届福建省师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx
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B.H2O和D2O是同分异构体
C.H3O+与—OH具有相同的电子数
D.37Cl与39K具有相同的中子数
4.1mol白磷(P4,s)和4mol红磷(P,s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示
能量)。
A.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g)=
P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ•mol-1
B.P4(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH>0
C.白磷比红磷稳定
D.以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA
C.0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D.加热条件下,1molFe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子
6.下列各组物质的稀溶液互滴时,所产生的现象相同的是
A.AlCl3和NaOHB.Na2CO3和HCl
C.NaHCO3和HClD.氨水和AgNO3
7.常温下,下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是
A.pH=3的溶液:
Na+、Cl—、Fe3+、ClO—
B.pH=10的溶液:
K+、SO42—、HCO3—、NH4+
C.使石蕊试液变红的溶液:
Na+、Cl—、SO42—、AlO2—
D.与金属Al反应能生成H2的溶液:
K+、Ba2+、Cl—、Br—
8.下列说法正确的是
①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应,则非金属性:
P>
N
②第IA族元素铯的两种核素,137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性HClO>
稀H2SO4,所以非金属性Cl>
S
④离子化合物中即可以含有极性共价键,又可以含有非极性共价键
⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑥从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,所以酸性HCl>
HI
⑦离子半径:
K+>
Cl—>
S2—
A.②③④⑤⑥⑦B.④⑤C.②③④⑦D.④⑤⑥
9.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的是
甲乙丙丁
A.加热装置甲中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B.用装置乙验证二氧化硫的漂白性
C.用装置丙制备氢氧化亚铁沉淀
D.用装置丁检验氯化铵受热分解生成的两种气体
10.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内
层电子数的2倍,X元素的焰色反应呈黄色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的
核电荷数是W的2倍,Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确
的是
A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:
Z>
R>
Y
C.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
11.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向左推注射器
通过观察液面差判断该装置的气密性
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体
说明Na2O2没有变质
D
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧,铝箔熔化但不滴落
说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
12.设Na为阿伏加德罗常数的值。
已知反应:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ•mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-1
其他数据如下表所示,下列说法正确的是
化学键
C=O
C—H
O—H
O=O
键能/(kJ•mol-1)
798
413
463
x
A.ΔH1<
ΔH2
B.H2O(g)=H2O
(1)ΔH=(a-b)kJ•mol-1
C.当有4NA个O—H键生成时,反应放出的热量为akJ
D.上文中x=(1796+a)/2
13.下列离子方程式的书写及评价均合理的是
离子方程式
评价
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2
正确;
Cl2过量,Fe2+、I−均被氧化
KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO—+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
ClO−氧化性强于FeO42-
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO3−
H2SO3的酸性强于HClO
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O
Mg(OH)2比MgCO3更难溶
14.“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得)可用于消毒和漂白,下列实验现象
的分析不正确的是
实验现象
混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去。
混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生。
混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:
2HClO═Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的pH才能安全使用
15.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、
C1-的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下所示:
下列结论正确的是
A.气体A是SO2,证明原溶液中含有SO32-
B.沉淀G中加入盐酸溶解,滴加KSCN溶液显红色,可以确定原溶液中有Fe3+
C.沉淀I一定是A1(OH)3
D.X中不能确定的离子是Al3+、Fe3+、Na+、K+和Cl-
16.二硫化钨(WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
由钨
铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备WS2的工艺流程如下图所示:
A.操作I中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
B.FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为
4FeWO4+O2+8NaOH
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
C.已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6,且2(NH4)2WS4+3O2
2WS2+4NH3+2S
+2SO2+2H2O,则生成124gWS2,该反应所转移的电子数目为2Na
D.滤渣I的主要成分是氢氧化铝,CO2可以用过量盐酸代替
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
2、非选择题:
本题有4个小题。
17.(12分)A、D、E、W是中学常见的四种元素,原子序数依次增大,A的原子最外
层电子数是次外层的2倍,D的氧化物属于两性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外层电子数之和为14,W是人体必需的微量元素,缺W会导致贫血症状。
(1)写出AE4的电子式:
。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)。
a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b.E的气态氢化物的稳定性小于HF
c.WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)NaCN是一种有剧毒的盐,用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质,得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。
写出该反应的离子方程
式:
(4)工业上用电解法制备D的单质,反应的化学方程式为。
(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-,使其转换为NH4+,同时生成有磁性
的W的氧化物X,再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为。
②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。
18.(14分)为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,减少大气污染。
科学家不断对相关反应进行研究尝试。
(1)按每年全国发电燃煤8亿吨,煤中含硫质量分数以2%计,若不经过脱硫处理,
则会有_______亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。
(2)下列物质中,能吸收SO2的有_______(填序号)。
a.氨水b.酸性KMnO4溶液c.生石灰d.Na2CO3溶液
(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·
H2O,过程如下:
①“吸收”过程中,溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____(填“大”或“小”)。
②“制备”过程中,溶液B中发生反应的化学方程式是。
③检验产品(NH4)2SO3·
H2O中含有少量SO42-的方法如下:
取少量产品加水溶解,(将实验操作和现象补充完整)。
(4)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术,其反应原理主要为:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627kJ•mol-1
①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物质的量之比为。
②氨氮比
会直接影响该方法的脱硝率。
下图1为350℃时只改变氨
气的投放量,NO的百分含量与氨氮比的关系图。
当
>
1.0时,烟气中
NO含量反而增大,主要原因是。
图1
19.(12分)某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
Ⅰ.木炭与浓硝酸反应:
(1)甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了
反应。
写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式。
(2)乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据,其理由是。
(3)乙同学设计了图2装置实验,木炭能燃烧,并产生红棕色气体。
针对该实验现
象,乙同学做出如下假设:
假设a:
_____________________________;
假设b:
红热木炭使HNO3分解产生NO2,NO2可能具有助燃性,木炭燃烧;
假设c:
红热木炭使HNO3分解产生O2,木炭与O2反应燃烧;
假设d:
红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2,共同影响木炭的燃烧;
……
(4)设计实验证明假设b成立,请将实验方案补充完整。
①实验方法:
实验现象:
木炭在该气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式。
Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解实验,方案见下表:
(5)分析上述现象,得出使硝酸成功分解的关键是。
20.(14分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色
颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)Ti的原子序数为22,位于元素周期表中第周期第族。
(2)步骤①加铁的目的是;
步骤②冷却的目的是。
(3)写出流程中生成H2TiO3的离子方程式。
(4)上述制备TiO2的过程中,考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入______
处理。
(5)由金红石(TiO2
)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
已知:
①C(s)+O2
(g)==CO2
(g)
ΔH=-393.5kJ•mol-1
②2CO(g)+O2
(g)==2CO2(g)
ΔH=-566kJ•mol-1
③TiO2
(s)+2Cl2
(g)==TiCl4
(s)+O2
(g)
ΔH=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=。
反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是。
福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试
高三化学答卷
1-4BDDA5-8CCDB9-12DCCA13-16DBDB
17.(12分,每空2分)
(1)CCl4电子式
(2)ab
电解
冰晶石
(3)2ClO2+2CN-==2CO2+N2+2Cl-
高温
(4)2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
(5)①3Fe+NO3-+2H++H2O
Fe3O4+NH4+②8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
18.(14分,每空2分)
(1)0.32
(2)abcd
(3)①小②NH4HCO3+NH4HSO3===(NH4)2SO3·
H2O↓+CO2↑
③加过量盐酸,充分振荡,再加氯化钡溶液,有白色沉淀产生
(4)①2:
1②过量的NH3和O2反应生成NO(或4NH3+5O2=4NO+6H2O)
19.(12分,每空2
△
分)
(1)C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)硝酸分解也能产生红棕色NO2气体
(3)红热木炭直接和硝酸蒸气反应
(4)①将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中
②2NO2+2C==N2+2CO2
(5)光照或加热硝酸蒸气(或硝酸分子)分解
20.(14分,每空2分)
(1)四;
ⅣB
(2)将Fe3+还原为Fe2+(2分);
析出FeSO4•7H2O
(3)TiO2++2H2O⇌H2TiO3+2H+
(4)生石灰(或熟石灰、碳酸钙、废碱)
(5)﹣80kJ•mol﹣1
防止高温下Mg或Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用
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