高一化学必修1各章节习题及其答案Word下载.docx
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③加适量盐酸;
④加过量Na2CO3溶液;
⑤加过量BaCl2溶液
A.⑤②④③①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③
11.根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:
(1)此实验操作顺序如下:
①称量样品,②溶解、沉降,③______④______⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示()
A.左盘重,样品轻B.左盘轻,砝码重C.右盘重,砝码轻D.右盘轻,样品重
(3)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是因为。
(4)在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止__________。
(5)在进行第②③④步操作时,要用到的同一种玻璃仪器是_______________。
(6)所得产物中主要的钾盐有______等。
第一节化学实验基本方法第二课时
作业:
1.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置()
A.液面下B.液面上C.支管口D.任何位置
2.为了萃取碘水中的碘,不能选用的萃取剂是()
A.CCl4B.汽油C.苯D.酒精
3.下列实验操作中叙述正确的是()
A.萃取操作必须在分液漏斗中进行B.振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动
C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D.称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码
4.下列实验操作中错误的是()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时,称量物放在称量纸上(或烧杯内)置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
5.下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是()
A.把石油经蒸馏分离成为汽油,煤油和柴油等
B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣
D.做饭洗米时淘去米中的沙
6.下列每组各有两对物质,它们都能用分液漏斗分离的是()
A.四氯化碳和水,苯和水B.汽油和水,乙醇和水
C.甘油和水,植物油和水D.醋酸和水,酒精和水
7.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()
A.不溶于水,且必须易与碘发生反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须密度比水大D.不溶于水,且必须密度比水小
8.填写仪器名称:
⑴分离酒精和水的受热容器是____________________;
⑵石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________;
接受馏分的仪器是__________。
用于分液的仪器是_______________。
9.⑴CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求的实验方法鉴别(简要的写出实验过程)。
①只允许使用一种试剂:
②不用任何试剂:
⑵NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3溶液使Ca2+转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是。
第二节化学计量在实验中的应用
第一课时
知识梳理
一、物质的量
1.物质的量:
物质的量是七个基本物理量之一,符号为。
(1)意义:
。
(2)物质的量单位是,简称,符号。
(3)注意:
①物质的量度量的对象是微粒集体,微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒,而不能用名称。
物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)
判断:
下列说法不恰当的是:
A.1mol氧B.1molH2OC.5molH+.D.1mol麦粒
D.2molO2E.0.5molNaOHF.3molHH.2molCO32-
2.阿伏加德罗常数
(1)国际上规定,1mol粒子集体所含有含有的粒子数与中所含有的碳原子数相同,约为个,把____________________________叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号___________表示
注意:
阿伏加德罗常数是有单位的,单位是。
思考:
判断下列说法是否正确?
①1molH2O中约含6.02×
1023个水分子。
()
②1molH2O中含有NA个氢原子。
③1molH2O中含有1molH2和1molO。
④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。
3.物质的量与粒子数的关系
物质的量与粒子数是通过__________________联系起来的。
它们的关系可表示为___________,其中n表示___________,NA是________________,N是________。
[结论]:
粒子数之比等于__________________,即N1:
N2=___________________。
计算:
(1)2molNH3中含有____________________个NH3分子,___________________个N原子,
___________________个H原子;
2molNH3含有________molN,__________molH
(2)2molCO2中含有______molC和_____molO,含有______________个CO2分子。
(3)1molH2SO4中含有________molH,_______molS,________molO,共含有______mol原子.
(4)1molCaCl2中含____molCa2+,______molCl-,共________mol离子.
(5)______molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。
(6)3.01×
1023个O2的物质的量是_____________,与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子
_________________________个
二、摩尔质量
1.摩尔质量:
____________________________叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为_________,单位是______________,
1mol物质的质量数值上等于该物质的________________或______________。
练习:
H2的摩尔质量___________CO2的摩尔质量_____________
H+的摩尔质量__________OH-的摩尔质量_____________
NaCl的摩尔质量_________Fe的摩尔质量_______________
2.
(1)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为____________________________。
(2)微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来,他们之间的转化关系为:
粒子数(N)物质的量(n)物质的质量(m)
例题:
(1)22gCO2的物质的量是多少?
(2)1.5mol水的质量是多少?
共含有多少个水分子?
(3)已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是______________________g。
1.1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的
A.6.02×
1023倍B.6.02倍C.98倍D.3.01×
1023倍
2.与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质
A.0.3molHNO3B.3.612×
1023个HNO3分子C.0.1molH3PO4D.0.2molCH4
3.在0.5molNa2CO3中含有
A.0.5molCO32-B.1molNa+C.6.02×
1023molNa+D.1.5个O
4.质量相同的下列各物质中,含分子数最多的是
A.O2B.NH3C.COD.CH4
5.1g氮气含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.m/28B.mC.m/14D.28m
6.下列叙述正确的是
A.1molO2的质量为32g/molB.SO42-的摩尔质量为96g/mol
C.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.CO2的摩尔质量是44g
7.0.3molO2和0.2molO3的
A.分子数相等B.原子数相等C.质量相等D.摩尔质量相等
8.下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是
A.12g12CB.1molHClC.0.5molCH4D.3.01×
1023个碘分子
9.等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是
A.它们的分子数之比为1:
1B.它们的氧原子数之比为2:
3
C.它们的质量之比为1:
1D.它们所含原子数之比为3:
4
10.在24g碳原子中,所有碳原子的电子数为_____个
11.0.3molNH3分子中所含质子数与__________个H2O分子中所含质子数相等.
12.一滴水约为0.5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL,则一滴水含有的分子数是多少?
13.12.4gNa2X中含有Na+为0.4mol,则X的摩尔质量是多少?
第二课时.
【练习】判断下列说法是否正确:
A.1mol任何气体的体积都是22.4L()
B.标准状况下,1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L()
C.标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L()
D.标准状况下,1LH2和1L水的物质的量相同()
E.若1mol气体的体积约为22.4L,则它一定处于标准状况下.()
F.1molSO2在20℃时的体积比22.4L大()
G.1molHCl在3.03×
105Pa时的体积比22.4L大()
3.关于气体摩尔体积的计算:
(1).物质的量(mol)、标准状况下气体的体积(L)、标准状况下气体摩尔体积(L/mol)的关系为
物质的量(mol)=———————即n=——
(2).气体的密度、标准状况下气体的密度
气体的密度(g/L)=——即ρ=——标准状况下气体的密度(g/L)=即ρ=——
练习:
1.在标准状况下,0.5molO2的体积为_______________,6.72LCO2的物质的量为___________.
2.在标准状况下,1.6gO2的体积是多少?
3.在标准状况下,测得1.92g某气体得体积为672mL,求该气体的相对分子质量
1.同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是
A.NH3B.SO2C.CH4D.H2
2.同温同压下,同质量的下列气体,体积最大的
3.同温同压下,同质量的下列气体中,分子数最多的是____,体积最小的是______,原子数最多的是______________.
A.O2B.CO2C.H2D.CH4E.Cl2
1.在标准状况下,所占体积最大的是
A.98gH2SO4B.6.02×
1023个N2分子C.44.8LHClD.6gH2
2.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是
A.1gH2和8gO2B.0.1molHCl和2.24LHe
C.150℃,1.01×
105Pa时,18LH2O和18LCO2D.常温常压下28gCO和6.02×
1022个CO分子
3.在同温同压下,同体积的氢气和甲烷,它们的原子数之比是
A.2:
5B.1:
1C.1:
5D.1:
8
4.同温同压下分别为0.2mol的H2O和O2,它们一定具有相同的
A.体积B.分子数C.摩尔质量D.质量
5.一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时,气体的哪些量变,哪些量不变?
①物质的量②质量③摩尔质量④式量⑤粒子个数⑥体积⑦密度
6、标准状况下有
(1)6.72LCH4
(2)3.01×
1023个HCl分子(3)13.6gH2S,下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是:
A、物质的量________B、体积___________C、质量_________D、氢原子数_______________
第二节化学计量在实验中的应用第三课时
一.物质的量浓度
1.定义:
___________________________________________。
2.符号:
__________,常用单位:
___________
数学表达式:
物质的量浓度==―――――用符号表示为:
cB=――――
判断:
(1)1L食盐水中溶有1molNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L
(2)将58.5gNaCl完全溶解于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
(3)从1L2mol·
L—1的稀硫酸中取出0.5L,则这0.5L溶液的物质的量浓度为1mol·
L—1)
(1)将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________
(2)1.0L1mol/LH2SO4中溶质以离子形式存在,物质的量分别是 ,物质的量浓度分别是 。
(3)在500mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe2(SO4)3的物质的量为____________,其中Fe3+的物质的量浓度为_____________,SO42-的物质的量浓度为________________.
(4)下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是
A.1mol/L的NaCl溶液B.2mol/L的NH4Cl溶液
C.3mol/L的KCl溶液D.1.5mol/L的CaCl2溶液
(5)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?
二、配制一定物质的量浓度的溶液。
配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液
(1)容量瓶的使用
容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线,瓶上标有温度和容积。
常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。
本实验选用__________的容量瓶
使用注意事项:
①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液,
②使用前要检验是否漏水
③容量瓶不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或稀释液体
(2)实验步骤
①计算溶质的质量:
本实验所用氯化钠__________g。
②称量:
所用仪器_____________________________。
③溶解氯化钠并将溶液冷却到室温:
所用仪器_____________________________。
④转移并洗涤:
用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
⑤定容、摇匀:
所用仪器___________________________。
用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.
最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用.
[注意]a.如果定容时滴水超过刻度线,则必须重新配制
b.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_______(填"
需要"
或"
不需要"
)加水到刻度线。
[思考]若所配制溶液的溶质为液体,则上述仪器和步骤有何变化?
步骤:
_______________________________________________
仪器:
_______________________
(3).误差分析:
根据公式cB=nB/V,造成误差的原因可能由nB或V引起,
造成nB的误差常由:
①称量②转移③洗涤等错误所致。
造成V的误差常由:
①读数错误②溶液未冷却等原因所致。
例:
配制500mL1.0mol·
L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________;
偏低__________;
无影响______________。
A.称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘
C.称量时所用砝码生锈D.原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E.移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
F.定容时,俯视刻度线G.颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
H.溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
三..关于物质的量浓度的计算
1.配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。
用到的公式为:
c=n/V
例:
配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·
5H2O的质量是多少?
2.一定物质的量浓度溶液的稀释。
[c(浓溶液)·
V(浓溶液)=c(稀溶液)·
V(稀溶液)]
例:
将250mL18mol/L的浓硫酸稀释到600mL,此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少?
3.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,计算市售浓硫酸的物质的量浓度?
4.气体溶解的计算
标准状况下,将448LHCl气体完全溶于1L水中,所得溶液的质量分数为多少?
若所得溶液密度为1.1g/cm-3,则所得溶液的物质的量浓度为多少?
解:
448LHCl气体的物质的量为___________,质量为_____________,1L水的质量为_____________,所以溶液中溶质的质量分数为_____________;
所得溶液的体积根据密度计算得______________L,故所得溶液的物质的量浓度为___________.
1.判断下列说法是否正确
A.把98克硫酸溶于1L水,则溶液的物质的量浓度为1mol/L.
B.1L水吸收标准状况下22.4LHCl气体,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
C.从100mL硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10
D.1mol/LNaCl溶液与1mol/LMgCl2溶液中Cl—的物质的量浓度相同
2.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
3.把4g氢氧化钠溶于水,配制成250mL溶液,则溶液的物质的量浓度为_______,若把它稀释到1000mL,则溶液的物质的量浓度变为_____________.
4.把标准状况下的aLHCl气体溶于1L水,所得溶液的密度为ρg·
cm—3,求此溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数.
第一章从实验学化学单元测试题
相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40S-32Cl-35.5
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)
.容量瓶上需标有以下五项中的A
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
A.①③⑤B.②③⑤C.①②③.②③④
2.下列实验操作中正确的是
A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
3.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
4.下列气体所含原子数最多的是A
A.7gCOB.14gN2C.7.5gC2H6D.24gO2
5.与50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是()
A、50mL0.2mol·
L-1的NaCl溶液B、100mL0.1mol·
L-1的NaCl溶液
C、25mL0.2mol·
L-1的Na2SO4溶液D、10mL0.5mol·
L-1
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