北京市丰台化学高三一模解析Word格式文档下载.docx
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实验
实验现象
①品红溶液红色褪去,经检验溶液中含有SO42-
②加热褪色后的溶液至沸腾,未见颜色恢复,有气体溢出,可使蓝色石蕊试纸变红,遇淀粉碘化钾试纸,无明显变化。
A.品红溶液褪色是氯水漂白所致
B.集气瓶中发生了反应:
Cl2+SO2+2H2O
H2SO4+2HCl
C.依据现象②可确定产生的气体为SO2
D.检验SO42-的试剂为:
盐酸、BaCl2溶液
12.已知:
[FeCl4(H2O)2]-为黄色,下列实验所得结论不正确的是
①
②
少量NaCl固体
③
④
0.1mol/L
Fe2(SO4)3溶液
酸化的0.1mol/L
FeCl3溶液
加热前溶液为浅黄色,加热后颜色变深
加热前溶液接近无色,加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后,溶液立即变为黄色,加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色,加热后溶液颜色变深
注:
加热为微热,忽略体积变化。
A.实验①中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C.实验③中,存在可逆反应:
Fe3++4Cl-+2H2O
[FeCl4(H2O)2]-
D.实验④,可证明升高温度,Fe3+水解平衡正向移动
25.(16分)
某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。
一定条件
已知:
I.R1NHR2易被氧化
II.
(1)A中含氧官能团的名称是。
(2)反应②的反应条件为。
反应①、③的目的是。
(3)E的结构简式为。
(4)反应④的化学反应方程式是。
(5)反应⑤的反应类型为。
(6)由A合成H分为三步反应,选用必要的无机、有机试剂完成合成路线(用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
26.(12分)
PbCl2是一种重要的化工材料,常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如下图所示。
i.PbCl2微溶于水
ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)ΔH>
0
(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应,请将离子反应配平:
□+□+□PbS+□MnO2
□PbCl2+□+□+□
(2)由于PbCl2微溶于水,容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低,浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象,原因是。
(3)调pH的目的是。
(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有。
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2,装置示意图如下:
①在极(填“a”或“b”)获得MnO2,
电极反应为。
②电解过程中发现有Cl2产生,原因可能是、。
27.(13分)
某小组进行实验:
向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液,一段时间后溶液变蓝。
查阅资料知体系中存在两个主要反应:
反应i:
H2O2(aq)+2I-(aq)+2H+(aq)
I2(aq)+2H2O(l)ΔH1=-247.5kJ/mol
反应ii:
I2(aq)+2S2O32-(aq)
2I-(aq)+S4O62-(aq)ΔH2=-1021.6kJ/mol
(1)H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为。
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol/L)。
a.向酸化的H2O2溶液中加入溶液,溶液几秒后变为蓝色。
b.,溶液立即褪色。
(3)探究c(H+)对反应速率的影响,实验方案如下表所示。
(所用试剂除H2O以外,浓度均为0.01mol/L)
实验序号
a
b
试
剂
H2O2/mL
5
H2SO4/mL
4
2
Na2S2O3/mL
8
KI(含淀粉)/mL
3
H2O
将上述溶液迅速混合
观察现象
溶液变蓝所需时间
为t1秒
为t2秒
①将实验b补充完整。
②对比实验a和实验b,t1t2(填“>
”或“<
”)。
③结合
(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因。
④利用实验a的数据,计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)mol/(L·
s)。
28.(17分)
某小组研究FeCl3与Na2S的反应,设计了如下实验:
0.1mol/LFeCl3
pH=1.7
25mL
0.1mol/LNa2S
pH=12.2
实验a
实验b
实验c
FeCl3
体积
5mL
10mL
30mL
现象
产生黑色浑浊,混合液pH=11.7
黑色浑浊度增大,混合液pH=6.8
黑色浑浊比实验b明显减少,观察到大量黄色浑浊物,混合液pH=3.7
I.探究黑色沉淀的成分
查阅资料:
Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在,FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3
设计实验:
分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时,a中沉淀无明显变化。
b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。
(1)①同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3,实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS,依据的实验现象是。
②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S,理由是。
③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。
加入试剂a
加入95%酒精
振荡、静置取上层清液
硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。
实验证明了b中黑色沉淀混有S,试剂a是,观察到的现象为。
II.探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因
经查阅资料,可能的原因有两种:
原因1:
pH影响了Fe3+与S2-的性质,二者不能发生氧化还原反应。
原因2:
沉淀反应先于氧化还原反应发生,导致反应物浓度下降,二者不能发生氧化还原反应。
电极材料为石墨
(2)①试剂X和Y分别是、。
②甲认为若右侧溶液变浑浊,说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。
是否合理?
说明理由。
③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应,实验操作及现象是。
④由此得出的实验结论是。
III.探究实验c随着FeCl3溶液的增加,黑色沉淀溶解的原因
实验1
实验2
2mL0.1mol/LFeCl3
固体溶解,闻到微量臭鸡蛋气味,溶液出现淡黄色浑浊。
FeS
(3)①用离子方程式解释实验1中的现象、(写离子方程式)。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因。
答案与解析
6、解析
考查知识点:
化学与生活、化学与材料
难度:
★
A.混凝土为无机非金属材料,不符合题意
B.钨合金为金属材料,不符合题意
C.聚氨酯为有机高分子材料,故符合题意
D.太阳能电池帆板硅为无机非金属材料。
故不符合题意。
答案:
7、解析
化学实验与氧化还原反应
★★
A.NH3与HCl相遇产生白烟,发生反应:
NH3+HCl=NH4Cl,与氧化还原无关,故符合题意
B.铜遇浓硝酸产生红棕色气体,发生反应:
Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,与氧化还原反应有关。
C.Na2O2放置在空气中逐渐变白,发生反应:
2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2,2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2,与氧化还原反应有关
D.NO遇空气变成红棕色,2NO+O2=2NO2,与氧化还原反应有关
8、解析
有机高分子、聚合反应、顺反异构
解析:
A.由A的结构可以判断单体为1,3-丁二烯,故A正确。
B.由橡胶A的结构可以看出相同基团在同一侧,所以为顺式结构,故不正确。
C.由B的结构可以看出,B为网状结构,且网状结构的高分子化合物比线型的高分子化合物强度大,且耐磨,故C正确。
D.比较AB结构,可发现S原子与碳碳双键发生了加成反应,故D正确。
B
9、解析
元素周期表及其应用
难度:
★★
本题考查元素周期表的各元素的位置和应用,重点考查金属与非金属元素的分界线。
A.金属与非金属元素的分界线的左侧为金属元素,右侧为非金属元素,所以A正确。
B.砷元素位于第四周期第ⅤA族,故B错误。
C.位于金属元素与非金属元素分界线附近的元素可作半导体材料,硅和锗是常见的半导体材料,故C正确。
D.位于金属元素与非金属元素的分界线部分的元素既有金属性又有非金属性,故D正确
10.解析
化学反应与能量变化。
本题考查化学反应与能量的图像问题,要求能够在图像上看出活化能,反应热以及反应物与生成物总能量的表示方法。
A.表示在光照的条件下,氯气发生断键的表示过程。
故A正确。
B.Ea表示反应的活化能,活化能越大,单位体积的活化分子数变少,化学反应速率越慢。
故B正确。
C.△H的大小与反应物的总能量和生成物的总能量有关,与反应的活化能无关,故C正确。
D.由图像分析可知甲烷转化为一氯甲烷的过程中,只有一个碳氢键发生断裂。
故D不正确。
11.解析:
二氧化硫和氯气的相关性质
★★★
涉及反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,考察二氧化硫和氯气的相关性质。
A.二氧化硫漂白加热后恢复颜色由实验现象,可知加热没有恢复颜色,所以品红褪色是由氯气漂白所致,故A正确。
B.反应方程式书写正确。
C.②中的气体可以使石蕊溶液变红,也有可能是挥发的氯化氢气体导致,无法判断是二氧化硫,故C错误。
D.考查离子的检验,检验硫酸根离子。
用盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,即可检验硫酸根离子的存在。
故D正确。
12.解析
考查知识点:
Fe3+的水解,未知平衡的探究
★★★★
A.溶液中存在三价铁离子的水解平衡,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液显黄色故A正确。
25、答案
有机推断题目解题的突破点:
结构式;
已知信息;
反应条件;
分子式;
★★★
(1)醛基
(2)液溴和三溴化铁;
保护醛基
(3)
(4)
(5)加成反应
(6)
(1)结合A的结构式,官能团为醛基;
醛基
(2)苯环上的取代反应,是苯环与卤素单质在三溴化铁的催化作用下生成,因此反应条件为液溴和三溴化铁;
由A→D的物质结构推出反应①③的目的是保护醛基;
答案为:
液溴和三溴化铁;
(3)由D→F可以经历了两部反应,结合已知信息Ⅰ可知先发生氧化再发生取代,因此确定E的结构简式为:
;
(4)根据F的官能团及反应条件和G是高聚物可知,发生的是缩聚反应;
因此:
(5)由H和K的结构简式可知碳碳双键断裂,发生的是加成反应;
(6)选择必要的无机和有机试剂,结合A和H的结构以及已知信息二,可知苯甲醛先与3-戊酮发生加成消去之后在与苯甲醛加成而来的结构。
26.答案:
(1)H2SO4………………………………………………………………………………………………………………………………………………………(1分)
(2)Fe3+、Fe2+、H+………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分)
(3)将Fe2+氧化为Fe3+:
ClO3—+6Fe2++6H+===Cl—+6Fe3++3H2O………………………………(2分)
(4)1
+x
1
+
H2SO4……………………………………………………(2分)
(5)pH偏小时,水解平衡逆向移动,聚合硫酸铁的产率会降低;
pH偏大时,Fe2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉,聚合硫酸铁的产率会降低;
……………………………………………………………(2分)
(6)①10—3cV0-10—3cV………………………………………………………………………………………………………………………………(2分)
………………………………………………………………………………………………………………(1分)
陌生方程式、氧化还原反应、水解平衡、滴定相关计算
2颗星
(1)产物是
,为了避免引入杂质,故只能加入H2SO4
(2)烧渣成分为Fe2O3、FeO、SiO2。
SiO2与酸不反应,Fe2O3、FeO与酸反应分别生成Fe3+、Fe2+,酸过量故溶液中还有H+
(3)目的产物为Fe3+,加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+方程式为:
ClO3—+6Fe2++6H+===Cl—+6Fe3++3H2O
(4)方程式配平,可以按照定一法完成配平。
1
H2SO4…
(5)因为有平衡:
H2SO4
当pH偏小时,水解平衡逆向移动,聚合硫酸铁的产率会降低;
pH偏大时,Fe2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉,聚合硫酸铁的产率会降低。
(6)①根据空白对照实验可知,样品消耗NaOH的体积为(V0-V)mL,
则样品中n(OH-)=10—3cV0-10—3cV
②样品中Fe的质量分数w,Fe的相对分子质量为56,则样品中Fe的物质的量为
mol,即B=
27.答案:
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O………………………………………………………………………(2分)
(2)-3………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………(1分)
(3)2NH3(l)+CO2(g)
(l)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol…………………………………(2分)
(4)提高氨碳比(
)有利于反应i、ii正向移动,促进甲基甲酸铵分解生成尿素,有利于反应ⅲ逆向移动,抑制副反应ⅲ的发生,从而提高尿素产率……………………………(2分)
(5)①0.148mol/(L·
min)……………………………………………………………………………………………………………………(2分)
②ii…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………(1分)
正…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………(1分)
②CO(NH2)2-6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+……………………………………………………………………(2分)
基础制备实验、元素化合价、热化学方程式书写和盖斯定律应用、化学反应速率计算、化学平衡的移动、电化学电极判断和电极方程式书写
3颗星
(1)实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙固固加热,化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)根据元素化合价代数和为0,CO(NH2)2中,C为+4价,H为+1价,O为−2价,设N为x价:
+4+(+1)×
4=2x+2,解得:
x=3,因此N的化合价为−3价;
(3)根据盖斯定律,目标反应等于反应i+ii:
故2NH3(l)+CO2(g)
(l)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol;
(4)n(NH3)/n(CO2)比值增大,促进反应i平衡正移,引起氨基甲酸铵浓增大,氨基甲酸铵浓增大进一步促进反应ii平衡正移,提高尿素产率,对于反应iii,n(NH3)/n(CO2)增大,引起反应iii逆移,也有利于提高尿素产率。
(5)
根据v(CO2)=Δc(CO2)/Δt=Δn(CO2)/(v*Δt),0∼10min内,Δn(CO2)=1−0.26=0.74mol,v=0.5L,Δt=10min,故v(CO2)=0.74mol/0.5L*10min=0.148mol⋅L−1⋅min−1;
②根据图1可10∼15min内发生反应1生成氨基甲酸铵,在15∼65min内发生反应2氨基甲酸铵被消耗,前者速率大于后者速率,故反应i快,反应ii慢。
A电极CO(NH2)2→N2,N从−3价升到0价,发生氧化反应,故A为阳极,与电源正极相连。
②A与电极正极相连,是阳极,发生氧化反应,生成CO2说明溶液显酸性,
故电极方程式为CO(NH2)2-6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+
28.答案(17分)
(1)①答案:
a中沉淀无明显变化,b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。
(1分)
知识点:
对比实验现象的描述,陌生信息的应用
利用新信息结合对比实验现象的不同得出结论
②答案:
依据化合价升降守恒,铁元素化合价降低,硫元素化合价必然升高。
氧化还原反应
根据氧化还原反应元素化合价升降可知
③答案:
水(1分)溶液变浑浊(1分)
信息的提取和应用
信息中给出留的溶解随乙醇浓度的变化,可知改变乙醇浓度来实验即可
(2)①答案:
25mLpH=12.2NaOH溶液(1分)5mL0.1mol/LFeCl3溶液(1分)
难度:
知识点:
实验设计中的控制变量
解析:
此问探究的是PH影响Fe3+和S2-的性质,但是Fe3+和S2-直接接触产生沉淀干扰,所以将两离子分在不同容器进行实验对比参考。
再根据控制变量原则,依据实验a反应物用量确定X即可
不合理,因为空气中的氧气也可能氧化S2-(2分)
判断结论是否合理需分析是否存在干扰因素。
溶液中氧化性微粒除了Fe3+还有溶解的O2。
O2也会将S2-氧化成单质。
故右侧溶液变浑浊不能说明Fe3+和S2-反应。
取左侧烧杯中的液体,加入铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀产生(2分)
离子的检验
验证氧化还原反应是否发生可以通过对氧化还原产物的检验。
故此题可以验证是否有Fe2+
④答案:
氧化还原反应不能发生的原因是pH影响了Fe3+和S2-的性质(1分)
结论一般是扣前面的猜想假设或其原因。
此问通过将反应物放在不同容器中进行反应排除原因2,通过控制溶液PH值和体积得知Fe3+和S2-不反应。
所以PH值影响了Fe3+和S2-的性质。
(3)①答案:
FeS+2H+==H2S↑+Fe2+FeS+2Fe3+==3Fe2++S(2分)
难度:
知识点:
方程式的书写
解析:
根据现象判断出产物FeS,再结合隐含信息溶液酸性判断有H+参与。
实验现象相同的原因:
实验2中两份溶液的c(H+)相同,都存在平衡
Fe2S3(s)
Fe3+(aq)+S2-(aq),H+与S2-结合生成H2S,酸性条件下Fe3+与S2发生氧化还原反应,两种因素使得c(Fe3+)、c(S2-)降低,平衡正向移动。
(2分)现象不同的原因是:
加入FeCl3溶液比加入盐酸的体系c(Fe3+)更大,酸性条件下Fe3+与S2-发生氧化还原反应速率增大,因此固体溶解更快。
★★★★★
沉淀溶解平衡 离子反应 氧化还原反应 浓度对反应的影响
考查沉淀溶解平衡Fe2S3(s)
Fe3+(aq)+S2-(aq) 受离子浓度及离子氧化性还原性的影响。
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