届高三化学名校试题汇编 第3期 专题11 电化学 教师版Word格式文档下载.docx
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C.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
【河北省容城中学高三2021年第三次月考】如下图所示,其中甲池的总反应式为:
下列说法正确的是
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
【甘肃省张掖二中2021年高三10月月考】下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是
A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色
【辽宁省盘锦市第二高级中学2021年高三第二次阶段考试】有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应式为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO
—2e—===H2O+CO2。
该电池放电时,下列说法中正确的是( )
A.正极反应为2H2O+O2+4e—===4OH—
B.CO
向负极移动
C.电子由正极经外电路流向负极
D.电池中CO
的物质的量将逐渐减少
【辽宁省盘锦市第二高级中学2021年高三第二次阶段考试】以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:
下列说法不正确的是
A.在阴极式,发生的电极反应为:
2H2O+2e—=2OH—+H2↑
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2
+2H+
+H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为:
4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1—
【甘肃省张掖二中2021年高三10月月考】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,两个实验中,首先观察到溶液变红的区域是(
A.Ⅰ和Ⅲ附近
B.Ⅰ和Ⅳ附近
C.Ⅱ和Ⅲ附近
D.Ⅱ和Ⅳ附近
【答案】B
【解析】第一个图是电解池,铁是阳极,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+,锌是阴极,发生的电极反应为2H++2e-=H2↑所以阴极产生OH-,溶液变红的区域是I,第二个图是原电池,锌是负极,发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+,铁是正极,发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,溶液变红的区域是IV。
答案选B。
【考点定位】该题考查原电池和电解池。
【辽宁省盘锦市第二高级中学2021年高三第二次阶段考试】用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),则M的相对原子质量为(
)
A.
B.
C.
D.
【天津市新华中学2021年高三第三次月考】铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni
O
+3H
O=Fe(OH)
+2Ni(OH)
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni
、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH
—2e
=Fe(OH)
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)
+2OH
=Ni
【甘肃省张掖二中2021年高三10月月考】常温下,将200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。
下列说法错误的是
A.b<
a<
7
B.阴极电极反应式为:
Cu2++2e-="
Cu"
C.向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度
D.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L
【天津市新华中学2021年高三第三次月考】下图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是
A.电解一段时间后,往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞,呈红色
B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
【黑龙江省双鸭山市第一中学2021年高三第三次月考】下列叙述中正确的是()
A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过
【黑龙江省双鸭山市第一中学2021年高三第三次月考】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是(
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O
(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
【甘肃省张掖二中2021年高三10月月考】用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是
选项
电源X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞试液后,a管中呈红色
B
AgNO3溶液
b管中电极反应式是:
4OH——4e—===2H2O+O2↑
C
负极
KCl和CuCl2混合溶液
相同条件下,a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D
Fe(OH)3胶体和导电液
b管中液体颜色加深
【黑龙江省双鸭山市第一中学2021年高三第三次月考】用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升.下列说法正确的是( )
A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe—2e—+2OH—===Fe(OH)2
C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e—===H2↑
D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
【辽宁朝阳柳城高级中学2021年高三第三次月考】下列叙述错误的是
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
【解析】生铁容易方式电化学腐蚀,A正确;
由于铁的金属性强于锡的,所以用锡焊接的铁质器件,一旦方式电化学腐蚀,铁是负极,因此焊接处易生锈,B正确;
电镀时待镀金属作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,所以选项C不正确;
由于锌的金属性强于铁的,所以铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀,D正确,答案选C。
【考点定位】该题考查电化学的有关应用和判断。
【河南省信阳高中2021年高三第五次月考】已知电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O
ZnO+2MnO(OH)。
A.放电时,Zn为负极,ZnO为正极,MnO2为催化剂
B.放电时,该电池的正极反应为:
MnO2+e—+H2O=MnO(OH)+OH—
C.充电时,电池将化学能转为电能
D.放电时,溶液中的阴离子向原电池的正极移动
【浙江省湖州市菱湖中学2021年高三期中考试】右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。
离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
闭合开关K时,b极附近先变红色。
A.当有0.01molNa+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112mL
B.负极反应为4Na
4e-=4Na+
C.闭合K后,b电极附近的pH变小
D.闭合K后,a电极上有产生氢气
【浙江省湖州市菱湖中学2021年高三期中考试】将分别盛有100mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽(电极均为惰性电极)依次串联,通直流电进行电解,当某极析出0.32gCu后,假定各溶液在电解前后的体积未变,则这时三个电解槽中溶液的pH分别是
A.13,7,1
B.12,7,2
C.1,7,13
D.7,7,7
【山东省济宁市泗水一中2021年高三12月月考】我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其它材料电池,电池总反应为:
V2O5+xLi
LixV2O5。
下列说法中,正确的是
(
A.锂在放电时做正极材料,充电时为阳极材料
B.电池在放电时,Li+向负极移动
C.该电池充电时阳极的反应为:
LixV2O5—xe—=V2O5+xLi+
D.V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应
【河南省信阳高中2021年高三第五次月考】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中,正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+2H2O+4e—=4OH—
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
【辽宁省沈阳二中2021年高三第四次阶段测试】按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示
(
)
①c(Ag+)
②c(AgNO3)
③a棒的质量
④b棒的质量
⑤溶液的pH
A.①③
B.③④
C.①②④
D.①②⑤
【辽宁省沈阳二中2021年高三第四次阶段测试】下列有关工业生产的叙述正确的是(
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)ΔH="
-98.3"
kJ·
mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
【辽宁省沈阳二中2021年高三第四次阶段测试】镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应原理为:
,下列说法不正确的是(
A.放电时,正极反应式:
Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
B.放电时,Mo3S4发生氧化反应
C.充电时,Mg2+向阴极迁移
D.充电时,阴极反应式:
xMg2++2xe-=xMg
【辽宁省沈阳二中2021年高三第四次阶段测试】
(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾.
⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:
2SO2+O2
2SO3,在一密闭容器中一定时间内达到平衡.
①该反应的平衡常数表达式为:
.
②该反应达到平衡状态的标志是
A.v(SO2)=v(SO3)
B.混合物的平均相对分子质量不变
C.混合气体质量不变
D.各组分的体积分数不变
⑵某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.
①B电极的电极反应式为
;
②溶液中H+的移动方向由
极到
极;
(用A、B表示)
⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤:
a.称取5.7g产品,溶解,配成250mL溶液
b.量取25mL待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题:
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)
Fe2++
+
——
Fe3++
Mn2++
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
③计算上述产品中FeSO4·
7H2O的质量分数为
.
(10分)请仔细观察两种电池的构造示意图,完成下列问题:
锌锰电池的构造
碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式:
Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:
_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。
试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:
已知:
生成氢氧化物的pH如下表:
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
8.8
①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。
目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例:
____________________________________________。
【山东省济宁市泗水一中2021年高三12月月考】
(共12分)
(1)以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点,CO2加氢制取低碳醇的反应如下:
反应I:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.0kJ/mol
反应II:
2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=—173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是铁的一种重要化合物,具有极强的氧化性
①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入KOH。
电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应式为_________________
②与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作正极材料,其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,则该电池总反应的离子方程式为__________________
(3)amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为_____
①(a+b)×
63g
②(a+b)×
189g
③(a+b)mol
④VC—
mol
【浙江省湖州市菱湖中学2021年高三期中考试】
(10分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为
、
。
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是
,电解氯化钠溶液的总反应方程式为
(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上最多能产生的氯气体积为
L(标准状况)。
【答案】
(1)2O2+4H2O+8e—=8OH—
CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O
(2)H2
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)4
(8分)有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是:
(用“>、<、=”表示,下同)。
(2)取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是:
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是:
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3,则其关系是:
(4)因为醋酸存在电离平衡,所以pH相同的三种酸与锌反应的过程中醋酸中的c(H+)最大,所以速率为a1=a2<a3。
【考点定位】该题考查强弱电解质的比较。
【辽宁朝阳柳城高级中学2021年高三第三次月考】
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验,如图所示。
(3)若每个电池甲烷通如量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上最多能产生的氯气体积为
【天津市新华中学2021年高三第三次月考】Ⅰ:
利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H
(g)+CO(g)
CH
OH(g);
ΔH=—90.8kJ·
mol
②2CH
OH(g)
OCH
(g)+H
O(g);
ΔH=—23.5kJ·
③CO(g)+H
O(g)
CO
(g);
ΔH=—41.3kJ·
总反应:
3H
(g)+3CO(g)
(g)+CO
(g)的ΔH=__________:
Ⅱ:
如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式__________,电子的移动方向为________;
②乙中总反应的离子方程式为__________,Cl
移向__________电极(填Fe或C);
③将湿润的淀粉—KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl
氧化了生成的I
若反应中Cl
和I
的物质的量之比为5:
1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:
_____________________;
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO
溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为:
______________________;
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO
溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入_________(填写物质的化学式)_________g。
【浙江省临海市白云高级中学2021年高三第三次段考】
(11分)如图装置,A、B中的电极为多孔的惰性电极;
C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹;
电源有a、b两极.若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切断K1,合闭K2、K3通直流电,回答下列问题:
①
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