河北省安平中学学年高一化学下学期期末考试试题实验部Word下载.docx
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B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率
6.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2ΔH=-24.8kJ·
mol-1
B.CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·
mol-1C.C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)
ΔH=-2658.0kJ·
mol-1(燃烧热)
D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=+57.3kJ·
mol-1(中和热)
7.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是
①
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+
O2(g)===
H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)===2H2O
(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.①②③D.②③④
8.在A(g)+pB(g)
qC(g)的反应中,经t秒后C的浓度增加mmol/L,则用B浓度的变化来表示的反应速率是
A.pm/qtmol·
L-1s-1B.mt/pqmol·
L-1s-1
C.pq/mtmol·
L-1s-1D.pt/mqmol·
L-1s
9.对于放热反应H2+Cl2
2HCl,下列说法正确的是
A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成
B.该反应中,化学能只转变为热能
C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量,小于形成1molH—Cl键所放出的能量
D.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
10.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图象是
11.下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法
错误的是
A.化学能:
2molH>
1molH2B.H原子间发生碰撞就可转化为H2
C.稳定性:
H<
H2D.H2―→2H的过程是吸热过程
12.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键),下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ是吸热过程
B.过程Ⅲ一定是放热过程
C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
13.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是:
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度
A.
①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
14.可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3υ正(N2)=υ正(H2)B.υ正(N2)=υ逆(NH3)
C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)
15.已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O
(1)ΔH=-Q1KJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2KJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O
(1)ΔH=-Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4︰1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJ
A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q2
16.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的排列顺序正确的是
甲:
500℃,10molSO2和5molO2反应
乙:
500℃,V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应
丙:
450℃,8molSO2和5molO2反应
丁:
500℃,8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
17.在一定温度下的定容容器中,发生反应:
2A(g)+B(s)
C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:
1:
1
⑤单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolA.
⑥单位时间内生成nmolC,同时消耗nmolD.
A.①②③B.③④⑥C.②③⑤⑥D.只有③
18.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表:
断裂或形成的化
学键
能量数据
断裂1molH2分子中的化学键
吸收能量436kJ
断裂1molCl2分子中的化学键
吸收能量243kJ
形成1molHCl分子中的化学键
释放能量431kJ
对于反应:
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),下列说法正确的是
A.该反应的反应热ΔH>
B.生成1molHCl时反应放热431kJ
C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
19.在一密闭容器中进行如下反应:
2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO3为0.4mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO2为0.25mol/L
20.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
21.α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)
B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A.α1减小,α2增大B.α1增大,α2减小
C.α1、α2均减小D.α1、α2均增大
22.下列关于反应能量的说法正确的是
A.若反应A=B;
△H<
O,说明A物质比B物质稳定,分子内共价键键能A比B大
B.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s);
△H=-216kJ·
mol-1。
则反应物总能量>
生成物总能量。
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);
△H=-QkJ·
mol-1,则H2的燃烧热为1/2QkJ·
mol-l
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
△H=-57.3kJ.mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
23.在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)。
某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
A.反应I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)的ΔH>
B.若温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、
K2,则K1<K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v(正)>
v(逆)
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
2
4.将一定量的固体
置于容积不变的密闭容器中(装有少量
),某温度下发生反应:
,
,反应经过10min达到平衡,测得
,则下列叙述中不正确的是
A.化学反应速率
B.
的分解率为2
0%
C.在这10min内的平均反应速率
D.容器里气体的密度为
25.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)
=Si(s)+4HCl(g);
mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·
min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
第Ⅱ卷(50分)
26.(10分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL0.50mol·
L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液温度。
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·
L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·
cm-3,又知
中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·
g-1·
℃-1。
为了计算中和热,某学生记录数据如下:
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
20.0
20.1
23.2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________(结果保留一位小数)。
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是____________________________________________________。
27.(12分)
(1)已知C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH>0,
则稳定性:
金刚石________石墨(填“>”或“<”)。
(2)已知:
2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH12C(s)+O2(
g)===2CO(g) ΔH2
则ΔH1__________ΔH2(填“>”或“<”)。
(3)“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射,火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。
用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,二者反应生成氮气和气态水。
已知:
①N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)ΔH=+10.7kJ·
②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-543kJ·
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:
_______________________。
(4)25℃、101kPa时,14gCO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3kJ热量,则CO的燃烧热为ΔH=______________。
(5)0.50L2.00mol·
L-1H2SO4溶液与2.10L1.00mol·
L-1KOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,该反应的中和热ΔH=___________。
(6)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是______________________________________。
28.(8分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
ΔH=+88.6kJ·
mol-1。
则M、N相比,较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·
mol-1,CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-akJ·
mol-1,则a________726.5(
填“>
”“<
”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
________。
(4)火箭和导弹表面
的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·
mol-1,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为________。
29.“氢能”是未来最理想的新能源。
(1)实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为________(填选项字母)。
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·
B.H2(g)+
O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·
C.2H2O+O2===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·
D.H2(g)+
O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8kJ·
(2)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr
②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+________
________+________
④2HgO
2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:
HgBr2+________
________+________。
请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:
___________。
(3)利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。
下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。
请写出化学方程式:
反应①_______________________________________________。
反应②_______________________________________________。
30.(10分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”);
使用催化剂反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
O2(g)=O2+(g)+e-
H1=+1175.7kJ·
mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g)
H2=-771.1kJ·
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g)
H3=+482.2kJ·
则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的
H=_____________kJ·
(3)一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g);
△H>
O
①反应达到平衡后若再通人一定量氦气,则N2O5的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
时间/S
500
1000
c(N2O5)mol·
L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为。
③在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·
L—1,则
T2T1。
高一化学月考答案(实验部)2018.6.25
1-5BABCC6-10BDADA11-15BDBCA16-20CCCDD21-25ABCAD
26.(10分,除标注外每空2分)
(1)C(1分)
(2)D
(3)ΔH1=ΔH2<
ΔH3 (4)-51.8kJ·
(5)不能(1分) H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影
响反应的反应热
27(12分,每空2分)
(1)<
(2)<
(3)2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1096.7kJ·
(4)-282.6kJ·
mol-1
(5)-57.3kJ·
(6)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·
28.(8分,每空2分)
(1)M
(2)<
(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ·
(4)98kJ
29.(10分)
(1)B
(2)CaO HgO CaBr2 循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染
(3)①SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4
②2H2SO4
2SO2↑+O2↑+2H2O
30.(10分,除标注外每空2分)
(1)向左;
(1分)不改变(1分)。
(2)-77.6
(3)不变,2.96×
0-3mol/(L.S)<
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