高三金属元素习题3Word文档下载推荐.docx
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从90mL至100mL
之间加入10mLB溶液时所发生的离子反应方程式是
__________________________________________________________________.
⑶将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:
溶质
浓度
31.(10分)
⑴BaSO4、Fe(OH)3(2分)
⑵1:
1(1分)Ba2++SO42-→BaSO4↓(1分)Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O(1分)
⑶(5分)
10
2
1
(08级金山区二模)17.将nmol木炭和1mol氧化亚铁在反应器中混合,隔绝空气加热。
若反应后的气体产物是CO和CO2的混合物,且物质的量相等,则n的值是()
A.1/3B.2/3C.1D.4/3
B
(08级金山区二模)21.某化学反应过程如右图所示。
由图得出的判断,错误的是()
A.生成物M的化学式为C2H4O
B.乙醇发生了还原反应
C.铜是此反应的催化剂
D.反应中有红黑交替变化的现象
(08级金山区二模)31.已知:
Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式为:
3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积与剩余固体的质量如下表:
硝酸体积(mL)
100
200
300
400
剩余固体(g)
18.0
9.6
放出气体的体积(mL)
2240
4480
6720
(1)放出2240mL气体时,消耗金属的质量为_______g
(2)稀硝酸的浓度为_______mol·
L-1
(3)计算原混合物中铁和铜的物质的量比为多少?
31.
(1)8.4(2分)
(2)4(2分)(3)2∶1(2分)(4)1.20(4分)
(08级浦东二模)10.下列物质均有漂白作用,其漂白原理与其它三种物质不同的是()
A.二氧化硫B.氯水
C.过氧化钠D.臭氧
10.A
(08级浦东二模)17.某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br―、I―、CO32―、SO32―等七种离子中的几种。
现取该溶液进行下列实验:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成,向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是()
A.Mg2+、Al3+、I―、SO32―B.Mg2+、I―、CO32―、SO32―
C.Mg2+、Al3+、Br―、I―D.Mg2+、Al3+、I―、CO32―
17.A
(08级浦东二模)22.将3.6g铁铜混合粉末,投入100mLcmol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。
则c值可能为()
A.1.2B.1.75C.2.0D.2.4
22.B、C
(08级浦东二模)30.将质量为ag的铁和硫化亚铁的固体混合物加到300mL2mol/L盐酸中充分反应。
(假设所得氢硫酸在饱和前无硫化氢气体逸出,且不考虑溶液体积变化)已知氢硫酸饱和溶液浓度为0.1mol/L,请回答:
(1)当a=1.6g,收集到氢气112mL(标准状况),则该固体混合物中,铁和硫化亚铁的物质的量之比为。
(2)当该固体混合物a>
g时,硫化氢气体开始逸出。
(3)当该固体混合物a=32g时,收集到气体的总体积为mL(标准状况)。
写出(3)的计算过程:
(4)加入400mL稀硝酸,反应完全后,计算溶液中硝酸根离子的物质的量。
30.
(1)1:
3(2分)
(2)3.2(2分)(3)6048(2分)
解:
(1)Fe+2HCl→FeCl2+H2↑n(H2)=
=0.005(mol)∴n(Fe)=0.005(mol)
m(Fe)=0.005×
56=0.28(g)∴m(FeS)=1.6―0.28=1.32(g)n(FeS)=
=0.015(mol)
∴n(Fe):
n(FeS)=0.005:
0.015=1:
3
(2)300mL溶液种最多溶解H2S:
n(H2S)=0.1×
0.3=0.03(mol)
∴n(FeS)=n(H2S)=0.03(mol)n(Fe)=0.01(mol)
∴m(Fe)+m(FeS)=0.01×
56+0.03×
88=3.2(g)
(3)当a=32g时,n(FeS)=0.3(mol),n(Fe)=0.1(mol)
若全部反应需盐酸:
2×
(0.3+0.1)=0.8(mol)>
2×
0.3=0.6(mol)
∴盐酸不足,以盐酸的量为计算标准
∴产生的H2、H2S共为:
n(气体)=
n(HCl)=
×
0.6=0.3(mol),
其中0.03mol的H2S溶解于溶液
∴收集到的气体为:
0.3―0.03=0.27(mol)
V(气体)=0.27×
22.4=6.048(L)=6048mL
(09级徐汇区二模)2.下列元素的单质,工业上不需要用电解法制取的是
A.钠B.铝C.溴D.氯
(09级徐汇区二模)30.有一瓶用硫酸酸化的FeSO4溶液,置于空气中一段时间后,溶液的pH=1。
为测定其中Fe2+被氧化的百分率,进行如下操作:
请计算(忽略Fe2+、Fe3+的水解):
(1)20mL变质的FeSO4溶液中,铁元素的总的物质的量为_____________;
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率;
(3)原溶液中硫酸的物质的量浓度为__________________。
30.(共6分)
(1)0.01mol(2分)
(2)20%(2分)(3)0.1mol/L(2分)
(09级徐汇区二模)31.工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·
12H2O]和硫酸铝,反应原理如下(忽略高岭土其他成分与硫酸的反应):
Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O…………①
Al2(SO4)3+H2SO4+2NH3→2NH4Al(SO4)2…………②
(1)制取1000g铵明矾,需消耗氨气___________L(标准状况);
(2)以1000Kg含氧化铝36%的高岭土为原料制取硫酸铝,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84g/cm3)___________L;
(3)某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。
①若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:
1,计算投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比。
②以含amol氧化铝的高岭土为原料,设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x,试导出消耗硫酸的物质的量y与a、x的函数关系
31.(共10分)
(1)49.4L(2分)
(2)575.4L(3分)
(3)①3:
10(2分)②y=
(3分)
(09级普陀一模)3.下列实验现象的描述中正确的是
A.氯水中滴加石蕊试液:
变红色
B.Fe3+(aq)中滴入KSCN(aq):
产生红色沉淀
C.用SO2漂白的草帽久置于空气中:
变黄
D.加热滴有酚酞的Na2CO3(aq,稀):
红色变浅
(09级普陀一模)4.有关物质的性质与用途的关系叙述中不正确的是
A.过氧化氢可用作消毒剂是因为过氧化氢有氧化性
B.硝酸可用于制造炸药是因为硝酸有强氧化性
C.氮气可用作保护气是因为氮气性质不活泼
D.草酸可用于提炼稀有金属是因为草酸有还原性
4
B
(09级普陀一模)5.金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的地位。
有关金属的叙述正确的是
A.日常使用的金属材料90%以上都是合金
B.金属与盐溶液的反应都是置换反应
C.炼铁和炼钢都需要还原剂作为一种原料
D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更易腐蚀
5
A
(09级普陀一模)17.向0.3molFe粉与Cu粉的混合物中加入一定量的稀盐酸产生气体aL,然后加入一定量的稀硝酸,充分反应后固体全部溶解,收集到NO气体bL(气体体积均已换算到标准状况)。
则(a+b)的数值可能是
A.2.24 B.4.48 C.5.6 D.8.96
17
(09级普陀一模)31.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;
一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);
最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;
过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________,阴离子是________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
计算过程:
(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·
L-1。
加入mLBa(OH)2溶液时,所得沉淀的总物质的量最大。
请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系示意图。
31、
(1)NH4+SO42-1分×
(2)n(SO42-)=0.2moln(NH4+)=0.1mol
n(Al3+)=0.1moln(H2O)=1.2mol
该结晶水合物的化学式为:
NH4Al(SO4)2·
12H2O[或(NH4)2SO4·
Al2(SO4)3·
24H2O]
4分
(3)①1002分
②
2分
(09级黄浦区二模)3.工业冶炼钨采取的方法是()
A.热分解法B.热还原法C.电解法D.自然界存在直接得到
3.B
(09级黄浦区二模)6.下列反应,其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是()
①金属钠在纯氧中燃烧②铁与足量的稀硫酸反应③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.③①④②
6.D
(09级徐汇区二模)26.某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,设计反应装置见下图。
(1)选择制取SO2的合适试剂___________;
a.10%的H2SO4溶液b.80%的H2SO4溶液c.Na2SO3固体d.CaSO3固体
(2)装置C中NaOH溶液的作用是________________;
(3)上述反应装置有些不足之处,为完善该装置,请从供选择的装置中选择需要的装置________(填编号),说明所选装置在整套装置中的位置___________________;
(4)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,木条不复燃,该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2,请据此写出反应的化学方程式_________________________;
(5)为检验是否有Na2SO4生成,设计如下方案
上述方案________(填“合理”、“不合理”),理由:
______________________________;
(6)Na2O2反应完全后,为确定所得固体的组成,可进行如下操作:
称取样品mg并溶于适量的水中,______________(选择下列操作的编号按操作顺序填入),烘干,称量,干燥沉淀质量为ng,计算含量。
a.加足量盐酸酸化的氯化钡溶液b.加足量硫酸酸化的氯化钡溶液
c.过滤d.洗涤e.蒸发结晶
26.(共12分)
(1)bc(2分)
(2)吸收多余的SO2,防止污染环境(1分)
(3)②(1分),将②加在A和B之间(1分)
(4)SO2+Na2O2→Na2SO4(2分)
(5)不合理(1分),如果固体中还有未反应的Na2O2,也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。
(2分)
(6)acd(2分)
(09级松江区二模)8.下列工业生产的反应原理错误的是()
A.高炉炼铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
B.氨的氧化:
4NH3+5O24NO+6H2O
C.煅烧硫铁矿:
4FeS2+15O2
2Fe2O3+8SO3
D.制漂粉精:
2Ca(OH)2+2Cl2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8C
(09级松江区二模)27.复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4,下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺:
已知:
①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应;
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3→Fe3O4·
4H2O
请回答下列问题:
(1)铁的常见氧化物有;
(2)Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是:
,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法:
;
(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是:
(4)生产中可获得的副产品是,提取该副产品的操作顺序是:
(填写序号)
a.过滤b.加热浓缩c.冷却d.结晶e.洗涤
(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为m3/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%)。
27.
(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4(2分,写出2个得1分)
(2)Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O(2分)取待测液少许于试管中,加入适量的KSCN溶液,若溶液显血红色,则证明含Fe3+(2分)
(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3(2分)
(4)Na2SO4·
10H2O(或芒硝,写Na2SO4也可)(1分)bcdae(1分)
(5)0.784(2分)
(09级松江区二模)30.在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热,制成的白色固体就是碱石灰。
氢氧化钙在250℃时开始分解,氢氧化钠在580℃时不分解。
取市售碱石灰4.000g,在450℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.360g,把剩余固体完全溶于水,加入足量的Na2CO3溶液,得到5.000克沉淀。
求:
(1)该碱石灰中钙元素的质量分数;
(2)该碱石灰中各成分的物质的量。
30.
(1)50%(3分)
(2)NaOH0.021mol(1分),Ca(OH)20.02mol(1分),CaO0.03mol(1分)
(09级卢湾区二模)17.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则
A.最终得到7.8g的沉淀
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=2mol/L
(09级卢湾区二模)30.有AlCl3和MgCl2的固体混合物,取
一定量的该混合物加水溶解配成溶液,实
验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔,如向该
混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠
溶液(密度为1.27g/mL),加入氢氧化钠溶
液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。
(1)原NaOH溶液的质量分数为。
(2)AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少?
(3)另取64.70克该混合物溶于水,要使沉淀质量最大,需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升?
(1)25.2%(2分)
(2)0.1mol0.2mol(2分)(3)175mL(2分)
(09级奉贤区二模)
10.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是
A.只有
B.只有
C.
均错
D.全部错误
(09级奉贤区二模)18.从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
常温下白磷可自燃,而氮气要在放电条件下才与氧气反应
氮气的化学性质比磷稳定
CO2的水溶液可导电
CO2是电解质
SO2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀
沉淀为硫酸钡
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
同浓度pH:
NaAlO2<NaHCO3
AC
(09级奉贤区二模)27.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:
“反应放出大量的热,并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知:
Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
---
.
该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:
该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理:
(填“合理”或“不合理”).
设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是,反应的离子方程式为。
实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是(填序号),并说明理由:
______________________________________________________.
A.浓硫酸B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度
越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。
为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比,某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题:
逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器
图中OC段没有沉淀生成的原因是:
__________________________.(用离子方程式表示)
由上述图形分析可知,溶液中结合OH-能力最强的离子是_______(填离子符号,下同)、
最弱的离子是.
若测定F点沉淀的质量,需对混合物进行:
过滤、、、称量。
通过上图数据试计算,熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):
n(Al)=。
27.(14分)
合理
NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
熔融物在一定条件下与浓硫酸或稀硝酸反应,产生有毒气体,而且消耗的两种酸量又多;
熔融物中铁不能与氢氧化钠溶液反应。
滴定管H++OH-=H2O
(2)H+NH4+洗涤、干燥
⑶n(Fe):
n(Al)=3:
12分
(09级静安二模)6.以下叙述错误的是
A.CO可作冶铁的还原剂
B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂
C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来
D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵
(09级静安二模)21.某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2,要将它们分离出来,需要一系列加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等操作。
依次加入的一组试剂可以是
A.NaOH溶液、盐酸、氨气B.盐酸、NaOH溶液、二氧化碳
C.NaOH溶液、盐酸、二氧化碳D.水、盐酸、NaOH溶液
A、B
(09级静安二模)22.将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀,滴加至沉淀量最大时止,再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重,所得固体成分和质量可能为
Fe2O3:
8g
NaNO2:
20.7g
16.56g
FeO:
7.2
13.8g
NaNO3:
25.5g
(09级闵行区二模)12.下列说法错误的是
A.将Na2O2加入到少量的石蕊试液中充分振荡,石蕊试液变蓝
B.向碘水中加入适量的CCl4振荡,静置分层,下层颜色比上层深
C.将铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧,都产生棕黄色的烟
D.用稀硫酸和硝酸分别溶解铁锈时,都会有黄色溶液出现
(09级闵行区二模)
22.将一定质量的镁和铝
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