学年安徽省安庆市怀宁县第二中学高一下学期期中线上检测化学试题解析版Word下载.docx
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C.同周期的元素的原子半径越小,越难失去电子
D.元素的非金属性越强,它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强
『答案』C
『详解』A.同主族元素从上到下,电子层增多,半径增大,得电子能力减弱,则同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,故A错误;
B.主族元素中,最高正化合价等于族序数,但O、F除外,则元素的最高正化合价不一定等于它所在的族序数,故B错误;
C.同周期
元素,从左向右原子半径逐渐减小,金属性性减弱,则同周期的元素的原子半径越小,越难失去电子,故C正确;
D.非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,而不能判断最高价氧化物对应的氧化物的氧化性强弱,故D错误;
故答案为C。
4.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的组成正确的是( )
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
负极
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl3
『分析』根据电池反应式知,Zn失电子化合价升高作负极,不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极,铜离子得电子发生还原反应,则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。
『详解』A.应该
Zn作负极、Cu作正极,故A错误;
B.应该是锌作负极、Cu作正极,含铜离子的溶液作电解质溶液,故B错误;
C.Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应,故C正确;
D.应是含铜离子的溶液作电解质溶液,故D错误;
故选C。
5.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是()
A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液
C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D.20℃10mL4mol/L的盐酸溶液
『答案』D
『详解』锌与盐酸反应的方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,所以盐酸的浓度越高,溶液的温度越高反应速率越快。
选项D中溶液温度和盐酸的浓度均是最高的,因此反应速率最快,答案选D。
6.下列过程中,共价键被破坏的是()
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
『分析』共价化合物溶于水并电离,以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。
『详解』A.碘升华克服的是范德华力,共价键没有被破坏,A项错误;
B.溴蒸气被木炭吸附,分子间作用力被破坏,发生的是物理变化,没有化学键的破坏,B项错误;
C.酒精溶于水后,酒精在水中以分子形式存在,所以没有化学键的破坏,C项错误;
D.氯化氢气体溶于水,氯化氢在水分子的作用下发生电离,电离出氯离子和氢离子,所以有化学键的破坏,D项正确;
答案选D。
7.已知反应:
X+Y=M+N为放热反应,对该反应
下列说法中正确的是()
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因为该反应为放热反应,故不必加热反应就可以发生
『详解』该反应为放热反应,因此反应物的总能量大于生成物的总能量,但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小,故A项和B项错误,C项正确;
放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量,并不意味着反应不需要加热就可以发生,反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的,故D项错误;
8.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.NH
、Cu2+、H+、NO
B.K+、Na+、Cl-、NO
C.Fe3+、Na+、CO
、SO
D.Ba2+、Fe2+、NO
、OH-
『详解』A.Cu2+是蓝色,不符合无色溶液的要求,故A不符合题意;
B.酸性环境下,K+、Na+、Cl-、NO
能大量共存,故B符合题意;
C.Fe3+是黄色,不符合无色溶液的要求;
铁离子和碳酸根离子发生双水解反应,CO
与H+反应生成二氧化碳气体和水,均不能大量共存,故C不符合题意;
D.Fe2+是浅绿色,不符合无色溶液的要求;
OH-与H+反应生成水,不能大量共存,故D不符合题意。
综上所述,答案为B。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.标准状况下,11.2LH2O中含有的原子数目为1.5NA
C.2L0.3mol/L的K2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2mol/L
D.常温下,05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
『详解』A.32gO2物质的量为32g÷
32g/mol=1mol,所含原子物质的量为2mol,所含原子数为2NA,A错误;
B.H2O在标准状况下不呈气态,不能用22.4L/mol计算11.2LH2O的物质的量,即标准状况下11.2LH2O的物质的量不等于0.5mol,所含原子数不等于1.5NA,B错误;
C.2L0.3mol/LK2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为0.3mol/L×
2=0.6mol/L,C错误;
D.05NA个氯气分子的物质的量是
=0.5mol,D正确;
10.下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是( )
A.H3O+B.H2OC.NeD.OH-
『分析』NH4+的质子数和电子数分别是11和10。
『详解』A.H3O+的质子数和电子数分别是11和10,A正确;
B.H2O
质子数和电子数分别是10和10,B错误;
C.Ne的质子数和电子数分别是10和10,C错误;
D.OH-的质子数和电子数分别是9和10,D错误;
答案选A。
11.下列表示物质或微粒的化学用语正确的是()
A.HF的电子式为
B.质子数为35,中子数为45的溴原子:
C.Na2O2的电子式为:
D.氯原子的结构示意图为:
『详解』A.HF是共价化合物,电子式为
,A错误;
B.质子数为35,中子数为45的溴原子:
,B正确;
C.Na2O2是离子化合物,电子式为:
,C错误;
D.氯原子的结构示意图为:
,D错误;
答案选B。
12.有A、B、C、D四种短周期元素,其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同.则下列比较中正确的是()
A.原子序数:
A>B>C>DB.离子半径:
A+>B2+>C->D2-
C.氢化物稳定性:
H2D>HCD.金属性:
A>B
『详解』有A、B、C、D四种短周期元素,其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同,说明核外电子排布相同,其中A和B是金属,A在B的左侧。
C和D是非金属性,位于A和B的上一周期,其中D在C的左侧。
A.根据以上分析可知原子序数:
B>A>C>D,A错误;
B.核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径:
B2+<A+<C-<D2-,B错误;
C.同周期非金属元素非金属性从左到右依次增加,则非金属性C>D,氢化物稳定性:
H2D<HC,C错误;
D.同周期金属元素金属性从左到右依次减弱,金属性:
A>B,D正确;
13.在不同条件下,分别测得反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的速率如下,其中化学反应速率最快的是( )
A.v(SO2)=4mol·
L-1·
min-1
B.v(O2)=2mol·
C.v(SO3)=0.15mol·
s-1
D.v(SO2)=0.1mol·
『详解』化学反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,注意把时间单位都转换为s,则:
A.
;
B.
C.
D.
综上,C的比值最大,反应速率最快,故选C。
14.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是( )
A.KOH、H2SO4、NH4ClB.CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C.K2O2、NaOH、K2SO4D.HClO、Al2O3、MgCl2
『分析』一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此分析解答。
『详解』A.H2SO4分子中只有共价键,A不符合题意;
B.CaO中只有离子键,B不符合题意;
C.K2O2、NaOH、K2SO4中既有离子键又有共价键,C符合题意;
D.HClO分子中只有共价键,Al2O3、MgCl2中只有离子键,D不符合题意;
答案选C。
15.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示.下列说法不正确的是( )
A.X、Y都存在同素异形现象
B.工业上常用W的氧化物为原料制取单质W
C.Z和Y形成的化合物中只存在离子键
D.常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
『分析』X、Y、Z、W、R为短周期元素,有两种元素既有+4价,又有-4价,故前一种元素为碳,后一种元素为硅,故X为C元素;
Y的化合价为-2价,没有正化合价,故Y为O元素,Z的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Z为Na元素;
W为+3价,为Al元素,R的化合价为+6、-2价,故R为S元素。
『详解』A.X
C元素,Y为O元素,C、O元素均存在同分异构体,A正确;
B.工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝,B正确;
C.Na和O形成的化合物Na2O2中存在离子键和共价键,C错误;
D.常温下Al在浓硫酸中会钝化,D正确;
16.下列说法正确的( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中只能含离子键
D.只有非金属原子间才能形成共价键
『详解』A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠,A错误;
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,B正确;
C.离子化合物中一定含离子键,也可能含有共价键,C错误;
D.不一定只有非金属原子间才能形成共价键,例如氯化铝中含有共价键,D错误;
17.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的()
A.CaCO3(s)B.KNO3溶液
C.Na2SO4溶液D.CuSO4(s)
『详解』A.CaCO3(s)与盐酸反应,使盐酸的浓度减小,反应速率减慢,产生的氢气量减少,故A不选;
B.KNO3溶液与盐酸混合后,硝酸根离子在酸性条件下氧化性强于盐酸,硝酸与铁反应不产生氢气,故B不选;
C.Na2SO4溶液与盐酸不反应,且将盐酸浓度冲稀,浓度减小,速率变慢,故C选;
D.CuSO4(s)中铜离子的氧化性比氢离子强,铁先置换出铜,形成原电池,加快反应速率,故D不选;
18.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子构成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是( )
A.
(A-N+m)molB.
(A-N)mol
(A-N)molD.
(A-N+m)mol
『详解』HmX分子中所含质子数为1×
m+A-N=A-N+m,agHmX物质的量为
,因此agHmX中所含质子的物质的量是
,故A符合题意。
19.实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是( )
B.
D.
『分析』
『详解』实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热,由于盐酸易挥发,因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体,因为CO2的密度大于空气中的,所以采用向上排空气发收集CO2气体.若采用长颈漏斗时,长颈漏斗的下端必须插入到溶液中,以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来,因此选项D正确,答案选D。
20.如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是()
A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸
B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液可为硫酸
D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
『详解』A、a极上有大量气泡生成,说明a是正极,应该是碳棒,负极b是铁片,烧杯中的溶液可以为硫酸,故A错误;
B、a极上有大量气泡生成,说明a是正极,应该是碳棒,负极b是铁片,烧杯中的溶液不可以为硫酸铜,否则正极上会析出金属铜,故B错误;
C、a极上有大量气泡生成,说明a是正极,应该是碳棒,烧杯中的溶液可以为硫酸,故C正确;
D、a极上有大量气泡生成,说明a是正极,应该是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜时,正极上会析出金属铜,故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液,故D错误;
故选:
C。
二、填空题
21.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题。
(1)画出⑩的原子结构示意图:
______________________;
(2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是:
(填化学式)__________________;
(3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
(4)②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是:
_______________________;
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:
________________________________
『答案』
(1).
(2).PH3<NH3<H2O(3).HClO4>H3PO4(4).
(5).NaOH或NaClO或Na2O2
『分析』由元素在周期表中的相对位置可以知道:
①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是P、⑨是Cl、⑩是As。
『详解』
(1)⑩是As,核电荷数33,原子核外四个电子层,最外层5个电子,原子结构示意图为:
,故本题正确答案是:
;
(2)非金属性越强对应气态氢化物越稳定,③、④、⑧的气态氢化物是:
NH3、H2O、PH3,稳定性由小到大的顺序PH3<NH3<H2O,故本题正确答案是:
PH3<NH3<H2O;
(3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是,HClO4>H3PO4,故本题正确答案是:
HClO4>H3PO4;
(4)②、④两元素形成的AB2型物质为CO2,碳原子和两个氧原子分别形成两个共用电子对,其电子式为:
,故本题答案为:
(5)H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有NaOH或NaClO或Na2O2,故本题答案为:
NaOH或NaClO或Na2O2。
『点睛』非金属性越强,对应的简单气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,此为易混点。
22.
(1)符号
、
表示的共有______种元素,_______种原子,中子数最多的粒子是___________。
(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应式为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;
电池的负极是______________(填电极材料),正极发生的是_______________反应(填反应类型),总反应式为______________。
『答案』
(1).3
(2).6(3).
(4).Zn(5).还原反应(6).Zn+Ag2O=2Ag+ZnO
『分析』
(1)根据元素、核素及原子中各种数据关系回答;
(2)Zn+Ag2O=2Ag+ZnO,Zn在反应中失电子,发生氧化反应,为电池的负极,Ag2O为正极,得电子,发生还原反应。
『详解』
(1)符号
,质子数相同的原子是同一元素,表示的H、Mg、Cu共有3种元素;
每个核素就是一种原子,共6种原子;
中子数分别是:
0、1、2、11、12、36,中子数最多的粒子是
。
故答案为:
3;
6;
Zn+2OH--2e—=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH-;
Zn在反应中失去电子,发生氧化反应的是电池的负极是Zn(填电极材料);
Ag2O得电子,正极发生的是还原反应反应(填反应类型),正负极的电极方程式以电子数相等进行加减消元可得总方程式,总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
Zn;
还原反应;
Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
23.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2:
l和1:
1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是___________,乙物质的电子式是___________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是:
____________________________。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:
_________________________。
『答案』
(1).第三周期第ⅡA族
(2).
(3).O<N<Al<Mg<Na(4).2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑(5).镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应(其他合理也可)
『分析』A、B、C、D、E都是短周期元素原子序数依次增大,C、B可按原子个数比2:
1和1:
1分別形成两种离子化台物甲和乙,则C为Na,B为O;
A、B处于同一周期,且A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个,则A为N元素,C、D、E同处另一周期,E是地壳中含量最高的金属元素,则E为Al,所以D为Mg。
『详解』
(1)D为Mg,位于元素周期表中第三周期第ⅡA族,Na、O以1:
1形成离子化合物乙,则乙为Na2O2,其电子式为:
(2)电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为O<
N<
Al<
Mg<
Na;
(3)C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH,与A反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑;
(4)根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性,则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应,故本题正确答案是:
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应(其他合理也可)。
『点睛』氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)的电子式分别为
不要忽略了上下两对电子,此为易错点。
24.如图为原电池装置示意图,
(1)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则作铜片为________极(填正或负),写出电极反应式:
正极____________负极_________________。
(2)若A为Zn,B为Cu,电解质溶液为稀硫酸,则A电极名称为_________,写出正极的电极反应式___________。
(3)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况氢气的体积为多少L?
(请写出计算过程)___________。
『答案』
(1).正
(2).Fe3++e-=Fe2+(3).Fe—2e-=Fe2+(4).负极(5).2H++2e-=H2↑(6).4.48L
『分析』
(1)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,发生的总反应式为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2,则铁为负极,铜为正极;
(2)A为Zn,B为Cu,电解质溶液为稀硫酸,该原电池的总反应为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,则锌为负极,铜为正极;
(3)可根据电极减小的总质量(即参与反应的锌的质量)求出生成氢气的质量,进而求出其物质的量,根据V=n×
22.4求出生成的氢气的体积。
『详解』
(1)该原电池中,铁为负极,铜为正极,铁失电子变成离子进入溶液,正极上铁离子得电子生成亚铁离子,正极的电极反应式为:
Fe3++e-=Fe2+,负极的电极反应式为:
Fe-2e-=Fe2+;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,锌为负极,铜为正极,正极的电极反应式为:
2H++2e-=H2↑,负极的电极反应式为:
Zn-2e-=Zn2+;
(3)原来两电极的总质量为60g,干燥
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