高中化学新教材《离子反应》导学案+课后练习题文档格式.docx
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2.离子方程式正误判断时的“六看”
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中:
2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu(错)
错因:
Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4
正确:
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中:
CO
+2H+===CO2↑+H2O(错)
CaCO3是难溶盐,不能拆写成离子形式
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应:
+H+===CO2↑+H2O(错)
氢原子个数不守恒
+2H+===CO2↑+H2O
(4)看是否遵守电荷守恒
如铝与CuSO4溶液反应:
Al+Cu2+===Al3++Cu(错)
电荷不守恒
2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu
(5)看是否漏掉离子反应
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++SO
===BaSO4↓(错)
漏掉了Cu2+和OH-的反应
+Cu2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O(错)
不符合物质的组成比
Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O
1 下列离子方程式中正确的是( )
A.Fe(OH)3滴加稀盐酸:
OH-+H+===H2O
B.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
C.MgCl2溶液中滴加氨水:
Mg2++2OH-===
Mg(OH)2↓
D.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:
SO
+Ba2+===BaSO4↓
[批注点拨]
[解析] A项Fe(OH)3难溶于水,应写成化学式,正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O;
B项,澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成Ca(HCO3)2,正确的离子方程式为OH-+CO2===HCO
;
C项,NH3·
H2O为弱碱,应写化学式,正确的离子方程式为Mg2++2NH3·
H2O===Mg(OH2)↓+2NH
。
[答案] D
[练1] 下列4组物质,能发生反应的,写出有关的离子方程式;
不能发生反应的,说明理由。
①稀盐酸与大理石;
②Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液;
③锌片与CuSO4溶液;
④硝酸钠溶液与氯化镁溶液。
答案 ①2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO
③Zn+Cu2+===Zn2++Cu
④由于Na+、NO
、Mg2+、Cl-4种离子之间不能结合生成沉淀或放出气体或生成弱电解质,因此不能发生反应。
解析 ①②③组均能发生反应,第④组不反应。
按“写、拆、删、查”4个步骤书写①②③的离子方程式。
以①为例:
方法规律
(1)固体间的反应,没有自由移动的离子,不能写成离子方程式,如碳酸氢钠受热分解。
(2)在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:
2Ag++SO
===Ag2SO4↓。
(3)当反应物是微溶物的澄清稀溶液时,微溶物应写成离子形式。
如少量CO2气体通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O。
(4)当反应物是微溶物的浊液或固态时,微溶物应写化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:
Ca(OH)2+CO
===CaCO3↓+2OH-。
[练2] 下列离子方程式表达不正确的是( )
①铝溶于稀硫酸中:
Al+2H+===Al3++H2↑
②将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
③用食醋除去水瓶中的水垢:
+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应:
Ca2++CO
===CaCO3↓
A.①②③B.②③④C.①②④D.全部
答案 D
解析 ①电荷不守恒,错误;
②不符合客观事实,应该生成Fe2+,错误;
③CaCO3不能溶于水,离子方程式中不能拆成离子,错误;
④CaCl2与KHCO3不反应,错误。
方法规律 判断离子方程式正误抓住两易、两等、两查。
两易:
易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示,其他物质用化学式表示。
两等:
离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
两查:
一查各项是否有公约数,若有必须约去,二查是否漏写必要的反应条件。
知识点二 离子共存问题
离子共存的判断
几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
1.离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存:
①生成难溶性的盐:
Ca2+与CO
,Ba2+与CO
、SO
,Ag+与Cl-等。
②生成难溶性的碱:
OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等。
(2)生成气体的离子不能大量共存:
H+与CO
、HCO
等。
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:
H+与OH-、CH3COO-等。
2.注意事项——“隐含条件”
(1)“无色”溶液不存在有色离子,如:
Cu2+(蓝色) Fe3+(黄色) Fe2+(浅绿色) MnO
(紫红色)
(2)酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子:
“酸性”溶液的不同描述:
①酸性溶液。
②常温下,pH<
7的溶液。
③使石蕊试液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子:
“碱性”溶液的不同描述:
①碱性溶液。
②常温下,pH>
③使石蕊试液变蓝的溶液。
④使酚酞试液变红的溶液。
2 在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是( )
A.K+、Ca2+、HCO
、Cl-
B.Cu2+、Na+、NO
C.Na+、K+、Mg2+、SO
D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
[解析] A项,酸性溶液中,HCO
不能大量存在,H+与HCO
反应生成H2O和CO2;
B项,Cu2+为蓝色;
C项,Na+、K+、Mg2-、SO
不反应,能大量共存,且溶液为无色;
D项,Fe3+为黄色,且Mg2+、Fe3+与OH-反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀,不能大量共存,酸性溶液中OH-不能大量存在,H+与OH-反应生成水。
[答案] C
[练3] 下列说法中正确的是( )
A.某无色溶液中可能含有下列离子:
H+、Cl-、Na+、Fe2+
B.能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO
C.取少量某溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,通过观察是否有白色沉淀生成,可证明该溶液中是否含有SO
D.H++OH-===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
答案 B
解析 Fe2+呈浅绿色,无色溶液中不能含有Fe2+,A错误;
使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液,H+、Cl-、K+、Na+、NO
间不发生反应,可以共存,B正确;
若原溶液中含有Ag+,也会生成白色沉淀,C错误;
H++OH-===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应,D错误。
[练4] 在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO
B.Fe3+、K+、SO
、NO
C.H+、Al3+、OH-、NO
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO
解析 A、B选项中加酸无气体产生;
C选项中氢离子、铝离子与氢氧根离子不能大量共存。
方法规律 解答离子共存问题的方法
(1)看是否有隐含限制条件,如碱性、酸性、无色等。
这些问题较易忽视,故放在第一步。
(2)看能否发生复分解反应。
可分三步进行:
①查H+,主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等;
②查OH-,主要看是否有NH
、酸式酸根离子和金属离子;
③查金属离子,主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
本课归纳总结
1.溶液中离子反应发生的条件有:
生成难溶物、气体(易挥发性物质)或水(难电离的物质);
而离子方程式是离子反应发生的具体体现和表达。
2.离子方程式的书写步骤中,“拆”是关键,“查”是保
证。
强酸、强碱、可溶性盐的化学式拆开,单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质的化学式不拆。
3.离子之间发生反应,生成难溶物、易挥发性物质或难电离的物质时,不能在溶液中大量共存。
学习效果检测
1.对于离子反应,下列说法正确的是( )
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
答案 C
解析 参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2H+===Zn2++H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;
离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+===Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;
固体中不存在自由移动的离子,C正确;
CH3COONa溶液与稀硫酸的反应也属于离子反应,D错误。
2.下列物质不能发生离子反应的是( )
A.NaOH溶液与KCl溶液
B.AgNO3溶液与NaCl溶液
C.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液
D.NaOH溶液与NH4NO3溶液
答案 A
解析 复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水,B项可生成AgCl沉淀,C项可生成CaCO3沉淀,D项可生成NH3·
H2O(或NH3),A项不能发生离子反应。
3.下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A.BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应:
===BaSO4↓
B.NaOH溶液与硝酸的反应:
C.Na2CO3溶液与硫酸的反应:
D.碳酸钙与盐酸的反应:
解析 D项中因碳酸钙为不溶于水的固体,应写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。
4.不能用离子方程式CO
+2H+===CO2↑+H2O表示的反应是( )
A.Na2CO3+2HCl===CO2↑+H2O+2NaCl
B.NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4===K2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2HNO3===2KNO3+CO2↑+H2O
解析 NaHCO3在水溶液中只能电离出Na+和HCO
,而不是CO
,所以离子方程式为HCO
+H+===H2O+CO2↑。
5.下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.Mg2+、Na+、Cl-、NO
B.K+、H+、NO
C.Ba2+、K+、OH-、SO
D.OH-、Al3+、Ag+、NO
解析 A组离子之间不反应,可大量共存;
H+、HCO
结合生成水和气体,B组不能大量共存;
Ba2+、SO
结合生成沉淀,C组不能大量共存;
OH-分别与Al3+、Ag+反应,D组不能大量共存。
6.下列各组离子在溶液中为无色,且能大量共存的是( )
A.Cu2+、SO
、Na+、Cl-
B.Na+、CO
、H+、K+
C.Mg2+、H+、SO
D.Ag+、NO
、K+、Cl-
解析 A项,含Cu2+的溶液显蓝色;
B项,H+与CO
不能大量共存;
C项各离子不反应,能大量共存,且溶液为无色;
D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量共存。
7.离子方程式CO
+2H+===H2O+CO2↑表示的意义是__________________与________溶液反应生成________________,写出能实现该离子反应的一个化学方程式:
__________________________________________。
答案 可溶性的碳酸盐 强酸 可溶性盐、二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
解析 CO
代表可溶性碳酸盐,H+代表强酸。
8.写出下列反应的离子方程式。
(1)氧化铜和稀硫酸反应:
________________________________________________________________________。
(2)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应:
________________________________________________________________________。
(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应:
________________________________________________________________________。
(4)氢氧化铁和稀盐酸反应:
________________________________________________________________________。
(5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:
______________________________。
答案
(1)CuO+2H+===Cu2++H2O
(2)HCO
+H+===CO2↑+H2O
(3)CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
(4)Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
(5)Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
解析 首先要准确地写出反应的化学方程式。
关键是“拆”的问题:
(1)CuO不拆;
(2)NaHCO3拆成“Na++HCO
”;
(3)CH3COOH不拆;
(4)Fe(OH)3为不溶物,不拆;
(5)CaCO3不拆。
课时作业
A篇·
知识对点训练
知识点1 离子反应及其发生的条件
1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是( )
A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B.锌片投入稀硫酸中
C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2
D.H2和O2反应生成水
解析 A项不具备复分解反应发生的条件;
B项离子反应是Zn+2H+===Zn2++H2↑;
C项不是在溶液中进行的反应;
D项不是离子反应。
2.关于离子方程式Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A.可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应
B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应
C.离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱
D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
解析 A项中还有SO
+Ba2+===BaSO4↓;
C项离子方程式中的OH-只能代表强碱;
D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
3.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )
A.NaOH溶液和CuCl2溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.Ca(OH)2和盐酸
解析 物质在溶液中是否能够发生化学反应,可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。
Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成,故不发生离子反应。
4.下列离子反应不能发生的是( )
A.KHCO3+HCl===KCl+CO2↑+H2O
B.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
C.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
D.2HCl+Na2SO4===2NaCl+H2SO4
解析 D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。
知识点2 离子方程式的书写及正误判断
5.下列离子方程式中正确的是( )
A.澄清石灰水与稀盐酸反应:
Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.氢氧化钡与硫酸反应:
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
解析 A中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式;
B中遗漏了Ba2+和SO
反应生成BaSO4沉淀;
C中电荷不守恒。
6.下列各组反应,前后均可以用同一个离子方程式表示的是( )
A.HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3
B.HCl+Na2CO3 H2SO4+K2CO3
C.H2S+NaOH H2SO4+KOH
D.BaCl2+Na2SO4 BaCO3+H2SO4
解析 A项,前者为2H++CO
===CO2↑+H2O,后者为H++HCO
===CO2↑+H2O;
B项,两者均为2H++CO
C项,前者中H2S为难电离物质,H2S+2OH-===2H2O+S2-,后者为H++OH-===H2O;
D项,前者为SO
+Ba2+===BaSO4↓,后者中BaCO3不溶于水,写化学式,且最后生成了H2O和CO2。
7.仔细分析下列实验:
A、B、C试管中的现象如表所示:
写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
(1)A:
_________________________________________________________。
(2)B:
________________________________________________________。
(3)C:
答案
(1)Ba2++SO
(2)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
(3)Ba2++Cu2++2OH-+SO
===BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
解析 BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后,Ba2+和SO
结合生成BaSO4白色沉淀,Cu2+和Cl-不反应,所以溶液仍然呈蓝色。
向滤液中加入NaOH溶液,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。
Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,Ba2+和SO
反应生成BaSO4白色沉淀。
知识点3 离子共存问题
8.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、SO
、OH-
B.Na+、K+、Cl-、NO
C.Fe3+、K+、Na+、NO
D.Ag+、K+、SO
解析 A项,OH-能与酸性溶液中的H+反应生成水,不符合题意;
B项,四种离子均不与H+反应,能共存,符合题意;
C项,Fe3+为黄色,不符合题意;
D项,Ag+与Cl-能反应不能共存,不符合题意。
9.已知某溶液中存在较多的H+、SO
,则该溶液中还可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、CO
、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、HCO
D.Na+、NH
解析 溶液中存在较多的H+、SO
,由于CO
都和H+反应生成CO2,而Ba2+和SO
反应生成BaSO4沉淀,故不能在溶液中大量共存。
10.有下列9种离子:
Mg2+、H+、Na+、Cl-、OH-、Cu2+、SO
、CO
(1)与H+不能大量共存的离子有哪些?
______________。
(2)与OH-不能大量共存的离子有哪些?
(3)与Ba2+不能大量共存的离子有哪些?
____________。
(4)无色溶液中一定不能大量共存的离子有哪些?
________。
答案
(1)OH-、CO
(2)H+、Cu2+、Mg2+
(3)SO
(4)Cu2+
解析 H++OH-===H2O,2H++CO
===H2O+CO2↑,故H+与OH-、CO
2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓,OH-+H+===H2O,2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓,故OH-与H+、Cu2+、Mg2+不能大量共存;
===BaSO4↓,Ba2++CO
===BaCO3↓,故Ba2+与SO
无色溶液中一定不能大量存在有色离子,Cu2+为蓝色,故Cu2+一定不能大量存在。
B篇·
综合提升训练
11.下列叙述中正确的是( )
A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-===H2O的形式
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式;
离子反应的实质是离子的浓度或数目减小;
H++OH-===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应;
复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A.盐酸与碳酸钡反应:
B.往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:
Ba2++2OH-+Cu2++SO
===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.稀硫酸溶液与氨水反应:
H++OH-===H2O
D.铁与稀盐酸反应:
解析 A项,碳酸钡为难溶物,应用化学式表示,错误;
C项,一水合氨为弱电解质,应用化学式表示,错误;
D项,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不
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