中考化学一轮复习第3章 物质构成的奥秘文档格式.docx
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物理变化:
化学变化:
9.科学家们研究发现,原子是由带________电荷的_________和带________电荷的
____________构成。
两者所带的电量_________,电性__________,因而原子呈_________性。
原子核在原子中所占的体积极_______。
但是原子核几乎集中了原子的
_________。
原子核由_________和__________构成,其中__________不带电荷。
原子中:
_____________=_____________=______________。
相对原子质量≈_______________+__________________。
10.相对原子质量:
以为标准,与
这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个,单位是,常省略不写。
11.相对分子质量等于总和。
12.原子、分子和离子的关系
核电荷数质子数核外电子数
阳离子中:
核电荷数质子数核外电子数
阴离子中:
13.列举常见的离子(用符号表示,各四个):
阳离子:
阴离子:
14.离子符号表示的意义:
表示离子(或一个离子),如:
Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)
2Mg2+表示
表示
15.用化学用语表示下列微粒结构示意图:
ABCD
考点2元素
16.元素的定义:
具有(即)的一类的总称。
元素符号的意义:
表示,还表示。
例如:
“H”表示。
注意:
元素只讲,元素不讲,2H不能说成二个氢元素。
17.元素的种类决定于(即)。
18.元素的性质与原子核外电子的排布,特别是有密切的关系。
金属元素最外层电子一般4个,在化学反应中容易电子;
非金属元素最外层电子一般4个,在化学反应中容易电子;
稀有气体元素最外层电子都是个(氦为个)由于它们均不易与其他物质发生化学反应,所以属于结构。
19.为单质。
如:
称为化合物。
叫氧化物。
20.元素周期表的结构
①③
②④
21.元素的分布
元素的分布
元素的含量由高到低的顺序
人体
海水
地壳
太阳
22.人体中缺少某些元素,会影响健康,甚至引起疾病。
缺_______有可能导致佝偻病;
缺_______会使儿童发育停滞,严重得侏儒症;
缺________易患贫血;
缺_______会得甲状腺疾病。
但某些元素过量,也会导致疾病,如钙吸收过多,容易引起
等;
微量的可以防癌,过量的则是致癌的因素之一。
考点3物质组成的表示方法
23.化学式的写法
A.单质的化学式
⑴双原子分子的化学式:
氢气:
,氧气:
,氮气:
,氯气:
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质:
由原子构成,它们的化学式用来表示。
氦气:
,铁:
等
B.化合物的化学式
正价写,负价写,同时正、负化合价的为零。
注意事项:
⑴一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列顺序,还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
24.化学式的涵义(以CO2为例说明)
表示:
⑴宏观上
⑵微观上
考点4化合价
25.元素化合价的表示方法:
化合价用+1、+2、+3、-1、-2…表示,标在元素符号的正上
方,如:
Na、Cl、Mg、O。
要注意化合价的表示方法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示,标在元素符号的右上角,如:
Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
试区别Ca与Ca2+,S与S2-中数字的含义。
附:
常见原子团及其化合价
物质名称
硫酸
碳酸
硝酸
氢氧化钠
氯化铵
化学式及原子团
的化合价
-2
H2SO4
H2CO3
-1
HNO3
NaOH
+1
NH4Cl
26.元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显价,氧元素的化合价显价。
⑵在化合物中,元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时,非金属元素显价;
非金属与氧元素化合时,非金属元素显价。
⑷在化合物中,正、负化合价的为零。
⑸在单质中元素的化合价为。
二、知识应用练习(精编)
一、选择题
1.据报道,一高校对南京某湖湖底淤泥的一项调查实验表明,底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量,已经超过了南京城市的土壤的重金属含量。
这里提到的铅、镍、铬、锌是指()
A.元素B.原子C.分子D.单质
2.下列物质由离子构成的是()
A.汞B.氮气C.氯化钠晶体D.二氧化碳
3.某原子结构示意图为它的核电荷数和最外层电子数分别是()
A.6和8B.8和6C.8和2D.6和2
4.下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是()
A.
B.
C.
D.
5.下列物质属于氧化物是是()
A.氧气(O2)B.水(H2O)C.乙醇(C2H6O)D.氯化钴(CoCl2)
6.在一定条件下水分子分解的示意图如下(表示氧原子,表示氢原子)。
下列关于该反应的说法中,错误的是()
A.水分解后生成氢气和氧气
B.生成氢分子和氧分子的个数比为2:
1
C.反应前后原子的个数不变,且原子是化学变化中的最小粒子
D.反应前后分子的个数不变
7.元素周期表中铝元素的部分信息如右下图所示,下列说法正确的是()
A.铝的元素符号是AgB.铝的原子序数是26.98
C.铝的核内质子数是13D.铝在反应中易得到电子
8.下列微粒符号中,对“2”含义的理解正确的是()
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素
B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C.H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
4
D.Al2(
)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
9.日常生活中常见的某些疾病骨质疏松症是因缺乏下列某种元素引起的,该元素是()
A.钙元素B.锌元素C.铁元素D.碘元素
10.微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一,但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。
下列各元素全部属于人体中微量元素的是()
A.Na、C1、OB.H、O、NC.N、Ca、CD.I、Fe、Zn
11.下列说法中,错误的是()
A.单质属于纯净物
B.含氧化合物不一定是氧化物
C.化合物种至少含有两种元素
D.不同种类分子构成的物质一定是混合物
12.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在,且具有较强的灭菌消毒功能,该盐是一种绿色、无污染的净水剂,其化学式为Na2FeO3。
则其中铁元素的化合价是()
A.+2B.+3C.+4D.+6
13.依据氯元素的化合价的不同,有关物质按照一定的规律可排列为:
①NaCl
②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7,则R可以是下列物质中的()
A.KClO3B.Ca(ClO)2C.HClO4D.KCl
14.下列关于微观粒子的说法,正确的是()
A.原子是由分子构成的,原子的质量几乎都集中在原子核上
B.原子中含有质子、中子和核外电子,分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.原子若失去核外电子,则会变成阴离子,原子若得到核外电子,则会变成阳离子。
D.原子是最小的粒子,不可再分
15.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语与含义相符的是()
A.4Cu2+——4个铜离子B.2H——l个氢分子由2个氢原子构成
C.Ca+2——+2价的钙离子D.
——1个铝离子带三个单位的正电荷
16.某同学为探究分子的特性,设计了如下四个实验,其中能说明分子在不断运动的是()
A.100mL酒精和100mL水混合在一起体积小于200mL
B.品红放入水中,整杯水逐渐变红
C.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后得到了氧气
D.两支分别装有相同体积空气和水的注射器,前者比后者容易压缩
17.将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列,正确的是()
A.Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、Fe
C.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe
18.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物
之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项
中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是()
A.①单质、③氧化物B.②化合物、④氧化物
C.①单质、③化合物D.②含氧化合物、④氧化物
19.艾滋病的蔓延已经成为影响人们生活、阻碍经济发展的一大社会公害。
2005年澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径,从而有效地抵抗HI-1病毒(艾滋病毒)、SARS病毒。
已知维生素P的化学式为C27H30O16,关于维生素P的叙述中正确的是()
①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
②维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27:
30:
16
④将维生素P在足量的氧气中充分燃烧,产物为CO2和H2O
A.①②B.①④C.②③D.③④
20.科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。
一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,下图为其计算机模拟图。
下列说法正确的是()
A.水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B.上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C.在弱电场下,水分子运动从有序转变为无序
D.利用该性质,人们在常温常压下可建成溜冰场
二、填空题
21.用名称或化学用语填空:
(1)I,
(2)2个汞原子,
(3)3个碳酸根离子,
(4)二氧化硅中硅元素显+4价。
22.根据以下甲、乙两种微粒的结构示意图填空。
(1)属于离子的是(选填“甲”或“乙”)。
(2)两种微粒核外都有个电子层;
甲的最外层电子数是乙的最外层电子数
倍。
23.构建知识的网络是一种重要的学习方法。
请将“元素”、“原子”、“分子”填入右图适当的圆圈内,从而完成元素、原子、分子与物质之间的正确的关系图。
24.根据下列现象,说明分子具有的性质。
(1)常温下,一定量气体受压时体积变小:
(2)常温下,敞口容器中的水会逐渐减少:
(3)1滴水中大约有17亿亿个水分子:
25.下列微粒模型示意图可能代表水分子的是(选填字母序号)。
ABCD
26.右图表示的是物质在一定条件下发生的化学反应,
其中,表示氧原子,表示氢原子。
根据此图,试从分子
的角度分析该反应表示的化学意义:
该反应的基本反应类型为。
27.铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。
在地壳中,铝是含量最多的金属元素。
右图是铝的原子结构示意图,铝原子的核电荷数为,核电荷数X的数值为。
在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子,形成铝离子(填符号)。
28.将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内:
①氧化镁②矿泉水③氮气④二氧化碳⑤水银
⑥氦气⑦红磷⑧高锰酸钾⑨盐水⑩冰水混合物
(1)属于混合物的是
(2)属于化合物的是
(3)属于氧化物的是
(4)属于非金属单质的是
(5)属于含氧元素的化合物,但不属于氧化物的是
(6)含有水分子的是
29.2008年北京奥运会火炬在工艺上采用高品质铝合金和中空塑件设计,燃料主要为丙烷,丙烷分子结构模型如下图所示:
请你就上述信息回答相关问题:
(1)写出丙烷的化学式:
,丙烷在氧气中完全燃烧的产物是和
。
30.以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中,从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数,并根据碳原子数命名为“环某烷“。
如环丙烷,其化学式为C3H6,结构式如下图
(1),也可简写为下图
(2)。
现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物,其结构式简写成下图(3),该物质的名称是:
,化学式为:
(1)
(2)(3)
31.如下表是某高钙奶盒上的成分说明及中国营养学会建议的每日钙摄入量。
营养成分(每100克含)
中国营养学会推荐每日钙适宜摄入量
钙80毫克
蛋白质2.9克
脂肪1.5克
维生素D340-160IU
1—10岁800毫克
11-24岁1200毫克
25-50岁800毫克
50岁以上800毫克
每盒净重:
250克
请分析回答下列问题:
⑴按照上表数据,每盒高钙奶中含钙毫克。
⑵中学生正是身体生长发育的重要时期,需要补充一定量的钙元素。
对照表中的每日钙适宜摄入量,假设你所需的钙全由这种高钙奶提供,每日你至少应喝盒这种高钙奶。
而事实上我国还有许多中学生从不喝奶,并没有出现缺钙的症状,其原因是。
32.蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收。
丙氨酸(化学式为
C3H7O2N)就是其中的一种。
请回答下列问题:
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。
(2)丙氨酸的相对分子质量是,氮元素的质量分数为(计算
结果精确到0.1%)。
(3)合格奶粉每100g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。
现测
定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。
请通过计算判断该奶粉是否属于合格
奶粉。
第3章物质构成的奥秘(参考答案)
1.极其微小的肉眼看不见不断运动一定的空隙较小较大压缩很难被压缩
2.分子离子原子原子碳原子离子钠离子和氯离子分子二氧化碳分子
3.物质化学性质二氧化碳分子氧分子不同不同的分子
4.化学变化
5.原子得失电子
6.组成:
水由氢元素和氧元素组成
构成:
水分子由氢原子和氧原子构成
水通电分解成氢气和氧气(或水分子通电分解成氢分子和氧分子)
7.小不断地运动空隙相同在化学变化中分子可分,原子不可再分
①得电子②失电子③得电子④失电子
8.分子、离子、原子等构成物质的微粒没有发生变化
构成物质的分子化分成原子,这些原子重新组合成新分子,新分子构成新物质,或是由这些原子直接构成新物质
9.正原子核负核外电子相等相反电中小全部质量质子中子中子
核电荷数质子数核外电子数质子数中子数
10.一种碳原子的质量的1/12其他原子的质量比值1
11.构成分子的各原子的相对原子质量的
12.======>==<
13.Na+、Mg2+、Al3+、NH4+Cl-、O2-、SO42-、CO32-、NO3-、OH-
14.一个镁离子带2个单位的正电荷2个镁离子
15.A:
NaB:
Na+C:
ClD:
Cl-
16.相同核电荷数核内质子数一种元素这种元素的一个原子氢元素一个氢原子
种类个数
17.质子数核电荷数
18.最外层电子数<
失去>
得到82
19.把同种元素组成的纯净物称氧气、氢气等
由两种或两种以上元素组成的纯净物高锰酸钾、碳酸钠等
由两种元素组成的化学物,其中有一种元素是氧元素这样的化合物水、氧化铁等
20.原子序数元素名称元素符号相对原子质量
21.人体:
O、C、H、N;
海水:
O、H、Cl、Na;
地壳:
O、Si、Al、Fe;
太阳:
H、He
22.钙锌铁碘白内障、动脉硬化硒硒
23.A:
H2O2N2Cl2元素符号HeFe
B:
左边右边代数和
24.
(1)表示二氧化碳表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
+2
(2)表示一个二氧化碳分子表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成
25.Ca:
钙元素的化合价为+2价;
Ca2+:
一个钙离子带2个单位的正电荷
S:
硫元素的化合价为-2价;
S2-:
一个硫离子带2个单位的负电荷。
26.
(2)+1-2
(2)左边(3)负价正价(4)代数和(5)零
二、知识应用练习
一、选择题:
题号
2
3
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
11
12
13
14
15
17
18
19
20
二、
21.
(1)碘元素,
(2)2Hg,(3)3CO32-,(4)(4分)
22.
(1)甲
(2)32
23.元素分子原子
24.分子间是有间隔的分子是在不断运动的分子的体积和质量都很少的(或分子是很小,或分子体积是很小的,或分子质量是很小的)
25.B
26.2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子化学反应
27.⑴13失去Al3+
28.
(1)②⑨
(2)①④⑧⑩(3)①④⑩(4)③⑥⑦(5)⑧(6)②⑨⑩
29.
(1)C3H8CO2H2O
30.环己烷;
C6H12
31.⑴200⑵6食物中含钙
32.
(1)3︰7︰2︰l
(2)8915.7%
(3)氮元素的质量:
18g×
16%=2.88g>
2g,不合格
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