氢元素
C.氢原子数
D.氢元素的质量分数
12.水是人类生活中不可缺少的物质,日常生活中有人喜欢喝纯净水,市售纯净水中有些是蒸馏水,有关这类纯净水的下列说法中正确的是( )
A.它是纯天然饮品,不含任何化学物质
B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
C.它清洁、纯净,但长期饮用对健康无益
D.用催化剂可将它转变为油
13.上海被列为36个水质型缺水城市之一,并被联合国预测为21世纪洁净水严重缺乏的世界六大城市之一。
造成水质型缺水的主要原因是( )
A.河流上游水源污染较严重
B.淡水资源短缺
C.降雨量不均衡
D.取水点远离城市
14.以下4个图像,能正确反映对应关系的是( )
A.选项A
B.选项B
C.选项C
D.选项D
15.为防止疾病传染,需对河水处理后方可饮用。
常用的措施有①加热煮沸;②用消毒剂杀菌消毒;③用过滤方法净水;④自然沉降。
较为合适的处理顺序是( )
A.③①②④
B.④①③②
C.④③②①
D.③①④②
二、填空题
16.水是一种重要的自然资源。
(1)天然雨水可以用自上而下依次铺有石子、粗砂、细砂的处理池进行初步处理。
该处理池的主要作用为______(填“沉淀”、“过滤”或“消毒”)。
(2)软水______是不含杂质的水(填“一定”或“不一定”)。
(3)某些地区使用水窖储存水,其中的水长期放置会有异味,可以用活性炭除去水中的某些可溶性杂质和异味,活性炭的作用主要是__________。
(4)如图为实验室制取蒸馏水的装置,实验时加入碎瓷片的作用为______,冷却水应由______端通入(填“a”或“b”),收集蒸馏水时要先弃去开始馏出的部分液体的原因是______。
17.水是生命之源、万物之基,是人类宝贵的自然资源,我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
(1)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标:
a.不得呈现异色b.不得有异味
c.应澄清透明d.不得含有细菌和病毒
其中“c指标”可以通过____________操作达到。
(2)生活中可以采用________区分硬水和软水,可以通过________的方法降低水的硬度。
(3)下列各种水中属于纯净物的是________(填序号)。
①矿泉水 ②自来水 ③蒸馏水 ④汽水 ⑤糖水
(4)小明家长期饮用“××牌纯净水”,专家认为这是不科学的,理由是________。
18.现有H、C、O、S、Ca五种元素,从中选择合适的元素组成一种可用于除铁锈的酸是______________(填化学式)。
19.如图中,A和B均为节水标志。
其中________为我国新千年启用的“国家节水标志”,同时也是节水型器具的标志。
20.海水淡化可采用膜分离技术。
如图一所示,对淡化膜右侧的海水加压,在其左侧得到淡水。
其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜,而其他各种离子不能透过。
请回答:
(1)采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的________操作相似。
(2)对淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)海水中含有大量的氯化钠,图二是氯化钠的溶解度曲线,据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是________(填“降温”或“蒸发”)。
21.工业上含铬(Cr)废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物,其中+6价化合物的毒性最大,含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬,形成Cr(OH)3沉淀而除去。
请你根据以上信息回答下列问题:
(1)含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是__________(填字母编号)。
A.造成水体污染B.造成土壤污染
C.造成大气污染D.引起人畜中毒
(2)+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7(重铬酸钾),乙醇(酒精)能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬,其溶液中含Cr3+而显蓝绿色,此原理可用于检查司机是否“酒驾”,据此交警判断司机“酒驾”的根据是________。
(3)氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中+3价铬沉淀,其反应的化学方程式为____________。
22.用化学用语填空。
(1)2个氢原子:
______________
(2)氖气:
____________
(3)4个亚铁离子:
________________
(4)N2O5中氮元素的化合价:
________________
23.从H、O、Ca、Fe四种元素中选择适当元素,写出符合下列要求的化学式:
(1)一种最理想的清洁、高能燃料:
________。
(2)常用于中和酸性土壤的物质:
________。
(3)冶炼铁中用到的赤铁矿石的主要成分:
________。
24.食品中加入抗氧化剂可防止食品腐败,BHT(化学式C13H30O)是一种抗氧化剂,该物质的相对分子质量是________,C、H、O的原子个数比是__________,碳元素的质量分数是__________(精确至0.1%)。
三、实验与探究
25.在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中,小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管,细玻璃管上端用气球密封,将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下,取出细玻璃管,下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如下图所示,请回答下列问题:
(1)实验观察到A、C中气球的大小不同,用理化知识解释产生此现象的原因______;
(2)白磷燃烧过程中,能观察到的现象是__________________________________;
(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律,还需要进行的操作是_____________________;
(4)将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从微观角度分析天平平衡的原_____________________;
26.早在17世纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义尔曾做过一个实验:
在密闭的玻璃容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后称量金属灰的质量,发现比原金属质量增加了。
(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
(2)由于波义尔称量方法上的原因,他错过了发现质量恒定的机会。
请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。
四、计算题
27.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO),其制备反应的化学方程式是:
Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149kg的次氯酸钠,则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?
试题解析:
设需要氢氧化钠的质量为x。
答:
需要氢氧化钠的质量为138.8kg.
本题在解题过程中格式有什么错误?
请指出错误并改正。
答案解析
1.【答案】B
【解析】根据氢气和其它气体的性质进行解答:
氢气是最轻的气体,无色无味,能燃烧,难溶于水。
2.【答案】A
【解析】硬水可以转化为软水,可以通过煮沸和蒸馏这两种方法,其中煮沸最简单,而煮沸是最彻底的一种方法,可以得到我们说的纯水,是一种单一净化程度最高的方法。
故选A。
3.【答案】D
【解析】氧气能使带火星的小木条复燃,氮气不能,A正确;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,氧气不能,B正确;软水加肥皂水搅拌会产生大量的泡沫,硬水中泡沫较少,并会产生大量的浮杂,C正确;二氧化碳和氮气均不能支持燃烧,D错误。
故选D。
4.【答案】D
【解析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答,金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的,故它们的元素符号,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质。
5.【答案】A
【解析】A项,2Na:
“2”表示两个钠原子,错误;B项,NO2:
“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子,正确;C项,离子符号前的数字表示离子的个数,正确;D项,化合价标在元素符号的正上方,正确。
故选A。
6.【答案】B
【解析】有关物质、元素的意义属于宏观意义,有关分子、原子、离子的意义属于微观意义。
完整叙述出上述符号的意义即可轻松作答。
7.【答案】D
【解析】A项,薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,属于有机物,故选项说法正确;B项,1个薄荷脑分子是由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成的,则1个薄荷脑分子中含有31个原子,故选项说法正确;C项,薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为12×10=120,氢原子的相对原子质量之和为1×20=20,氧原子的相对原子质量之和为16,碳元素的相对原子质量之和最大,则碳元素的质量分数最大,故选项说法正确;D项,薄荷脑中碳、氢元素的质量比为(12×10)∶(1×20)=6∶1,故选项说法错误。
故选D。
8.【答案】D
【解析】硬水可以软化,一般常用煮沸和蒸馏的方法,分离酒精和水不能用过滤,过滤后所得的水仍含有一些可溶性的杂质不是纯净物,整个过程中涉及化学变化的有一处,就是消毒的过程,故选D。
9.【答案】D
【解析】一种元素可构成不同的单质,它们互为同素异形体,如由碳元素形成的单质有金刚石和石墨以及无定形的碳。
因此含有一种元素的不一定是纯净物,可能是由几种单质混合在一起的混合物。
故答案为D。
10.【答案】C
【解析】氯化钾是钾离子和氯离子组成的盐,选项A是错误的;硫酸铜是铜离子和硫酸根离子组成的盐,选项B是错误的;二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的化合物,是氧化物,选项C正确;HNO3是酸,选项D是错误的。
11.【答案】C
【解析】根据2H2O、2H2、2H2SO4的化学式来分析构成、元素的化合价、元素的质量分数。
12.【答案】C
【解析】A项,水本身就是一种化学物质,所以说不含任何化学物质,这种说法错误;B项,既然是蒸馏水,那就是纯净物,那就只含有水,不含有人体所需的矿物质和多种微量元素,错误;C项,人类长期饮用蒸馏水对健康无益,因为人还要补充其他的元素,正确;D项,根据质量守恒定律,水不可能转变为油,错误,故选C。
13.【答案】A
【解析】本题应抓住“水质型”缺水这一关键条件,工业废水,生活污水,农药、化肥的不合理使用,都是造成水质型污染使水质变坏的条件,故B、C、D不符合题意,A正确。
故选A。
14.【答案】B
【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”,即首先看清楚横、纵坐标各表示的量,然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答,A项,加热一定质量的高锰酸钾固体,刚开始加热时并没有气体产生,故起始点不应从0开始,而且最终等反应结束,氧气的质量应不再变化,故错误;B项,镁带在空气中加热,实际是跟氧气反应,故固体的质量增加了,正确;C项,木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧,生成的二氧化碳质量应从0开始慢慢增加,最终保持不变,故错误;D项,电解水生成两种气体,产生的两种气体体积比为2∶1,而不是质量比,错误,故选B。
15.【答案】C
【解析】河水处理的顺序为④自然沉降;③过滤;②消毒;①加热煮沸。
选C。
16.【答案】
(1)过滤
(2)不一定 (3)吸附 (4)防止暴沸 b 除去水中沸点较低的杂质
【解析】
(1)净化水的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏。
石子、粗砂、细砂的处理池的作用是过滤,吸附用到的是活性炭;
(2)软水是不会或含有少量可溶性钙、镁化合物的水,故软水中可能含有杂质;
(3)活性炭具有疏松多孔的结构,能吸附颜色和异味;
(4)蒸馏时加入碎瓷片的作用是防止液体爆沸;由于要将玻璃管冷却使水蒸汽液化成水,故水要停留在玻璃管中,故冷却水要从b端通入;由于水中或导管中可能含有杂质,开始得到的蒸馏水可能不纯,故先弃去开始馏出的部分液体。
17.【答案】
(1)过滤
(2)肥皂水 煮沸 (3)③ (4)长期喝纯净水会缺少矿物质
【解析】
(1)“澄清透明”即不含有固体杂质,过滤是一种将固体和液体分离的方法;
(2)检验是硬水还是软水用肥皂水来检验,若是软水会产生大量的泡沫;降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏,生活中用煮沸的方法;
(3)纯净物是由一种物质组成的,只有蒸馏水属纯净物;
(4)人体需要大量的矿物质,其中大量是通过饮水来补充,长期饮用纯净水会缺少矿物质。
18.【答案】H2SO4
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁,能与酸反应,据此进行分析解答。
19.【答案】B
【解析】B图是我国新千年启用的“国家节水标志”,同时也是节水型器具的标志,故填B。
20.【答案】
(1)过滤
(2)增大 (3)蒸发
【解析】
(1)过滤用滤纸分离液体和固体。
(2)水减少而溶质的质量不变,故溶质的质量分数增大。
(3)蒸发结晶用于溶解度随温度变化不大的,降温结晶用于溶解度随温度变化大的。
21.【答案】
(1)C
(2)橙色的K2Cr2O7的硫酸溶液变成蓝绿色。
(3)6NaOH+Cr2(SO4)3===3Na2SO4+2Cr(OH)3↓
【解析】
(1)含铬废水未经处理直接排放会造成水体污染、造成土壤污染,人畜通过饮用水会摄入污染物,引起中毒;
(2)乙醇(酒精)能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬,其溶液中含Cr3+而显蓝绿色,交警判断司机“酒驾”的根据是橙色的K2Cr2O7的硫酸溶液变成蓝绿色;(3)氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中+3价铬沉淀,其反应的化学方程式为6NaOH+Cr2(SO4)3===3Na2SO4+2Cr(OH)3↓。
书写化学方程式的步骤一般有四步:
1.根据实验事实,在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式,并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连接起来;2.配平化学方程式,并检查后,将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等);3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等。
并且,一般都写在等号的上面,若有两个条件,等号上面写一个下面写一个;4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。
但是,如果反应物和生成物中都有气体或固体时,其状态符号就不用标注了。
22.【答案】
(1)2H
(2)Ne (3)4Fe2+ (4)
O5(或+5)
【解析】
(1)元素符号的前边加数字表示原子的个数,2个氢原子是2H;
(2)元素符号的书写:
一个字母大写,两个字母第一个字母大写,第二个字母小写。
氖气是Ne;(3)离子符号书写:
元素(或根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右,电荷数为1时,1不写;离子符号前加数字,表示离子的个数。
4个亚铁离子是4Fe2+;(4)元素化合价的书写:
在元素符号的正上方标化合价的数值,正负号在左,数字在右。
N2O5中氮元素的化合价是
O5。
23.【答案】H2 Ca(OH)2 Fe2O3
【解析】首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
24.【答案】
(1)202
(2)13∶30∶1 (3)77.2%
【解析】
(1)BHT(化学式C13H30O)的相对分子质量=12×13+1×30+16=202;
(2)BHT(化学式C13H30O)中C、H、O的原子个数比=13∶30∶1;
(3)BHT(化学式C13H30O)中碳元素的质量分数=12×
×100%=77.2%
25.【答案】
(1)白磷燃烧消耗氧气,生成五氧化二磷固体,使瓶内压强变小,小于外界气压,在大气压的作用下,C中气球变小,A中压强等于外界气压,所以A、C中气球大小不等;
(2)白磷燃烧发出黄光,放出大量的热,产生大量的白烟;
(3)待装置冷却后,将装置放在天平上称量质量为M2,将M1与M2进行比较;
(4)化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变。
【解析】
(1)当白磷被引燃后,发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,五氧化二磷是固体,使瓶内气体体积减少,压强变小,小于外界大气压,但A中是反应开始内外压强相等,所以C中气球变小;
(2)白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光,放出大量的热,产生大量的白烟;
(3)为了验证质量守恒定律,需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。
反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1,测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。
操作为:
待装置冷却后,将装置放在天平上称量质量为M2,将M1与M2进行比较;
(4)根据质量守恒定律可知,参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的,生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的,反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变,即天平仍然平衡。
26.【答案】
(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应,生成金属氧化物。
根据质量守恒定律可知,参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。
生成的金属灰是金属氧化物,所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
(2)不打开容器盖,分别称量反应前后密闭容器的质量。
【解析】在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。
反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略,形成质量不等的错觉。
27.【答案】解题方程式写错了,应改为“80/74.5=x/149kg”答案为“x=160kg”
【解析】在化学计算题中,所列方程式应遵循比例关系,不能写错解题方程式。
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