安徽省淮南市凤台一中高一下第五次月考化学试卷Word格式.doc
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本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握原子序数与元素位置为解答的关键,注意副族元素及常见的稀有气体,题目难度不大.
3.(3分)(2014春•淮南校级月考)下列氢化物中,按稳定性由强到弱的顺序排列的是( )
A. HI、HBr、HCl、HF B. HCl、PH3、H2S、SiH4
C. H2O、H2S、HCl、HBr D. HF、H2O、NH3、CH4
元素周期律的作用.
元素非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,同周期元素非金属性依次增强,同主族元素非金属性依次减弱,据此解答.
A.非金属性:
F>Cl>Br>I,氢化物稳定性:
HF>HCl>HBr>HI,故A错误;
B.非金属性:
Cl>S>P>Si,氢化物稳定性:
HCl>H2S>PH3>SiH4,故B错误;
C.非金属性:
Cl>Br>S,氢化物稳定性,HCl>HBr>H2S,故C错误;
D.非金属性:
F>O>N>C,氢化物稳定性:
HF>H2O>NH3>CH4,故D正确.
故选D.
本题考查了气态氢化物的稳定性,熟悉元素非金属性判断依据是解题关键,题目难度不大.
4.(3分)(2013春•福州校级期中)如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数.B原子核内质子数和中子数相等.下列叙述不正确的是( )
A
C
B
A.三种元素的原子半径的大小顺序是:
B>C>A
B.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D.C元素是非金属性最强的元素
元素周期律和元素周期表的综合应用.
元素周期律与元素周期表专题.
这几种元素都是短周期元素,A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素,设B原子序数是x,则A的原子序数是x﹣9、C原子序数是x﹣7,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子核内质子数和中子数相等,则x﹣9+x+x﹣7=2x,x=16,所以B是S元素,则A是N元素、C是F元素,
A.原子电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;
B.A元素的最高价氧化物的水化物是硝酸,硝酸具有强氧化性;
C.酸性氧化物的水溶液呈酸性,H2S属于二元酸;
D.在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角(稀有气体除外).
解:
这几种元素都是短周期元素,A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素,设B原子序数是x,则A的原子序数是x﹣9、C原子序数是x﹣7,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子核内质子数和中子数相等,则x﹣9+x+x﹣7=2x,x=16,所以B是S元素,则A是N元素、C是F元素,
A.B原子电子层数大于A、C,A和C电子层数相等,且A原子序数小于C,所以原子半径大小顺序是B>A>C,故A错误;
B.A元素的最高价氧化物的水化物是硝酸,硝酸具有强氧化性,能氧化较不活泼的金属、非金属,如C、Cu等,故B正确;
C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4,氢化物是H2S,这三种物质都是二元酸,其水溶液都呈酸性,故C正确;
D.在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角(稀有气体除外),所以非金属性最强的元素是F元素,故D正确;
故选A.
本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用,根据原子结构、元素周期表结构确定元素,再结合元素周期律、物质性质分析解答,熟练掌握元素周期律知识并灵活运用,题目难度不大.
5.(3分)(2014春•淮南校级月考)根据周期表结构及元素性质变化趋势判断,下列关于ⅠA元素说法错误的是( )
①铷是有较高熔点的金属单质
②铯在化合物中呈+1价
③锂可能与水反应,但不熔化成小球
④锂金属性很活泼,故要保存在煤油中
⑤钾单质与水反应剧烈,会在水中上下浮动.
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤
元素周期表的结构及其应用;
碱金属的性质.
①碱金属单质熔点依次减小,铷的熔点低;
②铯最外层只有一个电子,最高正价数等于最外层电子数;
③锂与水反应缓慢,放出的热不能使锂熔化;
④锂密度密度小于煤油,锂会浮在煤油表面;
⑤钾的金属性强于钠.
①碱金属熔点低,单质熔点依次减小,铷的熔点低,故错误;
②铯最外层只有一个电子,最高正价数等于最外层电子数,故正确;
③锂与水反应缓慢,放出的热不能使锂熔化,故正确;
④锂密度密度小于煤油,锂会浮在煤油表面,用石碏保存,故错误;
⑤⑤同主族电子层依次增多,失电子能力增强,所以金属性钠<钾,相同条件下单质与水反应时,钾比钠反应剧烈,会在水面上浮动,故错误;
本题考查了碱金属的性质,掌握钠的结构、钠的金属性等知识是解本题关键,题目难度不大.
6.(3分)(2014春•淮南校级月考)下列物质的电子式书写正确的是( )
A.CH3OHB.HClOC.N2D.OH﹣
电子式.
A.甲醇分子中C与3个H原子形成3个C﹣H,C与O形成1个C﹣O,O与H形成1个O﹣H;
B.HClO分子中存在H﹣O和O﹣Cl两个共价键;
C.氮气分子中存在氮氮三键,应该存在3对共用电子对;
D.氢氧根离子为阴离子,电子式中需要标出原子的最外层电子及带有的电荷.
A.甲醇分子中C与3个H原子形成3个C﹣H,C与O形成1个C﹣O,O与H形成1个O﹣H,其电子式为:
,故A错误;
B.HClO分子中存在H﹣O和O﹣Cl两个共价键,次氯酸的电子式为:
,故B错误;
C.氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氮气正确的电子式为,故C错误;
D.氢氧根离子为阴离子,电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子,氢氧根离子的电子式为:
,故D正确;
故选:
D.
本题考查了电子式的书写,题目难度中等,注意掌握电子式的概念及表示方法,明确物质含有的化学键类别是解题关键,题目难度不大.
7.(3分)(2014春•淮南校级月考)下列说法正确的是( )
A. 所有物质中均存在化学键
B. 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物
C. 离子化合物中可能含非极性共价键
D. 有共价键的化合物一定是共价化合物
化学键;
共价键的形成及共价键的主要类型.
A.稀有气体中不存在化学键;
B.铵盐全部由非金属元素组成,为离子化合物;
C.离子化合物中一定含有离子键,可能含有非极性共价键;
D.只含有共价键的化合物属于共价化合物.
A.稀有气体为单原子构成的分子,不存在化学键,故A错误;
B.因铵盐全部由非金属元素组成,为离子化合物,则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,故B错误;
C.离子化合物中一定含有离子键,可能含有非极性共价键,如Na2O2中含有O﹣O非极性键,故C正确;
D.只含有共价键的化合物属于共价化合物,含有共价键的化合物也可能含有离子键,如NaOH中含有共价键和离子键,属于离子化合物,故D错误.
本题考查化学键及化合物的类别,熟悉一般金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键及特殊物质中的化学键即可解答,注意利用实例来分析解答.
8.(3分)(2014春•淮南校级月考)某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2,则在其气态氢化物中,X元素的化合价为( )
A. 3n﹣12 B. 5n﹣12 C. 3n﹣6 D. n﹣10
常见元素的化合价.
化合物中元素的化合价代数和为零,据此计算X元素的化合价.再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8,计算X元素在气态氢化物中的化合价.
令X元素的化合价为a,化合物HnXO2n﹣2中元素的化合价代数和为零,则:
1×
n+a+(2n﹣2)×
(﹣2)=0解得,a=3n﹣4
最高正化合价+|最低负化合价|=8,所以氢化物中化合价为最高正化合价﹣8=3n﹣4﹣8=3n﹣12,
本题考查化合物中元素化合价的计算,题目难度不大,清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键,掌握识记常见元素的化合价.
9.(3分)(2014春•淮南校级月考)有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可放ⅦA族,下列能支持这一观点的是( )
A. HF B. NaH C. H3O+ D. NH4Cl
ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子,化合价为﹣1价,据此分析解答.
因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子,显﹣1价,如NaH,氢元素显﹣1价符合题意,A、C、D三项中氢元素均显+1价,不能支持这种观点,故选B.
本题考查元素周期表的结构与应用,关键是根据化合价寻找性质上的相同点,注重基础知识的考查,题目难度不大.
10.(3分)(2014春•淮南校级月考)下列说法正确的( )
A. 水结冰后体积膨胀的原因是由于水分子内存在氢键造成的
B. F2、Cl2、Br2、I2由于组成结构相似,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,所以熔沸点逐渐升高
C. 根据元素周期表的知识判断51Sb是一种可以作为半导体材料的非金属元素
D. 碳元素有多种核素,如12C、13C、14C、C60它们互为同位素
含有氢键的物质;
同位素及其应用;
元素周期表的结构及其应用;
元素周期律的作用.
A.冰中的氢键比液态水中的多,使得水分子排列更加有序;
B.卤素单质都是分子晶体,熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关,而决定分子间作用力在因素是相对分子量的大小;
C.51Sb在周期表中,位置金属元素与非金属元素的交界线处;
D.质子数相同,中子数不同的原子互称同位素.
A.冰中的氢键比液态水中的多,使得水分子排列更加有序,形成相当疏松的晶体,从而在结构中有许多空隙,造成体积膨胀,故A正确;
B.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体,组成结构相似,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,所以熔沸点逐渐升高,故B正确;
C.51Sb在周期表中,位置金属元素与非金属元素的交界线处,具有半导体的性质,可以作半导体材料,但是Sb属于金属元素,故C错误;
D.C60属于单质,质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,则12C、13C、14C互为同位素,故D错误.
故选AB.
本题考查了氢键、分子间作用力对物质性质的影响,元素周期表、同位素,题目难度不大,注意氢键对物质物理的物理性质影响.
11.(3分)(2014春•淮南校级月考)下列变化中属于吸热反应的是( )
①干冰汽化
②胆矾晶体加热变为白色粉末
③苛性钠固体溶于水
④Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体反应
⑤CO2与C化合生成CO.
A. ②④⑤ B. ①② C. ②④ D. ①⑤
吸热反应和放热反应.
大多数的化合反应是放热反应,大多数的分解反应是吸热反应,苛性钠固体溶于水放出大量的热,水由固态到气态需要吸热.
①干冰汽化,即水由固态到气态需要吸热,但是物理变化过程,故①错误;
②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末,需要吸热,故②正确;
③苛性钠固体溶于水放出大量的热,故③错误;
④Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体反应需要吸热,故④正确;
⑤CO2与C化合生成CO需要吸热,故⑤正确.
本题考查学生常见的放热反应和吸热反应,注意知识的积累,难度不大.
12.(3分)(2014春•淮南校级月考)下列变化过程中,同时有离子键、极性键、非极性键的断裂和形成的是( )
A. 2NH4HCO3=2NH3+CO2+2H2O B. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. H2+Cl2=2HCl
离子化合物的结构特征与性质;
极性键和非极性键.
一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,同种非金属元素之间易形成非极性共价键,不同非金属元素之间易形成极性共价键,据此分析解答.
A.该反应中有离子键和极性共价键的断裂和形成,没有非极性共价键的断裂和形成,故A错误;
B.该反应中没有极性共价键的断裂,故B错误;
C.过氧化钠中的离子键、非极性断裂、二氧化碳中的极性键断裂,且氧气中非极性键形成、碳酸钠中离子键、极性共价键形成,故C正确;
D.没有离子键的断裂和形成,故D错误.
本题考查化学反应及化学键,为高频考点,把握化学键判断的一般规律分析化学键的断裂和形成为解答的关键,注重分析能力和基础知识的考查,题目难度不大.
13.(3分)(2013•泰安模拟)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同.下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是( )
A. Z2Y B. X2Y2 C. ZYX D. Z2Y2
原子结构与元素周期律的关系.
化学键与晶体结构.
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同,可知二者的离子核外各有10个电子,根据Y与Z的化合价,可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素,Y的原子序数为8,属于O元素,Z的原子序数为11,属于Na元素,再根据三者原子序数之和为20,可知X为H元素,三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH,根据化合物类型可判断出化学键类型.
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同,可知二者的离子核外各有10个电子,根据Y与Z的化合价,可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素,Y的原子序数为8,属于O元素,Z的原子序数为11,属于Na元素,再根据三者原子序数之和为20,可知X为H元素,三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH,
A.Z2Y为Na2O,只含离子键,故A不选;
B.X2Y2为H2O2,同时存在极性和非极性共价键,不含离子键,故B不选;
C.ZYX为NaOH,含有离子键和极性共价键,故C不选;
D.Z2Y2为Na2O2,既含有离子键,又含有非极性共价键,故D选.
本题主要考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识.注重原子结构与元素在周期表中位置的关系,熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答,题目难度不大.
14.(3分)(2014春•淮南校级月考)下列各项表述中正确的是( )
A. Na2O2中阴离子和阳离子数目比为1:
1
B. 任何离子键的形成过程都有电子的得失
C. 已知C(石墨)=C(金刚石)是吸收能量的反应,由此说明石墨比金刚石稳定
D. 通过测量AlCl3溶液的导电性,可判断其为共价化合物
钠的重要化合物;
离子化合物的结构特征与性质;
反应热和焓变.
A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成;
B、阴、阳离子的形成不一定有电子的得失,形成离子化合物也不一定有电子得失;
C、能量守恒可知,金刚石能量高于石墨,能量越高约活泼;
D、氯化铝是共价化合物,水溶液中完全电离出自由移动的铝离子和氯离子,溶液导电.
A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,Na2O2中阴离子和阳离子数目比为1:
2,故A错误;
B、阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键,离子键的作用微粒为阴阳离子,阴、阳离子的形成不一定有电子的得失,如铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键,形成离子化合物也不一定有电子得失,如发生复分解反应生成离子化合物过程也没有电子转移,NaOH+HCl═NaCl+H2O,离子化合物氯化钠的形成没有电子的得失,故B错误;
C、已知C(石墨)=C(金刚石)是吸收能量的反应,金刚石能量高于石墨,能量越高约活泼,由此说明石墨比金刚石稳定,故C正确;
D、氯化铝是共价化合物,水溶液中完全电离出自由移动的铝离子和氯离子,溶液导电,不能判断为共价化合物,故D错误;
本题考查了物质性质的分析应用,主要是钠及其化合物结构个性质分析,注意物质能量越高越活泼,题目难度中等.
15.(3分)(2014春•淮南校级月考)H2在Cl2中燃烧时产生苍白色的火焰.已知形成1molH2中的化学键释放的能量为Q1KJ,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式中,正确的是( )
A. Q1+Q2<Q3 B. Q1+Q2<2Q3 C. Q1﹣Q2>Q3 D. Q1﹣Q2>2Q3
反应热和焓变;
反应热的大小比较.
根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热,氢气在氯气中燃烧,反应热△H<0,据此解答.
破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,则H﹣H键能为Q1kJ/mol,
破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol,
形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ,则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol,
对于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=(Q1+Q2﹣2Q3)kJ/mol.
由于氢气在氯气中燃烧,反应热△H<0,即(Q1+Q2﹣2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3.
B.
本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法.
16.(3分)(2014春•淮南校级月考)根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径∕10﹣10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.24
最高价或最低价
﹣2
+2
+1
+5
﹣3
+7
﹣1
+3
A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B.元素⑦位于第二周期第V族
C.元素①⑧形成的化合物具有两性
D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
原子结构与元素周期律的关系.
短周期元素中,①只有最低价﹣2,处于ⅥA族,则①为O;
③⑥都最高正价+1,处于ⅠA,⑥的原子半径较大,③原子半径不是所以元素中最小,故③为Li、⑥为Na;
⑤有+7、﹣1价,则⑤为Cl;
④⑦都有最高价+5、最低价﹣3,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,则④为P、⑦为N;
②有最高价+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,则②为Mg;
⑧有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径大于P,则⑧为Al,据此解答.
短周期元素中,①只有最低价﹣2,处于ⅥA族,则①为O;
⑧有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径大于P,则⑧为Al.
A.元素④⑤形成的化合物是NCl3,属于共价化合物,故A错误;
B.⑦为N元素,位于第二周期VA族,故B错误;
C.元素①⑧形成的化合物为Al2O3,Al2O3具有两性,故C正确;
D.元素③为Li,在上述元素中Na金属性最强,其最高价氧化物对应水化物碱性最强,故D错误,
本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用,根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键,注意对元素周期律的理解掌握.
二、非选择题(52分)
17.(8分)(2014春•淮南校级月考)按要求回答下列问题
(1)Na2O2的电子式
(2)HCN的结构式 H﹣C≡N
(3)用电子式表示HCl的形成过程
(4)已知在周期表中处于对角线位置的元素(如铍与铝)具有某些相似的性质,试写出氢氧化铍与NaOH反应的化学方程式 Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O .
电子式;
结构式;
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成.
(1)Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,氧原子和氧原子之间存在共价键;
(2)HCN中C能形成四对共价键,N能形成三对共价键;
(3)HCl属于共价化合物,氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对;
(4)依据对角线规则,氢氧化铍性质与氢氧化铝性质相似,结合原子个数守恒配平解答.
(1)Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,氧原子和氧原子之间存在共价键,电子式为:
,故答案为:
;
(2)HCN中C能形成四对共价键,N能形成三对共价键,故结构式为:
H﹣C≡N,故答案为:
H﹣C≡N;
(3)HCl属于共价化合物,氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对,其形成过程可写为:
,
故答案为:
(4)依据对角线规则,氢氧化铍性质与氢氧化铝性质,氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠,所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为
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