云南省红河县第一中学学年高一化学月考试题2Word下载.docx
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云南省红河县第一中学学年高一化学月考试题2Word下载.docx
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5.在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3mol·
L-1的硫酸溶液,随后分别置于天平左右两个托盘上,调节天平使之平衡,此时向两烧杯中分别加入10.8g镁与铝,反应完毕后天平两端将会( )
A.放铝的一端托盘上升B.放镁的一端托盘上升
C.仍保持平衡D.无法确定
6.实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入480mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
7.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.5molAl所含电子数为1.5NA
B.0.2molH2O所含的H原子数为0.2NA
C.0.1molCH4所含的电子数为NA
D.1molCO2含有的原子数为NA
8.蒸发时,下列操作正确的是( )
A.使蒸发皿盛满溶液,用小火加热
B.等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热
C.待溶液蒸干后,再停止加热
D.将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热
9.能说明镁比铝还原性强的事实是( )
A.镁的最外层电子数比铝少
B.镁带在二氧化碳中能燃烧,而铝不能
C.镁的密度比铝小,约为铝的
D.铝和镁相比较,铝的硬度大、熔点高
10.把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平),下列对该反应的说法不正确的是( )
A.
作氧化剂
B.若有1molMn2+参加反应转移5mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
11.分散系存在比较广泛,日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系,关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中,正确的是( )
分散系 分散质 分散剂
A.烟 微小水滴 空气
B.雾 微小尘埃 空气
C.碘酒 碘 酒精
D.食盐水 水 氯化钠
12.下列关于物质的量的表述中不正确的是( )
A.1.5molH2O和2.5mol水
B.2molH2SO4和5mol硫酸
C.1.2molH2和1.6mol氢
D.10molNe和12mol氖原子
13.下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液与过量氨水反应:
3NH3•H2O+Al3+===Al(OH)3↓+
B.向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体:
CO2+2OH﹣===
+H2O
C.FeCl3溶液与Cu粉反应:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++
+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O
14.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法正确的是( )
A.蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石
B.冷凝水应该是下进上出,与蒸气的流向相反
C.开始蒸馏时,应该先加热,再通冷凝水
D.蒸馏完毕时,应该先停止通冷凝水再撤酒精灯
15.配制100mL0.2mol·
L﹣1NaCl溶液,不会用到下列仪器中的哪一种( )
A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶
16.将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有2mol的电子发生转移,则参加反应的铝的物质的量为( )
molB.1molC.2molD.
mol
17.下列叙述中不正确的是( )
A.质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一
B.电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量
C.物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D.物质的量常用符号n表示,其单位是摩尔(mol)
18.下列实验操作的描述中,正确的是( )
A.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把NaOH固体放在纸上称量
19.下列关于Fe3+的叙述中,错误的是( )
A.Fe3+不可能存在于碱性溶液中
B.Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
C.Fe3+具有氧化性,能与金属锌、铁、铜等反应
D.Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液,有红色沉淀产生
20.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份,一份加入含amol氢氧化钠的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;
另一份加入含bmol氯化钡的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
mol·
L-1B.
L-1
C.
L-1D.
21.下列状态的物质,既属于电解质又能导电的是( )
A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾
22.下列反应中,氯元素被氧化的是( )
A.2KClO3
2KCl+3O2↑
B.2P+5Cl2
2PCl5
C.MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.H2+Cl2
2HCl
23.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是( )
A.Na2SO3是否被氧化(BaCl2)
B.FeCl2是否被氧化(KSCN)
C.KI是否被氧化(淀粉溶液)
D.氯水是否失效(pH试纸)
24.将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,产生的气体在标准状况下的体积为( )
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L
25.实验室制备并收集二氧化碳,通常有以下操作步骤:
①检查装置气密性 ②连接装置 ③加入大理石 ④加入稀盐酸 ⑤收集 ⑥验满
其中排列顺序正确的是( )
A.①②③④⑤⑥B.②①④③⑤⑥
C.②①③④⑤⑥D.②③④①⑤⑥
26.100mL2mol·
L-1的稀盐酸与一定量的锌充分反应,锌全部溶解,生成的氢气在标准状况下体积为1.12L,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为( )
A.1.5mol·
L-1B.1mol·
L-1C.0.5mol·
L-1D.0.25mol·
27.把11.2g铁加入到500mL盐酸中,在标准状况下放出氢气的体积是3.36L,盐酸的物质的量浓度是( )
A.0.2mol·
L-1B.0.3mol·
C.0.4mol·
L-1D.0.6mol·
28.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁,反应物之间恰好完全反应。
欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入( )
A.8.4g碳酸钠B.8.4g氧化钙
C.8.4g镁D.8.4g碳酸镁
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.
(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·
mol-1,该气体的质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:
①该气体在标准状况下的体积为________L;
②该气体在标准状况下的密度为________g·
L-1;
③该气体所含的原子总数为______个;
④该气体一个分子的质量为______g。
(2)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是____________。
(3)标准状况下,1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。
该气体的摩尔质量是____________。
30.银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:
注:
Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450℃和80℃
(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:
。
(2)固体混合物A的组成为 、 。
(3)操作A的名称为 。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2,至少需要1.0mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是 、 、过滤、干燥。
31.已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O
和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题:
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出电离方程式:
Cr2(SO4)3:
______________________________________________________________;
K2Cr2O7:
_____________________________________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是________________________________________________________________________。
(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车?
并说明理由。
32.
(1)已知由金属钠制得氧化钠,可用多种方法:
a.4Na+O2===2Na2O,b.4Na+CO2===2Na2O+C,c.2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑。
①在上述三种方法中,最好的方法是________(填序号),原因是_________________________
________________________________________________________________________。
②上述反应c中NaNO2作________剂,当有1molNaNO2反应时,电子转移的数目是________________________________________________________________________。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。
回答下列问题(注:
Na2O2可以与H2O、CO2反应):
①装置Ⅳ中盛放的药品是________,其作用是________________________________
②若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序:
空气进入________,________接________,________接________,________接________。
③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。
33.实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g·
mL-1)配制240mL0.50mol·
L-1稀HNO3,若实验仪器有:
A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平
D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶
G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·
L-1。
(2)应量取63%的浓硝酸______mL,应选用________。
(填仪器的字母编号)
(3)实验时还需选用的仪器有D,I,______(填序号)。
(4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
34.某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈现红色,但红色很快褪色,甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测:
甲:
因为反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色褪去;
乙:
因为所加水的量较少,红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响;
丙:
过氧化钠具有强氧化性,生成物中氧气、过氧化氢(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是____________________,验证乙同学的推测是否正确的方法是______________________;
当出现____________现象时,即可说明丙同学的推测正确。
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢,其实验方法为:
称取2.6g过氧化钠固体,使之与足量的水反应,测量产生氧气的体积,与理论值比较可得出结论。
测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用如图装置中的__________________,理由是____________________________________。
答案
1.D2.C3.C4.A5.D6.D7.C8.B9.B10.D11.C12.C13.A14.B
15.A16.D17.A18.B19.D20.D21.D22.C23.A24.D25.C26.B27.D28.C
29.
(1)①
②
③
④
(2)
L (3)64g·
mol-1
30.
(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
(2)Al(OH)3CuO
(3)过滤
(4)5025
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
31.
(1)是
(2)Cr2(SO4)3===2Cr3++3SO
K2Cr2O7===2K++Cr2O
(3)是 铬元素在反应中从+6价变为+3价,化合价降低,碳元素的化合价升高
(4)能;
该反应前后有颜色变化,Cr2O在酸性条件下与酒精发生反应,颜色由橙色变为绿色。
32.
(1)①c 此生成物只有Na2O是固体,而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净,防止Na2O被继续氧化成Na2O2 ②氧化 1.806×
1024
(2)①氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳
②g h e f a(或b) b(或a) c
③防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ
④先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ
33.
(1)14.0
(2)8.9 A (3)FH (4)①③
34.
(1)冷却后看溶液是否变红 加水稀释后看溶液是否变红 冷却后及加水稀释后均不变红
(2)Ⅱ 防止气体冷却时发生倒吸现象,减小实验误差
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- 云南省 红河县 第一 中学 学年 高一化学 月考 试题