九年级化学基础知识点总结Word文档下载推荐.docx
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搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅;
(蒸发)蘸取(测pH值)
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中,
2、药品取用的总原则
取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体只需盖满试管底部
液体以1~2mL为宜。
多余试剂应放在指定的容器内。
废弃药品应放在废液缸中
如需嗅闻气体的气味,应使用招气入鼻法,
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品:
用药匙,块状及条状药品可以用镊子夹取
4、液体药品的取用
液体试剂倾注法(一倒二向三紧挨):
瓶盖倒放在桌上(以免药品被污染、药品污染桌面);
标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签);
试剂瓶口紧靠试管口边缘(以免液体洒出)。
液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
b、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
c、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
滴瓶上的滴管专用,不可用水洗,不可吸取其它试剂。
(二)装置气密性检查(务必注意密封)
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松
开手后,水回流,就说明装置不漏气。
长颈漏斗注意加水形成液封,分液漏斗注意关闭活塞
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜(防止冷凝水倒流引起试管炸裂),试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3(作为反应容器时不超过容积的1/2),加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁(否则会影响过滤速度)
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口(否则液体会流出)
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘(否则滤液会变浑浊)
“三靠”:
(1)漏斗末端紧靠烧杯内壁(否则滤液飞溅)
(2)玻璃棒下端轻靠在三层滤纸处(否则滤纸破损、滤液浑浊)
(3)烧杯紧靠玻璃棒(否则液体流出)
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
仪器本身不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
(五)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当出现较多量固体时停止加热,
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
(六)仪器的洗涤:
(1)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗涤剂洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐:
用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
第二章我们身边的物质
1、对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(质量守恒定律)。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
稀有气体
CO2
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.94%
0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且生成物是固体
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:
O2约占空气体积的1/5;
N2约占空气体积的4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全就打开止水夹
能否用铁代替红磷?
不能原因:
铁不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)等
目前计入空气首要污染物的有SO2、NO2和可吸入颗粒物等。
(3)目前环境污染问题:
臭氧层破坏:
氟里昂温室效应:
主要是CO2,(CH4也有一定的作用)
酸雨:
NO2、SO2白色污染:
塑料垃圾等
6.氧气
(1)氧气的化学性质:
可以支持燃烧,可以供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁丝绕成螺旋状,目的是增大受热面积;
系一根火柴,目的是便于引燃铁丝
*铁在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气的沸点比氧气低物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型(考虑反应物的状态和反应条件)
收集装置:
根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止药品进入导管,堵塞导管
(水槽中的水变红,原因是未在管口放棉花)
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集
(若要测定生成的气体体积,应一有气泡冒出就收集)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部:
便于更快排尽瓶内的气体
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
若检验是否含有氧气,用燃着的木条
7、催化剂的两不变:
本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化
8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(混合物)
9、常见气体的检验方法
①O2:
带火星的木条
②CO2:
澄清的石灰水
③H2:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方
④SO2:
紫红色的高锰酸钾溶液
10、氧化反应(放热反应):
(特别注意光合作用不是氧化反应)
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、呼吸作用、食物腐烂、酒的酿造
三、二氧化碳
1、二氧化碳的实验室制法
①原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
②选用固加液不加热型的发生装置
③气体收集方法:
向上排空气法
④验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用燃着的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
2、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2
3、二氧化碳的性质
①物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
②化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3=△=H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO(吸热反应)
4、用途:
灭火(密度比空气大、不可燃也不可支持燃烧)
干冰用于人工降雨、制冷剂、舞台的云雾效果
温室肥料
5、进入久未开启的地窖,需做灯火试验
6、CO2产生途径:
含碳燃料燃烧、呼吸作用、微生物的分解作用;
消耗途径:
光合作用、溶于水。
四、自然界中的水
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠溶液的目的---增强水的导电性
D.化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极(负氢正氧)
体积比2:
1(有时较大的误差原因可能有氢气比氧气更难溶于水。
质量比1:
8
E.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论:
水是由氢、氧元素组成的。
2、水的化学性质
(1)通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
3、水的污染:
(1)水资源:
海水中含量最多的物质是H2O,最多的元素是O,最多的金属元素是Na。
(2)水污染
A、水污染物:
工业“三废”;
农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;
生活污水要集中处理达标排放;
合理施用农药、化肥。
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法);
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
水中加入絮凝剂明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而沉降,起到一定的净水作用;
起吸附作用的是活性炭作用是吸附水中色素和异味。
自来水生成过程中只有杀菌消毒是化学变化。
(2)硬水与软水
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别:
取样,加入肥皂水,振荡,若形成较多垢状物、较少泡沫是硬水,否则为软水
C.硬水软化的方法常用煮沸,软化程度最好的是蒸馏;
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂;
锅炉容易结成水垢,浪费燃料,甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;
第三章物质构成的奥秘
1、符号的含义以及数字的含义(见同步导学P50-51的第10、20题)
2、缺钙Ca有可能导致佝偻病、骨质疏松,过多容易引起白内障、动脉硬化;
缺锌Zn可能导致智力低下、侏儒症;
缺铁Fe易得贫血;
缺碘I易得甲状腺疾病
3、我国精确测定铟等相对原子质量的科学家是张青莲;
发现青霉素的科学家是弗莱明;
发现电子的是汤姆生;
发表原子学说当然科学家是道尔顿;
发表元素周期表的是门捷列夫;
研究空气成分的科学家是拉瓦锡;
4、决定元素种类的是核电荷数(质子数),而决定元素化学性质的是最外层电子数
5、原子中:
核电荷数=质子数=电子数=原子序数
离子中:
核电荷数=质子数
电子数
6、化学变化中,分子可以再分,原子不可再分。
化学反应的实质:
原子的重新组合。
7、卢瑟福实验的三个结论:
原子中有很大的空间(或原子核很小)、原子核很小、原子的质量主要集中在原子核上(或原子核的质量远大于a粒子)
8、元素只论种类、不论个数;
原子既论种类、又论个数
9、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物
分类 单质:
金属、非金属、稀有气体
纯净物 有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
化合物:
氧化物H2OCuOCO2
无机化合物 酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa(OH)2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
10、物质由微粒构成、微粒是不断运动的、微粒之间又间隙
第四章燃烧与灭火
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:
(缺一不可)灭火的原理(只要消除燃烧条件任意一个即可)
可燃物隔离可燃物
与氧气充分接触隔绝氧气
温度达到着火点降温至着火点以下
2、影响燃烧现象的因素:
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
3、爆炸:
物理爆炸和化学爆炸
4、CO
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水(排水法收集)
②有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
③化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性)
1)可燃性:
2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
2)还原性:
CO+CuO△Cu+CO2(现象:
黑色固体逐渐变成红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
除杂:
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:
检验CaO是否含CaCO3加盐酸:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:
先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
二、燃料
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤:
主要含碳元素;
煤燃烧排放污染物:
SO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
(2)石油:
主要含碳、氢元素;
汽车尾气中污染物:
CO等
(3)天然气(主要成分:
CH4),是较清洁的化石燃料。
2、煤的干馏:
化学变化;
石油的分馏:
物理变化
3、沼气的主要成分:
甲烷
甲烷的化学式:
CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
化学性质:
可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)
(2)乙醇(俗称:
酒精,化学式:
C2H5OH)
可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油:
优点
(1)节约石油资源
(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
4、化学反应中的能量变化
(1)放热反应:
如所有的燃烧
(2)吸热反应:
如一般条件为“高温”的反应
5、新能源:
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料:
资源丰富,放热量多,无污染。
三、质量守恒定律:
1、质量守恒定律只适用于化学变化;
注意“参加”与“生成”的一一对应
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;
元素种类不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变
微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子数目可能变、化合价可能改变
第五章金属与矿物
一、金属
1、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
2、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
不锈钢
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
0.03%~2%
铜锌
铜锡
铅锡
铁镍铬合金
备注
紫铜为纯铜
熔点低
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐溶液→金属+盐Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“施法冶金”)
三、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
a.金属的位置越靠前,它的活动性就越强
b.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
c.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na、Ba)
例题:
有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀。
过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。
固体沉淀的成分分析:
。
三、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(注意:
不是置换反应)
(2)原料:
铁矿石、焦炭(提供高温、提供CO)、石灰石(杂质转化为炉渣除去)、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
(3)实验室模拟工业炼铁:
先通CO,目的是:
排尽装置内的空气,防止CO与空气混合受热发生爆炸
后停止通CO,目的是:
防止生成的铁又被氧化了
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与O2、水接触(铁锈是一种疏松多孔的混合物,其主要成分:
Fe2O3)
(铜生铜绿的条件:
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式:
Cu2(OH)2CO3)
铝与氧气生成致密的氧化铝膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝有很好的抗腐蚀性能。
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的洁净与干燥
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
3、保护金属资源途径:
①防止腐蚀②回收利用③合理开采矿物④寻找金属的代用品
意义:
节约金属资源,减少环境污染
第六章溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物
a、溶液不一定无色,如CuSO4蓝色FeSO4浅绿色Fe2(SO4)3溶液黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;
水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
(2)水溶液的性质:
凝固点降低、沸点升高、某些水溶液有导电性(有自由移动的离子)
2、溶质和溶剂的判断:
如:
碘酒,溶质是碘(I2),溶剂是酒精(C2H5OH)
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念(关键词):
一定温度、一定量的溶剂里
(2)判断方法:
继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如NH4NO3溶解
溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:
如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质的性质②溶剂的性质(种类)③温度
(4)溶解度曲线
例:
(1)t3℃时A的溶解度为80g
B
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
C
·
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>
B>
A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶
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