高二化学下册热化学方程式训练试题含答案Word文件下载.docx
- 文档编号:7597907
- 上传时间:2023-05-08
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:20.99KB
高二化学下册热化学方程式训练试题含答案Word文件下载.docx
《高二化学下册热化学方程式训练试题含答案Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学下册热化学方程式训练试题含答案Word文件下载.docx(12页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
4.下列关于反应能量的说法正确的是()
A.Zn(s)+uS4(aq)═ZnS4(aq)+u(s)△H&
lt;
0,反应物总能量>生成物总能量
B.相同条下1l氢原子所具有的能量为E1,1l氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
.101Pa时,2H2(g)+2(g)═2H2(l)△H=﹣716&
l﹣1,则H2的燃烧热为716&
l﹣1
D.H+(aq)+H﹣(aq)═H2(l)△H=﹣73&
l﹣1,则1lNaH的氢氧化钠固体与含0lH2S4的稀硫酸混合后放出73的热量
.关于热化学方程式:
2H2(g)+2(g)=2H2(l),△H=﹣716&
l﹣1,下列有关叙述不正确的是()
A.2lH2完全燃烧生成液态水时放出716的热
B.1lH2完全燃烧生成液态水时放出288的热
.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出716的热
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+2(g)=H2(l),△H=﹣288&
6.已知:
H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270&
l&
ar;
1,下列说法正确的是()
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270热量
B.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270热量
.在相同条下,1l氢气与1l氟气的能量总和大于2l氟化氢气体的能量
D.1l氢气与1l氟气反应生成2l液态氟化氢放出的热量小于270
7.反应:
2H2(g)+2(g)=2H2(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是()A.△H1&
0B.△H2为该反应的反应热
.△H3不是H2的燃烧热D.△H3=△H1+△H2
8.关于化学反应与能量的说法正确的是()
A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应
.形成化学键时吸收能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
9.下列表述中正确的是()A.根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为
(g)+2H2(g)====H3H(g) ΔH1=(b﹣a)&
B.图2表示2lH2(g)所具有的能量比2l气态水所具有的能量多4836
.1lNaH分别和1lH3H、1lHN3反应,后者比前者ΔH小
D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
10.实验测得:
101Pa时,1lH2完全燃烧生成液态水,放出288的热量;
1lH4完全燃烧生成液态水和2气体,放出8903的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是()
①H4(g)+22(g)====2(g)+2H2(l)ΔH=+8903&
②H4(g)+22(g)====2(g)+2H2(l)ΔH=﹣8903&
③H4(g)+22(g)====2(g)+2H2(g)ΔH=﹣8903&
④2H2(g)+2(g)====2H2(l)ΔH=﹣716&
A.仅有② B.仅有②④
.仅有②③④D.全都符合要求
11.实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(00L)、小烧杯(100L)外,其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()
A.00l/L盐酸,00l/LNaH溶液,100L量筒1个
B.00l/L盐酸,0l/LNaH溶液,100L量筒2个
.00l/L盐酸,0l/LNaH溶液,0L量筒1个
D.00l/L盐酸,0l/LNaH溶液,0L量筒2个
12.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:
H+(aq)+H-(aq)===H2(l) ΔH=-73/l。
已知:
H3H(aq)+NaH(aq)===H3Na(aq)+H2(l) ΔH=-Q1/l;
HN3(aq)+NaH(aq)===NaN3(aq)+H2(l) ΔH=-Q2/l;
H3H(aq)+NH3&
H2(aq)===H3NH4(aq)+H2(l) ΔH=-Q3/l。
上述均是在溶液中进行的反应,Q1、Q2、Q3的关系正确的是()
A.Q1=Q2=Q3=73B.Q1>Q2>Q3>73
.Q3<Q1<Q2=73D.无法确定
13.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()
A.2HH(l)+32(g)===22(g)+3H2(g)ΔH=+13670/l
B.NaH(aq)+Hl(aq)===Nal(aq)+H2(l)ΔH=+73/l
.S(s)+2(g)===S2(g)ΔH=-2968/l
D.2N2===2+2NΔH=+1162/l
14.将V1L100l/LHl溶液和V2L未知浓度的NaH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=0L)。
下列叙述正确的是()
A.做该实验时环境温度为22°
B.该实验表明化学能可以转化为热能
.NaH溶液的浓度约是100l/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
1.已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436/l,N—H键键能为391/l,根据热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-924/l,可知NN键的键能是()
A.431/l B.946/l.649/lD.896/l
二、非选择题
16.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成Si2和液态水。
已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量446,其热化学方程式是________________。
(2)13g2H2(g)完全燃烧生成2和H2(l)时,放出69的热量,该反应的热化学方程式为________。
(3)已知拆开1lH—H键,1lN—H键,1lN≡N键分别需要的能量是436、391、946,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。
17.已知1lS2(g)氧化为1lS3的ΔH=-99&
l-1请回答下列问题:
(1)已知单质硫的燃烧热为296&
l-1,计算由S(s)生成3lS3(g)的△H=________;
在量热计中(如下图)将100L00l/L的H3H溶液与100L0l/LNaH溶液混合,温度从2980升高到3007.已知量热计的热容常数(量热计各部每升高1所需要的热量)是10/,溶液密度均为1g/L,生成溶液的比热容=4184/(g&
).(假设反应过程中溶液的体积不发生变化)。
(2)H3H的中和热ΔH=_______________________________。
(3)H3H的中和热的献值为-61/l,你认为
(1)中测得的实验值偏差可能的原因是(填二点)____________________________________________。
。
18.中和热的测定实验(如下图)。
(1)量取反应物时,取0L00l&
L-1的盐酸,还应加入的试剂是________(填序号)。
A.0L00l&
L-1NaH溶液
B.0L0l&
.10gNaH固体
(2)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有________(填序号)。
A.盐酸的浓度
B.盐酸的温度
.氢氧化钠溶液的浓度
D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容
F.反应后混合溶液的终止温度
(3)若用0L0l&
L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热,所得数据________。
(填“偏大”或“偏小”或“不变”)
热化学方程式参考答案及解析
1【答案】
【解析】该热化学方程式表示1l固态碳和1l水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,吸收131热量,答案选。
【题型】选择题
【难度】容易
2【答案】A
【解析】该热化学方程式是指1l碳和1l水蒸气反应生成1l和1lH2,同时吸收1313热量,A项正确;
该反应是吸热反应,B项错误;
未指明物质的量和聚集状态,项错误;
热化学方程式的化学计量数表示物质的量,D项错误。
3【答案】B
【解析】7g8H18(辛烷)的物质的量为7g÷
114g/l=0l,0l辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4840热量,则1l8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为:
2788×
2=176,根据书写热化学方程式的规定,B项正确。
4【答案】A
【解析】放热反应中反应物总能量大于生成物的总能量,A项正确;
氢原子生成氢气分子是共价键形成的过程,形成共价键释放能量,所以相同条下1l氢原子所具有的能量为E1,1l氢分子所具有的能量为E2,则2E1&
gt;
E2,B项错误;
燃烧热是指1l可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量,所以氢气的燃烧热为288&
l﹣1,项错误;
中和热是指酸和碱的稀溶液反应生成1l水时放出的热量,氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,D项错误。
【答案】
【解析】△H为“﹣”表示放热反应,由2H2(g)+2(g)=2H2(l),△H=﹣716&
l﹣1知,2lH2完全燃烧生成液态水时放出716的热,A正确;
1l氢气燃烧放热是2l氢气燃烧放热的,B正确;
热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数,错误;
热化学方程式2H2(g)+02(g)═2H20(l)△H=﹣716&
l﹣1,化学计量数除以2可得H2(g)+2(g)=H20(l)△H=﹣288&
l﹣1,D正确。
6【答案】
【解析】由热化学方程式可知2l氟化氢气体分解成1l的氢气和1l的氟气吸收270热量,化学计量数表示物质的量,不是体积,故A错误;
热化学方程式中化学计量数表示物质的量,不表示分子个数,故B错误;
反应为放热反应,在相同条下,1l氢气与1l氟气的能量总和大于2l氟化氢气体的能量,故正确;
液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据能量守恒,1l氢气与1l氟气反应生成2l液态氟化氢放出的热量大于270,故D错误。
【难度】一般
7【答案】
【解析】根据图示可知由2H2(g)和1l2(g)断裂化学键变为自由移动的气态原子需要吸收热量,所以△H1&
0,A项错误;
反应热是断裂化学键需要吸收的热量与形成化学键释放的热量的差,而△H2为该反应的逆反应的活化能,不是该反应的反应热,B项错误;
燃烧热是1l可燃物完全燃烧,产生稳定的氧化物时所释放的热量,而△H3是2lH2的燃烧放出的热量,故不是氢气的燃烧热,项正确;
根据图示可知△H3=△H1﹣△H2,D项错误。
8【答案】A
【解析】燃烧属于放热反应,A项正确;
中和反应是放热反应,B项错误;
形成化学键时释放能量,项错误;
任何化学反应均伴随能量变化,反应物总能量与生成物总能量不同,D项错误。
9【答案】
【解析】合成甲醇的反应是放热反应,ΔH1=﹣(b﹣a)&
l﹣1,A错误;
由图2知,2lH2(g)和1l2(g)所具有的能量和比2l气态水所具有的能量多4836,B项错误;
比较焓变的大小时要用代数进行比较,H3H电离吸收热量,所以NaH与H3H反应放出的热量少,项正确;
除转化为热能外还有光能等,D项错误。
10【答案】B
【解析】甲烷的燃烧为放热反应,ΔH&
0,①错误;
1l甲烷完全燃烧生成液态水时,放出8903热量,②正确、③错误;
2lH2完全燃烧生成液态水时放出的热量为288×
2=716,④正确。
11【答案】D
【解析】本实验中为了保证00l/L的盐酸完全被中和,采用0l/LNaH溶液,使碱稍过量,故A项错误;
所需酸、碱量均为0L,故B项错误;
酸、碱分别用不同的量筒量取,故项错误。
12【答案】
【解析】H3H、NH3&
H2是弱电解质,大部分以分子形式存在于溶液中,发生中和反应时,要发生电离,而电离过程是吸热的,故Q3<Q1<Q2。
13【答案】
【解析】可燃物燃烧为放热反应,ΔH<0,A项错误;
中和反应是放热反应,
ΔH<0,B项错误;
热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态,D项错误;
故选。
14【答案】B
【解析】从图中曲线可以看出,温度为22°
时,V1为L,则V2为4L,此时已经开始发生反应,所以22°
一定不是室温,A项错误。
从曲线随V1的增多而升高,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,B项正确。
当V1=30L时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则(NaH)==1l/L,项错误。
该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,D项错误。
1【答案】B
【解析】本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变化,ΔH=-(生成物键能总和-反应物键能总和)=-[6EN—H-(3×
EH—H+EN≡N)],得EN≡N=6×
EN—H-3×
EH—H+ΔH=6×
391/l-3×
436/l-924/l≈946/l。
故选B。
【难度】较难
16【答案】
(1)SiH4(g)+22(g)===Si2(s)+2H2(l) ΔH=-14272/l
(2)22H2(g)+2(g)===42(g)+2H2(l) ΔH=-2636/l
(3)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92&
【解析】此题考查了热化学方程式的书写,应注明物质的聚集状态,注意ΔH与化学计量数的关系及“+”、“-”号,注意计算和转换。
其中(3)由ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量及N2+3H2===2NH3得:
ΔH=946&
l-1+3×
436&
l-1-6×
391&
l-1=-92&
l-1。
【题型】填空题
17【答案】
(1)-118/l
(2)-33/l
(3)①量热计的保温瓶效果不好;
②酸碱溶液混合不迅速;
③温度计不够精确等
【解析】
(1)单质硫的燃烧热为296&
l-1,则3l单质S燃烧生成S2时放出的热量是296&
l-1×
3l=888;
而生成的3lS2再转化为3l三氧化硫时又放出99&
3l=297,所以由S(s)生成3lS3(g)的△H=-118/l。
(2)醋酸的物质的量是000l,氢氧化钠的物质的量是00l,因此碱过量,应该以酸的量计算生成的水的物质的量,即有000l水生成。
所以生成1l水的
反应热是△H=
(3)根据题意可知,反应中放出的热量减少,这说明反应中有热量的损失,所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好;
③温度计不够精确等。
18【答案】
(1)B
(2)B、D、F (3)偏小
(1)为了保证00l/L的盐酸完全被NaH中和,采用0l/LNaH溶液,使碱稍稍过量,故选项B符合要求;
(2)根据公式Q=0418(t2-t1),在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度、反应后混合溶液的终止温度,而A、、E的都是已知的数据。
(3)若用0L0l测定-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热,所得数据偏小,因为醋酸为弱电解质,其电离时要吸热,故将使测得结果偏小。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 下册 热化学 方程式 训练 试题 答案
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)