黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学高二月考化学试题解析版Word下载.docx
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A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【答案】D
【分析】
A.基态原子是处于最低能量的原子;
B.3p2表示3p能级容纳2个电子;
C.能级符号相同,能层越大,能量越高;
D.同一能级的轨道数相同;
【详解】A.处于最低能量的原子叫做基态原子,故A正确;
B.3p2表示3p能级容纳2个电子,p能级有3个原子轨道,故B错误;
C.能级符号相同,能层越大,电子能量越高,所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大,故C错误;
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数相等,都为3,故D错误,答案选A。
4.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(
A.N:
1s22s22p3B.S2-:
1s22s22p63s23p6
C.Na:
1s22s22p53s2D.Si:
1s22s22p63s23p2
基态原子或离子电子的排布顺序:
1s、2s、2p、3s、3p,Na:
,故选C。
5.下列电子层中,原子轨道数目为4的是(
A.K层B.L层C.M层D.N层
【答案】B
s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7,所以K层原子轨道的数目为1,L层原子轨道的数目为4,M层原子轨道的数目为9,N层原子轨道的数目为16,答案选B。
考查原子轨道的数目的计算
该题是基础性试题的考查,试题注重基础,难度不大。
该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目,然后灵活运用即可。
6.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了(
A.能量守恒原理B.泡利不相容原理
C.能量最低原理D.洪特规则
【详解】P原子的3p能级上有3个轨道,3p能级上有3个电子,3个电子应该排在3个不同的轨道上,且自旋方向相同。
本题的电子排布违背了洪特规则。
洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同,据此可知,该电子排布式违背了洪特规则,应排布为1s22s22p63s23px13py13pz1。
故选D。
【点睛】泡利不相容原理:
每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子;
洪特规则:
在相同能量的轨道上,电子在排布的时候优先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋;
能量最低原理:
在不违反泡利原理的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态。
7.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(
A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:
X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性
D.气态氢化物的稳定性:
HmY小于HnX
【详解】X、Y元素同周期,且电负性X>Y,则非金属性X>Y
A、电负性大的元素在化合物中显负价,所以X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,故A正确;
B、同一周期,从左到右,第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但存在一些反常,如N的2p为半充满结构,较稳定,第一电离能N>O,因此第一电离能Y可能小于X,也可能大于X,故B正确;
C、非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性X>Y,则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性,故C错误;
D、非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性X>Y,则气态氢化物的稳定性:
HmY小于HnX,故D正确;
答案选C。
8.4p轨道填充一半的元素,其原子序数是(
A.15B.33C.35D.51
根据构造原理可知,当4p轨道填充一半时,3d已经排满10个电子,所以原子序数为2+8+18+5=33,答案是B。
9.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是(
A.X:
3s23p1
Y:
3s23p5B.X:
2s22p3
Y:
2s22p5
C.X:
3s23p4D.X:
3s2
2s22p3
【详解】A.当X的电子排布为3s23p1时,X为Al元素,Y为Cl元素,组成的化合物的化学式为AlCl3,不符合题意,故A错误;
B.当X的电子排布为2s22p3时,X为N元素,Y为F元素,能形成NF3,不符合题意,故B错误;
C.当X的电子排布为3s23p1时,X为Al元素,Y为S元素,组成的化合物的化学式为Al2S3,能形成X2Y3型化合物,故C正确;
D.当X的电子排布为3s2,X为Mg元素,Y为N元素,形成化合物的化学式为X3Y2,不符合题意,故D错误。
故选C。
10.基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
基态碳原子最外层有4个电子,其最外能层的各能级中,电子首先排满2s轨道,剩余的两个电子分占两个2p轨道,而且电子的自旋方向相同,故选C。
11.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达
(
A.4个B.5个C.6个D.7个
第四周期元素中,外围电子排布为ndxnsy,且能级处于半满稳定状态时,含有的未成对电子数最多,即外围电子排布为3d54s1,故含有的未成对电子数最多为6,故选C。
【考点定位】考查原子核外电子排布
【名师点晴】本题考查核外电子排布规律等,理解核外电子排布规律,注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。
第四周期元素中,外围电子排布为ndxnsy,且能级处于半满稳定状态时,含有的未成对电子数最多。
12.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(
A.SiCl4B.H2OC.BF3D.PCl5
【详解】A.SiCl4为共价化合物,Si元素的化合价为+4价,Si原子最外层电子数为4,所以4+4=8,Si原子满足最外层为8电子结构;
Cl元素的化合价为-1价,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足最外层为8电子结构,故A正确;
B.H2O为共价化合物,O元素的化合价为-2价,O原子最外层电子数为6,所以2+6=8,O原子满足最外层为8电子结构;
H元素的化合价为+1价,H原子最外层电子数为1,所以1+1=2,H原子不满足最外层为8电子结构,故B错误;
C.BF3为共价化合物,B元素化合价为+3价,B原子最外层电子数为3,所以3+3=6,B原子不满足最外层为8电子结构;
F元素化合价为-1价,F原子最外层电子数为7,所以1+7=8,F原子满足最外层为8电子结构,故C错误;
D.PCl5为共价化合物,P元素化合价为+5价,P原子最外层电子数为5,所以5+5=10,P原子不满足最外层为8电子结构;
Cl元素的化合价为-1价,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足最外层为8电子结构,故D错误。
故选A。
13.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(
A.碱性:
NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一电离能:
Na<Mg<Al
C.电负性:
Na>Mg>AlD.还原性:
Na>Mg>Al
金属性是Na>Mg>Al,则A.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A错误;
B.Mg的3s轨道电子处于全充满状态,则第一电离能:
Na<Al<Mg,B错误;
C.金属性越强,大小越小,则电负性:
Na<Mg<Al,C错误;
D.还原性:
Na>Mg>Al,D正确,答案选D。
考查元素周期律应用
14.元素电负性随原子序数的递增而增强的是( )
A.Li、Na、KB.Na、K、SC.O、S、ClD.Si、P、Cl
电负性表示对键合电子
吸引力,电负性越大对键合电子吸引力越大,所以非金属性越强电负性越强,故电负性最强的物质在周期表的右上角(零族元素除外);
同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性降低,非金属性越强电负性越强,金属性越强电负性越小,据此答题。
【详解】A.电负性:
Li>Na>K,故A错误;
B.电负性:
S>Na>K,故B错误;
C.电负性:
O>S,Cl>S,故C错误;
D.电负性:
Cl>P>Si,故D正确。
15.某周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数是(
A.只有x+1B.可能是x+8或x+18
C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25
若该元素处于第二、第三周期,ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是x+1;
若该元素处于第四周期、第五周期ⅡA族,则与其处于同一周期第Ⅲ族元素的原子序数是x+11;
若该元素处于第六周期、第七周期ⅡA族,则与其处于同一周期第Ⅲ族元素的原子序数是x+25,所以某周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是可能是x+1或x+11或x+25。
选项是D。
考查同一周期不同主族的元素的原子序数的关系的知识。
16.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是(
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
根据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,由此可见:
该元素原子中共有39个电子,分5个电子层,其中M能层上有18个电子,最外层上有2个电子,据此答题。
【详解】A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有1未成对电子,故A错误;
B.该元素原子核外有5个电子层,故B正确;
C.该元素原子M能层共有18个电子,故C错误;
D.该元素原子最外层上有2个电子,故D错误。
故选B。
17.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
由电离能数据可知,X的第二电离能剧增,故X可失去1个电子,原子最外层电子数为1,Y的第四电离能剧增,故Y可失去3个电子,原子最外层有3个电子,据此答题。
【详解】A.由于X的第二电离能剧增,则X元素极易失去第1个电子,原子最外层电子数为1,所以元素X的常见化合价是+1价,故A正确;
B.由于Y的第四电离能剧增,故Y可失去3个电子,Y原子最外层只有3个电子,且Y为主族元素,则元素Y是ⅢA族的元素,故B正确;
C.由元素X的电离能可知,X极易失去第1个电子,所以常见的化合价为+1价,与氯形成化合物时,化学式可能是XCl,故C正确;
D.根据Y元素的电离能可知,Y元素的最外层只有3个电子,若元素Y处于第3周期,则为Al元素,而铝不能与冷水反应,故D错误。
18.下列各组元素性质的递变情况错误的是(
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.N、O、F电负性依次增大
C.P、S、Cl元素最高正价依次升高D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
A.Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3,则原子最外层电子数依次增多,故A正确;
B.同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强,则N、O、F电负性依次增大,故B正确;
C.P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7,最高正价分别为+5、+6、+7,最高正价依次升高,故C正确;
D.同一主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,失电子能力增强,第一电离能逐渐减小,所以Na、K、Rb第一电离能逐渐减小,故D错误。
考查同周期元素性质变化规律;
同主族元素性质变化规律
19.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()
A.H2B.HClC.Cl2D.F2
A中氢气全部是s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是。
氯气和单质氟全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是。
氯化氢中氢原子提供s轨道电子,氯原子提供p轨道电子,所以选项B正确,答案选B。
20.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是(
A.CO2B.CH4C.NH3D.H2O
【详解】A.CO2中只含有双键,既有σ键又有π键,分子中C原子含有2个σ键电子对,没有孤电子对,价层电子对个数=2+0=2,杂化类型为sp,故A正确;
B.CH4中只含有单键为σ键,分子中C原子含有4个σ键电子对,没有孤电子对,C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,故B错误;
C.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+
×
(5-3×
1)=4,所以N原子采用sp3杂化,故C错误;
D.水分子中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+2=4,所以O原子采用sp3杂化,故D错误
21.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是(
A.NH3B.CCl4C.H2OD.CH4
【详解】A.NH3中,氮原子采用sp3杂化,存在一个未成对电子,所有氨气为三角锥型结构,各原子不可能处于同一平面上,故A错误;
B.四氯化碳与甲烷结构相似,为正四面体结构,分子中
所有原子不可能处于同一平面上,故B错误;
C.H2O为V形结构,所有原子处于同一平面上,故C正确;
D.甲烷为正四面体结构,分子中的所有原子不可能处于同一平面上,故D错误。
22.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是(
A.电子排布式为
B.该元素为V
C.该元素为ⅡA族元素
D.该元素位于d区
【详解】某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,说明最外层电子数和价电子数不相等,则价电子应存在d能级电子,并且是同族中原子序数最小的元素,则可知应为第4周期元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,为第4周期ⅤB族元素,为V元素,位于d区,
23.下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是(
A.基态时的能量比激发态时高
B.激发态时比较稳定
C.由基态转化
激发态过程中吸收能量
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子;
B、基态时的能量低,稳定;
C、基态转化为激发态是由低能量状态转成高能量状态;
D、电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量,从由激发态跃迁到基态辐射光子,放出能量。
【详解】A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子,基态时的能量比激发态时低,故A错误;
B.基态时的能量低、稳定,激发态时能量高、不稳定,故B错误;
C.基态转化为激发态是由低能量状态转成高能量状态,转化过程中要吸收能量,故C正确;
D.电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量,从由激发态跃迁到基态辐射光子,放出能量。
电子在激发态跃迁到基态时会产生原子发射光谱,电子由基态跃迁到激发态吸收光子,获得能量,产生吸收光谱,故D错误;
【点睛】本题考查原子构造原理,解题关键:
对基础知识的理解掌握,掌握构造原理.难点:
D,注意对光谱产生的过程和能量变化的关系的理解。
24.外围电子排布为4f75d16s2的元素在元素周期表中的位置是(
A.第四周期、第ⅦB族B.第五周期、第ⅢB族
C.第六周期、第ⅦB族D.第六周期、第ⅢB族
元素的能层数等于其周期数,从第ⅢB族到第ⅥB族,其外围电子数等于其族序数,而第ⅠB族、第ⅡB族,其最外层电子数等于其族序数,据此答题。
【详解】元素的外围电子排布式为4f75d16s2,根据电子排布式可知,该原子含有6个能层,所以处于第六周期,由5d16s2可知在第ⅢB族的镧系元素,所以D正确。
【点睛】该题的关键是明确元素外围电子构型与元素在周期表中位置的关系。
25.X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述不正确的是(
A.元素Y形成的气态氢化物极易溶于水,水溶液呈强酸性
B.元素X与元素Y能形成离子化合物
C.元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱
D.原子序数和原子半径大小顺序均为:
X<
Y<
Z
X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,X为Na元素,Y的电负性在同周期中最大,Y为Cl元素,Z的离子半径在同周期中最小,Z为Al元素,据此答题。
【详解】A.Y为Cl元素,其气态氢化物是HCl,极易溶于水,溶于水溶液呈强酸性,故A正确;
B.X为Na元素,Y为Cl元素,二者形成的化合物是氯化钠,属于离子化合物,故B正确;
C.Z为Al元素,其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝,氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,故C正确;
D.原子序数Na<Al<Cl,同一周期的元素随着原子序数的增大,原子半径减小,原子半径Na>Al>Cl,故D错误。
26.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是(
A.电负性:
W>
XB.原子半径:
Y>
C.氧化物的水化物的酸性:
ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z为第三周期元素;
它们的最外层电子数之和为18,W最外层电子数是1,X最外层电子数是5,Y、Z最外层电子数之和是12,且二者都是主族元素,Y原子序数小于Z,则Y是P元素、Z是Cl元素,据此答题。
【详解】由分析可知:
W是H元素,X是N元素,Y是P元素、Z是Cl元素。
A.W是H元素,X是N元素,同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性降低,所以电负性:
W<X,故A错误;
B.Y是P元素、Z是Cl元素,同一周期的元素,随着原子序数的递增原子半径逐渐减小,所以原子半径:
Y>
Z,故B正确;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性P<
Cl,最高价氧化物的水化物酸性H3PO4<
HClO4,但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律,如磷酸酸性大于次氯酸,故C错误;
D.X是N元素,Y是P元素,可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵,都是铵盐,属于离子化合物,故D错误。
27.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于
的叙述错误的是(
A.原子序数116B.中子数177
C.核外电子数116D.相对原子质量293
原子中原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数。
【详解】A项、元素符号左下角表示的是原子核内的质子数,原子核内的质子数等于该元素的原子序数,所以该元素的原子序数是116,故A正确;
B项、在元素符号的左上角表示的是该元素原子的质量数,质量数就是质子数与中子数的和,所以该原子的中子数是293-116=177,故B正确;
C项、对于元素的原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,等于元素的原子序数,所以该原子的原子核外电子数116,故C正确;
D项、293只表示该同位素原子的质量数,由于不知道该元素有几种同位素原子,各种同位素原子的含量是多少,因此不能确定该元素的相对原子质量,故D错误。
【点睛】本题主要考查了原子符号的含义,掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键。
28.下列关于原子轨道的说法正确的是(
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
【详解】A.中心原子采取sp
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