最新高考化学真题分类精编A单元常用化学计量及答案文档格式.docx
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H的沸点是-850℃,HF的沸点是195℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。
反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用方程式表示)。
无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:
如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的方程式:
____________________________________。
(3)第④步分离采用的方法是________;
第⑤步分离尾气中HF、H采用的方法是________。
(4)LPF6产品中通常混有少量LF。
取样品g,测得L的物质的量为,则该样品中LPF6的物质的量为________(用含、的代式表示)。
27.
(1)反应物 溶剂
SO2+4HFSF4↑+2H2O NHO3
(2)PF5+4H2OH3PO4+5HF
(3)过滤 冷凝
(4)
[解析]
(1)由已知可知低温时HF为液态,反应①得到LHF2饱和溶液,可见在反应①中无水HF的作用是作反应物和溶剂;
玻璃的主要成分为SO2,SO2可与HF反应生成SF4气体和H2O,所以反应设备不能用玻璃器材;
HF溶于水得到氢氟酸,因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液洗涤,如2%的NHO3溶液。
(2)F无含氧酸,因此PF5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。
(3)第④分离后得到滤液和固体产品LPF6,可见分离方法是过滤;
由H、HF的沸点可知分离H与HF的混合物,只需将混合气体降温冷凝(HF转为液态)后即可分离。
(4)由LPF6、LF的式,利用“锂守恒”知gLPF6、LF混合物的物质的量为,设g样品中LPF6、LF的物质的量分别为、y,由题意得:
+y=、152+26y=,两式联立解得=。
A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
9.[2014·
广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NO3的溶解度大
用重结晶法除去NO3
中混有的N
B
BSO4难溶于酸
用盐酸和B2
溶液检测SO
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
(OH)2能制成
澄清石灰水
可配制20·
L-1
的(OH)2溶液
9B [解析]用重结晶法除去NO3中的N利用了NO3的溶解度随温度变大、N的溶解度随温度的变小的性质,叙述Ⅰ正确,叙述Ⅱ正确,但二者无因果关系,A项错误;
BSO4是难溶于盐酸的白色沉淀,故可用盐酸和氯钡溶液检验溶液中的SO,B项正确;
NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·
H2O电离产生OH-,NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性,二者无因果关系,项错误;
由于(OH)2是微溶物,故无法配制20·
L-1的(OH)2溶液,D项错误。
A3物质的量浓度及溶液的配制
A4常用计量综合
6.[2014·
江苏卷]设NA为阿伏伽德罗常的值。
A.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的目为01NA
B.01丙烯酸中含有双键的目为01NA
.标准状况下,112L苯中含有分子的目为05NA,
D.在过氧钠与水的反应中,每生成01氧气,转移电子的目为04NA
6.A [解析]氧气和臭氧都是由氧元素组成的,故16g混合物中含有01NA个氧原子,A项正确;
丙烯酸的结构简式为H2===HOOH,分子中含有碳碳双键和碳氧双键,01丙烯酸中含有双键为02NA,B项错误;
标准状况下苯为固体,不适于用气体摩尔体积计算,项错误;
过氧钠与水的反应为2N2O2+2H2O===4NOH+O2↑,每生成01O2时,转移电子为02NA,D项错误。
17.[2013·
海南卷](9分)
B2·
H2O中结晶水目可通过重量法确定:
①称取1222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;
转入高温炉中,反复灼烧至恒重,称得沉淀质量为1165g。
回答下列问题:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀;
检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是__________________________________________________________。
(2)计算B2·
H2O中的=________(要求写出计算过程)。
(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BS,这使的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
17.
(1)蒸馏水 取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸,滴加AgNO3溶液,若无白色浑浊出现,则表明-已经洗净。
(2)样品中B2的物质的量为(B2)==5000×
10-3
(B2)=5000×
10-3×
208g/=1040g
(H2O)∶(B2)=∶(5000×
10-3)=202≈2
(3)偏高
[解析]
(1)洗涤沉淀要用蒸馏水,若沉淀洗涤后洗涤液中不含-则已经洗净。
(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BS,则沉淀质量减小,总质量一定,那么计算得到水的质量偏大,据将偏高。
选考题(请考生在请181920三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。
作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
)
第181920三题的第一题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;
第二题为非选择题,请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。
10.[2014·
广东卷]设A为阿伏伽德常的值,下列说法正确的是( )
A.18gH2O含有10A个质子
B.1甲苯含有6A个—H键
.标准状况下,224L氨水含有A个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成A个SO2分子
10.A [解析]18gH2O为1,1H2O含有10质子,A项正确;
甲苯的分子式为7H8,1甲苯含有8—H键,B项错误;
气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体,224L氨水的物质的量不是1,项错误;
常温下,F在浓硫酸中钝,D项错误。
13.[2014·
全国卷]已知:
将2通入适量OH溶液,产物中可能有、O、O3,且的值与温度高低有关。
当(OH)=时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=
B.参加反应的氯气的物质的量等于
.改变温度,反应中转移电子的物质的量的范围:
≤≤
D.改变温度,产物中O3的最大论产量为
13.D [解析]若某温度下反应后=11,令c(-)=11·
L-1,c(O-)=1·
L-1,根据电子守恒可求得c(O)=2·
L-1,则=,A项正确;
B项,由反应产物、O和O3的式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1,
(2)=()=(OH)=,B项正确;
改变温度,若反应中只生成和O,转移电子,若反应中只生成和O3,则转移电子,故反应中转移电子的物质的量范围为≤≤,项正确;
改变温度,若反应中只生成和O3,根据电子守恒,可产生O3(最大论产量),D项错误。
新课标全国卷Ⅱ]铅及其合物可用于蓄电池、耐酸设备及射线防护材料等。
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族;
PbO2的酸性比O2的酸性________(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的方程式为_______________________。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为___________________;
PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为____________________,阴极上观察到的现象是____________________;
若电解液中不加入(NO3)2,阴极发生的电极反应式为______________________________,这样做的主要缺点是____________________。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的点为样品失重40%(即×
100%)的残留固体。
若点固体组成表示为PbO或PbO2·
PbO,列式计算值和∶值_______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
27.
(1)六 ⅣA 弱
(2)PbO4+4H(浓)Pb2+2↑+2H2O
(3)PbO+O-===PbO2+-
Pb2++2H2O-2-===PbO2↓+4H+
石墨上包上铜镀层 Pb2++2-===Pb↓ 不能有效利用Pb2+
(4)根据PbO2PbO+O2↑,有×
32=239×
40%
=2-=14。
根据PbO2·
PbO,=14,==。
[解析]
(1)由碳位于第二周期ⅣA族结合信息推出铅的位置;
又由同主族元素性质的递变规律判断酸性;
(2)PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气,联想实验室制氯气写出方程式。
(3)依题给信息知,反应物PbO与次氯酸钠反应,生成PbO2,由于Pb合价升高,故另一生成物为合价降低得到的-;
阳极发生氧反应,即Pb2+失去电子被氧生成PbO2,同时考虑盐溶液水解得到的强酸性环境;
阴极发生还原反应,即氧性强的2+得到电子生成铜;
若电解液中不加入(NO3)2,阴极发生的则是Pb2+得电子变为Pb,这样就不能有效利用Pb2+。
(4)根据题意PbO2在加热过程中发生反应PbO2PbO+ O2↑,减少的质量是氧气的质量,再利用质量关系计算。
11.[2014·
四川卷]污染物的有效去除和资的充分利用是造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿(主要成分为MO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属合物)作脱硫剂,通过如下简流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题:
(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。
A.废弃物的综合利用
B.白色污染的减少
.酸雨的减少
(2)用MO3能除去溶液中的A3+和F3+,其原因是________________________________。
(3)已知:
25℃、101P时,
M()+O2(g)===MO2() ΔH=-520J/
S()+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297J/
M()+S()+2O2(g)===MSO4()
ΔH=-1065J/
SO2与MO2反应生成无水MSO4的热方程式是____________________________________。
(4)MO2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MSO4溶液可制得MO2,其阳极的电极反应式是________________________________。
(5)MO2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是________________。
(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MO2反应。
按照图示流程,将3(标准状况)含SO2的体积分为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为896%,最终得到MO2的质量为cg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MO2________g。
11.
(1)A、
(2)消耗溶液中的酸,促进A3+和F3+水解生成氢氧物沉淀
(3)MO2()+SO2(g)===MSO4()
ΔH=-248J/
(4)M2++2H2O-2-===MO2+4H+
(5)MO2+H2O+-===MO(OH)+OH-
(6)
[解析]
(1)脱硫的目的是减少产生SO2,进而减少酸雨的产生,同时可对废弃物综合利用。
则A、项符合题意。
(2)加入MO3消耗溶液中的H+,促使A3+和F3+的水解平衡正向移动,生成氢氧物沉淀除去。
(3)将已知3个热方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,可知:
MO2()+SO2(g)===MSO4() ΔH=③-(①+②)=-248J/。
(4)电解池中阳极失去电子发生氧反应,则用惰性电极电解MSO4溶液可制得MO2,则阳极是M2+放电,其阳极电极反应式为M2++2H2O-2-===MO2+4H+。
(5)原电池中正极得到电子发生还原反应,在碱性锌锰电池放电时,正极是二氧锰得到电子,则正极电极反应式为MO2+H2O+-===MO(OH)+OH-。
(6)MO4与MSO4反应生成MO2的质量为cg,根据氧还原反应合价升降法配平的关系式为:
2MO4+3MSO4~5MO2
3 5
求得:
=(MSO4总的物质的量)
MO2+ SO2 === MSO4
1 1
y
y=04b
除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰相当于MO2的物质的量=-y=-04b,则所引入的锰相当于MO2的质量=(-04b)×
=g。
天津卷]N2S2O3是重要的工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ制备N2S2O3·
5H2O
反应原:
N2SO3(q)+S()N2S2O3(q)
实验步骤:
①称取15gN2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80L蒸馏水。
另取5g研细的硫粉,用3L乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出N2S2O3·
5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
(2)仪器的名称是________,其作用是____________________。
(3)产品中除了有未反应的N2SO3外,最可能存在的无机杂质是______________。
检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:
Ⅱ测定产品纯度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用01000·
L-1碘的标准溶液滴定。
反应原为2S2O+I2===S4O+2I-
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变:
____________________________________________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为__________L。
产品的纯度为(设N2S2O3·
5H2O相对分子质量为M)______________。
ⅢN2S2O3的应用
(7)N2S2O3还原性较强,在溶液中易被2氧成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为____________________________________________。
9.
(1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)冷凝管 冷凝回流
(3)N2SO4 取少量产品溶于过量盐酸,过滤,向滤液中加B2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有N2SO4
(4)S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O
(5)由无色变蓝色
(6)1810 ×
100%
(7)S2O+42+5H2O===2SO+8-+10H+
[解析]
(1)硫粉难溶于水,微溶于乙醇,故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。
(2)装置中仪器是冷凝管,起冷凝回流汽的反应物的作用。
(3)因反应物N2SO3易被空气中的氧气氧成N2SO4,故可能存在的无机杂质是N2SO4;
检验产品中是否含有N2SO4,即检验SO是否存在,需要防止SO的干扰,故不能用具有强氧性的硝酸酸,而应用盐酸酸,过滤除去不溶物,再向滤液中滴加氯钡溶液。
(4)产品发黄,说明产品中含有硫杂质,这是由于在酸性环境中N2S2O3不稳定,发生歧反应:
2H++S2O===S↓+SO2↑+H2O所致。
(5)滴定终点时,过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝,可指示滴定终点。
(6)起始读为000L,终点读为1810L,所以消耗碘的标准溶液的体积为1810L-000L=1810L;
根据2N2S2O3·
5H2O~2S2O~I2,得(N2S2O3·
5H2O)=2(I2)=2×
01000·
L-1×
1810×
10-3L=3620×
10-3,则产品的纯度×
100%=×
100%。
(7)S2O被2氧成SO,2被还原为-,首先根据合价升降总相等写出S2O+42→2SO+8-,然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O+42+5H2O===2SO+8-+10OH-。
2.[2014·
武汉二月调研]设NA为阿伏伽德罗常的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,112L正丁烷中所含共用电子对的目为7NA
B.常温常压下,56g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的目为08NA
.在50g质量分为46%的乙醇水溶液中,含有的氢原子总为3NA
D.将O2通过N2O2使其增重g,反应中转移的电子为
2.B [解析]标准状况下,112L正丁烷共用电子对的目为65NA,A项错误;
乙烯和丁烯具有相同的最简式H2,56g该混合气体含H2原子团的物质的量为04,故其所含的氢原子为08NA,B项正确;
乙醇水溶液中乙醇和水均含有氢原子,项错误;
O2与N2O2发生反应2O2+2N2O2===2N2O3+O2,该反应为N2O2自身的氧还原反应,转移电子的物质的量与N2O2相同,则(转移电子)=(O)=,D项错误。
5.[2014·
山东潍坊一模]设NA为阿伏伽德罗常的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,224LH4中含有04NA个共价键
B.100L1·
L-1NAO2溶液中含有01NA个AO
.常温下,56gF与足量稀HNO3反应,转移02NA个电子
D.标准状况下,112L1H2和02g2H2均含有01NA个质子
5.D [解析]常温常压下,224LH4的物质的量小于01,故甲烷中含有共价键的目小于04NA,A项错误;
AO在溶液中发生水解,其离子目小于01NA,B项错误;
铁与足量的稀硝酸反应生成F3+,故56g铁发生反应转移的电子为03NA,项错误;
标准状况下112L1H2和02g2H2的物质的量都是005,所含的质子也相等,D项正确。
10.[2014·
江苏南京、盐城一模]设NA为阿伏伽德罗常的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,112L4含有—键的目为02NA
B.标准状况下,224L氯气中含有的目一定为02NA
.常温常压下,44gO2与N2O的混合气体中含有的原子总为03NA
D.80L10·
L-1盐酸与足量MO2加热反应,产生的2分子为02NA
10. [解析]4为液体,不能用气体摩尔体积进行计算,A项错误;
氯元素有35、37两种原子,B项错误;
O2与N2O都是三原子分子,且摩尔质量都是44g·
-1,故44g该混合气体的物质的量是01,所含原子总为03NA,项正确;
盐酸的浓度随着反应的进行逐渐降低而使反应终止,D项错误。
9.[2014·
江苏苏北四市二联]设NA为阿伏伽德罗常的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+目为001NA
B.当H2O与N2O2反应生成1O2时,转移的电子目为4NA
.标准状况下,224LO和O2的混合气体中含有的碳原子为01NA
D.1L01·
L-1F3溶液中含有的F3+目为01NA
9. [解析]未指明溶液的体积,A项错误;
2N2O2+2H2O===4NOH+O2↑,N2O2中氧元素的合价是-1价,生成1O2时转移2电子,B项错误;
根据阿伏伽德罗定律可知,标准状况下224LO和O2的混合气体的物质的量为01,O和O2均含有一个碳原子,项正确;
因F3+在溶液中发生水解,溶液中F3+的目小于01NA,D项错误。
北京西城区期末]用NA表示阿伏伽德罗常的值,下列说法正确的是( )
A.1OH-中含有9NA个电子
B28gO气体中含有NA个氧原子
.1L1/LA3溶液中含有NA个A3+
D.常温常压下,112L甲烷气体中含有的分子为05NA
10.B [解析]1OH-中含有1
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