安徽省六安市第一中学学年高三下学期适应性考试理科综合化学试题 Word版含答案.docx
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安徽省六安市第一中学学年高三下学期适应性考试理科综合化学试题Word版含答案
2017-2018学年
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题:
每小题6分,每题只有一个选项正确
7、下列说法正确的是( )
A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
C.塑化剂是一种化工塑料软化剂,可以大量添加到婴幼儿玩具中
D.酒精可使蛋白质变性,故能消毒杀菌
8、在2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g).图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):
n(B)的变化关系.则下列结论正确的是( )
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol•L-1•min-1
B.200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H<0,且a=2
9、将甲烷设计成燃料电池,其利用率更高,如图所示(A,B为多孔性碳棒)。
持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL,则下列说法错误的是()
A.通入CH4的一端为原电池的负极,溶液中OH-向负极区移动
B.当0 C.当22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3- D.当V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) 10、俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是( ) A.该有机物的分子式为C7H7O3 B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C.1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应 D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 11、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知: 四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子.下列说法正确的( ) A.四种元素中有两种元素在第二周期 B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18 C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 12、下列实验能达到预期目的是( ) 编号 实验内容 实验目的 A 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 证明非金属性S>C 13、常温时,向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水,当Cu2+完全沉淀时,消耗氨水的体积为V,下列说法正确的(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)( ) A.滴加过程中,当溶液的pH=7时,溶液中2c(NH4+)=c(SO42-) B.滴加过程中,当溶液中c(Cu2+)=2.2×10-2mol/L时,溶液的pH=9 C.若滴加pH=11的Na0H溶液,Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V D.若将氨水加水稀释,则稀释过程中, 始终保持增大 26、(15分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质.实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体,流程如下: (1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19g•mL-1)的盐酸配制500mL 6mol•L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外,还有_____________; (2)①若在实验室中完成系列操作a.则下列如图2实验操作中,不需要的是_____________(填下列各项中序号). ②CuCl2溶液中存在如下平衡: Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl- CuCl42-(黄色)+4H2O。 欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是_____________(填序号). a.FeCl3固体 b.CuCl2固体 c.蒸馏水 (3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图所示。 ①CuS矿样在焙烧过程中,有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为: 第①步转化主要在200~300℃范围内进行,该步转化的化学方程式为_____________, ②300~400℃范围内,固体质量明显增加的原因是_____________,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是_____________(填下列各项中序号). a.一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段 ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。 a.装置组装完成后,应立即进行气密性检查,请写出检查A-D装置气密性的操作: _____________。 b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物.你认为装置D中原来盛有的溶液为_____________溶液, 27、(14分)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收.请回答下列问题: (1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,则下列说法正确的是_____________ A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2,化学反应速率加快 C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大 D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大 E.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2molSO3,再次平衡时SO2的百分含量比原平衡时SO2的百分含量小 F.平衡后升高温度,平衡常数K增大 (2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据: 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 y 9 ①实验1从开始到反应达到化学平衡时,v(SO2)表示的反应速率为_____________; ②T1_____________T2,(选填“>”、“<”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为_____________; (3)尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3.现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题: ①用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因: _____________; ②该溶液中c(OH-)=c(Na+)+_____________(用溶液中所含微粒的浓度表示). (4)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是_____________ A.Na2CO3 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.酸性KMnO4 28.(14分)某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用,废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产工艺流程如下: 已知: ①TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-; ②TiOSO4水解的反应为: TiOSO4+(x+1)H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4. 请回答: (1)步骤①所得滤渣的主要成分为_____________, (2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________, (3)步骤④需控制反应温度低于35℃,其目的是_____________, (4)步骤④的离子方程式是_____________, (5)已知: FeCO3(S) Fe2+(aq)+CO32-(aq),试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_____________, (6)溶液B常被用于电解生产(NH4)2S208(过二硫酸铵)。 电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为_____________, (7)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用.利用图2(a)和(b)中的信息,按图2(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验.可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深,其原因是_____________。 36、【化学-选修2: 化学与技术】(15分)苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下: 相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度(g/cm-3) 沸点/℃ 异丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列问题: (1)在反应器A中通入的X是_____________; (2)反应①和②分别在装置_____________和_____________中进行(填装置符号). (3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是_____________; (4)中和釜D中加入的Z最适宜的是_____________(填编号.已知苯酚是一种弱酸) a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO (5)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_____________和_____________,判断的依据是_____________; (6)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_____________。 37.【化学—选修3: 物质结构与性质】(15分)铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物,还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物.回答下列问题: (1)基态铁原子有_____________个未成对电子; (2)CN-有毒,含CN-的工业废水必须处理,用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-,并最终氧化为N2、CO2 ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________; ②1molFe(CN)32-中含有e键的数目为_____________; ③铁与CO形成的配合物Fe(CO)3的熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)3晶体属于_____________(填晶体类型) (3)乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠,原理如图1: ①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________; ②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)2]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是_____________; (4)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成,小立方体如图2所示,则该合金的化学式为_____________,已知小立方体边长为acm,此铁铝合金的密度为_____________k•cm-3。 38.【化学—选修5: 有机化学基础】(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用.合成G的一种路线如下: 已知以下信息: ① ②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应. ③D属于单取代芳香烃,其相对分子质量为106. ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢. ⑤RNH2+ 回答下列问题: (1)由A生成B的化学方程式为_____________,反应类型为_____________; (2)E的化学名称是_____________,由D生成E的化学方程式为_____________; (3)G的结构简式为_____________; (4)F的同分异构体中含有苯环的还有_____________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6: 2: 2: 1的是_____________,(写出其中的一种的结构简式)。 (5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。 反应条件1所选择的试剂为_____________;反应条件2所选择的试剂为_____________;I的结构简式为_____________。 (1)胶头滴管; (2)①cd; ②c; (3)①2CuS+O2 Cu2S+SO2; ②Cu2S转化为CuSO4;c; ③a.关闭分液漏斗活塞,在D中加水至淹没下端管口,微热A中圆底烧瓶,若D中有气泡,停止加热后导管中有一段水柱,则气密性良好; b.氯化钡; 27、 (1)DE. (2)①0.2mol•L-1•min-1; ②>;90%; (3)①SO32-+H2O HSO3-+OH-; ②c(HSO3-)+2c(H2SO3); (4)B>C=D>A 28、 (1)TiO2•xH2O、Fe; (2)1: 4; (3)防止NH4HCO3分解(或减少Fe3+水解) (4)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑; (5)FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液; (6)2SO42—+2e-=S2O82- (7)H2O2分解放热,使平衡2NO2 N2O4向生成NO2方向移动; 36、 (1)氧气或空气; (2)A;C; (3)催化剂; (4)c; (5)丙酮;苯酚;丙酮的沸点低于苯酚; (6)原子利用率高 37、 (1)4; (2)①N>O>C; ②6NA; ③分子晶体; (3)①sp2、sp3; ②乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键; (4)AlFe3; 38、 (1)C(CH3)2Cl-CH(CH3)2+NaOH C(CH3)2=C(CH3)2+NaCl+H2O;消去反应; (2)对硝基乙苯; +HNO3 +H2O; (3) ; (4)19; ; (5)浓硝酸、浓硫酸;Fe粉/盐酸; 。
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